文档内容
2023 学年第一学期九年级质量调研
综合测试样卷化学部分
相对原子质量：O-16 H-1 C-12
一、选择题（共20分）
请将正确选项用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
第1-14题，每题均只有一个正确选项。第15-17题有1-2个正确选项
1. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素。
故选：B。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 雨水 B. 空气 C. 粗盐 D. 氧气
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物由两种或两种以上的物质组成的物质。
【详解】A、雨水里有多种物质，属于混合物，故选项A不正确；
B、空气里有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项B不正确；
C、粗盐中有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，属于混合物，故选项C不正确；
D、氧气中只含氧分子，属于纯净物，故选项D正确。
故选：D。
3. 氧元素由游离态变成化合态的是
A. 氯酸钾分解 B. 水电解 C. 磷燃烧 D. 分离空气制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故选项错误。
B、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故选项错误；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素由游离态变成了化合态，故选项正确；
的
D、分离液态空气制氧气属于物理变化，氧元素 状态没有改变，故选项错误；故选：C 。
4. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，不符合题意。
故选A。
5. 下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 5.1-5.7 6.3-6.6 7.6-8.0
A. 苹果 B. 菠菜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
【答案】A
【解析】
【详解】对于酸性，pH<7，且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果pH最小，苹果的酸性最强。
故选A。
6. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、
量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗。
故选C。
7. 野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（ ）
A. 可燃物着火点降低 B. 可燃物着火点升高
C. 增加空气中的氧气含量 D. 增大可燃物与氧气的接触面积【答案】D
【解析】
【详解】A、柴火的着火点是一定的，不会在将柴火架空时降低，选项A不正确；
B、柴火的着火点是固定的，在将柴火架空时不会升高，选项B不正确；
C、空气中氧气的含量是一定的，在将柴火架空时不会增加，选项C不正确；
D、将柴火架空，可以增大可燃物与氧气的接触面积，提供充足的氧气，故可使柴火烧得更旺，选项D正
确。故选D。
8. 表示2个氢分子的是
A. H B. 2H C. 2H D. 2HO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、H 可以表示氢气这种物质，也可以表示1个氢分子，A不符合题意；
2
B、2H只表示2个氢原子，B不符合题意；
C、分子式前面的数字表示分子的个数，2H 表示2个氢分子，C符合题意；
2
D、2HO 表示2个过氧化氢分子，D不符合题意。
2 2
故选C。
9. 关于电解水实验说法正确的是
A. 从现象上判断：负极产生的是氧气
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生的是氢气，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故C错误；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。
10. 化学方程式书写正确的是
A. B.C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，产物不符合客观事实，正确的化学方程式为
，选项不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为 ，
选项不符合题意；
C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式正确，选项符合题意；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，没有配平，正确反应化学方程式书为 ，选项符
合题意。
故选C。
11. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 红磷需足量 B. 红磷的作用是提供热量
C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、为使氧气充分反应，红磷需要足量，A正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，作用是消耗氧气，B错误。
C、空气中氧气体积分数约为五分之一，瓶中液面最终上升五分之一至1处，C正确。
D、用激光笔点燃红磷，避免了打开瓶塞产生的烟尘污染，D正确。故选：B。
12. 下表中的物质、化学式及用途三者对应关系正确的是
选 物 化学
用途
项 质 式
氧 光合作用原
A O
气 2 料
干
B HO 可作制冷剂
冰 2
甲
C CH 可作燃料
烷 4
氮
D He 填充飞艇
气 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气用于供给呼吸和支持燃烧，光合作用的原料是二氧化碳和水，故选项A不正确；
B、干冰是固体二氧化碳，其化学式为CO，故选项B不正确；
2
C、甲烷的化学式为CH，甲烷有可燃性，可以做燃料，故选项C正确；
4
D、氮气的化学式为N，不可填充飞艇，故选项D不正确。
2
故选：C。
13. 有关碳和碳的化合物说法，错误的是
A. 金刚石和石墨互称为同素异形体 B. CO 和 CO 可以用紫色石蕊试液鉴别
2
C. 碳具有氧化性，能用于冶炼金属 D. C 中的碳元素以游离态存在
60
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；
C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；
D、C 为碳单质，其中的碳元素以游离态存在，正确；
60
故选C。
14. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO 的影响），下列图像正确的是
2A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中
溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙会析出，故氢氧化
钙的溶质的质量分数会变小，当反应结束后，温度逐渐降回室温，溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解在
水中，溶质质量分数会增大，当达到饱和后，溶质质量分数不再变化，图像正确；
