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2019年上海市静安区中考化学一模试卷
一、选择题（共30分，下列各题均只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．挥发性 D．可燃性
2．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
4．（1分）造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氧气
5．（1分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙
6．（1分）下列取用固体药品的操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
8．（1分）下列滴管使用图示正确的是 （ ）
第1页（共32页）A．取液时挤出空气 B．搅拌 C．滴加液体 D．将残留溶液的滴管倒持
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）通电时会发出不同颜色光的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
10．（1分）下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁丝
11．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．稀有气体 B．水 C．氢气 D．石灰水
12．（1分）下列物质属于单质的是（ ）
A．水 B．空气 C．泥土 D．氢气
13．（1分）下列物质中，氮元素化合价为﹣3价的是（ ）
A．NH B．N O C．NO D．NO
3 2 2
14．（1分）下列各项表达的意义正确的是（ ）
A．Al+3：正三价的铝元素 B．2K：2个钾元素
C．Fe O ：氧化铁 D．氮气：He
2 3 2
15．（1分）既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（ ）
A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水
16．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．二氧化碳制作汽水 B．氧化钙作干燥剂
C．氧气用作燃料 D．石墨制作电极
17．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．糖水 B．大理石 C．加碘食盐 D．五氧化二磷
18．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．氧气和液氧
C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
19．（1分）下列物质俗名错误的是（ ）
第2页（共32页）A．固体二氧化碳 干冰 B．硫酸铜 胆矾
C．氢氧化钙 熟石灰 D．氧化钙 生石灰
20．（1分）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）
物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水
pH范围（常温） 4﹣5 7﹣8 8﹣9 10﹣11
A．A B．B C．C D．D
21．（1分）有关说法错误的是（ ）
A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用n表示
B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，常用M表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol表示
22．（1分）下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．CO +C 2CO B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
C．2CO+O 2CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 2
23．（1分）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
24．（1分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
25．（1分）关于分子和原子的叙述，错误的是（ ）
A．分子总是在不断运动
B．分子和原子的质量都很小
C．分子是化学变化中最小的粒子
D．分子和原子都能构成物质
26．（1分）下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．镁带在空气中灼烧后，质量变大
B．10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液
C．湿衣服晒干后变轻
第3页（共32页）D．100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL
27．（1分）进行下列实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用水和酒精探究影响物质溶解性的因素
C．用二氧化锰和氧化铜比较双氧水分解中催化剂的催化效果
D．用燃烧的木条检验二氧化碳和氧气
28．（1分）点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触
29．（1分）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度增大了
B．瓶内压强变小了
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．饱和溶液变成不饱和溶液
30．（1分）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100g水的KNO 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
3
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
二、填空题（每空1分，32分）
31．（6分）元素符号、化学式、化学方程式是国际通用的化学语言，请用相应的化学语言填空。
2个氢原子 ， 两个二氧化硫分子 ， 氧化镁 ， 金刚石
① ② 第4页（共32页） ③ ④， 氢气通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式是 ， 用硫酸铜检验某样品中含
有⑤水，反应的化学方程式是 。 ⑥
32．（4分）蛋白质是由丙氨酸（C H NO ）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
3 7 2
丙氨酸由 种元素组成（写数值），一个丙氨酸分子中含有 个原子，1mol丙
氨酸中约含有 个氧原子（科学记数法），丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 。
33．（13分）水是宝贵的资源。
某兴趣小组通过a﹣d的步骤对一瓶天然水进行净化。
①
操作1的名称是 ，必需用到的玻璃仪器有 ，活性炭的作用是 ，氯气
的作用是 ，a至d中一定发生化学变化的是 。
如图1、图2是电解水的简易装置及生成气体与时间关系图，试回答下列问题。
②
a．写出此反应的化学方程式 ，化学反应的基本类型是 ；
b．若甲试管生成气体A，气体A的化学式是 ，则甲应连接电源的 （填“正
极”、“负极”）
c．反应一段时间后，AB两种气体的体积比约为
d．在水通电分解的变化中，没有变化的微粒是 （用符号表示）；
e．用燃着的木条检验氢气，火焰呈 色，反应的化学方程式是 。
34．（9分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
①
第5页（共32页）t ℃时，B物质的溶解度是 。
2
②t
2
℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 。
