精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学摸底考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2023—2024 学年度第一学期 高二化学摸底测试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 1. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. S B. Na S C. SO D. H SO 2 2 2 4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因 此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意； B．在Na S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没 2 有氧化性，B符合题意； C．在SO 中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以 2 失去电子变为高价态，因此SO 既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意； 2 D．在H SO 中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化 2 4 性，而不具有还原性，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 浓硫酸能与锌粒反应制备氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能与锌粒反应生成二氧化硫气体，不能用来制备氢气，故A错误； B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，浓硫酸具有强氧化性，氧化碳生成二氧化碳气体，本身被还原为二氧化 硫，产生二氧化碳和二氧化硫气体，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能吸收部分气体中的水蒸气，在实验中常用作干燥剂故C正确； D．常温下，铝、铁在浓硫酸中发生钝化现象，在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应继续进 第 1 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 行，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，故D正确； 故答案为：A。 3. 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末 端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。 （1）写出铁与硫反应的化学方程式___________。 （2）已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________。 （3）棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________。 （4）工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得 质量分数为98%的浓硫酸为___________吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓 度为___________mol/L。 【答案】（1）Fe+S Δ FeS = （2）加热反应过程中硫单质熔化，则试管口应向上倾斜 （3）SO +2OH-=SO2-+H O 2 3 2 （4） ①. 100 ②. 18.4 【解析】 【小问1详解】 铁与硫反应生成硫化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+S Δ FeS，故答案为：Fe+S Δ FeS； = = 【小问2详解】 已知硫的熔点为106.8℃，沸点为444.7℃，加热反应过程中硫单质熔化，则试管口应向上倾斜，故答案 为：加热反应过程中硫单质熔化，则试管口应向上倾斜； 【小问3详解】 NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的离子方程式SO +2OH-=SO2-+H O； 2 3 2 【小问4详解】 第 2 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 32106g 在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，硫元素守恒得到硫酸物质的量n= 32g/mol 98106g =106mol,硫酸质量=106mol×98g/mol，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸质量= =108g=100t， 98% 10001.8498% 98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L，故答案 98 为：100；18.4。 4. 氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返 回大气，如此反复循环，建立起的平衡。 （1）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要 化学原理如下：___K S+____KNO ___H O___N ___K SO ___KOH，配平上述反应方程 2 3 2 2 2 4 式，并标出电子转移的方向和数目__________________________。 （2）氨态氮(NH )与亚硝态氮(NO )可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 3 2 氮气时，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）0.06 【解析】 【小问1详解】 已K S+KNO +H O=N ↑+K SO +KOH，S元素化合价从-2升高到+6，变化8，N元素化合价从+5降到0 2 3 2 2 2 4 价，变化5，最小公倍数为40，所以硫化钾和硫酸钾得系数均为5，KNO 的系数为8，N 的系数为4，根 3 2 据原子个数守恒可得 ； 【小问2详解】 NO氧化NH+生成H O和N ，离子方程式为NH++NO =N ↑+2H O，转移3e-，即 2 4 2 2 4 2 2 2 n(e-)=3n(N )=3×0.02mol=0.06mol,故答案为：0.06。 2 5. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 第 3 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子即正离子，所以含有金属阳离子的物质不一定是离子化合物，故 A错误； B．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH，故B正确； C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误； D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误， 故选：B。 6. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO 是吸热反应 2 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO 2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程 2 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错 误； B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误； C.