文档内容
1.2.2 离子反应
【题组一 离子反应及化学方程式】
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓，MgCO +2NaOH=Mg(OH)↓+Na CO
2 3 2 2 3
B．CO +2H+=CO ↑+H O，NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
C．Fe O+6H+=2Fe3++3H O，Fe O+2H SO =2FeSO+2H O
2 3 2 2 3 2 4 4 2
D．H++OH-=H O，2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 2 4 2 4 2
【答案】D
【解析】A. 可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成 沉淀，
而 微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误；
B. 可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而 属于弱酸的酸式盐，不能
拆成 和 ，B错误；
C. 可表示 与强酸反应生成铁盐和水，不是生成 和水，C错
误；
D. 可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水， 属于强酸，NaOH属于
可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确；答案选D。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH) ↓的说法正确的是（ ）
2
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH) 白色沉淀
2
【答案】B
【解析】A.本离子方程式不能表示CuSO 和Ba(OH) 的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错
4 2
误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选B。
3．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是( )
A． ，
B． ，
C． ，
D． ，
【答案】B
【解析】A. 为可溶性盐，写成离子形式， 为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反
应的离子方程式不相同，故A不符合；
B. 在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成
和 ，离子方程式相同，故B符合；
C. 、 属于弱电解质，均应写成化学式， 、 写成离子形式，因此这两个反应的离
子方程式不相同，故C不符合；
D. 和 反应的离子方程式为 ， 和足量 反应的离
子方程式为 ，故这两个反应的离子方程式不同，故D不符
合；
故选B。
4．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A 2H++Zn=Zn2++H ↑ 2CHCOOH+Zn=Zn(CH COO) +H ↑
2 3 3 2 2B Ba2++SO =BaSO ↓ HSO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O
4 2 4 2 4 2
C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO+HCl=AgCl↓+HNO
3 3
D Ca2++CO =CaCO ↓ Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
3 2 2 3 2
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B． 的离子方程式为
，故B错误；
C．AgNO+HCl=AgCl↓+HNO 的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
3 3
D． 的离子方程式为 ，故D
错误；故答案为C。
5．在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ）
A．FeSO B．FeCl C．Fe O D．Fe(OH)
4 3 2 3 3
【答案】B
【解析】A. FeSO 为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；
4
B. FeCl 为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；
3
C. Fe O 为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，
2 3
故C错误；D. Fe(OH) 是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；
3
答案选B。
6．下列不属于离子反应的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应
【答案】A
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则
A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A正确；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B错误；
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C错误；
D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D错误；答案选A。
7．下列反应中，不属于离子反应的是( )A．H 和O 的反应
2 2
B．铁与CuSO 溶液的反应
4
C．Ba(OH) 溶液和HSO 溶液的反应
2 2 4
D．Zn和稀HSO 反应
2 4
【答案】A
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意；
答案选A。
8．下列物质间的反应不属于离子反应的是（ ）
A．BaCO + HCl B．HCl + AgNO C．CO+ Fe O D．BaCl + H SO
3 3 2 3 2 2 4
【答案】C
【解析】A项，该反应中有BaCO 和H+参加反应，是离子反应，故不选A项；
3
B项，该反应中有Cl-和Ag+参加反应，是离子反应，故不选B项；
C项，有离子参加或有离子生成的反应为离子反应，CO与Fe O 的反应中既无离子参加也无离子生成，不
2 3
属于离子反应，故选C项；D项，该反应中有Ba2+和SO 2-参加反应，是离子反应，故不选D项。综上所述，
4
本题正确选项为C。
9．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）
A．盐酸+NaOH溶液 B．CaCl 溶液+AgNO 溶液
2 3
C．Fe+CuSO 溶液 D．C+O
4 2
【答案】D
【解析】A．盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H O，是离子反应；
2
B．CaCl 溶液和AgNO 溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；
2 3
C．Fe投入CuSO 溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；
