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化学计算经典精讲课后练习
“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，
题一：
人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成
分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C H O ，完成下列问题：
24 38 4
（1）邻苯二甲酸二辛酯属于______________。（填有机物或无机物）
（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________________。
（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。
（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_____________________。
（精确到0.1%）
碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
题二：
(KIO )。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
3
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量是 mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各
题三：
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物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是化合反应 B.M的值是15
C.反应中甲、丙质量比为15:27 D.该反应是分解反应
在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测
题四：
得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.反应后X的质量为6g B.该反应为分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比是2:5 D. Y、Q的相对分子质量比一定为5:4
定。
将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全
题五：
部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为________g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。
黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g
题六：
这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反应，将未反应的
铜过滤后得到112.6 g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):
(1)合金中锌的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的
题七：
质量分数是（ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
将一定量的溶质质量分数为 20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉
题八：
10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分
数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为 g
；此实验中所取的20.0%的溶液质量为 g。
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有
题九：
气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固
体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的
计算过程）：
⑴反应后产生气体的质量。
⑵原混合物中氯元素的质量分数。
28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加
题十：
入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混
合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO ；计算结果精
3 3
确到1%）
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[来源:学科网ZXXK]
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化学计算经典精讲
课后练习参考答案
（1）有机物 （2）390 （3）144:19:32 （4）73.8%
题一：
解析：1.（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C H O 可知，含有碳元素，所以
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属于有机化合物，简称有机物；（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C H O
24 38 4
可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；（3）由
邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C H O 可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧
24 38 4
三种元素的质量比=（12×24）:（1×38）:（16×4）=144:19:32；（4）邻苯二甲
酸二辛酯中碳元素的质量分数= ×100%=73.8%。
（1）39:127:48 （2）10 （3）7.5[来源:Zxxk.Com]
题二：
解析：（1）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；（2）每袋食盐质量
是 500g，含碘量 20mg/kg，所以每袋该食盐中碘元素的质量 500g×20mg/
kg=10mg；500g食盐中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食盐提
供，根据对应关系成比例即可计算出为7.5g。
D
题三：
解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物
质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B项错误；甲的质
量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，
也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应中
甲、丙质量比为：(90-36)g: (35-5)g=9:5，C项错误。本题应选D。
C
题四：
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解析：本题应先根据反应前后质量的变化确定出反应物和生成物，再根据质
量守恒定律确定出待测的X的质量。由于反应后Y的质量减少，所以Y是反
应物，参加反应的Y的质量为20g-10g=10g；反应后Z、Q两种物质的质量增
加，说明 Z、Q 都是生成物，且生成的 Z、Q 的质量分别是：8g-2g=6g、
13g-5g=8g，由于生成物的总质量大于反应物Y的质量，根据质量守恒定律
可推断出X一定是反应物，且参加反应的X的质量是：8g+6g-10g=4g，故待
测的X的质量是：8g-4g=4g；参加反应的X、Y的质量比是4g:10g=2:5，由于
不知道化学方程中各种物质前的化学计量数，所以Y、Q的相对分子质量比
无法确
⑴4.4
题五：
⑵解：设样品中碳酸钾的质量为x
K CO +2HCl=2KCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
138 44
x 4.4g
=
解得：x=13.8g[来源:学#科#网]
氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数为： ×100%=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
解析：由质量守恒定律可以计算出反应产生二氧化碳的质量为：
100g+50g-145.6g=4.4g；依据化学方程式中碳酸钾与二氧化碳的质量关系，
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可以利用二氧化碳的质量计算出样品中参加反应的碳酸钾的质量，进一步
计算出样品中氯化钾的质量及样品中氯化钾的质量分数。
参加反应的硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g
题六：
设：合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98 161
x 19.6g y
65:98=x:19.6g 解得：x=13g
98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g
合金中锌的质量分数为 ×100%≈30.3%
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%
答：合金中锌的质量分数为 30.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为
28.6%。
解析：黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸
恰好完全反应，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可以计算
锌的质量及生成的硫酸锌的质量，从而可以计算锌的质量分数及反应后所
得溶液中溶质的质量分数。
C
题七：
解析：食盐在20℃时的溶解度是36克，20℃时食盐溶液的质量分数最大值=
×100%≈26.5%，因此，在20℃这个温度下，不可能得到的溶液的
质量分数为30%的溶液。本题应选C。
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31.6；72
题八：
解析：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量
分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解
度为s，依据 ×100%≈24%，解得：s=31.6g；设实验中所取的20.0%的
溶液质量为x，x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%，解得x=72g。
（1）二氧化锰的质量为3.25g。
题九：
氯化钾的质量是100g×7.45%=7.45g
设：生成氧气的质量为x。
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
7.45g x[来源:学*科*网Z*X*X*K]
= 解得：x=4.8g
(2)氯元素的质量为：7.45g× ×100%=3.55g
原混合物中氯元素的质量分数= ×100%≈22.9%
解析：（1）氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热至不再有气体产生时溶于
水，剩余3.25g固体的成分是二氧化锰，滤液中的溶质为氯化钾，其质量为：
100g×7.45%=7.45g，根据氯化钾的质量求出氧气的质量；（2）氯化钾中氯元
素的质量即为氯酸钾中的氯元素的质量；原混合物的质量应为氯化钾的质
量与氧气的质量，再加上二氧化锰的质量之和。
生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g
题十：
设混合物中氯化钠的质量是x 。
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NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x 28.7g
= 解得：x=11.7g
则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是z
NaCl～Na NaNO ～Na
3
58.5 23 85 23
11.7g y 17g z
= = [来源:学|科|网Z|X|X|K]
解得：y=4.6g 解得：z=4.6g
所以原混合物中钠元素的质量分数是 ×100%≈32%
答：原混合物中钠元素的质量分数是32%。
解析：根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出生
成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元
素的质量分数。
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