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jiajiao6767 )
上海复旦五浦汇实验学校 2022 学年度第一学期
九年级化学学科阶段练习卷
注意：按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题(15~17每题 1-2个正确答案)
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 葡萄酿酒 C. 冰雪融化 D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新
物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、葡萄酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、矿石粉碎是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
2. 元素符号正确的是（ ）
A. 铝AL B. 硅SI C. 氦He D. 银Hg
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Al，故选项错误；
B、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Si，故选项错误；
C、该元素符号书写完全正确，故选项正确；
D、银的元素符号为Ag，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题
的关键。
3. 属于纯净物的是
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A. 二氧化碳 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。二氧化碳由同种物质组成，属
于纯净物，此选项符合题意；
B、天然气由甲烷、丙烷等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
C、石油由汽油、柴油等不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、煤主要成分是碳，还含有其它杂质，由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。
4. 化学用语错误的是
A. 8个硫原子：S B. 两个氧分子：2O
8 2
C. 铵根：NH D. +1价的氢元素：1
4 H
【答案】A
【解析】
【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，则8个硫
原子用8S表示。A错误；
B、1个氧分子用O 表示，两个氧分子用2O 表示。B正确；
2 2
C、铵根是由氨分子产生的阳离子。当氨分子获得质子（氢离子）时，它变成铵离子。铵根用NH表示。
4
C正确；
D、表示元素的化合价，是在元素符号正上方标出化合价，+1价的氢元素用1表示。D正确。
H
综上所述：选择A。
5. 下列说法正确的是
A. 质量相同的CO和CO ，CO 比CO所含的分子数多
2 2
B. 质量相同的O 和O 、氧原子数前者大于后者
2 3
C. 分子数相同的N 和CO，它们的质量相等
2
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D. 质量相同的H 和H O，所含氢元素的质量相等
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量越大，其分子的实际质量越大，CO的相对分子质量为12+16=28，CO 的相对
2
分子质量为12+16×2=44，所以质量相同的CO和CO ，CO 比CO所含的分子数少，说法错误；
2 2
B、O 分子和O 分子都是由氧原子构成的，质量相同的O 和O 所含氧原子数相同，说法错误；
2 3 2 3
C、N 的相对分子质量为14×2=28；CO的相对分子质量为12+16=28，所以分子数相同的N 和CO，NO
2 2
的质量等于CO的质量，说法正确；
D、氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的H 和H O中所含氢元素的质
2 2
量不相等，说法错误；
答案：C。
6. “类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B. 水和过氧化氢的元素组成相同，所以它们的化学性质相同
C. CO 使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
2
D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2
价，碳元素显+4价，不符合题意；
B、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，不符合题意；
C、升高温度饱和石灰水变浑浊，因为饱和石灰水中的氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，析出晶体，
属于物理变化，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意。
故选：D。
7. 关于金刚石、石墨、C 的叙述，错误的是
60
A. 都属于碳单质 B. 都由碳原子构成
C. 互为同素异形体 D. 碳元素都以游离态存在
【答案】B
【解析】
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【详解】A、金刚石、石墨、C 都属于碳单质，正确；B、金刚石、石墨由碳原子构成，C 由分子构成，
60 60
错误；C、由同种元素组成的不同单质，称为同素异形体，金刚石、石墨、C 互为同素异形体，正确；D、
60
元素以单质形式存在的属于元素的游离态，故碳元素都以游离态存在，正确。故选B。
8. 某气体可能由H 、CO 、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全
2 2
进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫
酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是
A. 一定含有H 、CO和CO
2 2
B. 一定含有CO、H ，一定不含CO
2 2
C. 一定含有CO，一定不含H 和CO
2 2
D. 一定含有CO，一定不含CO ，可能含有H
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一
氧化碳；
③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能
是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；
④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确
定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；
故选D。
9. 一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图像判
断，纵坐标可能表示：
①固体中氧元素的质量分数
②生成二氧化碳的质量
③固体中钙元素的质量分数
④固体中碳元素的质量
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③
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【答案】D
【解析】
【详解】①高温分解碳酸钙时，碳酸钙变为氧化钙，固体中氧元素质量分数减小，①错误；
②生成二氧化碳的质量应该从零开始逐渐增大，②错误；
③刚开始，没有达到碳酸钙的分解温度，钙元素质量分数不变，当开始分解后，固体的质量逐渐减小，钙
元素的质量不变，所以钙元素的质量分数逐渐增大，然后不变，③正确；
④固体中碳元素变为二氧化碳气体中的碳元素，碳元素质量减小至0，④错误；
故选：D；
