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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷06
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在氧气中燃烧生成
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的 可作燃料
A. A B. B C. C D. D
3.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构
B. 含有5种官能团
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应4.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．三种物质中均有碳碳原子间的 键 B．三种物质中的碳原子都是 杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
5.下列离子方程式表示正确的是
A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
B． 与水反应：
C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量 ：
D．工业上制备漂白粉：
6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选
实验操作 实验目的
项
A 将气体A通入溶有SO 的BaCl 溶液中出现白色沉淀 证明气体A具有强氧化性
2 2
B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性：Cl>Si
将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl 溶液中，充分 证明KI与FeCl 的反应是可
C 3 3
反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红 逆反应
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产 证明浓硫酸具有脱水性和强
D
生刺激性气味气体 氧化性
A. A B. B C. C D. D
7.含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是A. b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应
B. 反应h说明NO 为酸性氧化物
2
C. 反应j可能为汽车尾气的处理过程
D. 有两个反应涉及“氮的固定”
8.硼的氢化物叫硼烷( )。如 (乙硼烷-6)、 (丁硼烷-10)等。下列说法错误的是
A．B原子由 不需要吸收能量
B． 的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D． 与 反应生成 ， 分子中 键与 键数目之比为：
9.某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：
已知：
①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有S
B．步骤Ⅱ， 调节pH至4，使 、 沉淀完全
C．步骤Ⅲ，增加溶液的酸度有利于Cu生成
D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌
10.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1， 所在腔室的海水中的 进入 结构而形成 ；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使 中的 脱出进入腔室2。
下列说法错误的是
`
A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2时 电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的 与生成的 之比为 ，可得 中的x=1.2
11.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
一段时间后，前者有气体 稀硝酸的氧化性强于
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
产生，后者无明显现象 浓硝酸
B 将 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶 溶液变红 晶体已氧液 化变质
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 和 一段时间后，两烧瓶内颜 的转化
C
气体，并分别浸泡于热水和冷水中 色深浅不同 存在限度
试管底部固体消失，试管 固体受热易升
D 将盛有 固体的试管加热
口有晶体凝结 华
A．A B．B C．C D．D
12.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
T温度下，在密封石英管内完全充满 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法错误的是
A．混合体系达平衡后：
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C． 浓度变小的原因是 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
D． 可降为0
13.25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为 、 溶液中通入 至 ；
实验Ⅱ：在1.0L、 溶液中加入 固体，充分反应。[已知：25℃， 的电离常数 、 ； 、
。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法错误的是
A． 、 溶液中水的电离程度：
B．实验Ⅰ结束后， 、 溶液中均有
C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：
D．实验Ⅱ中，改用饱和 溶液， 的平衡转化率减小
14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 (Ⅱ)催
化剂(用 表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. (Ⅱ)被氧化至 (Ⅲ)后，配体 失去质子能力增强
B. M中 的化合价为
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：
铁片 甘氨酸亚铁晶体粗品 甘氨酸亚铁晶
体纯品。
已知：①相关物质的信息如下表所示
摩尔质
物质 化学式 性质
量
甘氨酸 75g/mol 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿
晶体 的空气中易被氧化
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(一) 固体的制备
(1)实验开始时应先开 和 ，关 (填“ ”或“ ”)；一段时间后，改变开关状态，生成
。
(2)三颈瓶中生成 沉淀的离子方程式为 。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH
过高或过低都会使产率下降，原因是 。(4)当 固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是 。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用 、 (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a．热水 b．冰水 c．乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中，加 溶液15 mL将样品溶解完全
后，加入指示剂，立即用 标准液滴定至终点，用去标准液20.20 mL(反应为
)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20 mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为 %(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有 和 ； 的配位数为6，且存在
五元整合环；该配合物呈中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为 。
16.（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少
量Fe O、CuO、MnO )为原料制备锌的工艺流程如图所示。
2 3 2
已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+。
3 4 3 4②25℃时K (ZnS) =1.6×10-24。
sp
③深度除杂标准：溶液中
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是 (填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为 。
(2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是 。
(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为
[Cu(NH )]2++4H O Cu2++4NH·H O K=a
3 4 2 3 2 1
[Cu(NH )]2++S2-+4H O CuS↓+4 NH ·H O K=b
3 4 2 3 2 2
(NH )S的加入量 对锌的回收率及铜锌比 的影响如图所示。
4 2
①当(NH )S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是 (用离子方程式表示)。
4 2
②(NH )S较为合理的加入量约为120%，理由是 。
4 2
③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH )S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8
4 2
mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为 mol·L-l(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。
(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为 。
17.（15分） 在化工生产中有重要作用．天然气法合成 相关反应如下：
反应I反应Ⅱ
(1) 、 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中 不同。合成 总反应
的 随温度T变化如图。
① 。
②为提高 平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。
A． B． C． D． 以上
(2)合成 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与 初始浓度 和 转化率 满足关系
，式中k为速率常数。
① 、 时，测得 、 ，则 。
② 时，计划在 内转化率达 ，应控制初始浓度 大于 。
(3)利用工业废气 替代硫磺矿生产 的反应为 。反应物投料比
采用 ，维持体系压强为 ，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温
度T的变化如图。①图中表示 的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
② 时，该反应的 (以分压表示，分压 总压 物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用 的优点是 ，缺点是 。
18.（15分）化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示：
已知：
①工业上用羧酸和SOCl 制取酯，反应更加完全，且产率高。
2
(酰氯) (酯)
② + +R＇OH
③
回答下列问题：
(1)A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为 ；B的结构简式为 。
(2)鉴别D与F可选用的试剂为 ；D→E的反应类型为 。
(3)G→H的化学方程式为 。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应②能发生水解反应生成CHOH③分子中有一个手性碳原子
3
(5)3－氨基巴豆酸甲酯( )是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出
以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线 (无机试剂任选)。
