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2022 学年第一学期初三化学期末自测练习卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（1~14为单选题；15~17为不定项选择）
的
1. 铅笔 笔芯中主要成分是
A. 铅 B. 氧化铜 C. 二氧化锰 D. 石墨
2. C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N 中，C的化合价为+4，则N的
3 4 3 4
化合价
A. +5 B. +3 C. ﹣3 D. ﹣4
3. 过氧乙酸(C H O )溶液可用作公用场所的消毒。过氧乙酸溶液属于
2 4 3
A. 化合物 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质
4. “绿色能源”是当今人类理想的能源。下列不属于“绿色能源”的是（ ）
A. 石油 B. 地热能 C. 太阳能 D. 氢能
5. 下列混合物不可通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是
A. 食盐和泥沙 B. 食盐和二氧化锰
C. 食盐和蔗糖 D. 食盐和大理石
6. 探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是
A. B.
C. D.
7. 有关物质的量的说法中错误的是
A. 物质的量是表示一定数目微粒的集合体 B. 1mol不同物质所含的微粒数是相同的
C. 水的摩尔质量为18g D. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量
8. 可将食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液一次性鉴别的试剂是
A. 蒸馏水 B. 硫酸铜
C. 无色酚酞试液 D. 紫色石蕊试液
9. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是
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A. O B. He C. H D. C
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10. 取等质量的下列条件下的Ca(OH) 溶液，吸收CO 最多的是
2 2
A. 10 ℃的不饱和溶液 B. 10 ℃的饱和溶液
C. 30 ℃的不饱和溶液 D. 30 ℃的饱和溶液
11. 分类正确的是
A. 单质：冰、铁、碳 B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨
C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
12. 如图是与肼有关的反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应I和Ⅱ都是分解反应
B. 反应I和Ⅱ在反应前后原子种类不变
C. 反应I中两种元素的化合价都发生了变化
D. 反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为1：1
13. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片
上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。用98%的浓硫酸稀释配制5%的硫酸，全部用
到的一组仪器是
A. 天平、量筒、烧杯、酒精灯 B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C. 天平、药匙、量筒、烧杯 D. 量筒、烧杯、试管、玻璃棒
14. 一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的
混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和
为
A. 3.6g B. 2.5g C. 5.0g D. 4.4g
15 将 8 克固体粉末进行如下实验：
.
对于该实验的过程及结果判断正确的是
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A. 原固体是纯净物 B. 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液
C. 剩余的 2g 固体一定是纯净物 D. 溶液 II 一定是不饱和溶液
16. 水净化的说法中正确的是（ ）
A. 活性炭可除去水中的异味
B. 将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物
C. 沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质
D. 水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物
17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。
下列说法错误的是
A. 实验过程中，CO 既是反应物，又是生成物
2
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，固体由黑色变为红色
高温
D. 装置内发生的化学反应：C+2CuO 2Cu+CO
2
二、简答题
18. 随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。
我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需
要适当补充维生素C。维生素C（化学式为C H O ）分子中碳、氢、氧原子个数比为______，其中______
6 8 6
元素的质量分数最高，1mol维生素C中约含______个分子，含______克氢元素。
19. KNO 常用于制造烟火、火柴、肥料等。现有含少量氯化钠的硝酸钾固体样品，为了研究混合物中
3
KNO 的提纯方法，设计两种方案进行对比。下表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据：
3 3
温度
℃
0 10 20 40 60 80
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4
溶解度
(g/100g水)
KNO 13.9 21.2 31.6 61.3 106 167
3
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（1）溶解度受温度影响较大的物质是______。
（2）室温下，在10g水中加入少量KNO 固体，发现有部分固体剩余，可通过______方法使其继续溶
3
解。
【方案一】
（3）10℃，50g水中最多溶解______gKNO 。
3
（4）固体a称重约为65g，则烧杯②中NaCl溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【方案二】
（5）根据KNO 的溶解度，可以判断固体b中KNO 质量______65g（选填“>”、“<”或“=”）。
3 3
（6）固体b的成分是______。
A. KNO B. NaCl
3
C. KNO 和NaCl D. 无法确定
3
【实验反思】
（7）通过上述实验对比，可知KNO 中混有少量NaCl时，提纯KNO 的最好方法是______。
3 3
20. 图是某小组设计的可用于制备并验证CO 性质的装置。
2
（1）写出仪器A名称：______；
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（2）写出实验室制取CO 的化学反应方程式______；
2
（3）小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K 、关闭K 时，开始制备CO 。装置Ⅰ中的现象
1 2 2
______；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由______；
（4）实验中，同学们将______的木条放在a处，木条熄灭。关闭K ，瓶内CO 按如图操作实际不能集
1 2
满，请从图装置分析原因______。为能集满CO ，你的改进方法是______；
2
（5）利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K 、关闭K 时，可验证CO 的有关性质。请完成下列表格
2 1 2
装置Ⅲ中物质 实验现象 实验结论
______ ______ 与水反应
______ 变浑浊 ______
______ ______
21. 实验室有久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH) ],化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行探究。
2
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质?
(2)假设:该运氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙；③____ (写一种)。
(3)设计方案、进行实验是否变质:请你参与探究，并填写下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅
拌，过滤。
大量气泡产 氢氧化钙已经变
②滴加____________
。
生 质。
无色溶液变
③取少量滤液于试管中，滴加__________。 ________________
红色
(4)思考:氢氧化钙变质是由于Ca(OH) 与空气中的__________________发生化学反应的缘故，因此氢氧化
2
钙应____________保存。
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