4
D．C和O 反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；故选D。
2
10．能用H+ + OH- = H O 表示的是( )
2
A．Ba(OH) 溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
2
C．Cu(OH) 和稀HNO 的反应 D．Ba(OH) 溶液NaHSO 溶液的反应
2 3 2 4
【答案】B
【解析】H++OH-=H O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反
2
应。
A．Ba(OH) 溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故
2
A不符合题意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不
反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H O，故B符合题意；
2
C．Cu(OH) 和稀HNO 的反应中Cu(OH) 难溶于水，与稀HNO 的反应的离子方程式为Cu(OH) +2H+=Cu2+
2 3 2 3 2
+2H O，故C不符合题意； D．Ba(OH) 溶液NaHSO 溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡
2 2 4
沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。
【题组二 离子方程式正误的判断】
1．（2020·全国专题练习）下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气通入水中：
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
C．向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠固体：
D．将饱和 溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体：
【答案】C
【解析】A. HClO是弱电解质，写离子方程式时不能写成 和 ，正确的离子方程式为
，选项A错误；
B． 失去1个电子， 得到3个电子，得失电子不相等，且离子方程式中电荷不守
恒，正确的离子方程式为 ，选项B错误；
C． ， ，上述两个离子方程式相
加得 ，选项C正确；
D． 为胶体，不能标沉淀符号，正确的离子方程式为 ，
选项D错误。答案选C。
2．（2020·黑山县黑山中学月考）下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑
2
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO ）+2HCl═CaCl +2H O+2CO↑
3 2 2 2 2
C．CO 通入澄清石灰水中：CO+Ca2++2OH﹣═CaCO↓+H O
2 2 3 2
D．NaHCO 溶液中加入盐酸：HCO ﹣+H+═H CO
3 3 2 3
【答案】C
【解析】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H ↑，故A错误；
2
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO ﹣+H+═H O+CO↑，故B错误；
3 2 2
C.CO 通入澄清石灰水中，离子方程式：CO+Ca2++2OH﹣═CaCO↓+H O，故C正确；
2 2 3 2
D.NaHCO 溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO ﹣+H+═H O+CO↑，故D错误；故选C。
3 3 2 2
3．（2020·江苏省震泽中学期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解水垢中的CaCO ：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 2 2
B．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋ =Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
2 2
C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO ↑＋2HO
2 2
D．向氨水中通入少量SO ：2NH ·H O＋SO =2 ＋ ＋HO
2 3 2 2 2
【答案】D
【解析】A.弱酸醋酸与难溶的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO ＋
3
2CHCOOH=Ca2＋＋2CHCOO—+H O＋CO↑，故A错误；
3 3 2 2
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋ =3Cu2＋＋2NO↑＋
4HO，故B错误；
2
C.硫与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S＋6OH－ 2S2－＋
＋3HO，故C错误；
2
D.少量二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH ·H O＋SO =2 ＋ ＋
3 2 2
HO，故D正确；故选D。
2
4．（2020·四川省内江市第六中学开学考试）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H ↑
2
B．钠与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
4
C．小苏打溶液与稀HSO 反应：CO2-+2H+＝HO+CO↑
2 4 3 2 2D．向AlCl 溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH·H O＝Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4
【答案】D
【解析】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A 错误；
B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错
误；
C.NaHCO 溶液与稀HSO 反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式：HCO -+2H+＝HO+CO↑，C错误；
3 2 4 3 2 2
D.向AlCl 溶液中加入氨水至过量，产生氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH·H O＝
3 3 2
Al(OH) ↓+3NH+，D正确。答案选D。
3 4
5．（2020·大安市第一中学校月考）下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2++2OH－+2 =BaCO ↓+ +2H O
3 2
B．向稀氨水中加稀盐酸:NH·H O+H+= +H O
3 2 2
C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH－+H S=HS-+H O
2 2
D．足量CO 通入NaOH溶液中：CO+OH－=
2 2
【答案】A
【解析】A．氢氧化钡溶液中加少量小苏打，则碳酸氢根离子反应完全，消耗其一倍的氢氧根离子，其离
