文档内容
氧化还原反应
课题 钠及化合物 单元 2 学科 化学 年级
知识与技能
1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用
途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特
点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子
的方法。了解一些金属的焰色反应。
过程与方法
【教学目标】 1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的
化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化
合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学
习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观
1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
【教学重点】 1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特
点。
3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子
的方法。
【教学难点】 1．掌握钠的化学性质
2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子
的方法，了解一些金属的焰色反应。
【教学过程】
【第一课时】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：海洋是一个巨大的化学资源宝 老 师 引 图 文 并
库，含有80多种元素。钠是其中含量较高 导 学 生 思 茂，能够较快
的元素，也是典型的金属元素。（展示图 考。 地让学生进入
片） 在 老 师 本 节 课 堂 学
的带领下， 习。
对钠的相关 简 单 的 思
内容进行了 维训练能够让
解。 学生不害怕对
1 / 24本节课知识点
学习，感悟本
节 课 的 知 识
点。
教师：钠元素在自然界中都以化合物的
形式存在，如 NaCl、Na CO 、Na SO 等，
2 3 2 4
钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示
图片）
教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图
片）
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 和 老 师 通 过 对 问
思考讨论：实验室中，通常把钠保存在 一起思考答 题的分析，帮
石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保 案。 助同学们理解
存的钠的图片） 老 师 和 概念。
同学一起讨 通 过 讨
论，思考问 论，帮助同学
题。 对知识点的掌
观 察 实 握。
验现象，总 通 过 老 师
教师提出疑问：为什么要把钠保存在石 结钠的物理 口述和实验展
蜡油或煤油中呢？ 性质。 示，帮助同学
教师：从钠的原子结构来看，它的原子 记 录 笔 们 掌 握 知 识
的最外层电子层上只有一个电子，该电子很 记，在书中 点，并加深对
2 / 24容易在化学反应中丢失。 相应部位进 知 识 点 的 印
行誊写，养 象。
成良好的学 加 深 对 知
习习惯。 识点的印象。
观 察 实 通 过 老 师
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现
验现象。 口述和实验展
出很强的还原性。
老 师 和 示，帮助同学
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，
同学一起讨 们 掌 握 知 识
用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的
论，思考问 点，并加深对
外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开
题。 知 识 点 的 印
的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向
观 察 实 象。
同学们演示该过程）
验现象。 通 过 讨
同 学 们 论，帮助同学
观看图片和 对知识点的掌
文字描述。 握。
记 录 笔 通 过 老 师
教师：这里要注意，不要用手直接接触
记，在书中 口述和实验展
钠，而要用镊子夹取。
相应部位进 示，帮助同学
新课讲解：钠的物理性质：
行誊写，养 们 掌 握 知 识
①质软，能用刀切割
成良好的学 点，并加深对
②具有银白色金属光泽
习习惯。 知 识 点 的 印
③熔点：97.8℃
记 录 笔 象。
④沸点：883℃
记，在书中 通 过 展 示
⑤密度：0.971g/cm3
相应部位进 图片，增强理
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反
行誊写，养 解。
应
成良好的学 加 深 对 知
教师：用新切开的钠的光亮的表面很快
习习惯。 识点的印象。
变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠
同 学 们 加 深 对 知
的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是
在老师的引 识点的印象。
氧化钠。（展示图片中的反应方程）
导 下 ， 讨 通 过 讨
论。 论，加深对知
3 / 24观 察 实 识点的印象。
验现象。 通 过 老 师
记 录 笔 口述和实验展
思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就
记，在书中 示，帮助同学
能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活
相应部位进 们 掌 握 知 识
泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
行誊写，养 点，并加深对
成良好的学 知 识 点 的 印
习习惯。 象。
同 学 们 加 深 对 知
思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加
在老师的引 识点的印象。
热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热
导 下 ， 讨 通 过 讨
坩埚中。（边讲解边演示该操作）
论。 论，加深对知
记 录 笔 识点的印象。
记，在书中 加 深 对 知
相应部位进 识点的印象。