③t
2
℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成
④饱和溶液，则a的取值范围是 。（用“＞”“＜”、“≤”、“≥”“＝”表示）
A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是 。
⑤A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是 （写一种）。
⑥如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，
⑦可能的原因是 。
t ℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t ℃，剩余溶
2 2
⑧液的质量由大到小的顺序是 ，此时A的溶质质量分数是 。（列式即可）
三、简答题（28分）
35．（12分）请你用已学的化学知识回答下列问题：
图1中仪器名称a是 ；b是 。
①用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是 。
②关闭C中弹簧夹后的现象是 ，实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离
③的是 。
若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 ，如果用图2所示装置收集氧
④
第6页（共32页）气，气体应从 端（填“c”或“d”）导入。
实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的
⑤原因是 ，上述反应若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质
量。
。（根据化学方程式列式计算）。
36．（10分）如图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是 ，A、C中氧化铜发生反应的化
学方程分别是 ， ，图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是
。
（2）如图1实验，加热前进行的是操作是 ，目的是 。
（3）对图1、2实验的分析正确的是 （填编号）。
a．图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
c．图1、2实验分别生成1mol二氧化碳，实验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是
lmol。
（4）某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如图3的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的
结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是 。
37．（6分）某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
第7页（共32页）当打开K，反应一段时间后，B处紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊变红的物质是
① （填化学式），C处澄清石灰水的作用是 ，C处发生反应的化学方程式是
，通过D处现象得到二氧化碳的性质是 。
某同学将上述实验进行改进，设计如图2所示：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃
②管中，能观察到的现象是 。
第8页（共32页）2019年上海市静安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30分，下列各题均只有一个正确选项）
1．（1分）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．挥发性 D．可燃性
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发
生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性
等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质
是否需要通过化学变化表现出来。
2．（1分）空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%解答。
【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体
0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。
故选：B。
【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等。
3．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而
是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是
第9页（共32页）以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态
无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键。
4．（1分）造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氧气
【分析】根据温室气体的种类判断，具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、
臭氧、氟利昂等。
【解答】解：A、二氧化硫会造成酸雨，但不会造成温室效应，故错误；
B、一氧化碳有毒但不会造成温室效应，故错误；
C、具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，水蒸气、氢气、
氧气不具有温室效应。故正确；
D、氧气看供给动植物的呼吸，不会造成温室效应，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查温室气体的种类，温室气体主要是二氧化碳，另外还有甲烷、臭氧、
氟利昂等。
5．（1分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙
【分析】化学实验室的仪器大多数是由玻璃制成的，如果受热不均匀易炸裂。因此，多数玻
璃仪器是不允许用来加热的。
【解答】解：A、烧杯加热时要垫上石棉网，不可以直接在酒精灯火焰上加热，故本选项正确；
B、试管可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；
C、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；
D、燃烧匙可以直接在酒精灯上加热，故本选项错误；
故选：A。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、
烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
6．（1分）下列取用固体药品的操作正确的是（ ）
第10页（共32页）A． B．
C． D．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析。
【解答】解：A、手不能直接接触药品，以免被腐蚀；故A错
B、块状药品加入试管中时，试管要平放，故B错；
C、粉末状固体药品加入试管时，试管要平放用药匙或纸槽送到试管底部；故C错；
D、粉末状固体药品加入试管时，试管要平放用药匙或纸槽送到试管底部；故D正确。
故选：D。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌
握操作要领，使操作规范。
7．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的
基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液。