子反应方程式为Ba2++OH－+HCO =BaCO ↓+H O，故A错误；
3 2
B．向稀氨水中加稀盐酸，生成铵根离子和水，其离子方程式为NH ·H O+H+= NH +H O，故B正确；
3 2 2
C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应，氢硫酸为弱酸，写化学式，氢氧根离子少量，则生成硫氢根离子，其离
子方程式为OH－+H S=HS-+H O，故C正确；
2 2
D．标准状况下2.24LCO 的物质的量为0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氢氧化钠少量，
2
则产物为碳酸氢根离子，其离子方程式为CO+OH－=HCO ，故D正确；
2
故答案：A。
【题组三 离子共存】
1．（2020·四川省内江市第六中学开学考试）下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．K+、 、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、
C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、 、
【答案】B
【解析】A．该组离子在溶液中不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，故
A不符合题意；
B．该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意；
C．该组离子在溶液中H+与SiO2-发生反应生成HSiO 沉淀，即2H++SiO 2-=H SiO↓，则不能大量共存，故
3 2 3 3 2 3
C不符合题意；
D．该组离子在溶液中Ba2+与SO 2-发生反应生成BaSO 沉淀，即Ba2++SO2-=BaSO ↓，则不能大量共存，故
4 4 4 4
D不符合题意；答案为B。
2．（2020·大安市第一中学校月考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
( )
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】A
【解析】A． 、 、 、 可在酸性溶液中大量共存，A正确；
B．铜离子是蓝色，不符合题意，B错误；
C．在强酸溶液中，有大量的氢离子，不能和氢氧根大量共存，C错误；
D．氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；答案选A。
3．（2019·广东东莞·期中）在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
（ ）
A．K+、SO 、HCO B．K+、SO 、NO
C．Fe2+、Cl-、NO D．Fe3+、ClO-、Cl-
【答案】B
【解析】A．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，HCO 与H+反应生成CO，故不选A；
2B．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，K+、SO 、NO 、H+相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、NO 发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，
Fe2+、NO 不能大量共存，故不选C；
D．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下ClO-、Cl-发生归中反应生成氯气，故不选D；选B。
4．（2020·大安市第一中学校月考）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体
的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、 B．Ba2+、K+、OH−、
C．H+、Mg2+、 、 D．Na+、Ca2+、Cl−、
【答案】D
【解析】A、Mg2+与 不能大量共存，故A错误；
B、加OH−无沉淀析出，加H+也无气体放出，故B错误；
C、加OH−有Mg(OH) 沉淀生成，但加H+无气体放出，故C错误；
2
D、加OH−会与 反应生成 ，然后与Ca2+生成CaCO 沉淀，加H+会与 反应生成CO 气体和
3 2
HO，符合题意。故选D。
2
【题组五 离子反应的应用】
1．（2020·全国单元测试）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种： 、 、
、 、 、 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（ ）
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】B
【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含 ，一定不含 、 ；乙溶液中一定含、 ，一定不含 ，则甲溶液中一定含 ，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含 ，故
答案为B。
2．（2020·全国课时练习）下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 、NaOH、BaCl 、HCl B．NaCl、HCl、HSO 、AgNO
4 2 2 4 3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl D．NaOH、KOH、MgCl 、HSO
2 2 2 4
【答案】A
【解析】A.溶液呈蓝色的为 溶液，利用溶液相互滴加法，能与 反应生成蓝色沉淀的是
NaOH溶液，能与 反应生成白色沉淀的为 溶液，另外一种为HCl溶液，可以鉴别四种物质，
A正确；
B.利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为 溶液，其余三种溶液无法鉴别，B
错误；
C.四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，C错误；
D.利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是 溶液，加入 溶液，没有
现象的为 溶液，NaOH溶液和KOH溶液无法鉴别，D错误；
答案选A。
3．（2020·全国课时练习）甲、乙、丙、丁分别是NaCO、AgNO、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，
2 3 3 2
它们两两反应后的现象如下：甲＋乙 沉淀；甲＋丙 沉淀；乙＋丙 沉淀；丙＋丁
沉淀；乙＋丁 无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl NaCO AgNO 盐酸
2 2 3 3
B．BaCl NaCO 盐酸 AgNO
2 2 3 3
C．NaCO 盐酸 AgNO BaCl
2 3 3 2
D．AgNO 盐酸 BaCl NaCO
3 2 2 3
【答案】A
【解析】NaCO AgNO BaCl 盐酸
2 3 3 2
NaCO / 沉淀 沉淀 气体
2 3
AgNO 沉淀 / 沉淀 沉淀
3
BaCl 沉淀 沉淀 / /
2
盐酸 气体 沉淀 / /
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO；乙＋丁 无色无味气体，能生成气体的是
3
NaCO 和盐酸，则甲是BaCl ；甲＋乙 沉淀，可推知乙为NaCO，丁为盐酸。故选A。