思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻， 行誊写，养 加 深 对 知
待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 成良好的学 识点的印象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该 习习惯。 通 过 对 习
操作）。 记 录 笔 题的解答，加
记，在书中 深对知识点的
相应部位进 巩固。
行誊写，养
成良好的学
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反
习习惯。
应
学 生 自
教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧
行思考，完
烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固
成 课 堂 练
体 。 这 种 淡 黄 色 固 体 是 过 氧 化 钠
习。
（Na O ）。（边讲解边演示该操作）。
2 2
4 / 24思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非
金属反应
教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃
烧、产生白色的烟。
2Na+Cl ——2NaCl
2
教师：（2）与硫反应：现象：火星四
射、发生爆炸。
2Na+S——2Na S
2
思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯
气等非金属单质直接化合，还能与水发生反
应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图
片）
思考讨论：教师：从物质组成及氧化还
原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图
片）
思考讨论：教师：在烧杯中加入一些
水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大
的钠放入水中。（展示图片）
5 / 24思考讨论：教师：从钠在水中的位置、
钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观
察和描述实验现象。（利用图片展示结论）
新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应
教师：钠的性质非常活泼，能与水发生
剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的
溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na+2H O——2NaOH+H
2 2
思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反
应吗？
回答：会！钠与酸的反应比和水反应更
剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的
H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：
2Na+H SO ——H +Na SO
2 4 2 2 4
思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反
应吗？
回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜
溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游
动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应
式：
2Na+CuSO ——Cu+Na SO
4 2 4
思维启迪：钠的制取
教师：工业上制取金属钠主要是用电解
熔融的氯化钠的方法：
2NaCl（熔融）——2Na+Cl
2
教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的
氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上
层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密
6 / 24度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位
置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，
小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔
开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷
却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪：钠的用途
（1）制备高压钠灯
（2）制备钠的化合物
（3）制备某些金属（锆等）
（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导
热剂
课堂达标：
1．填写下列钠的物理性质
金 属 钠 ： 颜 色 _______ ； 形 态
________；密度_______；熔沸点_________
导电、传热性__________。
解析：金属钠是银白色固体，密度小、
熔点熔点低、导电、传热性好。
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是
（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时产生氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有 1个电
子
解析：钠的焰色反应为黄色，故 A 正
确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易
失去最外层电子，具有很强的还原性，故C
正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有 1
个电子，故D正确。
3．下列关于描述中，不正确的是（
7 / 24）
A．钠和水反应的方程式：2Na+2H O
2
——2NaOH+H
2
B．钠在空气中加热的方程式：4Na+O
2
——2Na O
2
C．钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl
——2NaCl+H
2
