文档内容
考点 43 晶体结构与性质
(核心考点精讲精练)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2023山东卷5题，2分；2023北京卷1题，3分；2023全国新课标卷
晶体的性质
9题，6分；2022山东卷5题，2分；2022湖北卷7题，3分；
2023湖北卷15题，3分；2023湖南卷11题，4分；2023辽宁卷14
题，3分；2023全国乙卷35(3)题，15分；2023全国甲卷35题，15
分；2023浙江1月选考17(3)题，12分；2023浙江6月选考17(3)题，
12分；2023山东卷16(1)(3)题，12分；2023北京卷15(5)(6)题，15
分；2022湖北卷9题，3分；2022山东卷15题，4分；2022全国甲
卷3(5)5题，15分；2022全国乙卷35(3)(4)题，15分；2022重庆卷
晶体的结构及计算
18(3)(4)题，15分；2022北京卷15(4)(5)题，15分；2022湖南卷18(4)
(5)(6)题，14分；2022广东卷20(6)题，14分；2022江苏卷17(2)题，
17分；2021湖北卷10题，3分；2023海南卷5题，2分；2021全国
乙卷35(4)题，15分；2021全国甲卷35(4)题，15分；2021湖南卷
18(3)题，14分；2021河北卷17(7)题，15分；2021广东卷19(6)题，
14分；2021山东卷16(4)题，12分；2021海南卷19(6)题，14分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本知识点在全国卷中为选考题考查内容，近年来已有较多省市已列入高考必
考题，三年考查题型均为叙述型试题，无需推断元素，直接问答，主要从两个方面切入：(1)认识不同晶体
类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质；(2)关于晶胞的计算，其中密度、
边长、半径、参数、晶格能、百分率等相关计算。最后一问关于晶胞的分析及计算难度较大，其它设问相
对简单，注重基础。
【备考策略】
1．认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合
的视角分析与解决实际问题。
2．了解分子晶体结构与性质的关系，了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的
结构与性质的关系。
3．了解晶胞的概念，能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。
【命题预测】
预测2024年高考将主要考查晶体类型、四种晶体的区别、晶体的结构特点以及晶胞的相关计算。重点
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】强化晶胞的分析与计算，对常考的几种计算类型进行归纳总结，解题思维模式。
考法 1 晶体、晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
晶体 非晶体
结构微粒周期性有序
结构特征 结构微粒无序排列
排列
自范性 有 无
性质特征 熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 各向同性
二者区别 间接方法 看是否有固定的熔点
方法 科学方法 对固体进行X-射线衍射实验
(2)得到晶体的途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞
①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置
无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．晶胞组成的计算——均摊法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)方法
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)
被三个六边形共有，每个六边形占。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】1．晶胞中粒子数目的计算(均摊法)
2．晶体结构的相关计算
(1)晶胞质量＝晶胞含有的微粒的质量＝晶胞含有的微粒数×。
(2)空间利用率＝×100%。
(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)
①面对角线长＝a；
②体对角线长＝a；
③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)；
④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)固态物质一定是晶体( )
(2)凡有规则外形的固体一定是晶体( )
(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列( )
(4)晶胞是晶体中最小的“平行六面体” ( )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验( )
(6)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 X射线衍射方法区分晶体、
准晶体和非晶体( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√
例1 下列晶体分类中正确的是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A NH Cl Ar C H O 生铁
4 6 12 6
B HSO Si S Hg
2 4
C CHCOONa SiO I Fe
3 2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D Ba(OH) 石墨 普通玻璃 Cu
2
【答案】C
【解析】A项中，Ar是分子晶体而不是共价晶体；B项中，HSO 属于分子晶体而不是离子晶体；D
2 4
项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。
例2 已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边夹角均为90°)，密度为
ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A．硒化铬的化学式为Cr Se
2
B．每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子
C．每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心
D．用a、ρ和N 表示b的表达式为
A
【答案】D
【解析】A项，由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ｃr个数为： ，含有Se个数为：
2，故硒化铬的化学式为CrSe，A错误；B项，由题干晶胞示意图可知，b＞2a，故每个Cr原子周围有4个
等距离的Cr原子即某一个Cr的前后、左右四个原子，B错误；C项，如图 所示，
四面体ABCD不是正四面体，即每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的四面体的中心，C错误；D项，
由A项分析可知，一个晶胞中含有Cr个数为： ，含有Se个数为：2，则一个晶胞的质量为：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】g，一个晶胞的体积为：V=a2b×10-21cm3，则密度为： ，解得 ，
D正确；故选D。
对点1 下列有关晶体的说法正确的是( )
A．任何晶体中都存在化学键 B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【答案】C
【解析】A项，惰性气体属于单原子分子，该晶体中不存在化学键，错误；B项，晶体内部的微粒在
空间的排列是否服从紧密堆积原理，主要看微粒间的相互作用有无方向性和饱和性，金属晶体中的金属键
没有饱和性和方向性，所以服从紧密堆积原理，原子晶体中的共价键有方向性和饱和性，不服从紧密堆积
原理，错误；C项，任何晶体中，若有阴离子(一定是离子化合物)必定含有阳离子，正确；D项，有的金
属晶体的熔点(例如水银)的熔点比分子晶体(例如碘单质)的熔点低，错误。
对点2 钇钡铜复合氧化型超导材料 YBCO(YBa Cu O)的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
2 3 x
( )
A．x=7 B．晶胞的体积为3 a3×10-30cm3
C．该晶胞中Cu的配位数为4或5 D．相邻Y之间的最短距离为3a pm
【答案】D
【解析】A项，Y在体心，数目为1，氧原子在棱心，数目为 ，A正确；B项，晶胞的
体积为 ，B正确；C项，铜原子位于晶胞的顶点和棱上，位于顶点的铜原子，