D、生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误。
故选：C。
15. 下列说法正确的是
A. 氧化物中一定含有氧元素
B. 化学变化前后分子种类一定发生改变
C. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D. 混合物一定含多种元素
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则只氧化物中一定含有氧元素，该选项推
理正确；
B、化学变化的本质是有新物质生成，分子种类发生了改变，故化学变化前后分子种类一定发生改变，该
选项推理正确；C、Ca(OH) 的溶解度随温度升高而降低，温度升高饱和的氢氧化钙溶液会有晶体析出，还是饱和溶液，该
2
选项推理错误；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成，混合物不一定是由多种元素组成，可能是由一种元素组成，例
如氧气和臭氧，该选项推理错误。
故选：AB。
16. 科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛（HCHO），该反应过程的微观示意图
如下。下列说法错误的是
A. 该反应是氧化反应
B. 甲醛中氢元素含量最高
C. 丙中碳、氧元素质量比为1：2
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【答案】BC
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，甲为CHO，乙为O，丙为CO，丁为HO，反应的化学方程式为：
2 2 2 2
CHO+O CO+H O。
2 2 2 2
【详解】A、有氧气参加的反应属于氧化反应，由方程式可知，该反应氧气参加，为氧化反应，正确；
B、甲醛中碳、氢、氧元素质量比=12：1×2：16，氧元素含量最高，错误；
C、丙为二氧化碳，其碳、氧元素质量比12:(16×2)=3:8，错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，正确。
故选：BC。
17. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐
酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO 的质量较多
2
C. 对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO 的较多
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大更快，则
曲线①表示粉末碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，故错误；
C、点a、b为相同时间内两只试管内的气压，a点压强更大，说明此时产生二氧化碳更多，粉末状碳酸钙
与稀盐酸反应速率更快，故正确；
D、点c、d的压强相同，说明两点产生的二氧化碳一样多，故错误。
故选：C。
二、简答题（共30分）
18. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与陶器一一景德镇瓷器之都，兵马俑陶器的精华。
烧制瓷器用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的元素符号： ________；考古学家在
兵马俑彩绘研究中发现其原料有二氧化硅、石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。其中二氧化硅属于
__________（“单质”或“化合物”），一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价__________。O、HO、
2 2
Cu、X共同作用生成铜锈【Cu （OH）CO】，则X中一定含有____________元素。
2 2 3
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气
的
化学性质________。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_________。
【答案】18. ①. Al ②. 化合物 ③. +2 ④. 碳##C 19. 稳定 20. 分子在不断运动【解析】
【小问1详解】
的
烧制瓷器所用 黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝属于金属元素，元素符号表示为Al，二氧化硅由硅、
氧元素组成，属于化合物，设一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价为x，氧元素化合价为-2，x+（-2）
=0，x=+2，根据化学反应前后元素种类不变，产物为铜锈，组成元素有铜、碳、氧、氢，反应物为O、
2
HO、Cu、X，其中O、HO、Cu有铜、氢、氧元素，则X中一定有碳元素，故填：Al、化合物、+2、碳
2 2 2
或C；
【小问2详解】
氮气化学性质稳定，则可作保护气，故填：稳定；
【
小问3详解】
能闻到茶和咖啡的香味，是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动。
19. 在生活和化学实验活动中，经常用到水或溶液。
（1）某家用净水机工作原理如下图所示。
净水机中，PP棉净水原理是____（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性
炭具有良好的____性。
（2）“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤：
I.“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于____________（选填“物理变化”或“化学
变化”）。
Ⅱ.“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢
氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
3
100g水）
Ca
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074
（OH）
2
i.20℃时氯化钠的溶解度为_______。20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液溶质
质量分数为_______
ⅱ.“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：
____________。
iii.从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下：
结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是___________；操作a是___________（填降温结晶或蒸发
结晶）。滤液2的溶质是___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附
（2） ①. 物理变化 ②. 36.0g ③. 26.5% ④. 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱
胶、分散纤维和漂白的作用更明显； ⑤. 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 ⑥. 降温结晶
⑦. 氯化钠、硝酸钾
【解析】
【小问1详解】
①PP棉起到分离固液的作用，所以其净水原理是过滤；
②活性炭具有良好的吸附性，可以出去色素和异味；
【小问2详解】
