文档内容
溶液
【考纲要求】
1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2．知道水是最重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂。
3．了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
6.能举例说明结晶现象。
7.能说出一些常见的乳化现象。
8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【命题趋势】
溶液这部分内容常以填空题和选择题的形式考查有关溶解度的图表分析，
以计算形式考查溶质质量分数的计算，配制一定质量分数溶液的基本操作以探究
题的形式考查，溶解度曲线、溶质质量分数计算是中考的必考内容。溶液的概念、
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、混合物质的提纯或分离方法常综合在一起
以填空题形式考查，单独考查以选择题为主。
考点精析
一．选择题（共5小题）
1．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取氯化钠 B． 称氯化钠
C． 量取水 D． 溶解
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
第1页（共19页）B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中
所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触
量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作错误．
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：D．
2．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确
的是（ ）
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
B、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤，进行分析判断．
【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为
10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣5g=45g（合45mL），故
选项说法正确．
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误．
D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确．
第2页（共19页）故选：C．
3．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列
说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应
该放在小烧杯中快速称量解答；
B、根据实验时的注意事项解答；
C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；
D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解
答．
【解答】解：
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯
中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致
溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
答案：B
4．下列物质在水中，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶B．汽油 C．泥土D．味精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者
混合后才会形成溶液．
第3页（共19页）【解答】解：A．牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，形成的是乳浊液，故错误；
B．汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的
是乳浊液，故错误；
C．泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的
是悬浊液，故错误；
D．味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确．
故选D．
5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO •5H O溶于95g水中配制CuSO 溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
4 2 4
D．将50℃下的饱和KNO 溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和
3
硝酸钾固体
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质
的质量分数．
【分析】A、根据酒精具有挥发性考虑；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C、根据
CuSO •5H O溶于水中溶质是CuSO 考虑；D、将50℃下的饱和KNO 溶液冷却至室
4 2 4 3
温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体．
【解答】解：A、酒精具有挥发性蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发
的方法提高75%酒精的浓度，故A错；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；
C、CuSO •5H O溶于水中溶质是CuSO 所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质
4 2 4
质量分数小于5%，故C正确；
D、将50℃下的饱和KNO 溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾
3
溶液和硝酸钾固体，故D错．
故选C．
二．填空题（共4小题）
第4页（共19页）6．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义．
（1）生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水，通过 煮沸 的方法将硬水软化．
（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 1 ： 2 ，通过实验可以得出
水是由 氢元素和氧元素（或氢氧元素或 H 和 O ） 组成的．
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液．如图正确的操作顺序是 BCAED
（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中
溶质质量分数 ＜ 6% （填“＞”“＜”或“=”）．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；71：电解水实验；77：硬水与软水．
【分析】（1）掌握硬水和软水的鉴别方式以及转化的方法；
（2）熟悉电解水的实验现象以及实验结论；
（3）掌握实验室溶液的配制的顺序以及注意事项．
【解答】解：
（1）由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可
以用肥皂水区分硬水和软水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性
的碳酸钙和氢氧化镁，所以生成中常用煮沸的方法将硬水软化．
（2）电解水的实验中，熟记对应的现象为“正氧负氢，氢二氧一”．所以正负两极
产生气体的体积比为 1：2，由于水为纯净物，而生成的氢气和氧气均为纯净物吗，
且是氢元素和氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可以通过实验可以得出水是
由氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）组成的．
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液．先计算需要的氯化钠的质量和水
的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体量取液体，混合，搅匀．给出的图中
线打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，
加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED．若量取水时仰视读数，其它操
作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶
质质量分数＜6%．
故答案为：
第5页（共19页）（1）肥皂水；煮沸；
（2）1：2；氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）；
（3）BCAED；＜．
7．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图．
请回答：
（1）应称量 7. 5 gNaCl，需加水 42.5 mL．
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平
平衡．
（3）取上述溶液10g加水稀释到 3 0 g，可得到5%的NaCl溶液．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7S：用水稀释改变浓度的方法．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶
质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣
溶质质量即可求得水的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时
先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小
于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液
50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需
水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL）．
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托
盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质
第6页（共19页）量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡．
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根
据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%=（10g+x）×5% x=20g
故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g=30g．
故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30．
8．水是生命之源．
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 氧气 ．
（2）配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为： 计算 、称量、量取、
溶解、装瓶贴标签．
（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 B （填字
母序号）．
A．所用的NaCl不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；71：电解水实验．
