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3.下列实验操作能达到实验目的的是
2024～2025 学年度第二学期高一年级期中考试
化学试卷
命题人 ： 高峰
本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，考试时间 75 分钟。满分 100 分，第 I 卷为选择 题，共 40
分；第 II 卷为非选择题，共 60 分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28
Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80
第 I 卷
一、单选题（共 15 题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡
上）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．歼-20 战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料
A．用①验证酸性：HNO>H CO>H SiO
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 3 2 3 2 3
B．用②验证 NH 的氧化性
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 3
C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7 的雨水为酸雨
D．用④制取并收集氨
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中
4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
提供的物质完成相关实验，合理的选项是
A．实验中常用排水法收集 气体
B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
C．NO 与空气中的氧气反应生成 属于氮的固定
D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
5．部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
选 II 中收集的
I 中的物质 III 中的物质
项 气体
A Cu 和浓硝酸 NO 水
2
B 浓盐酸和 MnO Cl NaOH 溶液
2 2
A．存在 的转化
C 碳酸钙和盐酸 CO 澄清石灰水
2
B．可用浓盐酸检验 a 的存在
D 氯化铵和氢氧化钙 NH 3 酚酞溶液 C．e 的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应
D．a 的催化氧化是工业制 e 的基础
6．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH) ·8H O 与
2 2
NH Cl 反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
4
A．①④ B．②④ C．②③ D．①④⑤
第 1页 / 共 4页B．该电池正极反应式为：
7．已知合成氨反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物
2 2 3
C．电池工作时溶液中的 移向负极
质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是
D．当 2.4g 发生反应时，流经溶液的电子数为
12．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、 、
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、 、
D．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、
13．已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示反应速率最慢的是
A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C． D．
A．在催化剂表面只存在 N≡N 断裂，不存在 N≡N 形成
B．图 2 中②→③的过程吸收能量
14．一定温度下向容器中加入 A 发生反应如下：①A→B，②A→C，③B C．反应体系中
A、
B、C 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
C．图 2 中③→④的过程可表示为
D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
8．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯( )经过加聚反应
制得。下列说法正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．丙烯能使酸性 溶液、溴水褪色，原理相同
A．反应开始至 t 时，化学反应速率①>② B．t 时，B 的消耗速率大于生成速率
C．丙烯是乙烯的同系物 1 2
C．t 时，c(C)=c -c(B) D．t 后，反应停止了
3 0 3
D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B． 和 互为同系物
C．丙烯(CH=CH-CH)中所有原子一定共面
2 3
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
10．对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是
图 I 普通锌锰电池 图 II 碱性锌锰电池
A．向 的水溶液中通入少量氯气：
B．同浓度同体积 溶液与 NaOH 溶液混合：
C．稀 中加入过量铁粉：
D．向溴水中通入适量 气体：
11．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图
为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：
，下列说法不正确的是 图 III 铅酸蓄电池 图 IV 银锌纽扣电池
A．图 I 锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极
B．图 II 所示电池中， 的作用是作还原剂
C．图 III 所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图 IV 所示电池中，正极的电极反应式为
A． 为负极，发生氧化反应第 2页 / 共 4页第Ⅱ卷
入 1 和 3 ，一定条件下反应： ，测得
二、非选择题（共 55 分） 和 的浓度随时间变化如下图所示。
16．（共 12 分, 每空 2 分）回答下列问题
(1)下列几组物质中，互为同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 。
①金刚石和 C ；②35Cl 和 37Cl；③CHCH 和 CHCHCH；④CHCHCHCH 和 CHCHCH
60 3 3 3 2 3 3 2 2 3 3 2
(CH)；
3 2
⑤乙醇、乙烷；⑥ 和 ；⑦CHCHCHCH 和 CHCH(CH ) (1)从 3min 到 9min， 。
3 2 2 3 3 3 2
(2)请写出 CH 和 Cl 反应生成三氯甲烷的化学方程式 。 (2)平衡时 的转化率为 。(提示：转化率 )
4 2
(3)若要使 1molCH 完全和 Cl 发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成 HCl
4 2 (3)平衡时混合气体中 的体积分数是 。
的物质的量为_______。
A．0.5mol B．4mol C．2.5mol D．1mol (4)一定温度下，第 9 分钟时 v 逆 第 3 分钟时 v 正 。(填“大于”、“小于”
或“等于”)
(4)写出 的分子式 ，其一氯取代物有 种。
(5)瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，
移向 (“电极 1”或“电极 2”)负极的电极反应式为 。
17．（共 14 分, 每空 2 分） 、 和 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾
气需处理后才能排放。
(1) 的处理。 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 分解。 与
在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式为 。
(2) 和 的处理。已除去 的硝酸尾气可用 溶液吸收，主要反应为：
19．（共 17 分,除标记外每空 2 分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 晶体，该晶体中的主要杂质是 (填
途径。
化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
I.如图 1 是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化关系。
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，
NO 转化为 的转化率随 溶液初始 (用稀盐酸调节)的变化如图所示。
图 1
(1)通入氯气可实现 的转化，该反应的离子方程式为 。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 和 ，其离子方程式为 。
(2)X 的化学式为 。空气中的飘尘可以促进过程 i，飘尘的作用是 。（1 分）
② 溶液的初始 越小， 转化率越高。其原因是 。
II.某实验小组用如图 2 装置探究含硫化合物的转化。
(4)某工厂综合处理含 废水和工业废气(主要含 、 、 、 、 ，不考虑其他成
分)的流程如图所示。
(3)甲中试管①内发生反应的化学方程式是 ，浓硫酸体现的性质为 。若
参加反应，转移电子的物质的量为 。
当吸收 mol 时，可得到 的 溶液；推测无污染气体可能是
(4)当试剂 A 为紫色石蕊溶液时，试管②中可观察到的现象是 ；当试剂 A 为碘水时，观
(填化学式)。
察到试管②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是 和 。
18． （共 12 分, 每空 2 分） 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充
第 3页 / 共 4页(5)由于浓硫酸具有吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明反应后试管①中存在
： 。
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