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特色练 15 化工微流程分析
1．SnCl 易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl 为原料制备SnSO ·2H O的流程如下，
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下列说法正确的是( )
A．气体为NH
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B．反应1只发生复分解反应
C．溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度
D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
2．磷化氢(PH )是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
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下列说法错误的是( )
A．NaH PO 既能与酸反应又能与碱反应
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B．流程中有两处涉及氧化还原反应
C．该过程需要在无氧条件下进行
D．分解反应生成HPO 和PH 的物质的量之比为1∶1
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3．用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO·7H O，含少量Fe2＋、Cu2＋、Cd2＋等)制备纳米微晶碱
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式碳酸锌[Zn CO(OH) ]的一种流程如下：
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下列说法错误的是( )
A．“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好
B．“还原除杂”时除去了Cd2＋，说明氧化性：Cd2＋>Zn2＋
C．“沉锌”时生成了ZnCO(OH) ，NH HCO 溶液pH>7
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D．“干燥”时温度不宜过高
4．LiCO 可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶
2 3于醇。利用海水资源(主要含Na＋、Cl－，少量的Mg2＋、K＋、Li＋、Ca2＋、SO)制备碳酸锂的
一种工艺如图所示：
下列说法错误的是( )
A．工序③和工序④顺序可互换
B．选择温度为80～90 ℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率
C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果
D．利用重结晶可分离NaCl和KCl
5．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含Cl－、Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子)可
加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B．反应Ⅲ的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
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C．反应Ⅱ加入适量CaCl 固体可以获得CaSO
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D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为NaCO、BaCl 、NaOH、盐酸
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6．焦亚硫酸钠(Na SO)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。
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已知：NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水得到NaSO，下列说法正确的是( )
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A．反应Ⅰ制备NaCO，反应时先通入氨气，再通入CO
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B．气体a为SO ，反应Ⅲ为NaCO＋SO ===NaSO ＋CO
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C．调pH＝7～8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO 过饱和溶液
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D．结晶后的脱水反应为氧化还原反应
7．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是( )
A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
C．流程中的转化涉及复分解反应
D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
8．以菱锰矿(主要成分为MnCO ，含有少量Fe O 、FeO、CoO、Al O)为原料制备MnOOH
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的工艺流程如图：
已知：(i)MnOOH难溶于水和碱性溶液；
(ii)在“沉淀池Ⅰ”的条件下，Co2＋不会被MnO 氧化；
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(iii)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的pH：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Co2＋ Mn2＋
完全沉淀所需pH 3.2 9.0 4.7 9.4 10.1
下列分析错误的是( )
A．“沉淀池Ⅰ”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使Fe3＋、Al3＋生成沉淀
B．滤渣2的主要成分是CoS
C．“沉锰”的离子方程式为Mn2＋＋HO＋NH ·H O===MnOOH↓＋NH＋HO
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D．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用BaCl 溶液
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9．利用高分子树脂吸附I 来提取卤水中的碘(以I－形式存在)的工艺流程如下：
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下列说法不正确的是( )
A．经过步骤①到④所得溶液中I－物质的量浓度增大
B．步骤②中Cl 不宜过量太多，以防止Cl 进一步氧化I
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C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂D．步骤⑤的离子方程式为ClO＋6I－＋3HO===Cl－＋3I＋6OH－
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