【分析】（1）根据有关电解水实验的知识进行分析．
（2）根据配制溶液的操作过程分析回答；
（3）根据导致配制溶液中溶质的质量分数偏大的原因进行分析解答；
【解答】解：（1）由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体
是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：氧气；
（2）配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水
的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标
签．故填：计算；
（3）A、所用的NaCl不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数偏
小，故错误；
B、俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，所以会导致配制的溶液
的质量分数偏大，故正确；
C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入
第7页（共19页）瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故错误．
故选：B；
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（ 1 ） 25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得
到溶液的质量为 13 0 g．
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法
是 加溶质或蒸发溶剂 ．
（3）现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩．若甲固体中含有
少量乙，则提纯甲的操作步骤是 ADCB ．（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会
B ．（填字母序号）
A．变大 B．变小 C．不变．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和
溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，将50g甲固体加
入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=30g+100g=130g；
要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶
质、蒸发溶剂；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A．溶解；D．加热
浓缩；C．降温结晶；B．过滤；若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其
溶液的溶质质量分数会变小．
【解答】解：（1）25℃时，甲物质的溶解度是30g，将50g甲固体加入到100g水中，
第8页（共19页）充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=30g+100g=130g；故答案为：130；
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：
加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂；
（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A．溶解；D．加热浓缩；C．降
温结晶；B．过滤；故答案为：ADCB；
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会
变小，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：B；
三．实验探究题（共1小题）
10．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH Cl和KNO 在
4 3
不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
4
KNO 20.9 45.8 85.5 110
3
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH Cl的溶解度为 50.4 g．
4
（2）NH Cl和KNO 的溶解度受温度影响比较大的物质是 KNO （填化学式）．
4 3 3
（3）欲配制质量分数为10%的KNO 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴
3
管和 玻璃棒 ．
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH Cl不饱和溶液，经过如图1的变化
4
过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 133.3 g．
第9页（共19页）（5）某同学欲验证NH Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到
4
A 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7F：溶
解时的吸热或放热现象；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】（1）根据表格信息来分析；
（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；
（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；
（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；
（5）根据图示现象分析．
【解答】解：（1）50℃时，NH Cl的溶解度为50.4g；
4
（2）根据表格可以看出，KNO 的溶解度受温度影响比较大；
3
（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为
10%的KNO 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
3
（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和
溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：
133.3g；
（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯
化铵溶于水温度降低，吸收热量；
答案：
（1）50.4；
（2）KNO ；
3
第10页（共19页）（3）玻璃棒；
（4）133.3g；
（5）A．
四．计算题（共1小题）
11．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．
根据标签计算．
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 2 ： 7 1 （结果用最简整数比表示）．
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 59 5 g．
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的
浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
比，进行分析解答．
（2）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据m=ρV计算该瓶溶液的质
量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量
分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，
（2）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数
为38%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.19g/cm3=595g；
（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，
3800g×10%=x×38%
x=1000g
第11页（共19页）体积为： =840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶．
故答案为：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．
五．推断题（共1小题）
12．配制90g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取氯化
钠时把氯化钠放在了右盘（1g以下用游码，其他操作均正确），则所配溶液的质量
分数 ＜ 6%（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．请说明的原因．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】根据由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数
是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数
升高或减小，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误进行解答．
【解答】解：根据读数时必须平时，使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视
时液体的最低点偏上，即量取的水的体积偏多，则所配溶液的质量分数偏小；
用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘（1g以下用游码，其他操作均正
确），导致称量的氯化钠偏少，则所配溶液的质量分数偏小；
答案：＜；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少．
六．解答题（共6小题）
13．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量 3 g 氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是 烧杯 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 AB ．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量
溶液．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；
溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；
如果操作不当，会导致出现实验误差．
【解答】解：（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，
第12页（共19页）故填：3．
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒．
故填：烧杯．
（3）A． 称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制
的溶液质量分数偏大；
B． 量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量
分数偏小；
C． 装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化．
故填：AB．
14．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证．下面是实验室中常见的仪器，请
按 要 求 填 空 ．
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有 ②⑤⑥ ⑩ （填
序号），还缺少的两种仪器是 药匙和胶头滴管 （填名称）；过滤粗盐水所用到
的仪器有 ②④⑥⑨ （填序号）．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用上述仪器中的 ③⑧ 或者 ①⑧⑨
