精品解析：上海市南洋模范中学2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_上学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 2022 学年第一学期南模中学 高二年级化学学科线上期末考试 (本次考试时间 60 分钟，满分 100 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项)  1. M N+Q这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为E ,逆反应的活化能为E ′, 则下列关系表述正 a a 确的是 A. E ＜E ′ B. E =E ′ C. Ea-1=E ′ D. E >E ′ a a a a a a a 【答案】A 【解析】 【详解】焓变=正反应活化能-逆反应活化能，M N+Q正反应放热，所以E ＜E ′，故选A  a a 。 2. 某小组利用反应 Na S O ＋H SO =Na SO ＋S↓＋SO ↑＋H O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验 2 2 3 2 4 2 4 2 2 方案如下表。下列有关说法正确的是 液体体积/mL 实验编号 反应温度/℃ H 2 0.1 mol·L -1Na S O (aq) 0.1 mol·L-1稀 H SO 2 2 3 2 4 O ① 25 10 20 0 ② 25 V V 5 1 2 ③ 50 V V V 3 4 5 A. 只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B. 实验②V =5，V =20 1 2 C. 实验③V =10，V =15，V =5 3 4 5 D. 实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过单位时间内产生气体的体积或产生沉淀的快慢判断反应的快慢，故A错误； 第 1 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B．若实验②V =5，V =20，混合后Na S O 的浓度比①小、H SO 的浓度与①相等，根据控制变量法，可 1 2 2 2 3 2 4 分析Na S O 浓度对速率的影响，故B正确； 2 2 3 C．若实验③和①温度不同，实验探究温度对反应速率的影响，所以V =10，V =20，V =0，故C错误； 3 4 5 D．S易溶于CS ，实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用CS 冲洗，故D错误； 2 2 选B 。 3. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后， 发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 氧化 0.2 mol Fe，需消耗 3.36 LO 2 C. 铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH) 2 D. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B．铁最终生成氢氧化铁，根据电子守恒，氧化 0.2 mol Fe消耗0.15mol氧气，没有明确是否为标准状 况，消耗氧气等体积不一定为3.36 L，故B错误； C．根据图示，铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH) ，故C错误； 3 D．为防止孔蚀发生，可以采用外加电流阴极保护法，将外接电源负极与金属相连，故D正确； 选D。 4. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要 成分是羟基磷灰石  Ca 5 PO 4  3 OH }发生反应生成氟磷灰石： Ca PO  OH(s)+F-(aq)Ca PO  F(s)+OH-(aq)。下列说法错误的是 5 4 3  5 4 3 第 2 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) c(OH)- A. 该反应的平衡常数表达式为K= c  F- B. 常温下，氟磷灰石的K 比羟基磷灰石的大 sp C. 相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D. 反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca (PO ) OH和Ca (PO ) F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据， 5 4 3 5 4 3 所以根据化平常数计算格式，表达式正确，不符题意； B．沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石Ksp应更小，描述错误，符合题意； C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，描述正确，不符题意； D．根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH-浓度变化量表示，即 c(OH) c(F) v(OH)= ，氟磷灰石溶解速率可用单位时间内F-浓度变化量表示，即v(F)= ，而这两个速 t t 率值正好是题中反应的正反应速率和逆反应速率的表达值，化学平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应 速率之比等于两物质化学计量数之比，所以v(OH):v(F)=1:1，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 5. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。