第1部分专题突破专题2“阿伏加德罗常数”的应用_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲义+课件（新高考版）_学生版_大二轮专题复习讲义

[复习目标] 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N ( ) A (2)标准状况下，22.4 L SO 中含有的SO 分子数为N ( ) 2 2 A (3)2.24 L CO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N ( ) 2 A (4)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ) 2 (5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8N ( ) A (6)18 g D O和18 g HO中含有的质子数均为10N ( ) 2 2 A (7)7.8 g Na S和NaO 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N ( ) 2 2 2 A (8)相同质量的NO 与NO 中所含原子数目相同( ) 2 4 2 (9)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( ) 3 6 A (10)2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N ( ) 2 2 A (11)NaO和NaO 的混合物共1 mol，阴离子数目为N ～2N ( ) 2 2 2 A A (12)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N ( ) A (13)14 g分子式为C H (n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为( ) n 2n (14)4.5 g SiO 晶体中含有硅氧键的数目为0.3N ( ) 2 A (15)12 g金刚石中含有的共价键数为4N ( ) A (16)1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N ( ) 2 A (17)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N ( ) A (18)足量KMnO 与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl ( ) 4 2 (19)足量Cl 与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e－( ) 2 (20)向FeI 溶液中通入适量Cl，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为N ( ) 2 2 A (21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( ) A (22)0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N ( ) 4 A (23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH－数目为0.1N ( ) 2 A (24)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N ( ) 2 2 A (25)标准状况下，22.4 L NO 气体中所含分子数目为N ( ) 2 A (26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH 分子数为N ( ) 3 A(27)标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( ) 2 A 1．22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计 算。 (2)标准状况下，非气态物质：HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、CHOH、CHCHOH、 2 4 2 2 3 3 3 2 CHCOOH、溴、HF、NO 、SO 及碳原子数大于4的烃等。 3 2 3 2.原子结构 物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目。 3 4 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na O 、KO 、NaHSO 中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同， 2 2 2 4 离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H O、DO、TO的中子数。 2 2 2 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 3．特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N 与CO)。 2 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O 与O、NO 与NO)。 2 3 2 2 4 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu S)。 2 4．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如 1 mol SiO 中含Si—O的数目为4N ；1 mol 2 A C(金刚石)中含C—C的数目为2N ；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5N ；1 mol白磷(P ) A A 4 中含P—P的数目为6N ；1 mol S 中含S—S的数目为8N 。 A 8 A 5．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO 与水、NaO 与CO 、NaO 与HO、Cl 与水、Cl 与NaOH(冷稀、浓热) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应等。 2 2 2 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓 2 2 4 度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。6．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电 2 4 解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 2 计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的HSO 溶液中含有的H＋数目不一 2 4 定为0.01N 。 A 7．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N ＋3H2NH 、2NO NO 、2SO ＋O2SO 、Cl ＋ 2 2 3 2 2 4 2 2 3 2 HOHCl＋HClO、H＋I2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 2 2 2 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CHCOOH、NH ·H O溶液中分子和离子数目。 3 3 2 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CHCOONa、NH Cl、 3 4 FeCl 溶液中各微粒数目。 3 1．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1.8 g 18O中含有的中子数为N A B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N 2 4 A C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N A D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N 2 3 A 2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C．8 g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德 A 罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3N A C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36 L 4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N 3 A C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N 2 A D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N 2 A 5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N 3 A B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N A C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N 2 A D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N 2 2 A 6．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N 2 A B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N 4 A C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A D．18.9 g 三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N 6 11 3 4 A 7．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．18 g H18O含有的中子数为10N 2 A B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N 4 A C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N 2 A D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N 4 2 A 8．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N A D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N A 1．(2022·安徽模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含阳离子数目大于N 3 A B．pH＝1的HClO 溶液中含有的氢离子数为0.1N 4 A C．1 mol PCl 与1 mol Cl 在密闭容器中充分反应后的分子数为N 3 2 A D．等质量的石墨烯和金刚石均含有N 个碳原子 A 2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A A．1 mol O 与Na完全反应，转移的电子数一定为4N 2 A B．含4 mol HNO 的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为N 3 A C．向含少量FeBr 的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl 时，被氧化的Fe2＋数目为0.4N 2 2 AD．0.1 mol由C H(CH≡CH)、 组成的混合物中含有C—H的数目为0.2N 2 2 A 3．(2022·河北省唐山市一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，将2.24 L Cl 通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2N 2 A B．12 g NaHSO 晶体中，离子总数为0.2N 4 A C．3.2 g Cu在足量O 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1N 2 A D．100 g 46%的CHCHOH溶液中O原子的数目为N 3 2 A 4．(2022·河南省信阳市质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，22.4 L N 与足量的H 反应生成NH ，转移的电子数为6N 2 2 3 A B．46.0 g C HO完全燃烧，有5N 个C—H断裂 2 6 A C．56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N 2 A D．标准状况下，11.2 L NH 与11.2 L HF均含有5N 个质子 3 A 5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A ) A．1 L 0.1 mol·L－1盐酸中含有的阴离子总数为N A B．标准状况下，11.2 L由CO和H 组成的混合气体中分子数为0.5N 2 A C．3 mol NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H 的分子数为0.1N 2 A