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第六章单元测试题
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量
2．如图是铜﹣锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）
A．锌片作正极，不断溶解
B．铜片作负极，有气泡产生
C．负极反应：Zn2++2e﹣═Zn
D．正极反应：2H++2e﹣═H ↑
2
3．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A
的物质的量减小了10mol，则0～5min内该反应的平均速率为（ ）
A．v（A）＝1.0mol/（L•min） B．v（B）＝1.5mol/（L•min）
C．v（C）＝2.0mol/（L•min） D．v（D）＝0.5mol/（L•min）
4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 的含量，其工作理示意图如图。下列说法正确的
3
是（ ）
A．b电极反应式为：O +2H O+4e﹣═4OH﹣
2 2
B．溶液中OH﹣向电极b移动
C．NH 的还原产物为N
3 2
D．电流方向：由a经外电路到b
5．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H S废气资源回收能量，并H S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．电极a为电池正极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO
2
C．电极b上的电极反应：O +4e﹣+4H+═2H O
2 2
D．电极a上的电极反应：2H S+2O2﹣﹣2e﹣═S +2H O
2 2 2
6．自然界中臭氧形成反应3O（g）→2O（g）+Q的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（
2 3
）
A．2O →3O 为放热反应
3 2
B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物
D．总反应的Q＝E ﹣E
3 1
7．高能LiFePO 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过
4
程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：（1﹣x）LiFePO +xFePO +Li C
4 4 x n
LiFePO +nC。
4
下列说法不正确的是（ ）A．放电时，正极电极反应式：xFePO +xLi++xe﹣═xLiFePO
4 4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe﹣+nC═Li C
x n
D．充电时，Li+向右移动，若转移1mol e﹣，石墨电极将增重7x克
8．关于如图装置，下列判断不正确的是（ ）
A．该装置属于原电池，Zn为电池的负极
B．烧杯b通入N ，可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流
2
C．Fe棒为正极，电极反应：O +4H++4e﹣═2H O
2 2
D．电池反应：2Zn+O +2H O═2Zn2++4OH﹣
2 2
9．瑞典科学家研制出了一种能作为电池的“纸”，由纳米纤维素制成，这种“纸”的纤维能
做到只有20纳米厚（人的头发直径约为10万纳米，是该纤维厚度的5000倍。）在纳米纤
维的外层，覆盖着一层溶解在NaOH水溶液里的带电聚苯乙烯塑料。这种柔性纸电池为未
来柔性手机的开发成为可能。它用硅、惰性石墨烯为电极。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应中有大量的CO 生成
2
B．纸电池的负极是硅，发生还原反应C．在石墨电极表面有O 生成
2
D．电池放电时，溶液的pH值变小
10．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中H 、Br 、HBr均为气态）。下列有关说法正
2 2
确的是（ ）
A．H原子形成1 mol H 吸收436kJ的能量
2
B．反应H（g）+Br（g）═2HB（r l）△H＝﹣103 kJ•mol﹣1
2 2
C．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D．Br 分子的化学性质比Br原子的活泼
2
11．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌
面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）
A．使甲同学装置中的正极变为负极
B．设计一个新的原电池
C．在石墨电极上镀锌
D．使锌电极被保护
12．CO 和CH 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意
2 4
图如图：下列说法中错误的是（ ）A．过程 一 是吸热反应
B．Ni是该①反应②的催化剂
C．过程 一 既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应①的总化②学方程式可表示为：CH
4
+CO
2
2CO+2H
2
13．在一固定体积的容器中，发生制水煤气反应C（s）+H O（g）═CO（g）+H（g），可使反应速
2 2
率增大的措施是（ ）
增大压强
①升高温度
②通入He
③增加碳的量
④用等量炭粉代替焦炭
⑤A． B． C． D．
14．下列①关②于⑤化学反应速率的②说③法正④确⑤的是（ ）①②③⑤ ②③④
A．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
B．常温下铁片和硫酸反应，产生氢气的速率随硫酸浓度的增加而增加
C．温度、催化剂、压强的变化都能导致反应物活化分子百分数改变
D．对于一个可逆反应，若化学平衡发生移动，则速率一定发生了改变
15．在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化
分子百分数同时增大的是（ ）