2 3 2 2 3
4．（2020·全国单元测试）某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。
最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO 2- 离子 B．原溶液中一定含有NH + 离子
4 4
C．原溶液中一定含有Cl- 离子 D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子
【答案】B
【解析】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，
所以原溶液中不一定含有SO 2-离子，故A错误；
4
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原
溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能
使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。
5．（2020·广东盐田·深圳外国语学校月考）某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S2-、Cl-、
、 、 、 、 、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 ，将该白色粉
末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作 现象
a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象
d．取少量粉末，加稀HSO 和稀HNO 混合液 有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO
2 4 3 3
根据实验推断：
(1)由实验a可确定粉末中不存在________离子；从b实验中，可推断粉末中不可能有______离子；由实验
c可确定粉末中不含_______离子。
(2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在________离子。
(3)综上所述，粉末中一定含有_______离子。
【答案】（1） 、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+、Al3+ S2-、 、
（2） 、Na+ （3）Ba2+、Cl-、
【解析】根据a溶液无色透明，说明不含Fe3+、 、Fe2+、Cu2+有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，
现象是：无明显现象，说明不含 、Mg2+、Al3+；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中
不含有S2-、 ，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成
硫酸钡，一定含有Ba2+，
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有Fe3+、 、Fe2+、Cu2+有色离子，故答案为：Fe3+、 、
Fe2+、Cu2+；
(2)Al3++3OH-═Al（OH）↓， +OH- NH ↑+H O，Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓,根据b滴入氢氧化钠并加热，
3 3 2 2
现象是：无明显现象，说明不含 、Mg2+、Al3+，故答案为： 、Mg2+、Al3+；
(3)2H++ =CO ↑+H O，2H++S2-=H S↑， ，根据c取少量粉末加盐酸，无
2 2 2明显现象，说明溶液中不含有S2-、 、 ，故答案为：S2-、 、 ；
(4) +Ba2+═BaSO ↓，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明
4
生成硫酸钡，一定含有Ba2+，由于钠盐均易溶于水，故粉末中一定无Na+，故答案为： 、Na+；
(5)综上所述，粉末中一定含有离子Ba2+、Cl-、 ，故答案为：Ba2+、Cl-、 。
6.．（2020·大安市第一中学校月考）有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl 、NaHSO、
2 4
NaCO 和AgNO 中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D
2 3 3
反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的
沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(3)A与过量E反应的离子方程式是________________________________。
(4)A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。
【答案】（1）AgCl
（2）NaCO HCl AgNO BaCl NaHSO
2 3 3 2 4
（3） ＋2H＋=H O＋CO↑
2 2
（4） ＋H＋=
【解析】(1)在②和③的反应中生成的沉淀的化学式为AgCl；
(2)由上述分析可知，A为NaCO，B为HCl，C为AgNO，D为BaCl ，E为NaHSO；
2 3 3 2 4
(3)A与过量E反应的离子方程式为： ＋2H＋=H O＋CO↑；
2 2
(4) A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为： ＋H＋= 。
7．（2020·全国课时练习）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO2-、SO 2-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的
3 4
某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH) 溶液产生白色沉淀；
2
②取少量原溶液中加BaCl 溶液不产生沉淀；
2③取少量原溶液中加AgNO 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
3
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子
是_____________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由
_____________________________。
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________。
【答案】（1）Mg2+、Cl- CO 2- 、SO 2-、Cu2+ Na+、K+
3 4
（2）是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
【解析】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO2－、
3
SO 2－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
4
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO2－、SO 2－不存在，则必须含有Cl
3 4
－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）↓。
2
