精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学摸底考试化学试题（原卷版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2023—2024 学年度第一学期 高二化学摸底测试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 1. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. S B. Na S C. SO D. H SO 2 2 2 4 2. 下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 浓硫酸能与锌粒反应制备氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 3. 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末 端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。 （1）写出铁与硫反应的化学方程式___________。 （2）已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________。 （3）棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________。 （4）工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得 质量分数为98%的浓硫酸为___________吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓 度为___________mol/L。 4. 氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返 回大气，如此反复循环，建立起的平衡。 （1）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要 化学原理如下：___K S+____KNO ___H O___N ___K SO ___KOH，配平上述反应方程 2 3 2 2 2 4 第 1 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 式，并标出电子转移的方向和数目__________________________。 （2）氨态氮(NH )与亚硝态氮(NO )可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 3 2 氮气时，转移电子的物质的量为___________mol。 5. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 6. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO 是吸热反应 2 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO 2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程 2 7. CO _______(填写“难”或“易”)溶于CS ，主要原因是___________； 2 2 8. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 已知： 4 Ⅰ：2CH (g)O (g)2CO(g)4H (g) H akJ/mol 4 2 2 Ⅱ：CO(g)2H (g)CH OH(g) H bkJ/mol 2 3 则由CH 和O 制取气态甲醇的热化学方程式：2CH (g)O (g)2CH OH ΔH 中ΔH = 4 2 4 2 3 3 3 ___________。 9. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A. 硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B. 冰的融化和水的分解 第 2 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C. 乙醇和HCl溶于水 D. 干冰和碘的升华 10. 常温下，0.5molCH 完全燃烧生成CO (g)和液态水时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式 4 2 为___________。 11. 一定条件下，CH 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的 4 正反应活化能最大。 12. 已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 H (g) O (g) H O(g) HO(l) 2 2 2 2 相对能量(kJ/mol) 0 0 242 286 0.5molH O(g)转化为HO(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 2 2 13. 空间站CO 还原转化系统能把呼出的CO 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H 进行加氢处 2 2 2 理，从而实现空间站内物料的循环利用。 （1）如图，可以借助光将CO 转化为CH ，该转化过程总反应的化学方程式是___________； 2 4 （2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。 14. 一定条件下，CO 和H 还可发生如下两个平行反应： 2 2 ①CO 2 (g)H 2 (g)  CO(g)H 2 O(g) H 1 42kJ/mol ②CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g) H 2 49.5kJ/mol （1）为了提高CH OH的产率，理论上应采用的措施是___________(单选)。 3 第 3 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压 nCO  1 （2）保持温度533K、压强3MPa，按投料比 2  向容器中充入CO 和H ，反应相同时间测得 nH  3 2 2 2 不同催化剂下CO 转化率和CH OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH OH选择性：转化的 2 3 3 CO 中生成CH OH的百分比)。 2 3 催化剂 CO 转化率 CH OH选择性 2 3 催化剂A 21.9% 67.3% 催化剂B 36.1% 100.0% 上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________(单选)。 A. 气体压强不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. CH OH和H O的物质的量之比为1:1 D. CO 和H 的物质的量之比不再变化 3 2 2 2 （3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH ，只发生上述反应②，达平衡时， 2 2 H 的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K ___________(保留两位小数。) 2 （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比nCO :nH  不同、温度不同时，测得相应的 2 2 CO 平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度TB ___________TD (填“<”、“>”或“=”)，其原因是 2 ___________。 15. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌 灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验，用ClO 为原料制备亚氯酸钠(NaClO )。 2 2 第 4 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 已知： ①2NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O 3 2 3 2 4 2 2 4 2 ②饱和NaClO 溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 2 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO 3H O NaClO NaClO 分解成NaClO 和NaCl 2 2 2 2 3 ③ClO 极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。 2 （1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有_______。 A. SO 、HClO B. 活性炭、H O 2 2 2 C. 漂白粉、SO D. HClO、H O 2 2 2 （2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。 （3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）装置D中生成NaClO 的离子方程式为___________。 2 （5）装置D溶液采用结晶法提取NaClO 晶体，控制温度为___________℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁 2 热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的 杂质是___________。 （6）测定样品中NaClO 的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO 样品mg于小烧杯中，加 2 2 入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应ClO 4I 4H 2H O2I Cl， 2 2 2 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmolL1的Na S O 标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na S O 标准溶液的体积平均值为 2 2 3 2 2 3 VmL。(已知：I 2S O2 2I S O2) 2 2 3 4 6 ①滴定终点的现象是___________。 第 5 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ②该样品中NaClO 质量分数为___________(用含c、V、m的代数式表示)。 2 16. 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水中世界千千万，它与我们的生活、生产 密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 （1）某温度下纯水中的c(H)2107mol/L，则此时溶液中的c(OH)___________；在该温度下， 0.04molL的NaOH溶液的pH=___________； （2）该温度下，某溶液中由水电离产生的c(OH)和c(H)的乘积为1.61017，则该溶液的 pH=___________。 17. 室温下，在1mol/L的某二元酸H A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图所 2 示： （1）写出H A的电离方程式___________。 2 （2）根据图像可知室温下HA 的电离平衡常数的数值K ___________。 a （3）等物质的量浓度NaHA和Na A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中c(Na)、c(HA)、 2 c(A2)的大小___________。 18. 已知298K时，CH COOH的K 1.8105、K HNO 5.6104。向0.1mol/L的 3 a a 2 CH COONa溶液中逐滴滴加HNO 溶液，当溶液中c(HNO )c(NO)时，溶液的 3 2 2 2 c(CH COOH) pH=___________(保留2位小数)；此时溶液中 3 为___________(取整数)。 c(CH COO) 3 19. 25℃时，用Na S沉淀Cu2、Sn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc  S2 与 2 lgc  M2 的关系如图所示，请回答： 第 6 页 共 7 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）25℃时Ksp(CuS)___________。 （2）25℃时向50mL的Sn2、Cu2浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na S溶液，当Na S溶 2 2 液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2浓度为___________mol/L。 第 7 页 共 7 页