文档文本内容
榆林市 2025-2026 学年度第一学期期末考试
高一化学
(试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm 的黑色字迹签字笔
将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 N-14 H-1 Na-23
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶
B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C. 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物
D. 考古时利用 测定一些文物的年代
【答案】C
【解析】
【详解】A．云是小液滴（分散质）分散在空气（分散剂）中形成的气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应
（产生霞光），A 正确；
B．钠与水剧烈反应，生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此灭火需隔绝空气，干燥沙土不参与反应，能覆
盖灭火，符合安全规范，B 正确；
C．铝既能与酸反应，也能与强碱反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具，并使铝离子进入食物，
危害健康，C 错误；
D． 具有放射性，其半衰期约 5730 年，通过测定文物中 的含量，可推算文物的年代，D 正确；
第 1页/共 15页故答案选 C。
2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是
物
质
名 A．储存和释放氢气用的储氢合
B．商周时期的太阳神鸟金饰
称 金
物
质
名 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上
D．辽宁舰甲板上的超级钢
称 的碳纤维套筒
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金属于金属材料，故 A 不选；
B．太阳神鸟金饰属于金属材料，故 B 不选；
C．碳纤维套筒属于新型无机非金属材料，故 C 选；
D．超级钢属于金属材料，故 D 不选；
答案选 C。
3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中只含有离子键，A 错误；
第 2页/共 15页B． 中含有离子键和共价键，B 正确；
C． 中只含共价键，C 错误；
D． 中只含有共价键，D 错误；
答案选 B。
4. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图： B. 中子数为 20 的氯原子：
C. 的电子式： D. HClO 分子的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．. 的结构示意图： ，A 正确；
B．中子数为 20 的氯原子： ，B 错误；
C． 为离子化合物，电子式： ，C 错误；
D．HClO 分子的结构式： ，D 错误；
故选 A。
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、 、 、
B 、 、 、
C. 、 、 、
D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 反应生成 不能大量共存，A 错误；
第 3页/共 15页B． 与 生成 沉淀不能大量共存，B 错误；
C． 与 反应生成氢氧化铝沉淀或 不能大量共存，C 错误；
D．所有离子都可以大量共存，D 正确；
答案选 D。
6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加 导致水体变绿，发生反应 ．下列说法正
确的是
A. 发生氧化反应
B. 是氧化剂
C. 该反应是复分解反应
D. 生成 32g ，转移电子 2 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中 作氧化剂，发生还原反应，A 错误；
B． 中 O 元素从 价升高为 0 价，作还原剂，B 错误；
C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C 错误；
D．反应中 O 元素从 价升高为 0 价，生成 32g 需要转移 2mol 电子，D 正确；
答案选 D。
7. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是
A. 中有杂质 （盐酸）
B. 气体中有少量 (氢氧化钠溶液)
C. 溶液中有杂质 ( 粉)
D. 气体中有少量 (灼热的氧化铜)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu 中有杂质 Fe，加入盐酸可与杂质 Fe 生成 ，盐酸不与 Cu 反应，再过滤即可除去 Cu 中
第 4页/共 15页的杂质 Fe，A 正确；
B． 气体中有少量 HCl，使用氢氧化钠溶液： 和 HCl 均与 NaOH 反应，反应方程为
， ，不能选择性除去 HCl，B 错误；
C． 溶液中有杂质 ，使用 Fe 粉： ，生成的 Cu 可通过过滤除去，
杂质被去除且主体 不变，C 正确；
D． 气体中有少量 CO，使用灼热的氧化铜： ，CO 被氧化为 ，杂质被除
去且主体 不变，D 正确；
故答案为 B
8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A. H+ 、Cl- B. HCl、Cl
2
C. H+ 、HClO D. Cl
2
、HClO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+ 浓度大于氢氧根离子
浓度时溶液呈酸性，HClO 具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是 H+ 、HClO，
故选 C。
9. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是
A.制备氢氧化亚铁 B.鉴别 和
C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气
第 5页/共 15页A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．因左侧导管未伸入液面以下，无法把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，无法制备氢氧化亚铁，
A 错误；
B．滴加澄清石灰水， 和 均会产生沉淀，无法鉴别，B 错误；
C．观察 K 元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C 错误；
D．氯气的密度比空气大，倒置集气瓶收集时导管短进长出，D 正确；
故选 D。
10. 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在 25℃，压强为 时， 氮气所含的原子数目为
B. 臭氧所含氧原子数目为
C. 气体中所含电子数目为
D. 一氧化碳与 二氧化碳的体积一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃，压强为 时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在
此条件下 氮气的物质的量小于 ，所含原子数目小于 ，A 错误；
B． 含有氧的原子数为 ，B 错误；
C． 甲烷为 ，所含电子总数为 ，C 正确；
D．未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D 错误；
故选 C。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：
第 6页/共 15页B. 碳酸银溶于稀硝酸：
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液；
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应，正确 离子方程式为 ，A 错误；
B．碳酸银为不溶物，不能拆开，正确的离子方程式为 ，B 错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，C 正确；
D． 溶液中加足量 溶液，正确的离子方程式为
，D 错误；
故选 C。
12. 配制 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A. 操作 1 前需用称量纸称取质量为 4.0 g 的
B. 操作 1 确认 完全溶解后，应立刻进行操作 2
C. 操作 4 如果俯视，则 溶液浓度偏大
D. 操作 5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A 错误；
B．操作 1 确认 完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作 2，B 错误；
C．操作 4 如果俯视，则导致溶液体积偏小， 溶液浓度偏大，C 正确；
D．若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D 错误；
第 7页/共 15页故答案选 C。
13. X、Y、Z、M、Q 为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素在元
素周期表中与 Z 元素相邻，与 M 元素同族；化合物 的 1 个分子中的电子总数为 18；Q 元素的原子最
