文档内容
下学期期中试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1. 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ）
A. PBr 、NO B. CH、SCl
3 2 4 2
C. BF、SO D. H O、CS
3 2 2 2
2. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
C. 水溶液能导电 D. 具有较高的熔点
3. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF ②CH═CH ③苯 ④CH≡CH ⑤NH ⑥CH ⑦HCHO
3 3 2 3 4
A. ①②③⑦ B. ①⑤⑥ C. ②③④⑦ D. ③⑤⑥
4. 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
B. 液溴和苯分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热熔化
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5. 有关C H、C H、C H 的叙述正确的是（ ）
2 6 2 4 2 2
A. C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B. π键总数：C H＞C H＞C H
2 6 2 4 2 2
C. σ键总数：C H＞C H＞C H
2 6 2 4 2 2
D. 碳碳键间的键能：C H＞C H＞C H
2 6 2 4 2 2
6. 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为 ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗
常数为N ，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（ ）
A
√ 2M √ M √2N √ M
A. 3 cm B. 3 cm C. 3 A cm D. 3 cm
pN 2pN pM 8pN
A A A
7. 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的
有（ ）
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑥
8. 氮氧化铝（AlON）属共价晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al O+C+N
2 3 2
2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
第1页B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
C. 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D. AlON和CO的化学键类型不同
9. 某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中
正确的是（ ）
A. R的氧化物都能溶于水
B. R的最高价氧化物对应的水化物都是HRO
2 3
C. R是非金属元素
D. R的氧化物都能与NaOH溶液反应
10. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A. 两种原子的电子层上全部都是s电子
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D. 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两
种原子
11. 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器
工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正
确的是（ ）
A. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等
D. 六氟化硫分子是极性分子
12. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和
为14，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W
同主族。下列说法正确的是（ ）
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
13. PH 一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低。
3 3
下列判断错误的是（ ）
A. PH 分子呈三角锥形
3
B. PH 分子是极性分子
3
C. PH 沸点低于NH 沸点，因为P﹣H键键能低
3 3
D. PH 分子稳定性低于NH 分子，因为N﹣H键键能高
3 3
14. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO ） （如图所示）。已知该分
2 3
第2页子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO ） 的说法正确的是（ ）
2 3
A. 分子中N，O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氧原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
15. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）
A. 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）＞ Al（OH）
2 3
B. 电负性：Si＜ P ＜ S
C. 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
16. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶
解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）
A. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH ）]2+
3 4
B. 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C. 在[Cu（NH ）]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH 提供孤电子对
3 4 3
D. 反应前后，Cu2+浓度不变
17. 关于SiO 晶体的叙述中，正确的是（ ）。
2
A. 通常状况下，60 g SiO 晶体中含有的分子数为N （N 表示阿伏加德罗常数）
2 A A
B. 60 g SiO 晶体中，含有2N 个Si—O键
2 A
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO 晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
2
18. SCl 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下 SCl 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，
2 2 2 2
并产生能使品红褪色的气体，其结构与HO 类似。下列说法错误的是（ ）
2 2
A. S Cl 分子中的两个S原子均是sp3杂化
2 2
B. SCl 与HO反应的化学方程式可能为：2SCl+2H O=SO ↑+3S↓+4HCl
2 2 2 2 2 2 2
C. SBr 与SCl 结构相似，熔、沸点SBr ＞SCl
2 2 2 2 2 2 2 2
D. S Cl 分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
2 2
二、非选择题（本题包括4个大题）
19. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位
置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最
多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
（2）J元素名称是________，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为________，属
于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）R元素符号为______，其最高能层符号是______。
第3页20. 元素的电负性（用γ表示）和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了
14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F H
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性
差值小于1.7时，一般形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