10. 烧木材时，一定要把木材架空一些，才能燃烧更旺的原因是（ ）
A. 可以降低着火点 B. 散热的速度快
C. 木材是可燃物 D. 使木材禾与空气充分接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点一般不会改变，故错误；
B、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故错误；
C、木材是可燃物是燃烧的条件，与把木材架空一些，才能燃烧更旺无关，故错误；
D、把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，故正确。
故选D。
11. t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是：
①有蓝色晶体析出
②饱和溶液总质量不变
③饱和溶液中溶质质量减少
④饱和溶液中溶剂质量减少
⑤饱和溶液的溶质质量分数减小
⑥饱和溶液的溶质质量分数不变
A. ①③④⑥ B. ①③④⑤ C. ①②⑥ D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，故有蓝色晶体析出；①正确；
有蓝色晶体析出，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，④正确；
溶剂减少了，溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，③正确；
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溶液质量也减少，②不正确；
由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，由于温度没变，溶解度就不变，溶质
质量分数就不变，⑤不正确；⑥正确。
所以①③④⑥是正确的。故选A。
12. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验方
案
A.探究影响物质溶解性 B.排水法收集氧 C.探究铁钉生锈是否有氧 D.验证质量守恒定
目的
的因素 气 气参与 律
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中两支试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项
错误，不符合题意；
B、由于氧气不易溶于水，为使装置内的水完全排尽，氧气应该从短管进入，长管排出，不能用来收集氧
气，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁
钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定
律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
13. a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T ℃、T ℃、T ℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g
1 2 3
硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
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A. T ℃＜T ℃＜T ℃
1 2 3
B. T ℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
2
C. a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D. 四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d
【答案】D
【解析】
【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完
全溶解，可以判断出T ℃＜T ℃，但是T ℃和T ℃的大小不能判定，故A错误；
1 2 2 3
B、T ℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度
2
是否是50g不能确定，故B错误；
C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定
是否饱和，故C错误；
D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相
同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量
相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。
故选D。
14. 一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前的质量/g 10 15 20 1
反应后的质量/g 0 10 x y
下列说法错误的是（ ）
A. d可能是该反应的催化剂
B. c的质量范围一定是：0≤x≤30
C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2：1
D. 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
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【答案】B
【解析】
【详解】A、如果y=1，则反应前后d质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，10+15+20+1=x+y+10，x+y=36，当1g d完全反应生成c时，x=36，c的质量
范围一定是：0≤x≤36，该选项说法错误；
C、参加反应的a与b的质量之比一定=（10-0）：（15-10）=2：1，该选项说法正确；
D、若16≤y≤36时，d在反应后质量增加，d为生成物，增加的质量在15g至35g之间，a在反应前后质量
减少了10g-0g=10g，为反应物，b在反应前后质量减少了15g-10g=5g，为反应物，根据质量守恒定律可
知，c在反应前后的质量可能不变，也可能减少，c在反应前后的质量不变时，当该反应是由两种物质生成
一种物质，一定是化合反应，当c在反应前后的质量减少时，为反应物，该反应是由三种物质生成一种物
质，一定是化合反应，该选项说法正确。故选B。
15. 某反应的微观示意图如下，说法正确的是
A. 四种物质均是化合物
B. 该反应可以减少有害物质的排放
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D. 生成的丙和丁的质量比为11：7
【答案】BC
【解析】
催化剂
【分析】根据微观图示可知，反应方程式为4CO＋2NO 4CO +N 。
2 2 2
【详解】A、根据图示可知丁物质是由双原子分子构成的物质，只含一种元素，属于单质，不符合题意；
B、微观图示表示的是二氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气的反应，其中反应物均为空气污染物，因
此该反应可以减少有害物质的排放，符合题意；
C、根据该反应的化学方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：2，符合题意；
D、根据化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为(4×44):28=44:7，不符合题意；
故选BC。
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16. 探究CO 能否与H O反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，
2 2
红色不褪去。说法正确的是
A. 锥形瓶中逸出的气体只含CO
2
B. 试管中液体变红，证明CO 能与水反应
2
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、将其加热至沸腾，红色不褪去，说明试管中含有盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化