距离铜最近的氧原子个数为4个，位于棱上的铜原子，与之最近的氧原子为5个，故其配位数为4或者5，
C正确；D项，Y位于体心，在此晶胞上面还有一个晶胞，两个晶胞中相邻的Y之间最短距离为apm，D
错误；故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】考法 2 常见晶体结构模型
1．常见共价晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构，键角均为109°28′
(2)每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一
平面(实际为椅式结构)，碳原子为sp3杂化
(3)每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用，一个六元
金刚石
1
原子半径(r)与边
2
环实际拥有 个碳原子
长(a)的关系：
(4)C原子数与C—C键数之比为1∶2，12g金刚石中有2 mol共价键
a=8r
(5)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)SiO 晶体中最小的环为12元环，即：每个12元环上有6个O，6个Si
2
(2)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构，每个正四面体占有1
个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2
SiO (3)每个Si原子被12个十二元环共用，每个O原子被 6个十二元环共用
2
(4)每个SiO 晶胞中含有8个Si原子，含有16个O原子
2
(5)硅原子与Si—O共价键之比为1：4，1mol Si O 晶体中有4mol共价键
2
(6)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构
(2)密度：ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝；
SiC、
BP、AlN
ρ(AlN)＝ (a为晶胞边长，N
A
为阿伏加德罗常数)
(3)若Si与C最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系： a=4d
2．常见分子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析
(1)面心立方最密堆积：立方体的每个顶点有一个CO 分子，每个面上也有一
2
个CO 分子，每个晶胞中有4个CO 分子
2 2
干冰
(2)每个CO 分子周围等距且紧邻的CO 分子有12个
2 2
(3)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)面心立方最密堆积
白磷
(2)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接
(2)每个水分子实际拥有两个“氢键”
冰
(3)冰晶体和金刚石晶胞相似的原因：每个水分子与周围四
个水分子形成氢键
3．常见离子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析
(1)一个NaCl晶胞中，有4个Na+，有4个Cl－
(2)在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引6个Cl－，形成正八面体形； 每
个Cl－同时强烈吸引6个Na+
(3)在NaCl晶体中，Na+ 和Cl－的配位数分别为6、6
NaCl
(4)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有12
个，
每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有12个
(5)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)一个CsCl晶胞中，有1个Cs+，有1个Cl－
(2)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引8个Cl－，即：Cs+的配位数为8，
每个Cl－ 同时强烈吸引8个Cs+，即：Cl－的配位数为8
CsCl (3)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有6个，形
成正八面体形，在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的
Cl－共有6个
(4)密度＝ (a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋
ZnS (2)Zn2＋的配位数为4，S2－的配位数为4
(3)密度＝
(1)1个CaF 的晶胞中，有4个Ca2＋，有8个F－
2
(2)CaF 晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是8，F－的配位数是
2
CaF
2
4
(3)密度＝
离子晶体的配位数 离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数
(1)正、负离子半径比：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但
影响离子晶体配位数的因素 正、负离子半径比越大，离子的配位数越大。如：ZnS、NaCl、CsCl
(2)正、负离子的电荷比。如：CaF 晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同
2
4．常见金属晶体结构分析
体心立方堆积 (钾 面心立方最密堆积(铜
堆积模型 简单立方堆积 六方最密堆积(镁型)
型) 型)
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】晶胞
代表金属 Po Na K Fe Cu Ag Au Mg Zn Ti
配位数 6 8 12 12
晶胞占有的原
1 2 4 6或2
子数
原子半径(r)与
立方体边长为 a＝2r a＝4r a＝4r ——
(a)的关系
NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )
(2)固体SiO 一定是晶体( )
2
(3)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( )
(4)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )
(5)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高( )
(6)离子晶体一定都含有金属元素( )
(7)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )
(8)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )
(9)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】例1 (2023•辽宁省选择性考试，14)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶
胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误
的是( )
A．图1晶体密度为 g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMg OCl Br D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
2 x 1-x
【答案】C
【解析】A项，根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8× +1=3，O：2× =1，Cl：4× =1，1个晶胞的
质量为 g= g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为 g÷(a3×10-
30cm3)= g/cm3，A项正确；B项，图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，
O原子的配位数为6，B项正确；C项，根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8× =2。O：2× =1，
Cl或Br：4× =1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOCl Br ，C
x 1-x
项错误；D项，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明 Mg2+取代产生的空
位有利于Li+的传导，D项正确；故选C。
例2 (2023•湖南卷，11)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为
