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专题 07 简答题溶液题、压轴题
一、填空题
1．（2023·上海崇明·统考一模）硝酸钾（KNO）和氯化钾（KCl）的部分溶解度数据如下表：
3
温度／℃ 0 10 20 40 100
KNO 13.3 20.9 31.6 63.9 246
3
溶解度（g／100g水）
KC1 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。
(2)溶解度受温度的影响较大的物质是_____（选填“KNO”或“KCl”）。
3
(3)40℃时，_____（填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30%的KCl溶液。
(4)现有含122gKNO 与15.5gKCl的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO 的实验步骤：
3 3
流程中ag水适宜的量为多少并说明理由：________。
2．（2023·上海青浦·统考一模）水溶液是生产生活中常见的物质。
(1)图1是KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
3
I、0℃时硝酸钾的溶解度为______。
II、20℃时，KNO 的溶解度______（填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。
3
Ⅲ、要使KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（只需写出一种方法）。
3
IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用______方法。
(2)20℃时，Ca（OH） 的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH） 固体样品中取出0.2g
2 2
样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。
I、20℃时，Ca（OH） 饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可）______。
2
II、Ca（OH） 久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示）______。根据上述实验
2
______（填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH） 是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断
2______。
3．（2023·上海杨浦·校考二模）下表是KNO、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）
3
温度
0 10 20 40 50 60 70 80 90 100
（℃）
KNO 13.3 20.9 32 64 85.5 110 138 169 202 246
3
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
(1)60℃时，50g水中溶解32g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量
______g（精确到1g）；当其它条件不变时，也可以降温到_____℃恰好饱和。
(2)KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过_____方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______
3
（填写编号）。
A．剩余溶液一定是当时KNO 的饱和溶液
3
B．剩余溶液一定是当时NaCl的不饱和溶液
C．上述方法无法将两者完全分离
D．析出的晶体中一定不含有NaCl
(3)t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出
3
KNO 晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为_____。A．c=a+b B．c=2b-a C．
3
c=a+2b D．c=2a-b
4．（2023·上海嘉定·统考一模）水是化学实验中常用的物质。
(1)根据下图回答以下问题。
A．证明水的组成
B．铁丝在氧气中燃烧C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧的条件
I、实验A证明水是由______组成；
II、实验B中，水的作用是______；
III、实验C说明物质的溶解性与______有关；
IV、实验D中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
(2)根据NaCl和KNO 的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。
3
温度/℃ 0 20 40
NaCl 35.7 36.0 36.6
溶解度（g/
100g水）
KNO 13.3 31.6 63.9
3
I、20℃时，KNO 的溶解度为______g/100g水；此温度下将15g KNO 固体加入50g水中充分搅拌，所得溶
3 3
液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
II、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
III、按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是______。A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：af
5．（2023·上海嘉定·统考一模）甲烷（CH）与CO的性质有诸多相似，利用如图装置探究甲烷的有关性
4
质并验证产物，请回答相关问题。
(1)【实验过程】
实验操作 实验现象及分析
检查装置气密性后，先通入一段时间CH 先通一段时间甲烷的目的是______。
4
A中黑色固体变红，该反应体现了甲烷的
______性
（选填“氧化性”或“还原性”）；
持续通入CH，并加热至固体完全变红 B中固体由白色变为蓝色，证明反应有______
4
生成；
C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式
为______。
实验完毕后，熄灭A处酒精喷灯，继续通入甲烷直至装
置冷却至室温
【交流讨论】
(2)关于该实验的有关说法正确的是______。A．反应后铜元素由化合态转化为游离态
B．硬质玻璃管内固体减少的质量为参加反应的CuO质量
C．可将B中的无水硫酸铜换为生石灰
D．D处尾气可燃烧说明反应一定有CO生成6．（2023·上海松江·统考一模）依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。
(1)氯化钠属于_______（选填“易溶物”或“难溶物”）。
(2)60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是______。
(3)60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的
角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量_______（选填“大”“小”或
“相等”）；剩余溶液中的______与原溶液相同。
(4)某溶液中含有硝酸钾和氯化钠，对该溶液进行如下操作：
①操作X的名称是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②有关说法正确的是______。
A．滤渣一定含硝酸钾
B．滤渣一定含氯化钠
C．原溶液是硝酸钾的饱和溶液
D．滤液甲和滤液乙中都含有两种溶质
7．（2023·上海奉贤·统考一模）我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然
后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理
相似。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、
MgCl 72.5g、其他成分29.5g。
2