H CO /HCO缓冲体系可稳定血液的pH，其 2 3 3 缓冲作用可表示为H+(aq)+HCO(aq)H CO (aq)CO (aq)+H O(l)，H CO 的 3  2 3  2 2 2 3 K =4.5107。下列说法错误的是 a1 nH CO  2 3 A. 缓冲体系中增加少量强酸时， n  HCO 变大 3 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：HCO+OH-=CO2+H O 3 3 2 c  HCO 3 C. 血浆中 =4.5时，会引起酸中毒 cH CO  2 3 D 酸中毒时，可以注射少量NaHCO 溶液缓解症状 . 3 【答案】B 【解析】 第 3 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) cH CO  c(H) 【详解】A．缓冲体系中增加少量强酸时，氢离子浓度增大，根据电离平衡常数可知 c  H 2 CO 3   K 3 a1 nH CO  2 3 增大，因此溶液中 n  HCO 变大，故A正确； 3 B．缓冲体系中加入少量强碱时，氢氧根消耗氢离子，平衡逆向进行，碳酸转化为碳酸氢根，故B错误； c  HCO 3 C．血浆中 =4.5时根据电离平衡常数可知，此时溶液中氢离子浓度是 cH CO  2 3 4.5107 mol/L107mol/L，因此会引起酸中毒，故C正确； 4.5 D．酸中毒时，H+过多，可用NaHCO 溶液与之反应加以缓解，故D正确； 3 故选B。 6. 25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （1）醋酸的电离平衡常数表达式 K =_______。 a （2）写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH： 3 _______>_______>_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______>_______>_______。若分别取等量的冰 醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗 NaOH(aq)体积的大小关系是_______。 （3）向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。 c(CH COO-) c(H+) A. n(H+) B. c(CH COO-) C. 3 D. 3 c(H+) c(CHCOOH) 3 （4）25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH COONa(s)，形成溶液①和②， 3 再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH COONa(s)对水的电离平衡的影响 3 及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数K 1.75105) a 对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”) 溶液 pH (保留一位小数) 第 4 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ① 冰醋酸 _____ _____ CH COON 3 ② _____ _____ a ③ ①＋② _____ _____ （5）25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 3 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH COOH(aq) 3 和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH COOH)_______v(HX)(选填“>”或“＜”)。 3 c  H c  CH COO 3 【答案】（1）K = a cCH COOH 3 （2） ①. c ②. a ③. b ④. c ⑤. b ⑥. a ⑦. a=b=c （3）BC （4） ①. 抑制 ②. 2.9 ③. 促进 ④. 8.9 ⑤. 抑制 ⑥. 4.8 （5）< 【解析】 【小问1详解】 c  H c  CH COO 3 醋酸的电离为CH 3 COOHCH 3 COO-+H+，其电离平衡常数表达式为K a = cCH COOH 3 【小问2详解】 溶液导电能力越大，溶液中c  H 越大，溶液的pH越小，根据图知，c  H ：b>a>c，所以溶液的pH： c>a>b；加水体积越大，越利于CH COOH的电离，故电离度(α)由大到小的顺序：c>b>a；消耗NaOH与酸 3 的物质的量成正比，a、b、c三点酸的物质的量相等，则消耗NaOH的体积相等，故a=b=c； 【小问3详解】 A．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，故溶液中n  H 变大，A不符合题意； B．向c点溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但是醋酸电离的程度小于溶液体积增大的程度，则c  CH COO 3 第 5 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 变小，B符合题意； C．不断向c点溶液加水稀释时，c  CH COO 和c  H 都减小，但是c  H 只能接近107 molL-1，而 3 c(CH COO-) c  CH COO 一直减小直至接近0，故 3 变小，C符合题意； 3 c(H+) c  H c  CH COO c(H+) D．加水稀释时，平衡常数不变，c  CH COO 减小，由K = 3 可知， 3 a cCH COOH c(CHCOOH) 3 3 变大，D不符合题意； 故答案为：BC； 【小问4详解】 n 0.01mol 25℃时，溶液①和②中的醋酸和醋酸钠的浓度为c= = =0.1molL1。