文档内容
2021 学年第二学期教学质量调研测试卷（2）
九年级理化
化 学 部 分
（理化满分120分，考试时间100分钟）
相对原子质量：C－12 H－1 O－16 Mg－24 N－14 Cl－35.5 Na－23
五、选择题（本大题共17题，共20分）
【21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。】
1. 属于非金属元素的是
A. 碳 B. 银 C. 汞 D. 钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳是非金属元素，A符合题意；
B、银是金属元素，B不符合题意；
C、金属元素，常温下的液体金属，C不符合题意；
D、金属元素，D不符合题意。
故选A。
2. 日常生活中的现象没有发生化学变化的是
A. 光合作用 B. 海水晒盐 C. 纸张燃烧 D. 铁锅生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A.光合作用有氧气等新物质生成，发生了化学变化。
B.海水晒盐通过蒸发溶剂来析出溶质，发生了物理变化。
C.纸张燃烧放热生成新物质，发生了化学变化。
D.铁锅生锈，铁与氧气反应生成铁锈，发生了化学变化。
故选：B。
3. 属于纯净物的是
A. 自来水 B. 矿泉水 C. 天然水 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A、自来水中有水和一些矿物质等，属于混合物，A不符合题意；B、矿泉水有和钾钙钠等矿物质，属于混合物，B不符合题意；
C、天然水中含水和可溶性钙镁等杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、蒸馏水中只有水，属于纯净物，D符合题意。
故选D。
的
4. 电子产品触摸屏 主要材料是氧化铟（InO）氧化铟中铟元素的化合价是
2 3
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则
x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
5. 对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意；
B、对碳酸钠进行焰色反应，碳酸钠含钠元素，火焰呈黄色，符合题意；
C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意；
D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。
故选B。
6. 实验测得一些液体室温时的pH，其中属于碱性的是
A. 雪碧：5 B. 牛奶：6 C. 食醋：3 D. 肥皂水：10
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH<7，雪碧呈酸性，A不符合题意；
B、pH<7，牛奶呈酸性，B不符合题意；
C、pH<7，食醋呈酸性，C不符合题意；
D、pH>7，肥皂水呈碱性，D不符合题意。
故选D。
7. 不属于碳元素同素异形体的物质是（ ）
A. 金刚石 B. 石墨 C. C D. 木炭
60
【答案】D【解析】
【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
【详解】A、金刚石是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、C 是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
60
D、木炭的主要成分是碳，含有杂质，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选D。
8. 冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于
置换反应。
【详解】由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。
故选C。
9. 实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 细铁丝在氧气中燃烧
C. 量取液体 D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A.用胶头滴管滴加液体时要竖直悬空，选项正确。
B.细铁丝在氧气中燃烧，应该在集气瓶底部放水，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，选项错误。
C.量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处相平，选项错误。
D.加热液体时，试管内液体体积不应当超过试管容积的三分之一，选项错误。故选：A。
10. 有关硫粉在氧气中燃烧的现象，描述错误的是
A. 有刺激性气味 B. 放出热量 C. 生成二氧化硫 D. 发出蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，同时放出热量。描述实验
现象时不可以说出生成物的名称，因此C选项错误。
故选C。
11. 所采取的安全措施错误的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查
C. 点燃氢气，提前验纯 D. 加油站内，禁止吸烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火，锅盖盖灭，采用的是隔绝氧气的方法灭火，选项A正确；
B、燃气泄漏，燃气与空气混合，如果点火检查，可能发生爆炸，选项B错误；
C、如果氢气不纯，点燃就可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，选项C正确；
D、加油站内，空气中混有挥发出来的汽油等可燃物，如果遇到明火，可能发生爆炸，因此加油站内必须
禁止吸烟，选项D正确。
故选B。
12. 有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B. 活性炭有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
C. 氢氧化钠是碱，可用于改良酸性土壤 D. 氦气密度小和化学性质稳定，可充填飞艇
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属
除锈，此选项不正确；
B、活性炭具有吸附性，不可用于自来水杀菌消毒；此选项不正确；
C、氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，改良酸性土壤用熟石灰，此选项不正确；
D、氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，并且密度小于空气的密度，能够用于填充飞艇，此选项正确。
故选D。
13. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下图。有关说法正确
的是A. 甲醇的化学式为CHO
3
B. 甲醇中碳元素的质量分数最小
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3
.