a pm。阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法错误的是( )
A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．晶体最简化学式为KCaB C
6 6
B．晶体中与 最近且距离相等的Ca2+有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
【答案】C
【解析】A项，根据晶胞结构可知，其中K个数：8× =1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×
=6，其中C个数：12× =6，故其最简化学式为KCaB C ，A正确；B项，根据晶胞结构可知，K+位于晶
6 6
胞体心，Ca位于定点，则晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个，B正确；C项，根据晶胞结构可知，
晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；D项，根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为
KCaB C ，则1个晶胞质量为： ，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为 ，D正确；
6 6
故选C。
对点1 的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到 的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构
如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．c点Mn的原子分数坐标为(0， ， )
B．晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为5∶27∶32
C．基态Ga原子未成对电子数为3
D．若GaAs晶胞参数为lnm，则Ga和As之间的最短距离为
【答案】C
【解析】A项，图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，c点Mn原子位于左侧
面的面心上，其原子分数坐标为 ，A正确；B项，掺杂Mn之后，一个晶胞中含有的Mn原子个数：
， 原子个数： ，As原子个数为4，故Mn，Ga，As原子个数比为
，B正确；C项，基态Ga原子的价电子排布式为 ，未成对电子数为1，C错误；D
项，Ga与As之间的最短距离为体对角线的 ，D正确；故选C。
对点2 Cu O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位
2 4
置由O原子占据，如图II所示，下列说法不正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．Cu O晶胞中Cu O四面体的O坐标为( ， ， )，则①的Cu坐标可能为( ， ， )
2 4
B．Cu O晶胞中有2个Cu O
2 2
C．CsCl的晶胞参数为a cm，设N 为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为
A
g/cm3
D．Cu O晶胞中Cu的配位数是2
2
【答案】C
【解析】A项，根据题意可知Cu O晶胞为 ，根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为(
2
， ， )可知，①的Cu坐标可能为( ， ， )，故A正确；B项，根据均摊法可知，Cu O晶胞
2
中有2个O，4个Cu，即2个Cu O，故B正确；C项，CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为 g/
2
cm3，故C错误；D项，Cu O晶胞为 ，Cu的配位数是2，故D正确；故选C。
2
考法 3 四种晶体的比较
类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子
粒子间的相 分子间作用力 共价键 金属键 离子键
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】互作用力
硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大
熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高
难溶于任何 大多易溶于水
溶解性 相似相溶 常见溶剂难溶
溶剂 等极性溶剂
一般不导电， 晶体不导电，
导电、传热 一般不具有
溶于水后有的 电和热的良导体 水溶液或熔融
性 导电性
导电 态导电
物质熔、沸点高低比较规律
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl ；金属晶体>分子晶体，
2
如：Na>Cl 。(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)
2
原子晶体 →→，如：金刚石>石英>晶体硅
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
离子晶体
熔、沸点就越高。如：MgO>MgCl ，NaCl>CsCl
2
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的
金属晶体
熔、沸点就越高，如Al>Mg>Na
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸
点反常的高。如HO＞HTe＞HSe＞HS
2 2 2 2
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH ＞
4
分子晶体 GeH ＞SiH＞CH
4 4 4
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越
高，如CO＞N
2
在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( )
(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( )
(3)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高( )
(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( )
(5)离子晶体一定都含有金属元素( )
(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )
(7)共价晶体的熔点一定比离子晶体的高( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】例1 (2023•北京卷，1)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
【答案】A
【解析】A项，原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B项，金刚石中所有碳原子
均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上
的碳原子采用sp杂化，B项错误；C项，金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项
错误；D项，金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
例2 下面的叙述不正确的是( )
A． 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CH＜SiH＜GeH ＜SnH
4 4 4 4
D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
【答案】A
【解析】A项，金属钾的空间利用率是68%，Po的空间利用率是52%，金属铜和金属镁的空间利用率
都是74%，因此不同金属的空间利用率大小关系为金属铜=金属镁>金属钾>金属钋，A项符合题意； B项，
三种晶体都是共价晶体，由于共价键的键长Si-Si>Si-C>C-C，共价键的键长越短，原子间形成的共价键结
合的就越牢固，晶体的硬度就越大，所以晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B项不符合题意；
C项，这几种物质都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，由于分子间作用力随物质相对分子质量
的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需要的能量就越高，所以物质的熔点由