NaCl、MgCl 的部分溶解度数据
2
温度/℃ 20 60 100
NaCl 36.0 37.3 39.8
溶解度（g/
100gHO）
2 MgCl 54.3 61.3 73.0
2
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将
操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
8．（2023·上海徐汇·统考一模）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还
能获得淡水。
(1)含有泥沙的浑浊海水属于______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径
在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应______（选填“小于”或“大于”）100微米。
(2)实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：
2
温度（℃） 90
0
3
NaCl的溶解度（g/100g水） 39
6
①步骤1中分子的_________发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②属于饱和溶液的是________（填溶液的编号）。
③溶液a中溶质的质量为_____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为______。溶
液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。
④分离溶液c和氯化钠固体的操作是________。
⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。
优点
海水晒
______
盐
真空制
______
盐
9．（2023·上海长宁·统考一模）KSO 是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，KSO 和NaCl
2 4 2 4
的部分溶解度如下表：
温度（℃） 0 20 60 100
KSO 7.4 11.1 18.2 24.1
溶解度（g/100g 2 4
水）
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
(1)0℃时，KSO 的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶
2 4
液；(2)某KSO 样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如
2 4
下：
Ⅰ. 操作A是_______；
Ⅱ. 结合KSO 和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是
2 4
_______；
Ⅲ. 样品中KSO 的质量是______g。
2 4
10．（2023·上海金山·统考一模）NaCl、KNO 的部分溶解度数据见下表。
3
温度 10 20 40 60 80 100
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169 246
溶解度 3
（g/100g水）
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)20℃时，NaCl的溶解度是_______g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是_____；若要将
NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____（写出一种即可）。
(2)20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶
液）。
(3)当温度在______范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO 和NaCl的饱和溶液。
3
(4)某NaCl样品中混有少量KNO，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：
3
样品中氯化钠的质量是______g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请
结合相关数据分析说明_______。
11．（2023·上海静安·统考一模）根据NaCl和KNO 的部分溶解度数据，回答下列问题：
3
温度/℃ 0 20 40
NaCl 35.7 36.0 36.6
溶解度g /100g水
KNO 13.3 31.6 63.9
3
(1)0℃时，NaCl的溶解度为______g /100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有______。
（写一个）
(2)KNO 和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是______，KNO 中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的
3 3
方法是______。(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。
I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是______。
II、a和b中溶质的质量分数：a______b（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：
a______d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是______。
III、e中溶质质量分数为______，b中是否是该温度下硝酸钾的饱和溶液？______（填“是”“否”“不一
定”）。
二、简答题
12．（2023·上海闵行·校考模拟预测）U形管在实验中有广泛的应用
实验一：探究分子的 实验二：验证氧化钙 实验三：探究金属的活动 实验四：实验室制取二氧
性质 的性质 性强弱 化碳
(1)实验一：说明分子具有的性质是_________ 。
(2)实验二：观察到的现象是______ ，反应的化学方程式为_______。
(3)实验三：现象是______，证明金属活动性顺序是_______，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的
存在情况是_______。
(4)实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施_____。
13．（2023·上海长宁·统考一模）对比分析是有效的学习方法。
实验
实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜 实验Ⅱ：木炭还原氧化铜
内容反应
_______（请书写化学方程式）
原理
C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
实验
装置
实验
黑色固体变______，澄清石灰水变______。
现象
待实验结束后，应_____（选填“首
待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）
先”或“最后”）停止加热，理由是
熄灭A处的酒精灯。
实验 ______。
结论
与反 当实验Ⅱ中还原反应生成0.1mol的铜时，会产生_____mol的二氧化碳（请根据化学方程式列式计
思 算）；
当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的_____（选填“多”或
“少”）。
三、流程题
14．（2023·上海闵行·校考模拟预测）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和
氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据上述实验得出固体物质中一定含有____(填化学式，下同)，一定不含有_______，可能含有_____；
为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______(写出实验的操作、现象和结论)