外层电子数比次外层电子数少 1。下列说法错误的是
A. 元素的原子半径：M>Y>Z
B. M、Y、Z 的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为+4 价，则 Y 元素处
于第 IVA 族；Y 元素与 M 元素同族，且原子序数：M>Y，则 Y 为 C 元素，M 为 Si 元素；Y 元素与 Z 元素
相邻，且原子序数：Z>Y，则 Z 为 N 元素；化合物 为 ，其 1 个分子中的电子总数为 18，则 X
含 1 个电子，X 为 H 元素；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则 Q 为 Cl 元素。据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素的原子半径：
Si>C>N，A 正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：
，B 正确；
C． 分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C 正确；
D．H、N、Cl 三种元素可形成离子化合物 ，D 错误。
答案选 D。
14. 将 1 mol·L−1 的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸 300mL，
同时收集到标准状况下的气体 3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象。则混合物中铁单
质与氧化铁的物质的量之比约为
A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体 3.36L 即 0.15mol 氢气，根据质量守恒得
第 8页/共 15页到 n(FeSO )＝n(H SO )＝1 mol·L−1×0.3L=0.3mol，根据 Fe＋HSO ＝FeSO ＋H↑，有 0.15mol Fe 与硫酸反
4 2 4 2 4 4 2
应生成氢气和 0.15mol FeSO ，则 Fe＋Fe (SO )＝3FeSO 反应中生成 FeSO 物质的量为 0.15mol，则消耗
4 2 4 3 4 4
0.05mol Fe 和 0.05mol Fe (SO )，根据 Fe O＋3HSO ＝Fe (SO )＋3HO，说明有 0.05mol Fe O 消耗，则
2 4 3 2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故 A 符合题意。
综上所述，答案为 A。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分.)
15. 现有下列六种物质：① 固体；②稀硝酸；③铜；④饱和 溶液；⑤NaOH 固体；⑥NaClO
固体。回答下列问题。
（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。
（2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。
（3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。
_______ _______ _______ _______ _______ _______
（4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备 溶液。在下面方程式中用单
线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②③④
（2） ①. 硫酸盐 ②.
（3）
（ 4） （ 5）
【解析】
【小问 1 详解】
① 固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀
硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电
子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和 溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既
第 9页/共 15页不是电解质也不是非电解质⑤NaOH 固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导
电，为电解质；⑥NaClO 固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电
解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。
【小问 2 详解】
固体溶于水完全电离出 、 、 ，电离方程式为 ，所
以从所含阴离子角度分类， 属于硫酸盐，故答案为硫酸盐； 。
【小问 3 详解】
反应中铜的化合价从 0 价升高至+2 价生成 ， 中的 N 从+5 价降低至+2 价生成 NO，最小公倍数为
6，故 Cu、 系数配 3， 、NO 系数配 2，根据电荷守恒 前系数配 8，根据 H 原子守恒 前系
数配 4，所以方程式为 ，故答案为
。
【小问 4 详解】
反应中 中 Fe 元素化合价从+3 价升高至+6 价，失去电子，被氧化，为还原剂， 中 Cl 元素化
合价从+1 价降低至-1 价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为 ，用单线桥表示电子转移方向
和数目为 ，故答案为
。
【小问 5 详解】
少量的 NaOH 与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为
，故答案为 。
16. 如图是 8 种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
第 10页/共 15页（1）①、⑤的元素符号分别为________、________。
（2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________。
（3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所
含的化学键类型有________。
（4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：
________________。
（6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。
A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大
C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为 价
【答案】（1） ①. Li ②. Mg
（2） （3） ①. NaOH ②. 离子键、共价键(或极性共价键)
（4）
（5） （6）AC
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为 Li，②为 O，③为 F，④为 Na，⑤为 Mg，⑥为 Al，⑦为 Cl，
⑧为 K。
【小问 1 详解】
①、⑤的元素符号分别为 Li、Mg；
小问 2 详解】
元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为 ；
【小问 3 详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性 Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为 NaOH，所含的
化学键类型有离子键、共价键(或极性共价键)；
【小问 4 详解】
第 11页/共 15页元素③、⑥、⑦分别为 F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是 ；
【小问 5 详解】
元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al 的单质反应的离子方程式为
；
【小问 6 详解】
A．同周期主族元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Ge<O；A 正
确；
B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K，B 错误；
C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C 正确；
D．Ge 处于第ⅥA 族，锗的最高正价为+4，D 错误；
答案选 AC。
17. 工业上利用废渣(主要成分为 、 和 等)为原料制备 ，具体生产流程如下：
已知： 。
回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣 I”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“操作 I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）向硫酸酸化后 溶液中加入 溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
（4）“滤液 II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
（5）写出煅烧“滤渣 III”的化学方程式：_______。
（6）若 废渣最终得到 ，则该样品中 元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将 Fe2+氧化为 Fe3+ ②.