由图Ⅲ可知，生成物是CO ，具有极性共价键，故C正确； 2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 故选C。 第 4 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 7. CO _______(填写“难”或“易”)溶于CS ，主要原因是___________； 2 2 【答案】 ①. 易 ②. CO 和CS 是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO 易溶于 CS 2 2 2 2 【解析】 【详解】非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，CO 和CS 2 2 是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO 易溶于 CS ，故答案为：易；CO 和CS 是非极性分子，根据 2 2 2 2 相似相溶的原理，CO 易溶于 CS . 2 2 8. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 已知： 4 Ⅰ：2CH (g)O (g)2CO(g)4H (g) H akJ/mol 4 2 2 Ⅱ：CO(g)2H (g)CH OH(g) H bkJ/mol 2 3 则由CH 和O 制取气态甲醇的热化学方程式：2CH (g)O (g)2CH OH ΔH 中ΔH = 4 2 4 2 3 3 3 ___________。 【答案】(a+2b)kJ/mol 【解析】 【详解】根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ×2可得2CH (g)+O (g)=2CH OH ΔH =(a+2b)kJ/mol,故答案为： 4 2 3 3 (a+2b)kJ/mol。 9. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A. 硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B. 冰的融化和水的分解 C. 乙醇和HCl溶于水 D. 干冰和碘的升华 【答案】AD 【解析】 【详解】A．NaHSO 受热熔化生成Na+和HSO- ，破坏的是离子键，氯化钠属于离子晶体，熔化时克服离 4 4 子键，故A正确； B．冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是H和O之间的共价键，故B错误； C．乙醇溶液水破坏分子间作用力，氯化氢溶液水电离生成氢离子与氯离子，破坏共价键，二者克服作用 力不同，故C错误； D．碘和干冰都是分子晶体，二者升华时都克服范德华力，所以克服相同类型作用力，故D正确； 故答案为：AD。 10. 常温下，0.5molCH 完全燃烧生成CO (g)和液态水时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式 4 2 第 5 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 为___________。 【答案】CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890kJ⋅mol-1 4 2 2 2 【解析】 【详解】0.5molCH 完全燃烧生成CO (g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH 完全燃烧生成CO (g)和 4 2 4 2 液态水时放出热量445kJ×2=890kJ，则热化学方程式为：CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890kJ⋅mol- 4 2 2 2 1。 11. 一定条件下，CH 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的 4 正反应活化能最大。 【答案】 ①. 4 ②. 4 【解析】 【详解】由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左 往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活 化能最大。 12. 已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 H (g) O (g) H O(g) HO(l) 2 2 2 2 相对能量(kJ/mol) 0 0 242 286 0.5molH O(g)转化为HO(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 2 2 【答案】 ①. 放出 ②. 22 【解析】 【详解】由H O(g)=H O(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=[-286-(-242)]kJ•mol-1=-44kJ•mol-1，则 2 2 0.5molH O(g)转化为H O(l)需要放出22kJ的热量，故答案为：放出；22。 2 2 13. 空间站CO 还原转化系统能把呼出的CO 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H 进行加氢处 2 2 2 理，从而实现空间站内物料的循环利用。 第 6 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）如图，可以借助光将CO 转化为CH ，该转化过程总反应的化学方程式是___________； 2 4 （2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。 催化剂 【答案】（1）CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) 2 2 == 4 2 （2）CH 、CO 4 2 【解析】 【小问1详解】 催化剂 由图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g)； 2 2 == 4 2 【小问2详解】 甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答 案为：CH 、CO 。 4 2 14. 一定条件下，CO 和H 还可发生如下两个平行反应： 2 2 ①CO 2 (g)H 2 (g)  CO(g)H 2 O(g) H 1 42kJ/mol ②CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g) H 2 49.5kJ/mol （1）为了提高CH OH的产率，理论上应采用的措施是___________(单选)。 3 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压 nCO  1 （2）保持温度533K、压强3MPa，按投料比 2  向容器中充入CO 和H ，反应相同时间测得 nH  3 2 2 2 不同催化剂下CO 转化率和CH OH选择性的相关实验数据如下表所示(已知CH OH选择性：转化的 2 3 3 CO 中生成CH OH的百分比)。 2 3 催化剂 CO 转化率 CH OH选择性 2 3 催化剂A 21.9% 67.3% 催化剂B 36.1% 100.0% 第 7 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________(单选)。 A. 气体压强不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. CH OH和H O的物质的量之比为1:1 D. CO 和H 的物质的量之比不再变化 3 2 2 2 （3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH ，只发生上述反应②，达平衡时， 2 2 H 的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K ___________(保留两位小数。) 