【解答】解：A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
错误；
B．蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C．植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳
浊液，故错误；
D．粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬
浊液，故错误。
故选：B。
第11页（共32页）【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各
种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
8．（1分）下列滴管使用图示正确的是 （ ）
A．取液时挤出空气 B．搅拌 C．滴加液体 D．将残留溶液的滴管倒持
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，
故选项错误。
B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，故选项错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应
垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确。
D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）通电时会发出不同颜色光的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：稀有气体通电时会发出不同颜色光；
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁丝
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
第12页（共32页）B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．稀有气体 B．水 C．氢气 D．石灰水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素，水属于氧化物。
【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选
项正确；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，氢气属于单质，故选项错误；
D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．（1分）下列物质属于单质的是（ ）
A．水 B．空气 C．泥土 D．氢气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素，水属于氧化物。
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧
第13页（共32页）化物，故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
C、泥土属于混合物，故选项错误；
D、氢气属于单质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（1分）下列物质中，氮元素化合价为﹣3价的是（ ）
A．NH B．N O C．NO D．NO
3 2 2
【分析】单质元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零，利用代数和为零的
原则，根据物质的化学式可计算物质中某元素的化合价。
【解答】解：A．氢元素显+1价，设NH 中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
3
价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价；
B．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则
有2y+（﹣2）＝0，解得y＝+1；
C．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：z+（﹣2）＝0，则z＝+2价。
D．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为m，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则
有m+（﹣2）×2＝0，解得m＝+4；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
答本题。
14．（1分）下列各项表达的意义正确的是（ ）
A．Al+3：正三价的铝元素 B．2K：2个钾元素
C．Fe O ：氧化铁 D．氮气：He
2 3 2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：A、正三价的铝元素表示为 ，错误；
第14页（共32页）B、2K表示2个钾原子，错误；
C、Fe O 表示的是氧化铁，正确；
2 3
D、氮气的化学式为N ，错误；
2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
15．（1分）既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（ ）
A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；元素以化合物的
形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧元素是以化合态存在。空气中有氧气、氮气等游离
态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物
质。
【解答】解：A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游
离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、
化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中。
16．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．二氧化碳制作汽水 B．氧化钙作干燥剂
C．氧气用作燃料 D．石墨制作电极
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答
即可。
【解答】解：A、二氧化碳能用于制成碳酸饮料，正确；
B、氧化钙具有吸水性，能用作干燥剂，正确
第15页（共32页）C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误；
D\石墨具有导电性，能用作电极，正确；
故选：C。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
17．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．糖水 B．大理石 C．加碘食盐 D．五氧化二磷
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。
【解答】解：A、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；
B、大理石是碳酸钙和杂质组成的，属于混合物，故选项错误；
C、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；
D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
18．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．氧气和液氧
C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，互①为同素异形体，故②选项错误。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项正确。
