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硫及其化合物（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（
）
选项 A B C D
实验
吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
目的
实验
装置
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
3. 用20 mL 18.4 mol·L-1浓HSO 与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，
2 4
将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO 2-浓度为3. 18 mol·L-1，则此时溶液中CuSO 的
4 4
物质的量浓度为（ ）
A. 0. 50 mol·L--1 B. 0. 75 mol·L-1
C. 1. 00 mol·L-1 D. 3. 18 mol·L-1
4. 下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①HS和SO ；②SO 和SO ；③SO 和氯水；④SO （气）和Cl；⑤HS和Cl
2 2 2 3 2 3 2 2 2
A. ①③⑤ B. ②④
C. ②⑤ D. ③④⑤
5. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，
乙转化为丙。在丙溶液中加入NaS生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、
2
丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A. SO 、HSO 、HSO 、HS、S
3 2 4 2 3 2
B. SO 、HSO 、HSO 、SO 、SO
2 2 3 2 4 2 3
C. SO 、HSO 、HSO 、SO 、NaSO
3 2 4 2 3 2 2 2 3
D. SO 、HSO 、HSO 、HS、S
2 2 3 2 4 2
6. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及 HO省
2
第1页略）
试回答：
（1）写出物质的化学式：A________，E________。
（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋C A_____________________________________________________，
F（浓） C___________________________________________________。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_________________________________
__________________。
7. 某化学兴趣小组为了探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。
2
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
___________________；
（2）实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是______________________、
______________，这些现象分别说明SO 具有的性质是________和________；装置B中发
2
生反应的离子方程式为________________________。
（3）装置 D 的目的是探究 SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
第2页硫及其化合物（2）同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片
脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸
溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓HSO 常温下不反应，加
2 4
热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。
2.【答案】B
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表
现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫
和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故 B正确；蔗糖与浓硫酸
反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故 C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，
晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
3.【答案】A
【解析】浓HSO 的总物质的量为0. 02 L×18. 4 mol·L-1=0. 368 mol，反应后剩余SO 2-
2 4 4
的物质的量n（SO 2-）=0. 1 L×3. 18 mol·L-1=0. 318 mol，则表现氧化性的HSO 的物质的量
4 2 4
n（HSO ）=0. 368 mol-0. 318 mol=0. 05 mol。设该反应中Cu的物质的量为x mol，由得失
2 4
0.05mol
0.1L
电子守恒有等式：2x=2×0. 05，x=0. 05，故c（CuSO ）= =0. 50 mol·L-1。
4
4.【答案】B
【解析】SO 和SO 中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO 和Cl 都具有
2 3 3 2
氧化性，相互间不能发生反应。
5.【答案】D
【解析】题目中所述的变化过程可表示为：
由题意可推出：甲是SO ，乙是HSO ，丙是HSO ，丁是HS，戊是S。
2 2 3 2 4 2
6.【答案】（1）S SO （2）2HS＋SO ===3S↓＋2HO
3 2 2 2
Cu＋2HSO （浓） CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
（3）FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑
2
【解析】由A＋H B，A＋O C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，
2 2
故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋C A，则A为硫，进一步推知
B为HS，C为SO ，D为FeS，E为SO ，F为HSO 。
2 2 3 2 4
7.【答案】（1）蒸馏烧瓶 NaSO ＋HSO （浓）===Na SO ＋SO ↑＋HO （2）溶液
2 3 2 4 2 4 2 2
−
由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO ＋2MnO4 ＋
2
第3页2−
2HO===2Mn2＋＋5SO4 ＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精
2
灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸
钠、SO 和水，化学方程式为NaSO ＋HSO （浓）===Na SO ＋SO ↑＋HO。
2 2 3 2 4 2 4 2 2
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾
溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO 的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过
2
程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，
这些现象分别说明SO 具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为
2
− 2−
5SO ＋2MnO4 ＋2HO===2Mn2＋＋5SO4 ＋4H＋。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶
2 2
液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究 SO 与品红作用的可逆
2
性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢
复为红色（4）该实验的尾气是SO ，可用NaOH溶液吸收。
2
第4页
