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化学计算课后练习
题一： 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成
分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi O ，则x的值为（
2 x
）
A．3 B．4 C．5 D．6
题二： 在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有
一句是“SO 、CO 负二价，NO 、OH负一价，还有NH 正一价”，请问NH 中氮
元素的化合价是（ ）
A．3 B．+1 C．+3 D．+5
题三： 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示
其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是
（ ）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
题四： 屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗
击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素
化学式为C H O ，下列说法不正确的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
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题五： 随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏
天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是
乙二醇[(CH OH) ]水基型防冻液，请回答：
2 2
（1）乙二醇的相对分子质量为 ；
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
题六： 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C H O Na)是低
4 5 5
钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素
多少克?(计算结果保留一位小数)
题七： 偏二甲肼(C H N )与N O 反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为
2 8 2 2 4
C H N + 2N O ＝2X↑+ 3N ↑+ 4H O↑。下列说法正确的是（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N 和H O的质量比为14:9
2 2
题八： 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装
置，
如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
[来源:学|科|网]
A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3:4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
题九： 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一
定
含有 元素(填元素符号)，其中各元素的质量比为 。
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[来源:Z.xx.k.Com]
题十： 葡萄糖酸锌 (C H O Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝
12 22 14
尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO 和
2
9.9gH O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
2
题十一： 应用所学知识，分析有关信息,回答下列问题:
(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进
一步减少污染,通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观
示意图如下：
请写出反应的化学方程式 。
在反应前后化合价没有发生变化的元素是 。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X 2MgO+C
X的化学式为 ,若金属镁的质量为m，完全反应后碳的质量为m，则m m(填 >、
1 2 1 2
=、< )。
[来源:学科网]
题十二： 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe O ）炼铁，发
2 3
生反应的化学方程式为 。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 （填编号）。
a.钢铁外壳 b.合成纤维材质的安全气囊 c.橡胶轮胎 d.羊毛坐垫
（3）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸溶液“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈（铁锈主
要成分是Fe O ）。除锈过程中观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方
2 3
程式 。
（4）高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH NO ）。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击
4 3
时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在
驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
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①已知硝酸铵中铵根离子（NH ）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为 。
②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式 。
（5）酒驾会带来危害。交警在查酒驾时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司
机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为 。
（6）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的
微观示意图如下：
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为 。
题十三： 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备
工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H +FeCl Fe+ 。在制备纳米级
2 2
Fe粉的工艺流程中，N 的作用是 。
2
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl 杂质。
2
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)