C、红磷和白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
D、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
19．②（1分）下列物质俗名错误的是（ ）
第16页（共32页）A．固体二氧化碳 干冰 B．硫酸铜 胆矾
C．氢氧化钙 熟石灰 D．氧化钙 生石灰
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．固体二氧化碳的俗称是干冰，故正确；
B．五水硫酸铜的俗称是胆矾，故错误；
C．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；
D．氧化钙俗称生石灰，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键。
20．（1分）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）
物质 A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水
pH范围（常温） 4﹣5 7﹣8 8﹣9 10﹣11
A．A B．B C．C D．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于
7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、酸奶pH为4﹣5，小于7，呈酸性；
B、鸡蛋清的pH为7﹣8，大于7，呈碱性；
C、牙膏的pH为8﹣9，大于7，呈碱性；
D、肥皂水的pH为10﹣11，大于7，呈碱性；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1分）有关说法错误的是（ ）
A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用n表示
B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，常用M表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol表示
【分析】根据物质的量、摩尔、摩尔质量的概念或含义，进行细致地分析判断即可。
【解答】解：A、物质的量是一个基本物理量，其符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的
集体，故A正确；
第17页（共32页）B、一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，所以1mol二氧化碳分子中含
有1mol碳原子和2mol氧原子，故B正确；
C、摩尔质量是指单位物质的量（即每摩尔）的物质所具有的质量，其符号为M，故C正确；
D、因为国际单位制（SI）的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物
质的量和发光强度，而摩尔仅仅是其中一个物理量（即物质的量）的单位而已，其符号为
mol，故D错误。
故选：D。
【点评】对于概念性或理论性的考题来说，解答时，一定要根据它们的概念和内涵等知识，
逐一印证分析，并细心地推断才可。
22．（1分）下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．CO +C 2CO B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
C．2CO+O 2CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 2
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、
步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：
A、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，对应的化学方程式CO +C 2CO正确；
2
B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁而非氧化铁。错误；
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，正确；
D、碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写
经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23．（1分）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
【分析】根据已有的化学反应的实质进行分析解答即可。
【解答】解：氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧
原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种
类及物质的总质量不变。
故选：A。
第18页（共32页）【点评】本题考查的是化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24．（1分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
【分析】A、根据溶液概念进行分析判断。
B、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
C、溶液是均一、稳定的混合物。
D、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液、不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。
C、澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但不是混合物，不是溶液，
故选项说法错误。
D、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
25．（1分）关于分子和原子的叙述，错误的是（ ）
A．分子总是在不断运动
B．分子和原子的质量都很小
C．分子是化学变化中最小的粒子
D．分子和原子都能构成物质
【分析】A、根据分子的特点考虑；
B、根据分子与原子的性质考虑。
C、根据分子的定义考虑；
D、根据构成物质的基本微粒考虑；
【解答】解：
A、分子的特点：在不断运动、体积和质量很小、分子之间有间隔，故正确；
B、分子和原子的质量都很小，故正确。
C、由原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成
第19页（共32页）新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中
的最小粒子，故错误；
D、构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故正确；
故选：C。
【点评】要知道分子和原子的区别和联系，找出它们的相同点和不同点。
26．（1分）下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．镁带在空气中灼烧后，质量变大
B．10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液
C．湿衣服晒干后变轻
D．100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；
物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【解答】解：A、镁带在空气中灼烧后，质量变大，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，
故选项正确。
B、10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不