D ． 钠 和 硫 酸 铜 反 应 的 方 程 式 ：
2Na+CuSO ——Cu+Na SO
4 2 4
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化
钠，正确的反应方程式是：2Na+O ——
2
Na O ，故选B。
2 2
4．下面关于金属钠的描述正确的是（
）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里
能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原
性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液
中还原出来
D．保存在煤油中的钠是银白色的固体
解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在
自然界中以化合态存在，没有游离态，故A
错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能
得到电子，所以钠原子都具有较强的还原
性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛
锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应
置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；
D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故
D正确。
课堂小结 钠的物理性质：质软可切割，硬度比较 学 生 和 通 过 对 课
8 / 24小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的 老师一起快 堂学习知识的
良导体，密度比水小 0.97g/cm3 熔点低 速回顾本次 总结，帮助同
97.81℃，沸点882.9℃，纳保存在煤油中 课的学习内 学 们 加 深 印
钠的化学性质：能与非金属的反应，与 容。 象。
水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐
溶液反应。
钠的制取：电解熔融的氯化钠
钠的用途：制取 Na O ；钠钾合金导热
2 2
剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠
灯。
钠的存在形式：只有化合态：NaCl，
Na SO ，Na CO ，NaNO 。
2 4 2 3 3
板书 学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书进行誊
写。
【第二课时】
导入新课 教师：上节课我们一起学习了单质钠的 老 师 引 图 文 并
相关性质和用途。钠是其中含量较高的元 导 学 生 思 茂，能够较快
素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 考。 地让学生进入
水、酸、盐反应，生成相应的化合物。 在 老 师 本 节 课 堂 学
教师提问：那么钠的化合物有哪些？它 的带领下， 习。
们又有哪些性质呢？ 回顾上节课 简 单 的 思
教师：回忆前面做过的实验，把钠放在 的内容，并 维训练能够让
氧气中，会产生氧化钠： 引出这节课 学生不害怕对
9 / 244Na+O ——2Na O 的问题。 本节课知识点
2 2
加热钠，会产生过氧化钠： 学习，感悟本
2Na+O ——Na O 节 课 的 知 识
2 2 2
教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和 点。
状态各有什么特点？
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 和 老 师 通 过 观
新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧 一起观察图 察，加深同学
化钠是淡黄色固体。（展示图片） 片。 们的印象。
老 师 和 通 过 讨
同学一起讨 论，帮助同学
论，思考问 对知识点的掌
题。 握。
思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧 观 察 实 通 过 老 师
化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反 验现象。 口述和实验展
应的化学方程式吗？ 观 察 实 示，帮助同学
回答：氧化钙和水反应： 验现象。 们 掌 握 知 识
CaO+H O——Ca（OH） 记 录 笔 点，并加深对
2 2
氧化钠和水反应： 记，在书中 知 识 点 的 印
Na O+H O——2NaOH 相应部位进 象。
2 2
总结：由此可知：氧化钠和水反应会产 行誊写，养 通 过 老 师
生氢氧化钠！ 成良好的学 口述和实验展
思考讨论：教师：氧化钠和过氧化钠都 习习惯。 示，帮助同学
属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化 老 师 和 们 掌 握 知 识
钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 同学一起讨 点，并加深对
（展示图片） 论，思考问 知 识 点 的 印
题。 象。
观 察 实 加 深 对 知
10 / 24思考讨论：教师：将1～2mL水滴入盛 验现象。 识点的印象。
有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 同 学 们 通 过 讨
火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 观看图片和 论，帮助同学
（边讲解边演示该操作） 文字描述。 对知识点的掌
记 录 笔 握。
记，在书中 通 过 老 师
相应部位进 口述和实验展
行誊写，养 示，帮助同学
回答：带火星的木条熄灭了，说明有二
成良好的学 们 掌 握 知 识
氧化碳气体产生。
习习惯。 点，并加深对
思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外
观 察 实 知 识 点 的 印
壁，有什么感觉？用 pH试纸检验溶液的酸
验现象。 象。
碱性。（边讲解边演示该操作）。
记 录 笔 通 过 老 师
记，在书中 口述和实验展
相应部位进 示，帮助同学
行誊写，养 们 掌 握 知 识
成良好的学 点，并加深对
回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热
习习惯。 知 识 点 的 印
了，pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性