氢气体随着二氧化碳进入石蕊溶液中，加热时碳酸分解，而氯化氢不发生反应，锥形瓶中逸出的气体是二
氧化碳和氯化氢，不符合题意；
B、试管中液体变红，不能证明CO 能与水反应，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入石蕊溶
2
液中，与水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，不符合题意；
C、加热后红色不褪去，说明试管中含有盐酸，不符合题意；
D、欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸，这样进入试管中的气体只有二氧化碳，可以检验二氧化碳能
否和水反应，符合题意。
故选D。
加热
17. Ca(HCO ) CaCO +CO +H O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO ) 加热 t
3 2 3 2 2 3 2 2
秒时停止加热。如图表示 0→t 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO 不分解）。
2 3
说法错误的是（ ）
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A. 0→t 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变
2
B. 0→t 反应阶段，固体a、b 的质量变小
2
C. a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等
D. 固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、1molCa(HCO ) 加热生成1mol CaCO ，故0→t 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变，正确；
3 2 3 2
B、随着反应进行，Ca(HCO ) 分解成了二氧化碳气体和水，故0→t 反应阶段，固体a、b 的质量变小，
3 2 2
正确；
C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b 两点固体中钙元素物质的量一定
相等，正确；
D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值不一定为 2:1，错
误。
故选D。
二、简答题
18. 在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底蕴藏着大量的可燃冰，其外观像冰，主要含有甲烷
水合物，还含有少量二氧化碳等物质。2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用
格局的改变。
（1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）已知某种甲烷水合物的化学式为：CH 8H O，其中含有_______种元素，1molCH 8H O中含有
4 2 4 2
______mol氢原子，与_______克甲烷中含有氢原子的物质的量相同。
（3）天然气充分燃烧的化学方程式为_______。
（4）使用天然气后，关闭天然气阀门的灭火原理是：_______。
（5）随着科技的发展，氢气作为能源越来越受到人们关注，其作为燃料的优点是_______（写出一点）。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 3##三 ②. 20 ③. 80
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点燃
（3）CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
（4）隔离可燃物 （5）氢气燃烧产物为水，无污染
【解析】
【小问1详解】
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属
于混合物。
【小问2详解】
根据甲烷水合物的化学式CH 8H O可知，甲烷水合物含有3种元素；1个CH 8H O含有20个氢原
4 2 4 2
子，则1molCH 8H O中约含有20mol氢原子，由甲烷的化学式可知，1个CH 分子中含有4个H，则
4 2 4
5mol甲烷中含有20mol氢原子，5mol甲烷的质量为5mol×16g/mol=80g。
【小问3详解】
点燃
甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
【小问4详解】
使用天然气后，关闭天然气阀门，是通过隔离可燃物从而达到灭火的目的。
【小问5详解】
氢气燃烧产物为水，无污染，是氢气作为能源越来越受到人们关注的原因之一。
19. KNO 和NaCl的溶解度曲线如图1，回答下列问题：
3
（1）d点的含义是_______。
（2）60℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为_______（列式即可）。
3
（3）要使KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是_______（只需写出一种方法）。
3
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（4）KNO 中含有少量NaCl，要提纯KNO 可采用_______方法。
3 3
（5）60℃时，将130g一定质量分数的KNO 溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如
3
图2所示，f点时溶液处于_______状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图2可以发
现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图1、图2提供的信息为
依据，利用数据说明产生差异的原因_______。
【答案】（1）在60℃时KNO 的溶解度为110g
3
110g
（2） 100%
110g100g
（3）升温（合理即可）
（4）冷却热饱和溶液（合理即可）
（5） ①. 饱和 ②. ef 段溶液减少的质量为蒸发的 25g 水的质量，fg 段蒸发 25g 水会析出
110g
25g 27.5gKNO ，因此fg段溶液减少了52.5g(25g+27.5g)，大于ef段的25g
100g 3
【解析】
【小问1详解】
根据图1中KNO 和 NaCl的溶解度曲线可知，d点表示60℃时，在100g水中最多溶解110gKNO ，实际
3 3
上就是KNO 在60℃时的溶解度为110g。
3
【小问2详解】
溶解度
根据饱和溶液中溶解度和溶质质量分数之间的关系:溶质质量分数 100%可得，60℃
溶解度100g
110g
时， KNO 饱和溶液的溶质质量分数= 100%。
3 110g100g
【小问3详解】
将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：加溶剂，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故还可以采用
升温的方法。
【小问4详解】
由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所
以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法。
【小问5详解】
根据图2可知，60℃时，KNO的溶解度为110g，将130g一定质量分数的KNO 溶液恒温蒸发，ef段溶液
3
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质量变化与蒸发水的质量关系图示与fg、gh段溶液质量变化与蒸发水的质量关系图示不同，f出现转折
点，则此时恰好变为饱和溶液；所以ef溶液减少的质量为蒸发的25g水的质量，fg段蒸发25g水，析出溶
110g
质的质量为：25g 27.5g，故fg段溶液减少的质量=25g+27.5g=52.5g，因此fg段溶液减少的质