低到高：CHNaCl>NaBr>NaI，D项不符合题意；故选A。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】对点1 下列说法不正确的是( )
A．NaO中离子键的百分数为62%，则NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过
2 2
渡晶体
B．NaO通常当作离子晶体来处理，因为NaO是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的
2 2
离子晶体接近
C．Al O 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作
2 3 2
共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】C
【解析】A项，NaO中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则NaO不是纯粹的离子晶体，
2 2
是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A项正确；B项，离子键与共价键的区别在于形成化学键的两
元素电负性差值，差值大为离子键，差值小为共价键，NaO通常当作离子晶体来处理，项因为NaO是偏
2 2
向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故B正确；C项，Al O、SiO 均是偏向共
2 3 2
价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C项错误；D项，根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、
共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D项正确；故选C。
对点2 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．
C．MgO＞Br ＞HO＞O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
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【答案】B
【解析】A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳
化硅＜二氧化硅＜金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质
的熔、沸点，正确；C项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，
MgO＞HO＞Br ＞O，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
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1．(2023•山东卷，5)石墨与F 在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF) ，该物质仍具
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润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．与石墨相比，(CF) 导电性增强 B．与石墨相比，(CF) 抗氧化性增强
x x
C．(CF) 中 的键长比 短 D．1mol(CF) 中含有2xmol共价单键
x x
【答案】B
【解析】A项，石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶
体能导电，而(CF) 中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF) 导电性减弱，A错误；B
x x
项，(CF) 中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，
x
(CF) 抗氧化性增强，B正确；C项，已知C的原子半径比F的大，故可知(CF) 中C-C的键长比C-F长，C
x x
错误；D项，由题干结构示意图可知，在(CF) 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个
x
碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF) 中含有2.5xmol共价单键，D错误；故选B。
x
2．(2023•湖北省选择性考试，15)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH ，在储氢和超导等领域具有
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重要应用。LaH 属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH 中的每个H结合4个H形成类
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似CH 的结构，即得到晶体LaH 。下列说法错误的是( )
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A．LaH 晶体中La的配位数为8
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B．晶体中H和H的最短距离：LaH ＞LaH
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C．在LaH 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
x
D．LaH 单位体积中含氢质量的计算式为
x
【答案】C
【解析】A项，由LaH 的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H
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原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；B项，由LaH 晶胞
x
结构可知，每个H结合4个H形成类似CH 的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短
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距离： LaH ＞LaH ，故B正确；C项，由题干信息可知，在LaH 晶胞中，每个H结合4个H形成类似
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CH 的结构，这样的结构有8个，顶点数为4 8=32，且不是闭合的结构，故C错误；D项，1个LaH 晶胞
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资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】中含有5 8=40个H原子，含H质量为 g，晶胞的体积为(484.0 10-10cm)3=(4.84 10-8)3cm3，则LaH 单
x
位体积中含氢质量的计算式为 ，故D正确；故选C。
3．(2023•全国新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH )][B(OCH )]Cl，部分晶体结
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构如下图所示，其中[C(NH )]+为平面结构。
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下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N-H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
【答案】A
【解析】A项，由晶体结构图可知，[C(NH )]+中的-NH 的H与[B(OCH )]-中的O形成氢键，因此，
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该晶体中存在 氢键，A正确；B项，同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、
ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离
能从小到大的顺序为C< O < N，B不正确；C项，B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，
基态原子未成对电子数B
