13190985773221_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[3818]1小时轻松搞定化学方程式的计算技巧

1 小时轻松搞定化学方程式的计算技巧 化学方程式 ㈠定义 用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。 ㈡书写步骤 写：写出反应物和生成物的化学式 配：配平化学方程式 注：注明反应条件，生成物的状态 等：将短线改为等号 ㈢配平化学方程式 1．最小公倍数法 磷在氧气中燃烧：P＋O PO 2 2 5 碳还原氧化铁： C＋Fe O CO ＋Fe 2 3 2 2．奇数配偶数法 过氧化氢制氧气： HO H O＋O 2 2 2 2 乙炔在氧气中燃烧： C H＋O CO ＋HO 2 2 2 2 2 3．强制归一法 二硫化亚铁与氧气反应： FeS＋O Fe O＋SO 2 2 2 3 2 酒精在氧气中燃烧： C HOH＋O H O＋CO 2 5 2 2 2 ㈣化学方程式的意义 2H＋O 2HO 2 2 2 质的方面：表示化学反应中反应物、生成物和反应条件 量的方面：⑴表示反应物、生成物之间的质量比 ⑵表示反应物、生成物之间的粒子个数比 ㈤根据化学方程式的计算 ⑴设：根据题意设未知量 ⑵方：正确书写有关化学方程式 ⑶关：找出已知物和待求物的质量关系 ⑷比：列出比例式，求解 ⑸答：简明的写出答案 1(2011北京)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程 式为：LiH＋HO LiOH＋H↑。计算80g氢化锂与足量水反应生成氢气的质量。 2 2 ㈥化学方程式考查形式 ◇提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合要求的化学方程式 ◇化学方程式书写及意义的判断 ◇根据化学方程式的有关计算 考题形式一：提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合要求的化学方程式 【例1】 二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在高温下可以 在二氧化碳中继续燃烧，生成白色粉末和黑色的单质。请写出反应的化学方程式__________。 【例2】(2010西城二模) 二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH )和 3 CO，即可从溶液中析出碳酸氢钠固体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反 2 应的化学方程式是______。 【例3】(2011·内江市) 往盛有氯气(Cl )的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的 2 气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发 生反应的化学方程式：________________________________________。 【例4】(2011·北京) 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl )反应可制得高纯度的硅，同时生成 4 氯化氢。该反应化学方程式为______________________________________。 【例5】(2010·东城一模) 某地区赤铁矿(主要成分是Fe O)和黄铁矿(主要成分是FeS)储量丰富。若从保护环境的角度 2 3 2 考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是_______。该高炉炼铁的化学方程式为 ____________________________________。 2考题形式二：化学方程式书写及意义的判断 【例6】(11·北京) 下列化学方程式中正确的是( ) A．2HO 2H↑＋O↑ 2 2 2 B．NaOH＋HSO NaSO ＋HO 2 4 4 2 C．2Fe＋6HCl 2FeCl ＋3H↑ 3 2 D．2KMnO KMnO ＋MnO ＋O ↑ 4 2 4 2 2 【例7】 关于化学方程式4P＋5O 2PO 四位同学表达了如下四种说法，其中错误的是( ) 2 2 5 A．各物质的质量比为4∶5∶2 B．反应物都是单质 C．是化合反应 D．反应后固体的质量增加 考题形式三：根据化学方程式的计算—过量计算 【例8】(08·山东) 下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下，充分反应后，密闭容器中的物质为纯净 物的是( ) A．分子数比为1∶1的CO和O 2 B．分子数比为2∶1的H 和O 2 2 C．质量比为1∶5的CH 和O 4 2 D．质量比为1∶3的C和O 2 【例9】 20g氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2g气体，求原混合气体中氢气和氧 气的质量比是多少？ 考题形式三：根据化学方程式的计算—平均值法 【例10】(09·扬州) 有A、B两种混合粉末，质量分别为m ，m 。A由CaCO 和KHCO 组成，B由MgCO 和 1 2 3 3 3 NaHCO 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法 3 正确的是( ) (已知：KHCO ＋HCl KCl＋CO↑＋HO NaHCO ＋HCl NaCl＋CO↑＋HO) 3 2 2 3 2 2 A．m＝m 1 2 B．25m＝21m 1 2 C．混合物A中CaCO 和KHCO 质量比一定为1∶1 3 3 D．混合物B中MgCO 和NaHCO 质量比可为任意比 3 3 3考题形式三：根据化学方程式的计算—元素守恒法 【例11】(2010·北京模考) 将100g含CaCO 质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧 3 一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为( ) A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g 【例12】(2010 ·北京模考) 有一在空气中暴露过的 NaOH固体，经分析知其含水 7.65%，含NaCO 4.32%，其余是 2 3 NaOH。若将此样品1 g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的 NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是( ) A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g 考题形式三：根据化学方程式的计算—质量守恒法 【例13】 加热agKClO 和bgMnO 的混合物制氧气，直到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾。根 3 2 据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为______ 。 【例14】 在试管中加入ag锌粒和bg稀硫酸，充分反应后，试管中剩余物质的质量为cg。根据质量守 恒定律可知，生成氢气的质量为________。 考题形式三：根据化学方程式的计算—差量法 【例15】 对10g铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入一氧化碳，直至质量不再改变为止， 冷却后，称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中铜的质量分数？ 【例16】 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求 有多少克锌参加了反应？ 4