D 该反应有单质生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示，1个甲醇分子是由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成的，化学式为：CHO
4
或CHOH，选项A不正确；
3
B、根据甲醇的化学式CHO，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12∶(1×4) ∶16=3∶1∶4，因此
4
甲醇中氢元素的质量分数最小，选项B不正确；
C、根据图示，该反应的化学方程式为： ，参加反应的二氧化碳和氢
气的分子个数比为1∶3，选项C正确；
D、该反应的生成物是甲醇和水，两种物质都是化合物，选项D不正确。
故选C。
14. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧C. 向NaOH和BaCl 的混合溶液中加入足量的稀硫酸
2
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A.气体物质的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大，而图像所示，在同一温度下气
压越大，物质的溶解度越小，选项错误。
B.一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，反应物质量减小直至为零，生成物质量增大直至不变，因为氧气过
量所以氧气质量不能减为零，选项正确。
C.向NaOH和BaCl 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，因为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以一
2
开始就能生成沉淀，选项错误。
D.高温煅烧一定质量的石灰石，产生二氧化碳气体与氧化钙固体，所以固体的质量不能减为零，选项错误。
故选：B。
【35～37每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，
多选或错选得0分。】
15. 有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是
A. 电解水时，连接正极一段产生的是氧气 B. 水由二个氢原子和一个氧原子构成
C. 硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾 D. 硝酸钾溶液均一、稳定、透明
【答案】AD
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生是的氧气，负极产生的是氢气，此选项正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，此选
项不正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，因此硝酸钾饱和溶液能再溶解少量氯化钾，此选项不正确；
D、硝酸钾溶液是由硝酸钾和水混合而成的均一、稳定、透明的混合物，此选项正确。故选AD。
16. 说法正确的是
A. 含氢元素和酸根的化合物一定是酸 B. 显碱性的溶液一定是碱的溶液
C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 酸和碱反应一定没有明显现象
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠含氢元素属于盐，选项错误。
B.碳酸钠是显碱性的盐溶液，不是碱的溶液，选项错误。
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，选项正确。
D.氢氧化铜与稀盐酸反应，固体溶解，有明显现象，选项错误。
故选：C。
17. 依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
配制100g质量分数为5%的NaCl 向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入100g
A
溶液 水，搅拌
B 除去CaCl 溶液中少量的盐酸 加入过量的CaCO ，过滤
2 3
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验CO 中混有的少量O 将带火星的木条伸入气体中
2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入95g水，搅拌，
选项错误。
B、除去CaCl 溶液中少量的盐酸，加入过量的CaCO ，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
2 3
过滤能够除去过量的碳酸钙，选项正确。
C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，观察到炭粉不反应、铁粉内产生气泡，
氧化铜内液体由无色变为蓝色 的现象，选项正确。
D、检验CO 中混有的少量O 将带火星的木条伸入气体中，氧气含量太少无法复燃，无法证明二氧化碳
2 2，
中混有氧气，选项错误。
故选：BC。
六、简答题（本大题共4题，共30分）18. 化学与我们的生活、生产、能源密切相关。
（1）空气中含量最多的气体是______；二氧化硫若排放到空气中造成的后果是______。
（2）以四氯化碳（CCl ）和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到金刚石和化合物X，反应为CCl
4 4
+ 4Na C + 4X
Ⅰ、四氯化碳有______种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳元素以______（选填“化合态”或“游离态”）存在，化合物X的化学式是______。
（3）天然气是一种重要的能源，主要成分是甲烷（CH）。请结合表中信息回答。
4
体 积
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa
16g甲烷 22.4L 24.0L 11.2L
Ⅰ、甲烷属于______（选填“有机物”或“无机物”）。
Ⅱ、16g甲烷中约含______个甲烷分子（用科学计数法表示） 。
Ⅲ、压强变大，甲烷分子间的间隔______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 氮气##N ②. 酸雨
2
（2） ①. 2##两 ②. 游离态 ③. NaCl
（3） ①. 有机物 ②. 6.02×1023 ③. 变小
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；二氧化硫溶于水若排放到空气中与水蒸气反应，造
成的后果是引起酸雨。
【小问2详解】
Ⅰ、四氯化碳由碳元素和氯元素两种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳以单质形式存在，所以碳元素以游离态存在，由质量守恒定律化学反应前后原子种类及个
数不变可知，反应前有1个碳原子，4个氯原子，4个钠原子；反应后应当有1个碳原子，4个氯原子，4
个钠原子，所以化合物X的化学式是：NaCl。
【小问3详解】
Ⅰ、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；
Ⅱ、16g甲烷物质的量为 ，因此16g甲烷中约含6.02×1023个甲烷分子。Ⅲ、压强变大，气体分子被压缩，所以甲烷分子间的间隔变小。
19. 我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
（1）“侯氏制碱法”生产出NaCO 的同时得到副产品NH Cl，生产原理如下图。
2 3 4
Ⅰ、NaCO 的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH Cl可作______（选填“氮”、
2 3 4
“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
（2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO 比NH Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
3 4
（3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（NaCO 和NaCl的混合物）中碳酸钠的
2 3
质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】（1） ①. 盐 ②. 氮 ③. CO 和 HO##二氧化碳和水
2 2
（2） ①. 6.9g ②. 饱和 ③. 同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的
质量比氯化铵大。
（3） ①. 0.1mol ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、NaCO 是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；副产品NH Cl中含有氮元素，故可作氮肥；
2 3 4
Ⅱ、由流程图可知，流程的末端生成二氧化碳和水，生产过程中有二氧化碳和水参加反应，所以制碱过程
中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。
【小问2详解】