能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、湿衣服晒干后变轻，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选
项错误。
D、100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL，没有新物质生成，属于物理变
化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：A。
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，
掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。
27．（1分）进行下列实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用水和酒精探究影响物质溶解性的因素
C．用二氧化锰和氧化铜比较双氧水分解中催化剂的催化效果
D．用燃烧的木条检验二氧化碳和氧气
【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行
分析判断。
【解答】解：A、用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件，需要控制变量，控制其它条件相同，
第20页（共32页）故选项错误。
B、用水和酒精探究影响物质溶解性的因素，需要控制变量，控制其它条件相同，故选项错
误。
C、用二氧化锰和氧化铜比较双氧水分解中催化剂的催化效果，需要控制变量，控制其它
条件相同，故选项错误。
D、用燃烧的木条检验二氧化碳和氧气，直接检验即可，不需要控制变量，故选项错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
28．（1分）点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面
积．
【解答】解：把木柴架空一些，能使木柴和氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧。
故选：D。
【点评】本题主要考查促进可燃物燃烧的方法，解答时要理解架空木柴可以增大木柴与氧
气的接触面积．
29．（1分）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度增大了
B．瓶内压强变小了
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．饱和溶液变成不饱和溶液
【分析】可以根据气体物质的溶解度方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖
时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的
二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要掌握溶解度与压强的关系，只有这样才能对问题做出正确的
判断。
第21页（共32页）30．（1分）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100g水的KNO 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
3
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
【分析】根据固体的溶解度表可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数 的大②小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还
是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g，所以80g水中
最多溶解硝酸钾质量为25.6g；即丙溶液是饱和溶液，已经析出晶体，过滤出110.4g硝酸
钾，所以甲溶液中含有硝酸钾的质量为：110.4g+25.6g＝136g，而甲是80℃含有100g水的
KNO 溶液，溶解度是170g，所以甲是不饱和溶液，蒸发20g水，得到乙，乙溶液中含有
3
80g水，因为80℃硝酸钾的溶解度是170g，所以80g水最多溶解136g，而现在溶解了
136g，所以乙溶液是饱和溶液，丙、丁溶液是析出晶体后的溶液属于饱和溶液，故错误；
B、甲溶液蒸发20g水得到乙，甲、乙溶质质量相等，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲，
乙析出晶体后得到丙，丙过滤得到乙，所以四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞
甲＞丙＝丁，故正确；
C、甲溶液中溶质是136g，溶剂是100g，所以溶剂与溶质的质量比为100：136＝25：34，故
C说法正确；
D、由于溶液中溶质质量是；134.4g，所以在降温时，降到60℃～70℃之间。开始析出晶体，
第22页（共32页）故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶
解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（每空1分，32分）
31．（6分）元素符号、化学式、化学方程式是国际通用的化学语言，请用相应的化学语言填空。
2个氢原子 2H ， 两个二氧化硫分子 2SO ， 氧化镁 MgO ， 金刚石
2
① ② ③ ④
C ， 氢气通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式是 H +CuO Cu+H O ，
2 2
⑤ ⑥
用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的化学方程式是 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解： 2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；
两个二氧化①硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，故填：2SO
2
；
②氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为﹣2价，其化学式为MgO，故填；MgO；
③金刚石是碳，故填：C；
④氢气通过灼热的氧化铜，氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，反应的化学方程式是
⑤
H +CuO Cu+H O，故填：H +CuO Cu+H O；
2 2 2 2
用硫酸铜检验某样品中含有水，是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，反应的化学方
⑥程式是 CuSO +5H O═CuSO •5H O，故填：CuSO +5H O═CuSO •5H O。
4 2 4 2 4 2 4 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
32．（4分）蛋白质是由丙氨酸（C H NO ）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
3 7 2
丙氨酸由 4 种元素组成（写数值），一个丙氨酸分子中含有 1 3 个原子，1mol丙氨酸
中约含有 1.204×1 0 2 4 个氧原子（科学记数法），丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 2 ： 1
。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原
第23页（共32页）子质量进行分析和解答。
【解答】解：
丙氨酸由 碳氢氮氧4种元素组成，一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2＝13个原子，1mol丙
氨酸中约含有 氧原子个数为1mol×2×6.02×1023/mol＝1.204×1024，丙氨酸中氮、氢元素的
质量比为 14：（1×7）＝2：1。
故答案为：