溶液①中存在 V 0.1L CH 3 COOHCH 3 COO-+H+，c  H 增大，抑制水的电离，醋酸的平衡常数K a 1.75105，则 c  H  K a cCH 3 COOH =1.3×10-3，则pH=-lgc  H 2.9；溶液②中存在CH 3 COO-+H 2 O K 11014 CH COOH+OH-，即CH COO-结合水中的H+，促进水电离，K  w  5.71010，则 3 3 h K 1.75105 a c  OH  K c  CH COO 7.55×10-6，pOH=-lgc  OH 5.1，则pH=14-5.1=8.9；溶液③中，因 h 3 为醋酸的平衡常数大于醋酸的水解常数，所以溶液显酸性，抑制水的电离，溶液中 c  H c  CH COO c  CH COO cCH COOH ，根据K = 3 ，则c  H  K 1.75105，pH 3 3 a cCH COOH a 3 4.8； 【小问5详解】 pH=2的醋酸和HX溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的酸的酸性较强，由图可知，酸性：HX>醋 酸，且稀释前后HX溶液的pH变化小于2，则HX为弱酸，相同浓度的醋酸和HX溶液溶液中c  H ： HX>CH COOH，所以将相同的镁条分别加入足量等浓度的CH COOH(aq)和HX(aq)后，初始反应速率大小 3 3 关系为v(CH COOH)< v(HX)。 3 7. 二氧化氯(ClO )具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条 2 件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO ，原理如图所示。 2 第 6 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+、SO2-等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl 4 2 和Na CO ，再过滤、滴加HCl(aq)调节 pH 及加热。加入除杂试剂 Na CO 的作用是_______，为使溶液中 2 3 2 3 c(SO2-)＜1.0×10-5 mol·L -1，应控制溶液中 c(CO2-)＜_______mol·L-1。硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡 4 3 的Ksp为2.58×10-9 （2）电解法制取的ClO 在_______(选填“阴”或“阳”)极产生，该电极的电极反应式为_____。粗盐水不经精 2 制直接电解会生成_______沉淀(填化学式)，损坏电解装置。若不使用阳离子交换膜，电解后的溶液中会含 有NaClO，向NaClO(aq)中通入少量CO 的离子反应方程式为_______。 2 ClO 溶于NaOH(aq)产生的NaClO 具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO (aq)为 2 2 2 吸收剂，测得相同时间内 NO 的氧化率随 NaClO (aq)的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。 2 （3）将 NaClO (aq)在酸性条件下除 NO 的离子反应方程式补充完整，用单线桥标出电子转移的方向和数 2 目_____。 ClO- ＋_______NO＋___ ____Cl-＋____NO-＋__ 2  3 （4）NO 的氧化率随起始NaClO (aq)浓度的增大而增大的原因是_______。温度超过 60℃后，NO 氧化率 2 下降的原因是_____。 第 7 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【答案】（1） ①. 除去Ca2+、Ba2+ ②. 2.58×10-4 （ 2 ） ①. 阳 ②. Cl--5e-+2H O= ClO +4H+ ③. Mg(OH) ④. 2 2 2 ClO-+CO +H O=HClO+HCO 2 2 3 （3） （4） ①. 增大NaClO (aq)的浓度，3ClO- 2 2 ＋4NO＋2H O 3Cl-＋4NO-＋4H+平均正向移动 ②. 温度超过 60℃后，NO的溶解度减小 2  3 【解析】 【小问1详解】 Na CO 与Ca2+、Ba2+反应生成沉淀，加入除杂试剂 Na CO 的作用是除去Ca2+、Ba2+；碳酸钡、硫酸钡共 2 3 2 3 c  CO2 KspBaCO  存的溶液中 3  3 ，为使溶液中 c(SO2-)＜1.0×10-5 mol·L -1， c  SO2 KspBaSO  4 4 4 c  CO2 2.58109 3  ，所以c(CO2-)＜2.58×10-4mol·L-1。 3 1105 11010 【小问2详解】 电解电解精制食盐水制取ClO ，Cl-失电子生成ClO ，发生氧化反应 ，ClO 在阳极产生，该电极的电极反 2 2 2 应式为Cl--5e-+2H O= ClO +4H+。粗盐水不经精制直接电解，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH) 沉淀。向 2 2 2 NaClO(aq)中通入少量CO 生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子反应方程式为 2 ClO-+CO +H O=HClO+HCO。 2 2 3 【小问3详解】 NaClO (aq)在酸性条件下除NO，ClO- 被还原为Cl，NO被氧化为NO-，氯元素化合价由+3降低为-1、N 2 2 3 元素化合价由+2升高为+5，根据得失电子守恒、元素守恒，配平离子方程式为3ClO- ＋4NO＋2H O 2 2  3Cl-＋4NO-＋4H+，用单线桥标出电子转移的方向和数目为 3 ； 【小问4详解】 增大NaClO (aq)的浓度，3ClO- ＋4NO＋2H O 3Cl-＋4NO-＋4H+平均正向移动，所以NO的氧化率随 2 2 2  3 起始NaClO (aq)浓度的增大而增大。