15．（2023·上海杨浦·校考二模）为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末
中，分离和提取出重要化工原料MgSO 和有关金属，实验过程如下：
4请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。
(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是______。
(3)判断步骤②是否适量的做法是：_______。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_______溶液。
(4)若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是________。
A．FeSO 溶液、磁铁 B．稀硫酸、镁
4
C．CuSO 溶液、稀硫酸 D．稀硫酸、铁
4
16．（2023·上海宝山·一模）粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下
表一为氯化钠部分溶解度。
表一
温度（℃） 20 60 100
S（g/100g） 36.0 37.3 39.8
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。
(2)现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小
数）。
(3)请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况
_______________。
17．（2023·上海虹口·统考一模）海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
(1)海水晒盐的主要过程如下图所示。
I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
III、上述过程中采用的结晶方法是___________。
(2)某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度（℃） 0 10 20 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4
溶解度
（g/100g水）
氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5
I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。
II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。
III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可
溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________
四、实验题
18．（2023·上海闵行·统考一模）某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为
验证其组成，先通会儿氮气，然后点燃酒精灯并通混合气体。记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气
体均吸收完全）
(1)先通氮气的目的是______。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式______。
(3)由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有______。
(4)对于可能存在物质的判断，在不改变上述实验装置的前提下，你的方法是______。
(5)装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流。瓶内导气管的位置是否合理？______若不合理请在图上加以
改正______。
19．（2023·上海青浦·统考一模）某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。(1)称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。
具体操作如下：
步骤1：点燃A处酒精喷灯
A处试管中发生反应的化学方程式为______。
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯
一段时间后，B处还可以观察到的现象为______，C处发生反应的化学方程式为______，D处可观察到的
现象是______。
(2)本实验涉及的物质中，______（填写物质化学式）具有还原性。
(3)有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由
______。
(4)实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到
______，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论______。
20．（2023·上海松江·统考一模）煅烧10克碳酸钙并检验相关成分，根据实验过程填空。
(1)操作的名称是______。往滤液中滴加无色酚酞，现象是_______。
(2)碳酸钙煅烧分解的化学方程式是_______，灼烧后的固体中氧化钙是_______克。
(3)10克碳酸钙有a克钙元素，7.8克固体中含有b克钙元素，滤渣中含有c克钙元素。则a、b、c的大小关
系是：_______，并说明判断依据_______。
(4)为确定滤渣的成分，还需要的一个信息是_______。
21．（2023·上海奉贤·统考一模）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧
化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
(2)C处玻璃管中的现象是______。
(3)D处尾气处理的目的是______。
(4)实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。
(5)实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。
22．（2023·上海杨浦·统考一模）利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化
曲线如图1所示。
(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。
(2)图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。
(3)图1中b点的含义是________。
(4)图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
(5)在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结
束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。(6)实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。
(7)根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是
______。
(8)DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(9)实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。
23．（2023·上海虹口·统考一模）某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如
下图所示。
【实验一】碳与氧化铜反应制取铜
(1)A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。
(2)加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操
作的目的是___________。
【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜
(3)开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。