①“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短，此过程没有新物质产生，所以属于物理变化；
②由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
③20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，因此此时50g水中最多只能溶解18g的氯化钠，所以，将25g氯化钠投
入50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，则形成的溶液溶质质量分数为
；
④“春捣洗涤”在冷水中进行的原因：在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白
的作用更明显；⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶
液中，减少硝酸钾的损失；
⑥操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；
⑦降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。
20. 化学学习中经常要制取物质并检验物质的性质。
（1）实验室制取二氧化碳，长颈漏斗中加入的试剂名称是___________，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，
观察到石蕊变____色。
（2）实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应的化学方程式是____________；若有0.2摩尔过
氧化氢发生分解，则生成氧气的质量为_____克。
（3）利用传统方法CaCO 在900℃以上分解，可得到氧化钙，化学方程式为____________。电解水制氢联
3
合碳酸钙分解也可以制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图1所示。
I.电解水过程中保持不变的微粒是___________。反应器1中在一定条件下CaCO 可与H 反应生成CaO、
3 2
CO和HO，CaCO 还可以直接分解。反应器1中CO、CO 的含量随反应温度的变化如图2所示，
2 3 2
__________℃时，抑制CO 生成的效果最好。反应器2：一定条件下，CO与H 发生反应生成甲醇
2 2
（CHOH），该反应的基本反应类型为__________。
3
II.与传统方法相比，新方法的优点有____________。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 红
（2） ①. ②. 3.2（3） ①. ②. 氢原子和氧原子 ③. 750 ④. 化合反应 ⑤.
能减少碳排放，助力碳中和，节约能源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸。二氧化
碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊
变红色。
【小问2详解】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为
。生成氧气的质量为x,则 。
【小问3详解】
CaCO 在900℃以上分解，可得到氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
3
I。水分子在通电的条件下分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，故电解
水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。由图2可知，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO 生成
2
的效果最好。根据题目信息一定条件下，CO与H 发生反应生成甲醇（CHOH），该反应的反应物是2种，
2 3
生成物是1种，故属于化合反应。
II.根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，故该
新方法的优点为能减少碳排放，助力碳中和，节约能源。
21. 用碳、一氧化碳分别与氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。【实验甲】碳与氧化铜反应制取铜
（1）A中的现象是___________。
（2）B处澄清石灰水变浑浊说明A中有_____气体生成，写出B中发生反应的化学方程式___________。
【实验乙】一氧化碳与氧化铜反应制取铜
（3）实验开始时，应先通入一氧化碳一段时间后再点燃A处酒精灯，这样操作的原因是___________。
（4）实验结束时有如下操作，正确的顺序是____________（填编号）。
a.熄灭A处酒精灯
b.熄灭C处酒精灯
c.继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却至室温
d.关闭K处止水夹
（5）对甲、乙实验的分析正确的是______（填编号）。
A. 石灰水的作用都是检验并吸收二氧化碳。
B. 固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量
C. 制取相同质量的铜，需要碳和一氧化碳的物质的量相同
D. 碳和一氧化碳均表现出还原性
【答案】（1）黑色粉末变成红色
（2） ①. 二氧化碳##CO ②.
2
（3）防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
（4）acdb （5）AD
【解析】
【小问1详解】
A处是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，可以看到黑色粉末变为红色，故填：黑色粉末变成红色；
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处澄清石灰水变浑浊说明A中有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 ，故填：二氧化碳或CO、
2
；
【小问3详解】
实验开始时，应先通入一氧化碳一段时间后再点燃A处酒精灯，这样操作的目的是排净装置内的空气，防
止防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，故填：防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；
【小问4详解】
实验结束时，应先熄灭A处酒精灯，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却至室温，防止生成的铜又被氧化，
因为一氧化碳有毒，为防止污染空气，故先关闭K处止水夹，再熄灭C处酒精灯，故填：acdb；
【小问5详解】
A、石灰水的作用都是检验并吸收二氧化碳，正确；
B、实验甲中固体为碳和氧化铜，生成铜和二氧化碳，固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质
量加上参加反应碳的质量，实验乙种固体为氧化铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量
为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，错误；
C、由化学方程式 、可知，碳与氧化铜的质量比=12：127，一氧化碳与氧化铜的质量比=28：63.5，制取
相同质量的铜，需要的碳和一氧化碳的质量不同，错误；
D、碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，均表现出还原性，正确。
故选：AD。