记 录 笔 象。
物质产生。
记，在书中 加 深 对 知
思考讨论：根据实验现象和提示，写出
相应部位进 识点的印象。
反应式。
行誊写，养 通 过 老 师
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
成良好的学 口述和实验展
气：
习习惯。 示，帮助同学
2Na O +2H O——4NaOH+O ↑
2 2 2 2 学 生 自 们 掌 握 知 识
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和
行思考，完 点，并加深对
氧气：
成 课 堂 练 知 识 点 的 印
2Na O +2CO ——2Na CO +O
2 2 2 2 3 2 习。 象。
总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或
加 深 对 知
潜水艇中作为氧气的来源。
识点的印象。
新课讲解：氧化钠和过氧化钠：
加 深 对 知
11 / 24识点的印象。
通 过 对 习
题的解答，加
思考讨论：教师：的化合物除了氧化钠 深对知识点的
和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们 巩固。
分别有什么性质呢？（展示图片）
思考讨论：教师：在两支试管中分别加
入少量 Na CO 和 NaHCO （各约 1g）。观
2 3 3
察 Na CO 和 NaHCO 的外观并进行描述。
2 3 3
（边讲解边演示该操作）。
总结：Na CO 是白色粉末，NaHCO 是
2 3 3
白色细小晶体。
思考讨论：教师：向两支试管中分别滴
入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别
插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解
边演示该操作）。
总结：Na CO 碳酸钠结块变成晶体，并
2 3
且温度计示数升高；NaHCO 能溶解，并且
3
温度计示数降低。说明Na CO 与水发生了
2 3
放热反应。说明Na CO 与水发生了吸热反
2 3
应。
12 / 24思考讨论：教师：继续向两支试管加入
5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入
1～2滴酚酞溶液，有何现象？（边讲解边
演示该操作）。
总结：Na CO 和NaHCO 都溶解了，滴
2 3 3
入酚酞后溶液变红。这说明 Na CO 溶液和
2 3
NaHCO 溶液呈碱性。
3
新课讲解：由上述现象得出结论：碳酸
钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶
体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，
碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶
解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的
溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸
钠晶体——水合碳酸钠（Na CO .xH O）。
2 3 2
碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变
成碳酸钠粉末。
思考讨论：教师：分别加热Na CO 和
2 3
NaHCO ，观察现象，比较Na CO 和
3 2 3
NaHCO 的热稳定性。（边讲解边演示该操
3
作）
总结：Na CO 很稳定，受热不易发生分
2 3
解和NaHCO 不稳定，受热容易分解。
3
13 / 24新课讲解：碳酸钠和碳酸氢钠：
新课讲解：碳酸钠的用途
新课讲解：碳酸氢钠的用途
思维启迪：侯德榜和侯氏制碱法
课堂达标：
1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确
的是（ ）。
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是
淡黄色固体，故A错误；氧化钠是碱性氧化
物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水
反应都会生成氢氧化钠，故C正确；氧化钠
不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故 D错
误。
14 / 242．下列物质放置在空气中，因发生氧
化还原反应而变质的是（ ）
A．Na
B．NaOH
C．Na O
2
D．CaO
解析：NaOH可吸水潮解；N O可与水
a2
反应：Na O＋H O——2NaOH；钠可与水反
2 2
应：2Na＋2H O——2NaOH＋H ↑；CaO可
2 2
吸水：CaO＋H O——Ca（OH） 。只有选
2 2
项A属于氧化还原反应，故选A。
3．下列反应式中，书写错误的是（
）
A. 过 氧 化 钠 和 水 反 应 的 反 应 式 ：
Na O+H O——2NaOH
2 2
B.氧化钠和二氧化碳反应的反应式：
Na O+CO ——Na CO
2 2 2 3
C．碳酸氢钠受热分解的反应式：
2NaHCO ——Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
D ． 碳 酸 钠 和 盐 酸 的 反 应 式 ：
Na CO +2HCl——2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
解析：选项A为氧化钠和水的反应式，
正确的反应式为：Na O+H O——2NaOH
2 2
4．下列选项中，不是碳酸钠的用途的
是（ ）
A．纺织
B．制作肥皂
C．做玻璃
D．制药
解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制
皂、造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：
15 / 24制药、烘焙蛋糕。因此选D。
课堂小结 钠的化合物包括：氧化钠、过氧化钠、 学 生 和 通 过 对 课
碳酸钠、碳酸氢钠等。 老师一起快 堂学习知识的
氧化钠：白色固体，碱性氧化物，在常 速回顾本次 总结，帮助同
温下与氧气反应得到，可以与水和二氧化碳 课的学习内 学 们 加 深 印
反应。 容。 象。
过氧化钠：淡黄色固体，过氧化物，燃
烧或加热时与氧气反应得到，可以与水和二
氧化碳反应。
碳酸钠：又名：纯碱、苏打，白色粉
末，稳定性强，受热不易分解，可以与酸反
应，常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃。
碳酸氢钠：又名：小苏打，细小的白色
晶体，稳定性差，受热易分解，可以与酸反
应，常用于制药和烘焙蛋糕。
