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选择题标准练(二)
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同
C．“煤改气”可以减少SO 等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
2
D．写春联用的笔(主要是动物毛发)和墨(炭墨烟和动物胶)的原料中都含有蛋白质
答案 B
解析 德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是以气体为分散剂形成的胶体，
故A正确；动物毛发和动物胶中都含有蛋白质，故D正确。
2．氧化白藜芦醇具有抗病毒作用，其结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A．该化合物的分子式为C H O
14 12 4
B．该化合物共平面的碳原子数最多为14个
C．1 mol该化合物最多能与6 mol H 、4 mol Na发生反应
2
D．该化合物能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
答案 C
解析 由结构简式知该化合物的分子式为C H O ，故A正确；苯环上的6个碳原子共平面，
14 12 4
碳碳双键以及与双键碳相连的原子共平面，苯环和碳碳双键之间为单键相连，可以旋转到同
一平面上，故14个碳原子可以共平面，故B正确；有机物中苯环和碳碳双键都能与氢气发
生加成反应，故1 mol该化合物最多能与7 mol H 发生反应，故C错误；该有机物中含有碳
2
碳双键，能发生加聚反应和氧化反应，该有机物中含有羟基，能发生取代反应，故D正确。
3．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO ＋HO===2HClO＋
2 2
CaCO ↓
3
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
2
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2－＋Cu2＋===CuS↓
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO
2 2
答案 B
解析 向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是
ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO，故A错误；向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液生成
2 2
偏铝酸钡、硝酸钡和水，反应的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO，故B正确；向
2氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成硫化铜沉淀和盐酸：HS＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故C错
2
误；碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式是 MgCO ＋2H＋
3
===Mg2＋＋CO↑＋HO，故D错误。
2 2
4．在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO ，目前，某研究团队利用电化学原理来模
2
拟处理废水中的苯酚(C HOH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
6 5
A．a极为正极，M为阳离子交换膜
B．b极的电极反应式为C HOH－28e－＋11HO===6CO↑＋28H＋
6 5 2 2
C．NaCl溶液的作用是增强导电性
D．电池工作过程中，a极室的pH升高
答案 A
解析 由题图可知，此装置为原电池，a极发生还原反应，Cr O转化为Cr(OH) 同时生成氢
2 3
氧根离子，则 M为阴离子交换膜，使氢氧根离子通过，故A错误；b极苯酚发生氧化反应
生成CO ，电极反应式为C HOH－28e－＋11HO===6CO↑＋28H＋，故B正确；电池工作
2 6 5 2 2
过程中，a极室发生反应：Cr O＋6e－＋7HO===2Cr(OH) ＋8OH－，a极室的pH升高，故D
2 2 3
正确。
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1N
A
B．0.1 mol·L－1 KS溶液中含有的K＋数为0.2N
2 A
C．32 g由S、S 组成的混合物中，含S原子数为N
4 8 A
D．1 L 1.0 mol·L－1 FeCl 溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3N
3 A
答案 C
解析 标准状况下，苯为液态，不能用标准气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，故A
错误；溶液体积未知，无法计算K＋的数目，故B错误；S 、S 均由S原子构成，故32 g混
4 8
合物中含有的S原子的物质的量为1 mol，含S原子数为N ，故C正确；1 L 1.0 mol·L－1
A
FeCl 溶液中含有氯化铁的物质的量为1 mol，FeCl 与Cu反应生成氯化铜和FeCl ，1 mol氯
3 3 2
化铁反应转移的电子数目为N ，故D错误。
A
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，
其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZX 是一种常用的消毒剂。下列说法正确的是( )
2
A．简单氢化物的沸点：W＞X
B．原子半径：Z＞Y
C．工业制Y单质：YX ＋W=====Y＋WX
2 2
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y
答案 D
解析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为
21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，Y应该位于
第三周期，W、Y的最外层含有4个电子，则W为C元素、Y为Si元素；X的最外层电子
数是其电子层数的3倍，X只能位于第二周期，最外层含有6个电子，则X为O元素；Z的
最外层电子数为21－4－4－6＝7，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，ClO 是一种常用的
2
消毒剂，满足条件，以此分析解答。W、X的简单氢化物分别为甲烷、水，水分子之间存在
氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：W＜X，故A错误；同周期主族元素从左向
右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＜Y，故B错误；碳与二氧化硅在高温下反应生成Si
单质和CO，正确的化学方程式为SiO ＋2C=====2CO↑＋Si，故C错误；元素非金属性越
2
强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则最高价含氧酸的酸性：
W＞Y，故D正确。
7．下列操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 操作
A 分离乙酸乙酯中少量的乙酸 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
向 5 mL 0.2 mol·L－1 MgCl 溶液中滴加少量
2
比较Cu(OH) 、Mg(OH) 溶度
2 2
B NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2
积的大小
mol·L－1 CuCl 溶液
2
比较HCl、HCO 、HSiO 的 向NaCO 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接
2 3 2 3 2 3
C
酸性强弱 通入NaSiO 溶液中
2 3
将一定量的MnO 粉末与过量的0.1 mol·L－1盐酸
2
D 制备较纯净的Cl
2
混合加热
答案 B
解析 乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，二者均与NaOH溶液反应，不能分离，
故A错误；向5 mL 0.2 mol·L－1 MgCl 溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，
2
再滴加0.2 mol·L－1 CuCl 溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，可以比较 Cu(OH) 、Mg(OH) 溶
2 2 2
度积的大小，故B正确；NaCO 溶液中加入盐酸，产生的气体中含有HCl，HCl与NaSiO
2 3 2 3
溶液反应生成硅酸，干扰了检验结果，故C错误；盐酸易挥发，MnO 与盐酸加热反应生成
2
的氯气中混有HCl杂质气体，不能制备纯净的Cl，故D错误。
2