a、通入一氧化碳一段时间
b、点燃C处酒精灯
c、点燃E处酒精灯
d、检验k处气体纯度
(4)实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。
(5)经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质
量，则实验一剩余固体的成分是___________。
24．（2023·上海徐汇·统考一模）用红磷和木炭探究物质燃烧的条件。
红磷 木炭
着火点（℃） 260 约370(1)如下图所示的4个实验中，均用同一支激光笔照射试管中的物质一段时间。
①实验1和实验3中的红磷燃烧，写出红磷燃烧的化学方程式________。
②实验2中的木炭不燃烧的原因是_______。
③实验4中的红磷不燃烧的原因是_______。
(2)如图所示的电解水装置中，将两块红磷固定在a、b试管中高度相同的位置。
①接通电源后，两电极上产生气泡，_____（选填“a”或“b”）管中的红磷先露出水面。
②通电一段时间，待两试管中液面都降至红磷下方后，停止通电，共消耗水0.036g，它的物质的量为
_____mol，生成氧气_____摩尔。（根据化学方程式计算）。
③若试管内两块红磷的质量均为0.5g，用激光笔依次照射它们一段时间，观察到实验现象为________。
25．（2023·上海金山·统考一模）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示的实验装置进行
实验。
(1)甲处玻璃管中木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应中木炭表现出_______（填“氧化
性”或“还原性”）。
(2)乙处玻璃管中的实验现象是________，发生反应的化学方程式是_______。
(3)丙装置的作用是_______。(4)丁处石灰水变浑浊，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由_______。
26．（2023·上海静安·统考一模）下列是二氧化碳性质有关实验。
(1)A中加入石蕊试液的目的是______，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变______色，反应的化
学方程式为______；本实验中用两只试管的目的是______。
(2)将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入C烧杯中，可以观察到的现象是______，由此可以得出二氧化碳的
性质是______。
(3)利用装置D、E可证明呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气。D装置内应加入的物质是______；呼出气
体与D、E装置的正确连接顺序是呼出气体→______（填导管口字母代号），确定含有水蒸气的现象是
______，发生反应的化学方程式是______。
五、综合应用题
27．（2023·上海闵行·统考一模）水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是______。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl 的部分溶解度数据：
2
温度（℃） 20 40 60 80 100
NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0溶解度（g／100g水） CaCl 27.6 39.8 41.4 43.2
2
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl ______g。
2
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl ，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
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I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl 的质量是______g。
2
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
______
六、科学探究题
28．（2023·上海崇明·统考一模）乙活动小组的同学利用下列实验装置进行了系列探究实验。
(1)探究一：CO与CuO的反应
I.连接装置BC，m处放入CuO，实验开始前先通一段时间CO的目的是____。
II.CO与CuO的反应中，表现出还原性的物质是________。
III.说明CO可以与CuO反应的证据之一是装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为________。
(2)探究二：除去CO中的CO
2
方案1：在装置C中，缓缓通入混合气体。
方案2：连接装置AC，缓缓通入混合气体。
I.装置C中储气袋的作用是：_____。
II.比较方案1和方案2，写出各自的一条优点：_____。
(3)探究三：检验N 中的O
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Cu可形成化合价为+1和+2的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
I.氧化亚铜的化学式为_____。
II.氧化亚铜是一种红色粉末，加热时氧化亚铜能与氧气发生化合反应。利用该性质可检验氮气中是否含有
氧气，装置D所示，判断氮气中含有氧气的现象是：____。
29．（2023·上海宝山·一模）实验是形成“科学思维”和“科学探究与实践”化学素养的重要手段。某化
学研究性学习小组开展了下列实验活动。活动1：探究影响化学反应速率的因素
实验一 实验二 实验三
将空气中点燃后的木炭放入氧 向块状和粉末状大理石中分别加入 同时加热两支试管中等质量的氯酸
气中 稀盐酸 钾
a空气：燃烧，发出红光 a试管：产生气泡
b试管中氯酸钾较快反应完
b氧气：燃烧更旺，发出白光 b试管：迅速产生大量气泡
(1)木炭燃烧的化学方程式为_________，二氧化锰是氯酸钾分解反应的_________；
(2)上述三个实验说明，影响化学反应的速率因素有________等。
活动2：探究天然气燃烧产物
为什么家里的天然气热水器都是安装在浴室外开放空间的呢？小组同学为此对天然气的燃烧产物开展探究
活动。
【提出问题】天然气燃烧产物是什么？
【查阅资料】天然气主要成分甲烷（CH）具有可燃性：含碳元素物质完全燃烧生成CO，不完全燃烧生
4 2
成CO。
【猜想与假设】甲：CO 和HO，乙：CO、CO和HO，丙：CO和HO，丁：H、CO
2 2 2 2 2 2 2
【实验方案】为验证上述猜想，小组同学将甲烷在一定量氧气中的燃烧产物通过下列实验装置（夹持仪器
省略）。
【收集证据】A中白色粉末变蓝，B、E中石灰水变浑浊，打开D中黑盒子可观察实验现象。
【分析与论证】
(3)A中反应的生成物为________（写物质名称）；
(4)结合A、B中的实验现象，可初步推断_______猜想错误；
(5)装置D黑盒子中的试剂可能是___________；有同学认为不用打开D中的黑盒子，也可根据E中石灰水
变浑浊直接判定CO的存在，请谈谈你对此观点的认识________。
【交流与评价】甲烷燃烧会产生CO，燃气热水器安装在浴室内容易发生CO中毒；整套装置设计缺少尾气处理等。
30．（2023·上海杨浦·统考一模）探究石灰石高温煅烧后的固体成分。
(1)将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。
(2)对煅烧后的固体成分进行如下实验：
实验操作 现象 结论
步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振 试管壁发烫，且在试管底部有
荡 白色不溶物
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞 上层清液中一定含有氢
________
试液 氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管 白色不溶物中一定含有
有气泡产生
中，滴加_______ _______
(3)结论：煅烧后固体的成分是________。
(4)反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。