4； 13；1.204×1024； 2：1。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准
确。
33．（13分）水是宝贵的资源。
某兴趣小组通过a﹣d的步骤对一瓶天然水进行净化。
①
操作1的名称是 过滤 ，必需用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒 ，活性炭的作用
是 吸附色素、异味等 ，氯气的作用是 杀菌消毒 ，a至d中一定发生化学变化的是
d 。
如图1、图2是电解水的简易装置及生成气体与时间关系图，试回答下列问题。
②
a．写出此反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，化学反应的基本类型是 分
2 2 2
解反应 ；
b．若甲试管生成气体A，气体A的化学式是 H ，则甲应连接电源的 负极 （填“正
2
第24页（共32页）极”、“负极”）
c．反应一段时间后，AB两种气体的体积比约为 2 ： 1
d．在水通电分解的变化中，没有变化的微粒是 H 、 O （用符号表示）；
e．用燃着的木条检验氢气，火焰呈 淡蓝 色，反应的化学方程式是 2H +O
2 2
2H O 。
2
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：1。
【解答】解： 操作1的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质，过滤必需用到的玻璃
仪器有漏斗①、烧杯、玻璃棒，活性炭的作用是吸附色素、异味等，氯气的作用是杀菌消毒，a
至d中一定发生化学变化的是d。
故填：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；吸附色素、异味等；杀菌消毒；d。
a．电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，属于分解
2 2 2
②
反应。
故填：2H O 2H ↑+O ↑；分解反应。
2 2 2
b．若甲试管生成气体A，气体A的化学式是H ，则甲应连接电源的负极。
2
故填：H ；负极。
2
c．反应一段时间后，AB两种气体的体积比约为2：1。
故填：2：1。
d．在水通电分解的变化中，没有变化的微粒是H、O。
故填：H、O。
e．用燃着的木条检验氢气，氢气燃烧生成水，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式是：
2H +O 2H O。
2 2 2
故填：淡蓝；2H +O 2H O。
2 2 2
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变
化中分子可分，原子不可分。
34．（9分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A、B两种物质在 t ℃时溶解度相同。
1
① 第25页（共32页）t ℃时，B物质的溶解度是 40 g 。
2
②t
2
℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 A 。
③t
2
℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成
④饱和溶液，则a的取值范围是 2 0 ≤ a ＜ 4 0 。（用“＞”“＜”、“≤”、“≥”“＝”表
示）
A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是 降温结晶 。
⑤A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是 降低温度 （写一种）。
⑥如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，
⑦可能的原因是 生石灰与水反应放出热量，使 C 物质的溶解度下降 。
t ℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t ℃，剩余溶
2 2
⑧
液的质量由大到小的顺序是 C ＞ B ＞ A ，此时A的溶质质量分数是
×100% 。（列式即可）
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在 t ℃时溶解度相同；
1
t
2
℃时，B物①质的溶解度是40g；
②t
2
℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以等质量的三种饱和溶液中溶
③剂质量最少的是A；
t ℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将
2
④三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a
第26页（共32页）的取值范围是：20≤a＜40；
A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采
⑤取的方法是降温结晶；
A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法
⑥是降低温度；
C物质的溶解度随温度的升高而减小，现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析
⑦出，可能的原因是：生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降；
t ℃时，A物质的溶解度最大，是60g，C物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶
2
⑧液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t ℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是：C
2
＞B＞A，此时A的溶质质量分数是： ×100%。
故答案为： t ；
1
40g； ①
②A；
③20≤a＜40；
④降温结晶；
⑤降低温度；
⑥生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降；
⑦
C＞B＞A， ×100%。
⑧
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（28分）
35．（12分）请你用已学的化学知识回答下列问题：
图1中仪器名称a是 长颈漏斗 ；b是 铁架台 。
第27页（共32页）
①用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是 B 。
②关闭C中弹簧夹后的现象是 试管内液面下降，漏斗内液面上升，固体和液体分离，反
③应停止 ，实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离的是 AB 。
若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，如果
3 2
④
用图2所示装置收集氧气，气体应从 c 端（填“c”或“d”）导入。
实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的
⑤原因是 反应速率太快，来不及收集 ，上述反应若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中
参与反应的碳酸钙的质量。
10 g 。（根据化学方程式列式计算）。
【分析】 熟悉常见仪器名称和使用注意事项；
根据用①双氧水制取氧气的原理和反应条件选择最适合的发生装置是；
②熟悉反应控制原理；
③根据装置D反应特点确定对应原理；
④根据二氧化碳的物质的量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钙的质量。
⑤【解答】解：
图1中仪器名称a是长颈漏斗；b是 铁架台。
①用双氧水制取氧气，是固体和液体常温下制取气体。为便于控制反应，最适合的发生装
②置是 B。
关闭C中弹簧夹后的现象是 试管内液面下降，漏斗内液面上升，固体和液体分离，反
③应停止，实验结束后。AB中液体和液体无法分离，A、B、C装置中不能实现固液分离的是
AB。
若用装置D制取氧气，是固体加热制取气体且没有棉花团，所以是氯酸钾和二氧化锰