Ⅰ、由图可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度是6.9g；
Ⅱ、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯
化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后可得到
饱和溶液；
Ⅲ、由图可知，同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，流程中中生成碳酸氢钠与氯化铵的
化学方程式为:NaCl+NH +H O+CO=NaHCO↓+NHCl，生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量比=84:53.5，即反
3 2 2 3 4
应生成的碳酸氢钠多一些，所以产物中NaHCO 比NH Cl先结晶析出；故填：同温度下，碳酸氢钠的溶解
3 4
度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。
【小问3详解】
Ⅰ、由图分析可知，加入氯化钙溶液的目的是将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，因此可根据碳酸钙的质量求出
碳酸钠的质量，进而求出物质的量，具体方法如下，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,
+Na CO ＝CaCO ↓
CaCl 2 3 3 +2NaCl
2 106 100
¿ ¿
x 10g
x=10.6g
根据n= ，则碳酸钠的物质的量= =0.1mol；Ⅱ、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数= ×100%，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，滤渣
表面附着有氯化钙，会导致碳酸钙的质量偏大，通过以上方程式计算后，碳酸钠的质量也会偏大，最终碳
酸钠的质量分数就偏大。
20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室可选择装置A用于制备氧气，该反应的化学方程式为______；若用D装置且采用排水法收集
氧气，是先将集气瓶装满水，再将氧气从______（填“m”或“n”）端通入，水从另一端排出。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用B和C，装置C的优点是______。
（4）草酸溶液可除铁锈和污渍。草酸晶体加热发生的反应为HC O·2H O CO↑ + CO↑ + 3H O。为检验
2 2 4 2 2 2
分解后的产物，设计了下图所示实验。
Ⅰ、实验中证明有水生成的现象是______。
Ⅱ、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
Ⅲ、要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2KClO 2KCl+3O ↑ ②. n
3 2（3）可以控制反应的发生和停止
（4） ①. 甲中白色固体变蓝色 ②. CO+Ca（OH）=CaCO ↓+H O ③. 点燃尾气
2 2 3 2
【解析】
【小问1详解】
因为漏斗上有活塞，所以仪器a的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
实验室可选择装置A固固加热型仪器用于制备氧气，因为试管口没有棉花，所以实验室选用氯酸钾和二氧
化锰在加热的条件下反应产生氯化钾和氧气的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；若用D装置且采用排水法收集氧气，是先将集气瓶装满水，再将氧气从n端通入，因为水只
2
能从m端排出。
【小问3详解】
装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止，通过开关止水夹来控制试管内气压从而使固体与液体分离
进而控制反应的发生与停止。
【小问4详解】
实验中证明有水生成的现象是：甲中白色固体变蓝色，无水硫酸铜固体为白色，遇水会变成蓝色。
澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程
式为：CO+Ca（OH）=CaCO ↓+H O
2 2 3 2
要证明有CO生成，一氧化碳具有可燃性，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是：点燃尾气，会
看到有蓝色火焰产生。
21. 探究是学习化学的重要方法
（1）第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。
Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是______（用化学式表
示）。
Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是______。
（2）第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧
化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成______，做
了对比实验，从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为______。
Ⅲ、取少量实验三中 的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发
生反应。该实验方案是否可行，并说明理由______。
Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和
白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。
实验操作 实验现象 实验结论
白色沉淀是
取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ BaSO、
4
BaCO
3
实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。
【答案】（1） ①. Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu ②. Zn（NO ）、Cu（NO ）、AgNO ③.
3 2 3 2 3 2 3 2 3
0.2mol＜n≤0.3mol
（2） ①. 等体积水（或40mL水） ②. CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ③. 可行滴加酚
4 2 2 4
酞试液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（原因
错误不得分） ④. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解（完整得分）
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的化学方程式是：Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu；
3 2 3 2
Ⅱ、取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则说明硝酸银还未被完
全反应，锌太少，硝酸银未被完全反应，硝酸铜直接不参与反应，则滤液中溶质的成分是：锌和硝酸银反
应生成的Zn（NO ）、未反应的Cu（NO ）、剩余的AgNO。
3 2 3 2 3Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则可以使锌恰好将硝酸铜和硝酸银完全反应置换出来铜和银，此时由方程式
可知，反应0.4mol硝酸银需要锌0.2mol；由方程式
可知，反应0.1mol硝酸铜需要锌0.1 mol，此时a=0.2 mol+0.1 mol=0.3
mol；滤渣中含有两种金属，可以是恰好完全反应置换出来的银和部分置换的铜，所以a的值大于0.2
mol，则a的取值范围是0.2mol＜n≤0.3mol。
【小问2详解】
Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。不能说明氢氧化
钠与二氧化碳反应了，因为二氧化碳能溶于水也会与水反应，没有对比说明不是水导致的实验现象，所以
应该将该注射器中氢氧化钠溶液换成等体积水，做对比实验，从气球鼓起的程度从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应反应的化学方程式为
CuSO +2NaOH＝Cu（OH）↓+Na SO 。
4 2 2 4
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反
应。该实验方案可行，因为氢氧化钠显碱性，遇到酚酞会使酚酞变红，滴加酚酞试液后溶液仍然为无色，
说明溶液中氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
Ⅳ、由实验结论白色沉淀是BaSO、BaCO 可知，取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，稀盐酸
4 3
会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与稀盐酸直接不反应，所以能看到有气泡产生，白色
沉淀部分溶解。