温度超过 60℃后，NO的溶解度减小，所以NO 氧化率下降。 2 第 8 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 8. NO 储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 NO ，其原理： 2CO(g)＋2NO(g) N (g)＋ x x  2 2CO (g) ΔH。 2 （1）已知：①N (g)＋O (g)=2NO(g) ΔH ；②2CO(g)＋O (g)=2CO (g) ΔH ;用含ΔH 和 ΔH 的代数式表示 2 2 1 2 2 2 1 2 ΔH=_______kJ·mol -1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则 ΔH =_______kJ·mol 1 -1。 （2）NSR 反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态)： 反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为_______。 （3）在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 模拟 NSR 反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 线 a 和b 中，表示在该温度下使用NSR 催化技术的是曲线_______(选填“a”或“b”)。线 a 中前 5 min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)=_______；N 的平衡浓度c(N )=_______；此温度下该反应的平衡常数 2 2 K =_______。 c （4）保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入 CO 和 N 各 0.8 mol，则此时 v(正)_______v(逆) (选填 2 “>”“ <”或“=”)。 第 9 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （5）若保持其他条件不变，15 min 时将容器的体积压缩至 1L，20min 时反应重新达到平衡， NO 的物 质的量浓度对应的点可能是点_______(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)，该点的平衡常数值为_______。 【答案】（1） ①. ΔH -ΔH ②. +180 2 1 （2）2NO(g)=N O (g) ΔH=398.4kJ·mol-1 2 2 （3） ①. a ②. 0.02molL-1min-1 ③. 0.05molL-1 ④. 5 （4）> （5） ①. C ②. 5 【解析】 【小问1详解】 各式编号为：①N (g)＋O (g)=2NO(g) ΔH ；②2CO(g)＋O (g)=2CO (g) ΔH ；③2CO(g)＋2NO(g) N (g)＋ 2 2 1 2 2 2  2 2CO (g) ΔH，根据盖斯定律③=②-①，用含ΔH 和 ΔH 的代数式表示ΔH=ΔH -ΔH ；N 和O 反应生成 2 1 2 2 1 2 2 NO的化学方程式为N +O =2NO，其反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=946kJ/mol+498kJ/mol- 2 2 2×632kJ/mol=+180kJ/mol，即热化学方程式为N (g)+O (g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol； 2 2 【小问2详解】 由2NO(g)+2CO(g)转化为N O (g)+2CO(g)的步骤活化能最高，则速率最慢，该步反应的热化学方程式为 2 2 2NO(g)=N O (g) ΔH=398.4kJ·mol-1； 2 2 【小问3详解】 催化剂能加快反应速率，线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线a。 2CO(g) + 2NO(g) N (g) + 2CO (g)  2 2 初始(mol/L) 0.2 0.2 0 0 结合图像列出三段式： ，线a中前 转化(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1 平衡(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1 0.1mol /L 5min内CO的浓度降低0.1mol/L，CO的平均反应速率v(CO)为 =0.02molL-1min-1；N 的 2 5mi n 0.050.12 平衡浓度是0.05molL-1；此温度下该反应的平衡常数K  =5； c 0.120.12 【小问4详解】 保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N 各0.8mol，CO、NO、N 、CO 各物质浓度分别为 2 2 2 0.450.12 0.5mol/L、0.1mol/L、0.45mol/L、0.1mol/L，Q= =1.8K=5，反应正向进行，则此时v(正)＞ 0.520.12 v(逆)； 第 10 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问5详解】 若保持其它条作不变，15min时将容器的体积压缩至1L，平衡正向移动，20min时反应重新达到平衡， 根据勒夏特列原理，0.2mol/L＞c(NO)＞0.1mol/L，对应的点可能是点C；反应温度不变，平衡常数的值不 变，故平衡常数数值为5。 