第 12页/共 15页（4）NaHCO （5）
3
（6）
【解析】
【分析】“碱浸”过程中只有 能与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣 I
4
，滤液 I 内 Na[Al(OH)]与过量二氧化碳反应生成 Al(OH) 沉淀和 NaHCO 溶液，滤渣 1 加入硫酸生成 FeSO
4 3 3 4
、Fe (SO )，加入 HO 氧化 Fe2+为 Fe3+，再加入 NaOH 溶液得到滤渣 III 为 Fe(OH) 沉淀，滤液 III 为 NaSO
2 4 3 2 2 3 2 4
，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。
【小问 1 详解】
“碱浸”过程中 能与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)]，发生反应的化学方程式为：
4
；根据分析，“滤渣 I”的主要成分为 、 ；
【小问 2 详解】
“操作 I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问 3 详解】
根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入 溶液的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+；发生反应的离子方程式为：
；
【小问 4 详解】
根据分析，“滤液 II”中溶质的主要成分为 NaHCO ；
3
【小问 5 详解】
煅烧“滤渣 III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式： ；
【小问 6 详解】
中 Fe 元素的质量为 ，根据元素守恒，ag 该样品中 Fe 元素的质量分数
为 。
18. 优氯净［化学式为 ，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实
验室利用 溶液和氰尿酸固体［化学式为 ，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯
净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：
第 13页/共 15页已知：①若温度较高，装置 中会生成 和 。
② 。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为_______，装置 B 的作用为_______。
（2）除了用装置 A 制取氯气，还可以用 和浓盐酸在常温下反应生成 和两种盐，写出该反应的
化学方程式：_______，该反应每转移 电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。
（3）装置 D 的作用是_______。
（4）装置 C 进行控温水浴的目的是_______，若温度过高 C 中发生反应的化学方程式为_______。
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入 。反应结束
后装置 C 中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中氯化氢
（2） ①. (浓) ②. 22.4
（3）吸收多余的 Cl，防止污染环境
2
（ 4） ① . 受 热 均 匀 ， 便 于 控 制 温 度 ， 避 免 生 成 NaClO ②
3
.
（5）冷水
【解析】
【分析】A 中反应生成氯气，反应原理为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，通过 B 除去杂质氯化氢
2 2 2 2
后，进入装置 C 发生反应，尾气使用 D 中碱液吸收，据此分析解题；
第 14页/共 15页【小问 1 详解】
由题干实验装置图可知，装置 A 中仪器 a 名称为分液漏斗，装置 A 中生成氯气中含有挥发出 氯化氢气体，
氯化氢极易溶于水，B 是除去氯气中氯化氢；
【小问 2 详解】
除了用装置 A 制取氯气，还可以用 KMnO 和浓盐酸在常温下反应生成 Cl 和两种盐即 KCl、MnCl ，反应
4 2 2
中 Mn 的化合价降低，Cl 的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：
(浓) ；根据反应方程式可知，该反应每转移 2mol
电子，生成气体的体积为 1mol×22.4L/mol=22.4L；
【小问 3 详解】
由分析可知，装置 D 的作用是吸收多余的 Cl，防止污染环境；
2
【小问 4 详解】
由题干已知信息①可知，若温度较高，装置 C 中会生成 NaClO 和 NaCl，则装置 C 进行控温水浴的目的是
3
受热均匀，便于控制温度，避免生成 NaClO；若温度过高 C 中发生反应生成 NaClO 和 NaCl，化学方程式
3 3
为 ；
【小问 5 详解】
由题干信息可知，(CNO) ClNa 在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置 C 中的浊液经过
3 2
滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。
第 15页/共 15页