（2）估计钙元素的电负性的取值范围：________< γ <________。
（3）请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：__________、NH ：__________、CH：__________、ICl：____________。
3 4
（4）表中符合“对角线规则”的元素有Be和________________、B和____________，
它们的性质分别有一定的相似性，原因是____________，写出表示Be（OH） 显两性的离
2
子方程式：____________________________________。
21. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素
可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电
离能至第四电离能分别是：I=578kJ/mol，I=1 817kJ/mol，I=2 745kJ/mol，I=11
1 2 3 4
575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位
素的质量数为65，中子数为35。请回答下列问题：
（1）AY 是一种常用的溶剂，为________分子（填“极性”或“非极性”），分子中
2
存在________个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________，超高导热绝缘耐高温
纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于________晶体。
（3）X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为________。
22. 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti（BH） 是一种储氢材料，可由TiCl 和LiBH 反应制得。
4 3 4 4
①基态原子Ti有________种能量不同的电子，基态Ti3＋的未成对电子有________个。
− −
②LiBH 由Li＋和BH4 构成，BH4 的立体构型是________，LiBH 中不存在的作用力
4 4
有________（填字母）。
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键 d. 配位键
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li＋_________（填“＞”、“＝”或“＜”）H－。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I I I I I
1 2 3 4 5
I/kJ·mol－1 738 1 451 7 733 10 540 13 630
M是________（填元素符号）。
③MH 是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度a g·cm－3，
2
则该晶胞的体积为________cm3[用a、N 表示（N 为阿伏加德罗常数的值）]。
A A
第4页第5页下学期期中试卷参考答案
1.【答案】C
【解析】A. P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故
A错误；
B. C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C. BF 中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；SO 中
3 2
S原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+1=3，所以采取sp2杂化，故C正确；
D. O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误，
故选C。
2.【答案】B
【解析】A. 离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故 A不
符合题意。
B. 在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B符合题意；
C. 共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C不符合题意；
D. 具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但
只含共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
3.【答案】A
1
2
【解析】①BF 分子中价层电子对个数=3+ （3﹣3×1）=3，中心原子杂化类型分别
3
为sp2，故①正确；
1
2
②CH═CH 分子中碳原子价层电子对个数=3+ （4﹣4×1）=3，每个碳原子杂化轨
2 2
道数为3，所以采取sp2杂化，故②正确；
1
2
③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+ （4﹣4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取
sp2杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数
1
2
=2+ （4﹣4×1）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故④错误；
1
2
⑤NH 中N原子杂化轨道数为 （5+3）=4，采取sp3杂化方式，故⑤错误；
3
⑥CH 中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp3杂化，故⑥错误；
4
1
2
⑦HCHO分子中碳原子价层电子对个数=3+ （4﹣4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数
为3，所以采取sp2杂化，故⑦正确；
故选A。
4.【答案】B
【解析】A. 氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故
A错误；
B. 液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；
第6页C. 二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；
D. 食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；
故选B。
5.【答案】C
【解析】A. C H 分子中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所
2 6
以碳原子的杂化sp3杂化，乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取
sp2杂化，乙炔分子中每个C原子含有2个σ 键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，故A
错误；
B. C H 、C H 、C Hπ键总数分别为：0、1、2，π键总数：C H ＜C H ＜C H ，故B
2 6 2 4 2 2 2 6 2 4 2 2
错误；
C. C H 、C H 、C Hσ键总数分别为：7、5、3，σ键总数：C H ＞C H ＞C H ，故C
2 6 2 4 2 2 2 6 2 4 2 2
正确；
D. 碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，
乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，所以碳碳键间的键能：
C H＜C H＞C H，故D错误；
2 6 2 4 2 2
故选C。
6.【答案】B
1 1 1
8 2 4
【解析】该晶胞中钠离子个数=8× +6× =4，氯离子个数=12× +1=4，晶胞体积=
M ×4 √ M ×4 1
N cm3，晶胞棱长= 3 N cm，食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距为棱长的一半= 2 ×
A A
ρ ρ
√ M
×4 √ M
3 N cm= 3 cm，故选B。
A 2ρN
A
ρ
7.【答案】C
【解析】①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原
理；
②2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原
理；
④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将
尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；
④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；
⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，
违反了洪特规则；
故选：C。
8.【答案】B
【解析】A. 由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，
氮元素的化合价为﹣1，故A错误；
B. CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；
C. 状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
第7页D. AlON属于共价晶体，含有共价键，Al O 为离子化合物，含有离子键，故D错误；
2 3
故选B。
9.【答案】C
【解析】R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能
为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则
A. 如R为Si，对应的氧化物SiO 不能溶于水，故A错误；
2
B. 如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是HSO ，故B错误；
2 4
C. R可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；
D. 如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D
错误。
故选C。
10.【答案】B
【解析】A. 两种原子的电子层上全部都是s电子，可为1s或为1s、2s电子，则为短
周期一或二周期元素，可为不同周期元素，故A不选；
B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为
Cl，均为第三周期元素，故B选；
C. 最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或
Na等，不一定为同周期元素，故C不选；
D. 原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子
的 核 外 电 子 排 布 式 有 1s22s22p63s23p6 为 氩 原 子 ， 1s22s22p63s23p64s1 为 钾 原 子 ，
1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；
故选B。
11.【答案】C
【解析】A. SF 中F为﹣1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，
6
则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B. 根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子
形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，
故B错误；
C. 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，
故C正确；
D. 该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C。
12.【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数
相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子
半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原
14-1-1
子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 =6，故Y为O元素，
2
W为S元素，
A. X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；
B. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S
＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
第8页C. 同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的
弱，故C错误；
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；
故选B。
13.【答案】C
【解析】A. PH 分子结构和NH 相似，NH 是三角锥型，故PH 也是三角锥型，故A
3 3 3 3
正确；
B. PH 分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
3
C. NH 分子之间存在氢键，PH 分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故
3 3
NH 沸点比PH 高，故C错误；
3 3
D. P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，
故D正确；
故选C。
14.【答案】C
【解析】A. N（NO ） 是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，
2 3
故A错误；
B. 根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空
间呈四面体型，
所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C. 该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D. N（NO ） 的相对分子质量为152，15.2 g N（NO ） 为0.1mol，该物质的分子中
2 3 2 3
所含原子为1N 即6.02×1023个原子，故D错误。
A
故选：C。
15.【答案】C
【解析】A. 正确，从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH ＞ Mg（OH） ＞ Al
2
（OH）；
3
B. 正确，从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si ＜ P ＜ S；
C. 不正确，Mg的2s轨道是全满结构，第一电离能变大：Na ＜ Al＜ Mg；
D. 正确。
16.【答案】D
【解析】Cu2＋＋2NH ·H O=Cu（OH） ＋2NH ＋，Cu（OH） ＋4NH ·H O=[Cu
3 2 2 4 2 3 2
（NH ）]2+＋2OH―＋4HO。
3 4 2
A. 正确，生成生成深蓝色的配离子为[Cu（NH ） ]2+；B. [Cu（NH ） ]SO 在乙醇中
3 4 3 4 4
的溶解度小；C. 正确，在[Cu（NH ）]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH 提供孤电子对，形
3 4 3
成配位键；D. 不正确，反应前后，Cu2+浓度大幅度减小。
17.【答案】C
【解析】SiO 为共价晶体，晶体中不存在分子，SiO 晶体中一个Si原子与周围4个O
2 2
原子形成4个Si—O键，一个O原子和两个Si原子形成2个Si—O键所以SiO 晶体中Si、
2
O原子个数比为2:1。在SiO 晶体中一个Si原子和4个O原子构成正四面体构型。所以正
2
确的选项是C。
18.【答案】D
【解析】A. SCl 分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故A不
2 2
第9页符合题意。
B. SCl 中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成
2 2
SO ），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故B不符合题意。
2
C. SBr 与SCl 均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸
2 2 2 2
点：SBr ＞SCl，故C不符合题意。
2 2 2 2
D. SCl 的结构类似于HO 的结构，为Cl﹣S﹣S﹣Cl，其中的S﹣S为非极性键，S﹣
2 2 2 2
Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D符合题意。
故答案为：D。
19.【答案】（1） ⅦA （2）碳 CH 共价化合物 （3）S M
4
【解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合
价与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J
为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原
子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元
素的单质、化合物的性质来解答该题。
20.【答案】（1）同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的
电负性逐渐减小
（2）0.8 1.2
（3）Na H H I
（4）Al Si 电负性的值相近 Be（OH）＋2H＋===Be2＋＋2HO、Be（OH）＋2OH
2 2 2
2−
－===BeO2 ＋2HO
2
【解析】（1）由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主
族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。（2）结合电负性变化规律和元素周期表知，电
负性大小：K