2 （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比nCO :nH  不同、温度不同时，测得相应的 2 2 CO 平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度TB ___________TD (填“<”、“>”或“=”)，其原因是 2 ___________。 【答案】（1）D （2）AB （3）3.7 （4） ①. ＜ ②. 反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，由于K B ＜K ，则T(B)＜T(D) D 【解析】 【小问1详解】 生成甲醇的反应为放热、气体分子数减小的反应，则低温高压利于平衡正向移动，提高甲醇产率，故答案 为：D； 【小问2详解】 A．反应ii气体分子数减小的反应，气体压强不再变化，说明反应达到平衡，故A正确； B．物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，则气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平 衡，故B正确； C．CH OH和H O的物质的量之比为1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C 3 2 错误； D．CO 和H 的投料比等于反应的系数比，故物质的量之比为定值，其不会变化，不说明反应达到平衡， 2 2 故D错误； 第 8 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 故答案为：AB； 【小问3详解】 一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH ，只发生上述反应ii,达平衡时，H 的转化率 2 2 2 为80%，则反应氢气2.4mol,生成甲醇、水均为0.8mol,反应后二氧化碳、氢气分别为0.2mol、0.6mol,则该 0.8 0.8  cCH OHcH O 0.5 0.5 温度下的平衡常数K= 3 2 = 3.7，故答案为：3.7； cCO 2 cH 2 3 0.2 ( 0.6 )3 0.5 0.5 【小问4详解】 B进气比n(CO )：n(H )=1：1，设投料均为1mol,二氧化碳转化率为60%，则平衡后二氧化碳、氢气、一 2 2 氧化碳、水分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol,反应为气体分子数不变的反应，则此时K = B cCOcH O 0.60.6 2 = =2.25；同理，K =3，反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数 cCO cH  0.40.4 D 2 2 变大，故B和D两点的温度T(B)＜T(D)，故答案为：＜；反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平 衡常数变大，由于K ＜K ，则T(B)＜T(D)。 B D 15. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌 灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验，用ClO 为原料制备亚氯酸钠(NaClO )。 2 2 已知： ①2NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O 3 2 3 2 4 2 2 4 2 ②饱和NaClO 溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 2 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO 3H O NaClO NaClO 分解成NaClO 和NaCl 2 2 2 2 3 ③ClO 极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。 2 （1）漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有_______。 第 9 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. SO 、HClO B. 活性炭、H O 2 2 2 C. 漂白粉、SO D. HClO、H O 2 2 2 （2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。 （3）B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）装置D中生成NaClO 的离子方程式为___________。 2 （5）装置D溶液采用结晶法提取NaClO 晶体，控制温度为___________℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁 2 热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的 杂质是___________。 （6）测定样品中NaClO 的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO 样品mg于小烧杯中，加 2 2 入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应ClO 4I 4H 2H O2I Cl， 2 2 2 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmolL1的Na S O 标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na S O 标准溶液的体积平均值为 2 2 3 2 2 3 VmL。(已知：I 2S O2 2I S O2) 2 2 3 4 6 ①滴定终点的现象是___________。 ②该样品中NaClO 质量分数为___________(用含c、V、m的代数式表示)。 2 【答案】（1）D （2）稀硫酸含水多，而ClO 极易溶于水，不利于ClO 逸出 2 2 （3）2：1 （4）2ClO +2OH-+H O =2ClO- +2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2 （5） ①. 38～60 ②. NaClO 和NaCl 3 （6） ①. 当滴入最后半滴 Na S O 标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 2 2 3 9.05cV % m 【解析】 【分析】本实验欲利用ClO 制备NaClO ，根据实验装置，利用装置B制备ClO ，装置C用于缓冲，防止 2 2 2 D装置中的液体倒吸，装置D用于NaClO 的合成，装置A和E吸收废气，防止污染空气； 2 【小问1详解】 漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，亚氯酸钠、HClO、H O 、漂白粉都具有强氧化性，可用于漂白， 2 2 二氧化硫与有色物质发生化合反应结合成无色物质，活性炭是利用吸附性漂白，故与亚氯酸钠均属于同类 型的漂白剂有HClO、H O 、漂白粉，故答案为：D； 2 2 第 10 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问2详解】 装置B利用浓硫酸、NaClO 和Na SO 制备ClO ，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中 2 2 3 2 会带出少量水气，极易溶解生成的ClO ，影响后续的产率，故答案为：稀硫酸含水多，而ClO 极易溶于 2 2 水，不利于ClO 逸出； 2 【小问3详解】 B中发生的反应为：2NaClO +Na SO +H SO =2ClO ↑+2Na SO +H O，NaClO 为氧化剂，Na SO 为还原 3 2 3 2 4 2 2 4 2 3 2 3 剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； 【小问4详解】 装置D用于制备NaClO ，反应中H O 氧化ClO 同时与NaOH作用生成NaClO ，反应的离子方程式为 2 2 2 2 2 2ClO +2OH-+H O =2ClO- +2H O+O ↑，故答案为：2ClO +2OH-+H O =2ClO- +2H O+O ↑； 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 【小问5详解】 根据已知条件NaClO 在38～60℃之间时蒸发结晶得到纯净的NaClO ，不含有结晶水，也不会分解出杂 2 2 质，因此实验中应选择38～60℃进行减压蒸发结晶，反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO 2 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品，如果干燥温度过高可能 导致产品中混有的杂质是NaClO 和NaCl,故答案为：38～60；NaClO 和NaCl； 3 3 【小问6详解】 ①确认滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na S O 标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复； 2 2 3 1 1 1 ②根据题意有关系式：ClO- ～2I ～4S O2-，所以n(NaClO )= n(Na S O )= ×cmol•L-1×V×10-3L= 2 2 2 3 2 4 2 2 3 4 4 1 100mL cV10-3mol 90.5g/mol cV×10-3mol,所称取的样品中NaClO 的质量分数为 4 25mL = 2 100% mg 9.05cV 9.05cV %，故答案为： %。 m m 16. 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水中世界千千万，它与我们的生活、生产 密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 （1）某温度下纯水中的c(H)2107mol/L，则此时溶液中的c(OH)___________；在该温度下， 0.04molL的NaOH溶液的pH=___________； （2）该温度下，某溶液中由水电离产生的c(OH)和c(H)的乘积为1.61017，则该溶液的 pH=___________。 【答案】（1） ①. 2×10-7mol/L ②. 12 第 11 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （2）5或9-lg4 【解析】 【小问1详解】 某温度下纯水中的c(OH)=c(H)=2×10-7mol/L，则水的离子积K =c(OH)•c(H)=4×10-14，该温度下 w 41014 0.04mol/L的NaOH溶液c(OH)=0.04mol/L，c(H)= mol/L=10-12mol/L，pH=12，故答案为： 0.04 2×10-7mol/L；12； 【小问2详解】 纯水电离产生的c(OH)=c(H)，由水电离产生的c(OH)和c(H)的乘积为1.6×10-17，则水电离产生的 c(OH)=c(H)=4×10-9mol/L＜2×10-7mol/L，水的电离受到抑制，有酸抑制或碱抑制，则碱抑制时溶液的 pH=9-lg4，酸抑制时溶液的5，故答案为：5或9-lg4。 17. 室温下，在1mol/L的某二元酸H A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图所 2 示： （1）写出H A的电离方程式___________。 2 （2）根据图像可知室温下HA的电离平衡常数的数值K ___________。 a （3）等物质的量浓度NaHA和Na A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中c(Na)、c(HA)、 2 c(A2)的大小___________。 【答案】（1）H A=H++HA-，HA-⇌H++A2- 2 （2）10-3 （3）c(Na)＞c(A2)＞c(HA) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液中无H A，说明H A第一步完全电离，HA-和A2-共存，说明H A第二步部分电离，H A 2 2 2 2 第 12 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 的电离方程式为H A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故答案为：H A=H++HA-，HA-⇌H++A2-； 2 2 【小问2详解】 c  A2- c  H+ pH=3时，c(HA-)=c(A2-)，HA-的电离平衡常数的数值K = =c(H+)=10-3，故答案为：10-3； a c  HA- 【小问3详解】 由图可知，等物质的量浓度的NaHA和Na A溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明溶液HA-电离程度大于 2 A2-水解程度，混合后的溶液中离子的大小顺序为c(Na)＞c(A2)＞c(HA)。 18. 已知298K时，CH COOH的K 1.8105、K HNO 5.6104。向0.1mol/L的 3 a a 2 CH COONa溶液中逐滴滴加HNO 溶液，当溶液中c(HNO )c(NO)时，溶液的 3 2 2 2 c(CH COOH) pH=___________(保留2位小数)；此时溶液中 3 为___________(取整数)。 c(CH COO) 3 【答案】 ①. 3.25 ②. 31 【解析】 c(NO) 【详解】当溶液中c(HNO )c(NO)时K (HNO )= 2 c(H+)c(H+)5.6×10-4，pH=- 2 2 a 2 c(HNO ) 2 c(CH COO)c(H+) lg5.6×10-4≈3.25，K (CH COOH)= 3 ，则 a 3 c(CH COOH) 3 c(CH COOH) c(H+) 5.6104 3 = = 31，故答案为：3.25；31。 c(CH COO) K CH COOH 1.8105 3 a 3 19. 25℃时，用Na S沉淀Cu2、Sn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc  S2 与 2 lgc  M2 的关系如图所示，请回答： （1）25℃时Ksp(CuS)___________。 第 13 页 共 14 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （2）25℃时向50mL的Sn2、Cu2浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na S溶液，当Na S溶 2 2 液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2浓度为___________mol/L。 【答案】（1）10-35 （2）2.5×10-13 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，K (CuS)=c(S2-)•c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35； sp 【小问2详解】 由图可知，K (SnS)=c(S2-)•c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中 sp 0.0150 逐滴加入Na S溶液，当Na S溶液加到150mL时c(Sn2+)= mol/L=0.0025mol/L，开始生成SnS沉 2 2 200 K SnS 10-25 10-35 淀溶液中c(S2-)= sp = mol/L=4×10-23mol/L，此时溶液中c(Cu2+)= mol/L=2.5×10- c  Sn2+ 0.0025 410-23 13mol/L，故答案为：2.5×10-13。 第 14 页 共 14 页