板书 学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书进行誊
写。
【第三课时】
导入新课 教师：还记得上次课里，我们做实验将 在 老 师 回 顾 已 学
金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色 的带领下， 习的内容，能
吗？（展示图片） 回顾上节课 够较快地让学
的内容。 生进入本节课
16 / 24在 老 师 堂学习。
的带领下思 简 单 的 思
考问题并引 维训练能够让
出这节课的 学生不害怕对
问题。 本节课知识点
回答：金属钠燃烧的火焰是黄色的。
学习，感悟本
教师提问：所有金属燃烧的颜色都是黄
节 课 的 知 识
色吗？
点。
回答：大多数金属或他们的化合物在灼
烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这
些颜色各有不同。
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 仔 细 观 通 过 观
新课讲解：观察铂丝燃烧的颜色 察老师的演 察，加深同学
教师：第一步：把焊在玻璃棒上的铂丝 示。 们的印象。
放在酒精灯外焰（最好用煤气灯）上灼烧， 老 师 和 通 过 讨
至与原来的火焰颜色相同时为止。 同学一起讨 论，帮助同学
第二步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰 论，思考问 对知识点的掌
上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取 题。 握。
碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝色 老 师 和 通 过 讨
钴玻璃观察火焰的颜色。 同学一起讨 论，帮助同学
（展示图片并现场演示过程） 论，思考问 对知识点的掌
题。 握。
老 师 和 通 过 讨
同学一起讨 论，帮助同学
论，思考问 对知识点的掌
思考讨论：教师：①为什么在酒精灯外
题。 握。
17 / 24焰上灼烧？ 老 师 和 通 过 讨
回答：因为外焰温度高。 同学一起讨 论，帮助同学
总结：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、 论，思考问 对知识点的掌
焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度 题。 握。
低。（展示图片） 记 录 笔 加 深 对 知
记，在书中 识点的印象。
相应部位进 方 便 课 后 回
行誊写，养 顾。
成良好的学 通 过 讨
习习惯。 论，帮助同学
思考讨论：教师：②为什么最好使用煤
老 师 和 对知识点的掌
油灯？
同学一起讨 握。
回答：因为煤气灯的火焰颜色浅、温度
论，思考问 加 深 对 知
高。
题。 识点的印象。
总结：煤油灯为电灯普及之前的主要照
同 学 们 加 深 对 知
明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，
观看图片和 识点的印象。
外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴
文字描述。 方 便 课 后 回
蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调
记 录 笔 顾。
出的旋钮，以控制灯的亮度。（展示图片）
记，在书中 加 深 对 知
相应部位进 识点的印象。
行誊写，养 方 便 课 后 回
成良好的学 顾。
习习惯。 加 深 对 知
记 录 笔 识点的印象。
思考讨论：教师：③为什么要透过蓝色
记，在书中 方 便 课 后 回
钴玻璃观察火焰的颜色？
相应部位进 顾。
回答：为了防止酒精灯火焰的颜色影响
行誊写，养 通 过 对 习
观察。
成良好的学 题的解答，加
总结：蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻
习习惯。 深对知识点的
璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观
记 录 笔 巩固。
火。（展示图片）
记，在书中
18 / 24相应部位进
行誊写，养
成良好的学
习习惯。
学 生 自
思考讨论：教师：④第一步为什么灼烧
行思考，完
至与原来的火焰颜色相同时为止？
成 课 堂 练
回答：与原火焰颜色相同是为了更好地
习。
观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物
质对实验的干扰。
思考讨论：教师：⑤第二步为什么把铂
丝在外焰上灼烧至没有颜色时？
回答：铂丝在用过以后，上面会残留一
些遗留的物质，如果不灼烧至无色，会影响
被检测物质的焰色，因此要灼烧至无色。
新课讲解：观察铂丝燃烧的颜色
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与
酒精灯颜色一致
③蘸：蘸取试样
④烧：在火焰上灼烧
⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过
钴玻璃观察）
新课讲解：教师：根据火焰呈现的特征
颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上
把这样的定性分析操作称为焰色试验。（展
示图片）
思维启迪：一些金属的焰色
19 / 24思考讨论：
教师：焰色反应使金属发出不同颜色的
光，那么焰色反应是化学反应还是物理反
应，燃烧过程有新物质产生吗？
回答：焰色反应是物理变化。它并未生
成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能
级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的
变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
新课讲解：
教师：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就
是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现
的各种艳丽色彩。（展示图片）。
思维启迪：焰色反应检验钠离子
方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊
子取一小团棉花（脱脂棉）吸少许酒精
（95％乙醇），把棉花上的酒精挤干，用该
棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研
细），点燃。
方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，