题十四： 黄铜（铜、锌合金）在生产生活中有重要用途，某化学兴趣小组用化学方法测定
某种品牌的黄铜中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32%～38%）。同学们称取了
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38.6 g黄铜样品，投入装有50.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10.0 g)中。在化
学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了五次称量，记录如下表：
反应时间 t t t t t
1 2 3 4 5
烧杯和药品质量
98.5 98.4 98.3 98.2 98.2
∕g
（1）反应中产生氢气多少克？
（2）通过计算说明该品牌的黄铜中锌的质量分数是否符合国标的规定。
题十五： 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取
10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于
水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量之间关系的坐标图（如图所
示）。
⑴碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 。
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
题十六： 化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯
酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO 2KCl+3O ↑）制取氧气。
3 2
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
步骤1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
步骤2：向步骤1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量
为5.74g。
小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO 易溶于水
3
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
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2KClO 2KCl+3O ↑ KCl+AgNO ═AgCl↓+KNO
3 2 3 3
推出两反应间存在KClO →KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
3
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO 是否完全分解？（要求：简单写出计算
3
过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后
质量差进行计算，同样可以达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：
； 。
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化学计算
课后练习参考答案
题一： D
详解：铜元素在化合物中的化合价为+2价、氧元素为2价、钡元素为+2价、硅元素为+4
价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可列式得：
(+2)+ (+2)+ (+4)×2+(2)x = 0，可解得x = 6。本题应选D。
题二： A
详解：氢元素化合价为+1价，由于铵根为+1价，设氮元素化合价为x，可列式得：
x+ (+1)×4 = +1，解得x = 3。
题三： C
详解：由乙酸的分子模型图可得出乙酸的化学式为C H O ，因此乙酸是由C、H、O三种元
2 4 2
素组成的化合物，A正确；乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，B正确；乙酸
中碳元素的质量分数是：（12×2）÷60×100%=40%，C错误；乙酸分子中的碳原子、氢原子、
氧原子的个数比为2∶4∶2 =1∶2∶1，D正确。
题四： B
详解：青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A项说法正确；青蒿素中碳、氢、氧
三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，B项说法错误；青蒿素中
氧元素的质量分数为 ×100%≈28.4%，C项说法正确；化学的重要用
途之一是利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，D项说法正
确。
题五： （1）62 （2）12:3:16
详解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，则乙二醇[(CH OH) ]
2 2
的相对分子质量为：(12+1×3+16)×2=62；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则乙二醇中碳、氢、
氧元素的质量比为（12×2）:（1×3×2）:（16×2）=12:3:16。
题六： （1）156 （2）48:5:80:23
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00%=2.3g
5.85gC H O Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%≈0.86g
4 5 5
5.85gNaCl比等质量的C H O Na多的钠元素的质量为2.3g0.86g≈1.4g
4 5 5
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
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详解：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量=12×4+1×5+16×5+23=156；
（2）C:H:O:Na=12×4:1×5:16×5:23=48:5:80:23；
（3）可先求出5.85gNaCl中钠元素的质量，再求出5.85g苹果酸钠盐中钠元素的质量，最
后求其差值即可。
题七： B
详解：反应前各原子的个数为：2C、8H、6N、8O，反应后各原子的个数为8H、6N、4O，因此2X
中共有 2C、4O，X 的化学式为 CO ，A 错误；偏二甲肼中碳的质量分数为
2
=40%，B正确；该反应的反应物是两种，因此不属于分解反应，
C错误；生成氮气和水的质量比为 = ，D错误。
题八： B
详解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：3C+4NH 2N +3CH ，由
3 2 4
方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，A正确；该反应由一种单质与
一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误； W为甲烷，
甲烷中碳元素的质量分数为： =75%，C正确；化学反应前后原子的种类、
个数、质量均保持不变，D正确。
题九： C、H、O；C:H:O =12:3:8
详解：由质量守恒定律知参加反应氧气的质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，4.4g二氧化碳
中碳元素、氧元素的质量分别为：4.4g× =1.2g、4.4g× =3.2g，2.7g水中氢元素、