（填序号）组合成发生装置．
（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于
空气）时，气体应从仪器⑦的 b （填“a”或“b”）端通入，该装置还有其他的用
途，请你任举一例： 气体除杂等 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；
第13页（共19页）7V：氢气的制取和检验．
【分析】（1）根据溶液配制和粗盐提纯的注意事项选择仪器；
（2）根据气体制备的反应物特点和反应条件选择发生装置；
（3）③与⑦组合在一起是万能瓶，可以做储气瓶也可以做洗气瓶．
【解答】解：
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用烧杯进行溶解，需要用量筒和
胶头滴管量取水，用玻璃棒搅拌，用药匙取用氯化钠固体，所以需要用到的仪器
有 ②⑤⑥⑩，还缺少的两种仪器是 药匙和胶头滴管；过滤粗盐水所用到的仪器
有烧杯（承接液体用）、漏斗（过滤用）、玻璃棒（引流用）、铁架台（固定漏斗用），
所以选用的仪器为 ②④⑥⑨．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体和液体在常温下反应制取气体，所
以可选用上述仪器中的 ③⑧或者①⑧⑨组合成发生装置．
（3）仪器③与⑦组合在一起是万能瓶．作为贮气装置使用时，由于氢气难溶于水、
密度小于空气，无论装置内是否装满水，都要从b端通入氢气．万能瓶还可以做
洗气瓶用来除去气体中的杂质等．
故答案为：
（1）②⑤⑥⑩； 药匙和胶头滴管； ②④⑥⑨；
（2）③⑧或者①⑧⑨．
（3）b； 气体除杂等．
15．溶液与人们的生活息息相关．
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A （填字母）．
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质
是 A （填字母）．
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
度/g
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
第14页（共19页）氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度 ＜ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 C a（ OH ） （填化学
2
式）．
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 26.5% （结果保留至0.1%）．
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶
质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 减小 （填“增大”“不变”或
“减小”）．
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至
20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 B （填字母）．
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解
时的吸热或放热现象；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解
性和溶解度的关系．
【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均
一稳定的混合物．
（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来
分析；
（3）通过观察表中溶解度的变化关系解答，根据氧化钙的性质能与水反应反应生
成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量
的变化．
【解答】解：（1）A、高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正
确；
B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；
（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成
水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸
收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．
第15页（共19页）A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度
110g；
②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液
随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH） ，
2
③氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分
数为： =26.5%；
④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反
应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来
的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中
溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，
析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸
钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾．
故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）；③26.5%；④减小；⑤B．
2
16．控制变量法是科学探究中常用的方法之一．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种
类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 ③ （填序号）受温度的
影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根
据表格内容及实验现象回答下列问题．
20 40 50
温度（℃）
第16页（共19页）NaCl 36.0 36.6 37.0
溶解度/g KNO 31.6 63.9 85.5
3
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 硝酸钾 ；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO 分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶
3
解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一
定是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】（1）某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下溶质最多被溶解
的质量；（2）①根据表中数据进行分析即可；②根据20℃时，NaCl、KNO 的溶解度
3
和50℃时NaCl、KNO 的溶解度数值比较进行分析．
3
【解答】解：（1）测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同
溶剂中溶质最多被溶解的质量；
（2）①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，NaCl、KNO 的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20℃，甲烧杯中溶质没有
3
被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，
而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝
酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50℃，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液
是不饱和溶液．
故答案为：（1）③；（2）①硝酸钾；②不饱和溶液．
17．根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
3
（1）KCl 和 KNO 中，溶解度受温度影响较小的是 KC l ；
3
第17页（共19页）（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H O 的质量比为 3 7 ： 10 0 ；
2
（3）将 200gKNO 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温
3
至 20℃，析出晶体的化学式为 KNO ．
3
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其
含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解
决该问题．
【解答】解：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；
（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱
和状态，此时KCl 和 H O 的质量比为37：100；故填：37：100；
2
（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 的溶解度为202g，20℃
3
时，KCl 的溶解度为34g，KNO 的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO 和 2gKCl 的
3 3
混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸
钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO ．
3
18．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某
化 学 兴 趣 小 组 的 同 学 进 行 了 如 图 2 所 示 实 验 ．
（1）t ℃时，氯化铵的溶解度为 4 0 g．
1
（2）①的溶液中溶质质量分数为 25% ．
（3）根据以上信息可推出R是 硝酸钾 （写名称或化学式均可）．
第18页（共19页）（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有 BC ．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7U：有关溶质
质量分数的简单计算．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，氯化铵的溶解度为40g；
1
（2）①的溶液中溶质质量分数为： ×100%=25%；
（3）t ℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，
2
R物质在t ℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；
2
（4）A．②烧杯中，t ℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯
2
底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升
温的方法，故正确；
C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相
等，故正确；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清
液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．
故选：BC．
故答案为：（1）40；
（2）25%；
（3）硝酸钾；
（4）BC．
第19页（共19页）