④
在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑，如
3 2
果用图2所示装置收集氧气，由于氧气密度大于空气，所以气体应从 c端导入。
实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，由于粉末导致接触面
⑤积大反应速率太快，来不及收集，所以不用粉末状碳酸钙。
设大理石中参与反应的碳酸钙的质量为x。
第28页（共32页）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 g 1mol
x 0.1mol
＝
x＝10g。
故答案为：
长颈漏斗； 铁架台。
①B。
②试管内液面下降，漏斗内液面上升，固体和液体分离，反应停止； AB。
③
2KClO 2KCl+3O ↑；c。
3 2
④
10g。
【⑤点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
36．（10分）如图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑
浊 ，A、C 中氧化铜发生反应的化学方程分别是 CuO+CO Cu+CO ，
2
2CuO+C 2Cu+CO ↑ ，图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是
2
还原性 。
（2）如图1实验，加热前进行的是操作是 先通入一氧化碳 ，目的是 排尽装置内的空
第29页（共32页）气，防止爆炸 。
（3）对图1、2实验的分析正确的是 a （填编号）。
a．图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
c．图1、2实验分别生成1mol二氧化碳，实验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是
lmol。
（4）某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如图3的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的
结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是 金属铝也具有还原性 。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜在高
温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；
（3）a、根据图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，炸裂试管进行分析；
b、根据图1实验结束时，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，再熄灭酒精灯进行分析；
c、根据开始、结束都需要先通入一氧化碳，所以生成1mol二氧化碳，实验需要碳的物质量
是lmol，需要一氧化碳的物质的量大于1mol进行分析。
（4）根据金属铝业具有还原性进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜在高温
的条件下生成铜和二氧化碳，所以观察到相同的实验现象是：黑色固体变成红色，澄清石
灰水变浑浊，化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ，2CuO+C 2Cu+CO ↑，图
2 2
1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是还原性；
（2）一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，所以如图1实验，加热前进行的是操作
是先通入一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止爆炸；
（3）a、图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，故正确；
b、图1实验结束时，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，再熄灭酒精灯，故错误；
c、图1、2实验中的化学方程式：
第30页（共32页）CuO+CO Cu+CO ，
2
1 1
2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
1 1
开始、结束都需要先通入一氧化碳，所以生成 1mol二氧化碳，实验需要碳的物质量是
lmol，需要一氧化碳的物质的量大于1mol，故错误。
故选：a；
（4）金属铝也具有还原性，所以进行了如图3的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论
不够严密。
故答案为：（1）黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，CuO+CO Cu+CO ，
2
2CuO+C 2Cu+CO ↑，还原性；
2
（2）先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止爆炸；
（3）a。
（4）金属铝也具有还原性。
【点评】本题考查的是一氧化碳和碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识
结合实验的注意事项进行。
37．（6分）某化学兴趣小组利用如图1所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后，B处紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊变红的物质是
①H CO （填化学式），C处澄清石灰水的作用是 检验二氧化碳 ，C处发生反应的化学
2 3
方程式是 C a（ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ，通过D处现象得到二氧化碳的性质是 密
2 2 3 2
第31页（共32页）度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
某同学将上述实验进行改进，设计如图2所示：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃
②管中，能观察到的现象是 b c 不变色， d 、 a 先后变红色 。
【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变
红色，反应的化学方程式为：CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了
碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【解答】解： B处紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，
因此使紫色①石蕊变红的物质是H CO ，C处澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，C处二氧
2 3
化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O，D处蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能
2 2 3 2
燃烧，不支持燃烧。
故填：H CO ；检验二氧化碳；Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O；密度比空气大，不能燃烧，
2 3 2 2 3 2
不支持燃烧。
将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，二氧化碳不能使干燥的石蕊变色，能和石
②蕊试液中的水反应生成碳酸，从而使石蕊试液变红色，因此能观察到。
故填：bc不变色，d、a先后变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
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