氧元素的质量分别为：2.7g× =0.3g、2.7g× =2.4g，生成物中氧元素的质量总和为：
3.2g+2.4g=5.6g>4.8g，所以该物质中一定含有C、H、O元素。碳元素的质量为1.2g，氢元
素的质量为0.3g，氧元素的质量为:5.6g4.8g=0.8g，所以质量比为C:H:O =12:3:8。
题十： 锌（或Zn） 5:36
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详解：C、H、O 属于人体中的常量元素，锌属于人体中的微量元素；根据反应前后元素的
质量不变可知青蒿素中碳的质量即二氧化碳中碳的质量，青蒿素中氢的质量即水中氢的
质量，碳的质量为33.0g =9g，氢的质量为9.9g× ，青蒿素中氧的质量为：
14.1g9g1.1g=4g，参加反应的氧气的质量为33g+9.9g14.1g=28.8g，青蒿素中氧
的质量与消耗氧气的质量之比为4:28.8=5:36。
题十一： (1)2CO+2NO 2CO +N ；氧元素 (2)CO ；>
2 2 2
详解：(1)由题图中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成
二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO 2CO +N ；反应中碳的化合价由一
2 2
氧化碳中的+2价变成了二氧化碳中的+4价，氮元素由一氧化氮中的+2价变成了氮气中
的零价，只有氧元素的化合价在反应前后没有发生变化（仍为2价）；
(2)依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变，可推断反应物X的化学
式为CO ，化学方程式中金属镁与碳的质量比为48:12（即每48份质量的镁会生成12份
2
质量的碳），所以金属镁的质量（m）大于完全反应后生成碳的质量（m）。
1 2
题十二： （1）Fe O ＋3CO 2Fe＋3CO （2）bc （3）Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
2 3 2 2 3 3 2
（4）①3 ②NH NO N O↑+2H O↑ （5）分子在不断运动 （6）27:44
4 3 2 2
详解：（1）在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此写出反应的
化学方程式；
（2）钢铁属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，羊毛属于天然有机材料，
故选bc；
（3）铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，铁锈除去后，露
出的铁继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，本题要求写出溶液变黄的化学方程式，因
此写出第一个反应的化学方程式即可；
（4）①铵根中氢元素的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1） 4=+1，
解得x= 3；②根据提供的信息可知硝酸铵撞击后会生成水和一氧化二氮，根据一写、
二配、三注的步骤即可写出反应的化学方程式；
（5）闻到气味是因为分子在不断运动；
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（6）由反应微观示意图可得乙醇燃烧的化学方程式：C H OH+3O 3H O+2CO ，
2 5 2 2 2
反应中生成水和二氧化碳的质量比为： = 。
题十三： （1）Fe O （2）2HCl；防止纳米级铁粉被氧化（3）①水；过滤
3 4
②设样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
56 2
x 0.7g
56:2=x:0.7g 解得：x=19.6g
样品中单质铁的质量分数为(19.6g/20g)×100%=98%
答：样品中单质铁的质量分数为98%。
详解：（1）铁粉燃烧生成的黑色固体是Fe O ；（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，
3 4
可知化学方程式中在空格应填写“2HCl”，氮气的化学性质稳定，可用作保护气，隔绝氧
气以防止纳米级铁粉被氧化；（3）FeCl 溶于水，Fe粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后
2
再过滤的方法除去混在Fe粉中的FeCl ，再经洗涤、烘干可得到Fe粉；根据铁粉与盐酸
2
反应的化学方程式，利用铁与氢气的质量关系，根据氢气的质量可以计算出参加反应铁
的质量，进一步计算出样品中单质铁的质量分数。
题十四： （1）0.4
（2）设38.6 g黄铜样品中含锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
2 2
65 2
[来源:学*科*网]
x 0.4 g
= 解得：x = 13 g
该品牌的黄铜中锌的质量分数是： ×100%≈33.7 %，介于国标规定的32%～38 %
之间，说明该品牌的黄铜中锌的质量分数符合国标的规定。
答：该品牌的黄铜中的锌的质量分数为33.7%，符合国标的规定。
详解：通过分析题中数据和表格中的数据，根据反应前后烧杯和药品总质量的变化得出
反应产生氢气的质量是解题的关键。根据化学方程式中锌与氢气的质量关系计算出参加
反应的锌的质量，进一步计算出黄铜中锌的质量分数，以判断是否符合国标规定。
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题十五： ⑴84.32g
⑵设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 3.52g
100:x=44:3.52g
解得：x=8g
[来源:Zxxk.Com]
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g/10g×100%=80%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
详解：当产生的气体不再增多，说明样品中的碳酸钙已完全反应，根据图像可知，恰好生
成最多量气体时消耗盐酸的质量为84.32g，最多得到气体的质量为3.52g。根据气体
的质量可计算样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
题十六： （1）由反应的化学方程式2KClO 2KCl+3O ↑、KCl+AgNO ═AgCl↓+KNO ，
3 2 3 3
推出两反应间存在的关系为：2KClO ～2KCl～2AgCl，即KClO ～KCl～AgCl，它们的质量
3 3
关系为122.5:74.5:143.5，
设参加反应的氯酸钾的质量为x。
KClO ～KCl～AgCl
3
122.5 143.5
x 5.74g
，解得：x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO 没有完全分解。
3
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学
方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解
详解：（1）由反应的化学方程式，找出KClO →KCl→AgCl↓等物质的转化关系和质量比，
3
根据生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断KClO 是否完全分
3
解；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热前后物质的
质量变化，所得质量差即为反应生成氧气的质量，由反应的化学方程式可计算出参加反
应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解。
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