A．增大反应物的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．移去生成物
16．在一密闭容器中进行如下反应：2SO（气）+O（气） 2SO（气），已知反应过程中某一时
2 2 3
刻SO 、O 、SO 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0⇌.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在
2 2 3
的数据是（ ）
A．SO 为0.4mol/L、O 为0.2mol/L
2 2
B．SO 为0.25mol/L
2
C．SO 、SO 均为0.15mol/L
2 3
D．SO 为0.4mol/L
3
17．下列四组实验中，反应速率最快的是（ ）
组别 A B C D
条件H O 的溶液体积/mL 10 10 10 10
2 2
H O 溶液质量分数/% 6 6 3 6
2 2
温度/℃ 20 40 40 40
MnO 质量/g 0.05 0.05 0.05 0
2
A．A B．B C．C D．D
18．已知：CH（g）+2NO（g） N（g）+CO（g）+2H O（g）△H＜0，在 1 L 密闭容器中分别加
4 2 2 2 2
入 0.50 mol CH 和 1.0 ⇌mol NO ，保持温度不变，测得 n（CH ）随时间变化的有关实验
4 2 4
数据如表所示：下列说法不正确的是（ ）
时间/min 0 10 20 30 40 50
n（CH ）/mo 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10
4
l
A．0～20 min 内，NO 的反应速率为 0.025mol•L﹣1•min﹣1
2
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．由实验数据可知，该反应在 40min 时才达平衡状态
D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等
19．在一定条件下，将NH 放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，
3
改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
当X表示温度时，Y表示NH 的物质的量
3
①当X表示压强时，Y表示NH
3
的转化率
②当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
③当X表示NH
3
的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
④
A．只有 正确 B．只有 正确
C．只有① 正确 D． ①② 都正确
20．已知：N①
2
（g②）+③3H
2
（g） 2NH
3
△H＝﹣924kJ•m①ol② ﹣1．③在④恒容密闭容器内，投入2molN
2
和6molH 发生反应，当⇌反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
2
A．其他条件不变，升高温度，平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．一定存在2v（H
2
）
正
＝3v（NH
3
）
正C．若容器内有 1mol NH 生成，则放出热量46.2kJ
3
D．容器内混合气体压强不再发生变化
二、填空题（共40分）
21．在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O（g） 2NO（g）体系中，n（NO）随时间的变
2 2
化如下表： ⇌
时间（s） 0 1 2 3 4 5
N（NO） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（mol）
[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]
（1）上述反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为
；
（2）图中表示 NO 变化曲线的是 ；用 O 表示 0～2s内该反应的平均速率υ＝
2 2
；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）．
A．υ（NO ）＝2υ（O ）B．容器内压强保持不变
2 2
C．υ逆 （NO）＝2υ正 （O
2
）D．容器内密度保持不变．
22．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如
图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 mol•L﹣1•mi﹣1；
平衡时，Y的转化率为 ，
平衡时，Z的浓度为 _ mol•L﹣1．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _（填选项、多选）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．23．（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
上述生产硫酸的总反应方程式为 ，b是 极（填“正”或“负”），b电
①极反应式为 ，a电极发生 。（填“氧化反应”或“还原反应”）
生产过程中H+向 （填 a 或 b）电极区域运动。
（②2）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电
池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为： 该燃料电池总反应式为： ，电
池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）。
24．（1）已知2H→H 放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是
2
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C.1 mol H 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量
2
D．氢原子比氢气分子稳定
