文档内容
课时素养评价 二十二
原子结构与元素的性质
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.(2019·长沙高一检测)下列有关碱金属的说法不正确的是
( )
A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子
B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C.单质的熔、沸点逐渐降低
D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
【补偿训练】
下列对碱金属性质的叙述中,正确的是 ( )
A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高2.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重
要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经
冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐,钾离子也参
与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较
富集。
下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是 ( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOHI
2 2 2
B.砹在常温下是白色固体
C.砹原子的最外层上有7个电子
D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
6.(2019·长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误
的是 ( )
已知某些碱金属元素及其单质
选项 预测某些碱金属元素及其单质的性质
的性质
锂、钠、钾三种元素在自然界 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态
A
中都以化合态存在 存在
钾单质与空气中的氧气反应比 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气
B
钠单质更剧烈,甚至能燃烧 反应,遇到空气就会立即燃烧
钾单质与水反应比钠单质更剧 铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃
C
烈,甚至爆炸 烧,甚至爆炸
锂元素和钠元素在化合物中的
化合价都是+1价,钠单质与氧气 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li O
D 2
反应生成的氧化物有Na O和 和Li O
2 2 2
Na O
2 2
7.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子
交换,替换了玻璃表面的金属钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大大提高了抗冲击强度,
当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强
度是普通玻璃的6～12倍,是钢化玻璃的1.5～3倍!下列关于铯的叙述中,正确
的是 ( )
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs O
2
C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O
2
D.加热Cs CO ,可生成氧化铯和二氧化碳
2 3
8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )
A.卤素单质Cl 、Br 、I 的氧化性强弱
2 2 2
B.气态氢化物 NH 、H O、HF的稳定性
3 2
C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y
强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
【补偿训练】
不能用来证明非金属性Cl>I的事实是( )
A.ICl中I是+1价,Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HCl
Na>K>Rb>Cs C.单质的熔、沸点逐渐降低 D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大 【解析】选B。碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数, 最外层电子数为1,故A正确;同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强, 还原性增强,单质的还原性:LiNa,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH
Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H O反应,B项不正确;碱金属
2
元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱
性:LiOHI
2 2 2
B.砹在常温下是白色固体
C.砹原子的最外层上有7个电子
D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
【解题指南】解答本题重点注意以下两个方面:
(1)卤素单质性质的相似性。
(2)卤素单质与氢气等化合能力的递变性。
【解析】选C。
从F到At,元素的非金属性减弱,
A(×)
与H 化合的能力逐渐减弱
2
从F到At,单质的颜色逐渐加
B(×) 深。I 是紫黑色固体,故砹在常温
2
下不可能是白色固体
C(√) 卤素原子的最外层上有7个电子
由I 微溶于水、易溶于四氯化
2
D(×) 碳,可推知砹不可能易溶于水、
难溶于四氯化碳
6.(2019·长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误
的是 ( )已知某些碱金属元素及其单质
选项 预测某些碱金属元素及其单质的性质
的性质
锂、钠、钾三种元素在自然界 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态
A
中都以化合态存在 存在
钾单质与空气中的氧气反应比 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气
B
钠单质更剧烈,甚至能燃烧 反应,遇到空气就会立即燃烧
钾单质与水反应比钠单质更剧 铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃
C
烈,甚至爆炸 烧,甚至爆炸
锂元素和钠元素在化合物中的
化合价都是+1价,钠单质与氧气 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li O
D 2
反应生成的氧化物有Na O和 和Li O
2 2 2
Na O
2 2
【解析】选D。A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它
们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结
论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠
单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单
质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质
比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只
有Li O,故该预测结论不正确。
2
7.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子
交换,替换了玻璃表面的金属钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性
能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大大提高了抗冲击强度,当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强
度是普通玻璃的6～12倍,是钢化玻璃的1.5～3倍!下列关于铯的叙述中,正确
的是 ( )
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs O
2
C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O
2
D.加热Cs CO ,可生成氧化铯和二氧化碳
2 3
【解析】选A。A项,碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化
钠、氢氧化钾均是强碱,所以CsOH是一种可溶于水的强碱,正确;B项,金属钠、
钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs在空气中燃烧,生成的氧化
物一定不是Cs O,错误;C项,活泼金属Na、K和水反应会产生强碱氢氧化钠、氢
2
氧化钾和氢气,所以金属铯和水反应不会产生氧气,错误;D项,碳酸钠、碳酸钾
的性质稳定,受热不会分解,所以加热Cs CO 也不会发生分解,错误。
2 3
8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )
A.卤素单质Cl 、Br 、I 的氧化性强弱
2 2 2
B.气态氢化物 NH 、H O、HF的稳定性
3 2C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根
据 Cl 、Br 、I 的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化
2 2 2
物NH 、H O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元
3 2
素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根
据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;
D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 mol
Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。
9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y
强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【解析】选C。因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的电子层数多,则说
明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;C项根据单质
与H 化合的难易判断,X 与H 化合更容易,说明氧化性:X >Y ,则非金属性:X>Y,C
2 2 2 2 2
正确;D项判断依据错误,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,D错
误。
【补偿训练】
不能用来证明非金属性Cl>I的事实是( )
A.ICl中I是+1价,Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HCl
25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li r 或Na。 答案:(1)第五周期第ⅠA族 (2)a、b