100g
量明显大于ef段溶液减少的质量。
20. 根据如图装置，回答下列有关问题（E中是氢氧化钠溶液）。
（1）图中仪器a的名称为_______，采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应该选择制取装置
_______（填字母），其中二氧化锰的作用是_______，反应的化学方程式是_______。此反应属于_______
反应（填基本反应类型）。
（2）SO 是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水和碱溶液；实验室常用粉末状
2
的亚硫酸钠 Na SO 固体与稀硫酸在常温下反应制取SO ，反应的化学方程式：
2 3 2
Na SO H SO Na SO SO H O。实验室制取二氧化硫，制取装置的最佳组合及顺序是
2 3 2 4 2 4 2 2
_______（填字母编号），选择的理由主要是_______。
（3）相比C装置，D装置的优点是_______。
MnO
2
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. BG或BI ③. 催化作用 ④. 2KClO 2KCl+3O
3 2
Δ
⑤. 分解
（2） ①. CFE ②. 反应物为粉末状固体与液体，C装置中的分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率
从而获得较平稳的气流，F装置可用通过长管进气收集密度比空气大的二氧化硫，E装置处理多余的二氧化
硫
（3）控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中仪器a的名称为长颈漏斗；
氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应该选择发生装置B，由于氧气的密度比空气大，氧
气不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，故可以选择收集装置G或者I，故应该选择的制取
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装置为BG或者BI；二氧化锰作催化剂，则二氧化锰的作用是催化作用；
MnO
2
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ；
3 2
Δ
此反应的特征是一变多，属于分解反应；
【小问2详解】
实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na SO )固体与稀硫酸在常温下反应制取SO ，该反应属于固液常温型，装
2 3 2
置ACD均为固液常温型装置，装置A优点是便于添加液体药品，装置D可以控制反应的发生与停止，由
于亚硫酸钠是粉末状，不适宜选择D装置，选择装置C来作为气体的发生装置，此装置可以控制反应的速
率同时也可以添加液体药品；则最好选择C装置作为发生装置，SO 是一种无色有刺激性气味的有毒气
2
体，密度比空气大，所以采用装置F来收集，因为SO 是一种无色有刺激性气味的有毒气体，所以要尾气
2
进行处理，最后连接盛有水或碱溶液的装置E；
【小问3详解】
D装置中固体药品放置在多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，当关闭止水夹时，固体药品和液体药
品反应产生气体，使装置内压强增大，外界大气压小于内部压强，则将液体药品压入长颈漏斗，固体药品
与液体药品分离，反应停止；当打开止水夹时，固体药品与液体药品接触，反应发生；则相比C装置，D
装置的优点是控制反应的发生与停止。
21. 学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu （OH） CO ]的性质进行探究，并进行相关实验。
2 2 3
①分析组成碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是_________。
②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
实验步骤 现象 分析和结论
I．组装装置，连接导
烧杯中的导管口__。 说明整套装置不漏气。
管a、b，微热试管。
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C中反应的化学方程式为
A中固体出现黑色，B中白色
Ⅱ．加入药品和试剂， ___。
固体变蓝，C中石灰水变浑
点燃酒精灯。 碱式碳酸铜受热分解的产物
浊。
有CuO、CO 、_____。
2
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的
水蒸气）。
I．D中观察到固体变红。
Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是_____。
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____，该现象能否证明氢气和氧化
铜反应生成了水，理由是_____________。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单
位：g）。
反应前质量 反应后质量
装置D a b
装置E c d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比____（不要求化简）。
【答案】 ①. OH ②. 有气泡冒出 ③. CO +Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O ④. H O ⑤. 氢气
2 2 3 2 2
Δ
遇到热的空气会发生爆炸 ⑥. CuO+H Cu+H O ⑦. 能，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色 ⑧.
2 2
(d-c)-(a-b) a-b
：
1 16
【解析】
【详解】（1）Cu (OH) CO 中铜元素是+2价，碳酸根是﹣2价。氢氧根是﹣1价，故填：OH。
2 2 3
（2）微热试管，试管内的气体受热膨胀，使得整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧
杯中的导管口会看到气泡冒出；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为：CO +Ca(OH) ＝
2 2
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CaCO ↓+H O；根据无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分解有水生成，故填：有气泡冒
3 2
出：CO +Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O：H O。
2 2 3 2 2
（3）氢气属于可燃性气体，先加热，会使A中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸；装置A中剩
Δ
余为氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，方程式为：CuO+H Cu+H O，F装置吸收了空
2 2
气中进入的水分，E装置可以检验反应是否有水生成，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色，故填：氢气遇到
Δ
热的空气会发生爆炸；CuO+H Cu+H O；能，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色。
2 2
（4）根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：a﹣b，装置E中质量增加的部分为水的质
(d-c)-(a-b)
量：d﹣c，则氢元素的质量：（d﹣c）﹣（a﹣b），氢原子和氧原子的物质的量比为： ：
1
a-b
。
16
。
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