（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO ）表面作用使海水分解
2
得到氢气的新技术
2H O 2H ↑+O ↑．制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
2 2 2
分解海水时，实现了光能转化为 能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了
①化学能转化为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）
某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H
2
②+2O2‾﹣4e‾＝2H O，则B极的电极反应式为：
2
（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO +2NH Cl═ZnCl +2NH ↑+Mn O +H O，写出该电
2 4 2 3 2 3 2
池的电极反应方程式：负极 正极解析
1．【解答】解：A、能量变化形式包括热能、电能、光能等等，主要是热量的变化，故A正确；
B、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中
能量变化的主要原因，故B正确；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如燃烧都是放热的，需要加热到着火点，故
C错误；
D、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确。
故选：C。
2．【解答】解：A．该原电池中，锌电极上Zn失电子生成锌离子进入溶液不断溶解，作负极，故
A错误；
B．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故B错误；
C．Zn易失电子作负极，反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；
D．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，反应式为2H++2e﹣═H ↑，故D正确；
2
故选：D。
3．【解答】解：A．因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B．v（B）＝ v（C）＝ ×1mol/（L•min）＝1.5mol/（L•min），故B正确；
C．v（C）＝ ＝1mol/（L•min），故C错误；
D．v（D）＝2v（C）＝2×1mol/（L•min）＝2mol/（L•min），故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电极反应式为：O +2H O+4e﹣＝
2 2
4OH﹣，故A正确；
B．因为a极为负极，溶液中的阴离子向负极移动，所以溶液中OH﹣向电极a移动，故B错
误；
C．电极a通入氨气生成氮气被氧化，说明氨气的氧化产物为N ，故C错误；
2
D．电流方向：由正极b经外电路到负极a，故D错误。
故选：A。
5．【解答】解：A．负极H S即电极a失电子发生氧化反应，则电极a为电池的负极，故A错误；
2B．正极O 即电极b得电子发生还原反应，电极反应为：O +4e﹣＝2O2﹣，所以电路中每流
2 2
过4mol电子，正极消耗1molO
2
，故B正确；
C．电极b为O 得电子发生还原反应，电极反应为：O +4e﹣＝2O2﹣，故C错误；
2 2
D．电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H S+2O2﹣﹣4e﹣═S +2H O，故D错误。
2 2 2
故选：B。
6．【解答】解：A．由能量变化图可知，O 能量高于O 能量，所以2O →3O 为放热反应，故A
3 2 3 2
正确；
B．由能量变化图可知，O 能量高于O 能量，能量越低越稳定，所以氧气比臭氧稳定，故B
3 2
正确；
C．由能量变化图可知，反应物的能量低于生成物，故C正确；
D．3O （g）→2O （g）+Q，Q＝E ﹣E ，故D错误；
2 3 2 1
故选：D。
7．【解答】解：A．放电正极上FePO 得到电子发生还原反应生成LiFePO ，正极电极反应式：
4 4
xFePO +xLi++xe﹣═xLiFePO ，故A正确；
4 4
B．原电池中电子流向是负极﹣导线﹣用电器﹣导线﹣正极，则放电时，电子由负极经导
线、用电器、导线到正极，故B正确；
C．根据总反应：（1﹣x）LiFePO +xFePO +Li C LiFePO +nC，则充电时，阴极C变化
4 4 x n 4
为Li C ，电极反应式：xLi++xe﹣+nC═Li C ，故C正确；
x n x n
D．充电时，Li+向阴极即右移动，电极反应式：xLi++xe﹣+nC═Li C ，则石墨电极增重的质
x n
量就是锂离子的质量，根据关系式：
xLi+～～～xe﹣
1mol 1mol
可知若转移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故D错误；
故选：D。
8．【解答】解：A、该装置属于Zn空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，故A正确；
B、b烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增
大电池电流，故B正确；
C、Fe为正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应为 O +2H O+4e﹣
2 2
═4OH﹣，故C错误；
D、因盐桥隔离了Zn2+和OH﹣，电池反应为2Zn+O +2H O═2Zn2++4OH﹣，故D正确。
2 2故选：C。
9．【解答】解：A．正极反应若产生大量CO ，则会膨胀损坏电池，所以不可能有大量的CO 生
2 2
成，故A错误；
B．纸电池的负极是硅，发生氧化反应，故B错误；
C．正极为惰性石墨烯，而产生氧气的反应应是OH﹣的失去电子，为氧化反应，不可能在
正极生成，故C错误；
D．电池放电时，总反应为Si+2NaOH+H O＝Na SiO +2H ↑，则消耗氢氧化钠，所以溶液
2 2 3 2