9. 聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO ) ]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 x y 4 z Fe O 、FeO、SiO 等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下： 2 3 2 （1）滤渣I的主要成分的化学式是_______。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的_______ (选填编号)。 A.控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比 B.确定下一步还原所需铁的量 C.确定氧化 Fe2+所需NaClO 的量 D.确定铁的氧化物酸浸完全 3 （2）确定还原过程已完成的方法是_______。 （3）氧化过程发生反应的离子方程式为_______；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO ，优点是原料成本 3 低，缺点是_______。 （4）水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因 ______。 聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO ) ]产品的组成可通过下列实验测定： x y 4 z ①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A； ②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl (aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重， 2 得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL 溶液B； ④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 mol·L-1的KMnO (H+)滴定至终点，消耗 KMnO (aq) 8.00 mL。 4 4 （5）如何确定步骤②中已沉淀完全____？ （6）步骤④滴定终点的现象是_______；该聚合硫酸铁的化学式为_______。若步骤③配制溶液B操作时 间过长，则 y 会_____ (选填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1） ①. SiO ②. BC 2 （2）取少量溶液加入KSCN溶液，若不变红，说明还原过程已完成； 第 11 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （3） ①. ClO-+6Fe2 6H Cl+6Fe3 3H O ②. 还原产物是氮氧化物，污染空气 3 2 （4）Fe3+水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大Fe3+生成氢氧化铁沉淀 （5）取上层清液，继续滴加BaCl 溶液，若不生成沉淀 2 （6） ①. 高锰酸钾溶液不再褪色 ②. Fe (OH) (SO ) ③. 偏小 4 2 4 5 【解析】 【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为 Fe O 、FeO、SiO ，先用28%的硫酸浸取，过滤，得到含有硫酸铁、硫 2 3 2 酸亚铁的混合溶液，滤渣1是SiO ，溶液中加铁粉把Fe3+还原为 Fe2+，再加氯酸钠、硫酸氧化、水解、聚 2 合得到Fe (OH) (SO ) 。 x y 4 z 【小问1详解】 SiO 和硫酸不反应，滤渣I的主要成分的化学式是SiO 。 2 2 因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步 还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO 的量； 3 选BC； 【小问2详解】 还原过程完成后，溶液中不含Fe3+，取少量溶液加入KSCN溶液，若不变红，说明还原过程已完成； 【小问3详解】 氧化过程中，氯酸钠把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ClO-+6Fe2 6H Cl+6Fe3 3H O；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO ，硝酸被还原为氮氧化 3 2 3 物，污染空气； 【小问4详解】 Fe3+水解溶液呈酸性，若pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大Fe3+生成氢氧化铁沉淀，所以水解时要严格 控制溶液的 pH 范围； 【小问5详解】 步骤②中沉淀完全后溶液中不含SO2，取上层清液，继续滴加BaCl 溶液，不生成沉淀，说明已沉淀完 4 2 全； 【小问6详解】 步骤④中高锰酸钾氧化Fe2+，滴定终点的现象是高锰酸钾溶液不再褪色； 20.00 mL 溶液A中n(SO2)=n(BaSO )= 11.65g÷233g/mol=0.05mol； 4 4 高锰酸钾氧化Fe2+的离子方程式为MnO 5Fe2++8H Mn2 5Fe3++4H O；20.00 mL溶液A中 4 2 第 12 页 共 13 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 250 n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(KMnO )=5×0.1000 mol·L-1×0.008L× =0.04mol；根据化合价代数和等于0， 4 25 n(OH-)=0.04mol×3-0.05mol×2=0.02mol，该聚合硫酸铁的化学式为Fe (OH) (SO ) 。若步骤③配制溶液B操 4 2 4 5 作时间过长，部分Fe2+被氧气氧化，消耗高锰酸钾溶液体积偏小，Fe3+偏少，则y会偏小。 第 13 页 共 13 页