一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至
无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾
一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏
新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④
把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，
这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是
20 / 24钠焰。
思维启迪：焰色反应检验钾离子
方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙
无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的
小烧杯上，滴加 5～6滴酒精，点燃，可看
到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观
察，则更明显看到紫色火焰。
方法二（蒸发皿－酒精法）：取一药匙
无水碳酸钾粉末放在一个蒸发皿内，加入 1
毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，
可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更
好，到酒精快烧完时现象更明显。
教师：观察钾的焰色时，室内光线不要
太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
思维启迪：焰色反应检验钡离子
方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量
研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入
一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂
纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，
棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊
状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼
烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法
一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊
状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八
滴酒精，点燃。可与棉花酒精燃烧比较。
课堂达标：
1．下述对焰色反应实验操作注意事项
的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相
21 / 24同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
解析：透过蓝色钴玻璃观察是防止酒精
灯火焰的颜色影响观察；灼烧到与原来火焰
的颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，
防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰；
将铂丝用盐酸洗净是为了把铂丝燃烧产生的
物质洗净方便下一步观察；选择颜色较浅的
火焰是为了方便观察燃烧的颜色。故选
①②③④。
2．酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰
心三部分，其中温度最高的是（ ）
A．外焰
B．内焰
C．焰心
D．都一样
解析：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、
焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度
低，故选择选项A。
3．有关焰色反应的说法正确的是（
）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而
产生的
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定
该物质一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀
硫酸代替稀盐酸
解析：金属的化合物也能表现出焰色反
应，A不正确；焰色反应是因为发生了物理
22 / 24变化，过程中没有新物质产生，B不正确；
钾元素的焰色反应是紫色，C正确；稀硫酸
会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，D不
正确。
4．下列金属元素与对应的焰色反应颜
色正确的是（ ）
A．锂—紫色
B．铷—砖红色
C．钡—黄色
D．锶—洋红色
解析：锂的焰色反应对应的颜色是紫红
色，A不正确；铷的焰色反应对应的颜色是
紫色，B不正确；钡的焰色反应对应的颜色
是黄绿色，C不正确；锶的焰色反应对应的
颜色是洋红色，D正确。故选D。
课堂小结 观察铂丝燃烧的颜色的步骤包括： 学 生 和 通 过 对 课
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 老师一起快 堂学习知识的
②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与 速回顾本次 总结，帮助同
酒精灯颜色一致 课的学习内 学 们 加 深 印
③蘸：蘸取试样 容。 象。
④烧：在火焰上灼烧
⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过
钴玻璃观察）
焰色试验的概念：根据火焰呈现的特征
颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上
把这样的定性分析操作称为焰色试验。
焰色试验的用途：可以利用焰色试验辨
别不同的离子。
一些金属的焰色反应：钠-黄色；钾-紫
色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-
砖红色；铜-绿色。
23 / 24利用焰色反应可以制作五彩斑斓的烟
花。
板书 学 生 在 方 便 学 生
笔记本上对 课后回顾。
板书进行誊
写。
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