的pH值变小，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．1 mol H 分解生成H原子吸收436kJ的能量，则H原子形成1 mol H 放
2 2
出436kJ的能量，故A错误；
B．H 、Br 、HBr均为气态，则由图可得，H（g）+Br（g）═2HB（r g）△H＝﹣103 kJ•mol﹣1，
2 2 2 2
故B错误；
C．HBr的键能未知，无法由焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量计算乙
过程的能量变化，故C正确；
D．断裂化学键吸收能量，则Br 分子的化学性质比Br原子的稳定，故D错误；
2
故选：C。
11．【解答】解：A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸
银溶液时，即铜变成负极，故A不选；
B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；
C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子
强，所以不可能析出锌，故C选；
D、将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选。
故选：C。
12．【解答】解：A、反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故A错误；
B、Ni在此反应中先消耗、后生成，故为催化剂，故B正确；
C、由反应物、生成物可知， → 既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
D、此反应的反应物为CO
2
和①CH②4 ，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，故化学方程式为
CH +CO 2CO+2H ，故D正确。
4 2 2
故选：A。
13．【解答】解： 增大压强，可增大反应速率，故正确；
①升高温度，可增大反应速率，故正确；
②固定体积通入He，反应浓度不变，反应速率不变，故错误；
③增加碳的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误。
④用等量炭粉代替焦炭，固体表面积增大，可增大反应速率，故正确；
⑤故选：A。
14．【解答】解：A．反应速率与反应现象无关，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故A错
误；
B、随硫酸浓度增大，铁与浓硫酸反应的机理发生改变，铁与浓硫酸反应不产生氢气，而发
生钝化，故B错误；
C、温度、正催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子
的浓度，不改变百分数，故C错误；
D、化学平衡的移动是因为正、逆反应的速率不等导致，所以化学平衡发生移动，则速率一
定发生了改变，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分
数，而升高温度、加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成
物，活化分子数目减少，只有C正确。
故选：C。
16．【解答】解：2SO （g）+O （g） 2SO （g），
2 2 3
某时刻（mol/L） 0.2 0.1 ⇌ 0.2
极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0
极限转化（mol/L） 0 0 0.4
A．SO 和O 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO 完全反应，则SO
2 2 3 2
和O 的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO 不可能完全转化，故A错误；
2 3
B．SO 为0.25mol/L，SO 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO 完全
2 2 3
反应，则SO 的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；
2
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D．SO 为0.4mol/L，SO 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO 和
3 3 2
氧气完全反应，SO 的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，
3
故D错误；
故选：B。17．【解答】解：对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以 B反应速
率最快，
故选：B。
18．【解答】解：A．由表中数据可知20min内，△n（CH ）＝0.25mol，则消耗0.5molNO ，反应
4 2
速率为v＝ ＝ ＝0.025mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；
B．反应速率与浓度呈正比，浓度越小，反应速率越小，故B正确；
C．由表中数据可知40min时处于平衡状态，但不一定在40min时才达到平衡，故C错误；
D．加入 0.50 mol CH 和 1.0 mol NO ，二者按1：2参加反应，则转化率相等，故D正确。
4 2
故选：C。
19．【解答】解： 反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NH 的物质的量减小，故正
3
确； ①
增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH 的转化率减小，故正确；
3
②达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度将不变，故错误；
③增加NH
3
的物质的量时，平衡向正方向移动，某一生成物的物质的量增加，故错误。
④故选：B。
20．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、任意时刻都符合，速率之比等于物质的量之比，所以一定存在 2v（H ）正＝3 v（NH ）
2 3
正，故B正确；
C、由反应的热化学方程式可知，有2mol NH 生成，则放出热量 92.4 kJ，所以若容器内
3
有1mol NH 生成，则放出热量46.2kJ，故C正确；
3
D、容器内混合气体压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故
D正确；
故选：A。
21．【解答】解：（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有
完全反应，所以反应为可逆反应，5s时反应达到平衡状态，NO物质的量变化了0.02mol﹣
0.007mol＝0.013mol，转化率＝ ×100%＝ ×100%＝65%，
故答案为：是； 65%；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，
所以表示NO 的变化的曲线是b，
2
0～2s内v（NO）＝ ＝0.0030mol（/ L．min），同一化学反应同一时间
段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为
0.0015mol/（L•s），
故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ（NO ）＝2υ（O ）是正反应速率之比，
2 2
无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；
C．v逆 （NO）＝2v正 （O
2
）时，说明NO正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故D错误；
故选BC，
故答案为：BC．
22．【解答】Ⅱ．（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，所以反应物
是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物质的量的变化量分别为：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根据参
加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数，所以X、Y、Z的计量数之比为3：1：
2．故答案为：3X+Y 2Z；
（2）反应开始至2mi⇌n，Z物质的量的变化量为0.2mol，
由 3X+Y 2Z
开始1.0 ⇌ 1.0 0
转化0.3 0.1 0.2
平衡0.7 0.9 0.2
所以用X表示的平均反应速率为v（X）＝ ＝ ＝0.075mol/mol•L﹣1•mi﹣1；
平衡时，Y的转化率为 ×100%＝10%；
平衡时，Z的浓度为 ＝0.1mol/L；
故答案为：0.075；10%；0.1；
（3）A．X、Y、Z的物质的量之比与反应起始时的物质的量和平衡时转化的程度有关，不能说明上述反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上
述反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故C错误；
D．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不
能说明上述反应达到平衡状态，故D错误；
E．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质
的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故E正确．
故答案为：B、E．
23．【解答】解：（1） 原电池中，二氧化硫被O 氧化生成硫酸，总反应为2SO +O +2H O＝
2 2 2 2
2H
2
SO
4
，通入二氧①化硫的a电极是负极、发生失去电子的氧化反应，通入氧气的b电极是
正极，正极电极反应式为O +4e﹣+4H+＝2H O，
2 2
故答案为：2SO
2
+O
2
+2H
2
O＝2H
2
SO
4
； 正；O
2
+4e﹣+4H+＝2H
2
O；氧化反应；
电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极b，阴离子移向负极a，所以生产过程中
②H+向b电极区域运动，故答案为：b；
（2）由CH 和O 组合形成的碱性燃料电池中，CH 发生失去电子的氧化反应，为负极，电
4 2 4
极反应式为CH +10OH﹣﹣8e﹣＝CO 2﹣+7H O，正极为O 所在电极，电极反应式为O +4e
4 3 2 2 2
﹣+2H O＝4OH﹣，所以燃料电池总反应式为CH +2O +2OH﹣＝CO 2﹣+3H O，由于原电池
2 4 2 3 2
消耗OH﹣，溶液碱性减弱，pH降低，
故答案为：CH +10OH﹣﹣8e﹣＝CO 2﹣+7H O； CH +2O +2OH﹣＝CO 2﹣+3H O；下降。
4 3 2 4 2 3 2
24．【解答】解：（1）A．氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A正确；
B．2H→H 放出437.6 kJ的热量，则氢气分子的能量比两个氢原子的能量低，故B正确；
2
C.1 mol H 离解成 2 mol H 要吸收437.6 kJ热量，故C错误；
2
D．氢原子比氢气分子活泼，故D错误；
故答案为：AB；
（2） 分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了
化学①能转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应，
故答案为：化学；电；吸热；
某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：
②2H +2O2‾﹣4e‾＝2H O，则B极的电极反应式为O +4e‾＝2O2‾，
2 2 2
故答案为：O +4e‾＝2O2‾；
2（3）电池的总反应为Zn+2MnO +2NH Cl═ZnCl +2NH ↑+Mn O +H O，该电池的负极反
2 4 2 3 2 3 2
应为Zn﹣2e‾＝Zn2+，正极反应为2NH ++2MnO +2e‾＝2NH ↑+Mn O +H O，
4 2 3 2 3 2
故答案为：Zn﹣2e‾＝Zn2+；2NH ++2MnO +2e‾＝2NH ↑+Mn O +H O。
4 2 3 2 3 2
