文档内容
2025-2026 学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学试题
本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。
2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题包括 10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利 80周年阅兵式，展示了中国国防现
代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是
A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了 、 、 等大气污染物
B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理： ，属于化学变化
C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与 溶液反应置换出Ti
D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为 和 ，减少了环境污染
【答案】D
【解析】
【详解】A．环保型礼炮减少的SO 、NO属于大气污染物，但CO 是温室气体而非污染物，因此A错误；
2 2
B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误；
C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl ，而非溶液中反应（TiCl 会水解），C错误；
4 4
D．环保气球若由可降解材料制成，分解为HO和CO 是合理的，D正确；
2 2
答案选D。
2. 下列叙述中，正确的是
A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
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学科网（北京）股份有限公司B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质
C. 硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D. 电解质必须在通电的条件下才能电离
【答案】C
【解析】
的
【详解】A．NaCl固体不导电，但电解质定义是其在熔融或水溶液中能导电 化合物，固体不导电不影响
其电解质属性（NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl是电解质），A错误；
B．铜丝是单质，石灰水是混合物，电解质必须是化合物，二者均不是电解质，B错误；
C．硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下（如溶于水）可以导电，C正确；
D．电解质电离是溶解或熔融时自发进行，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误；
故答案选C。
3. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，Cu的化合价从+2降至0，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，A符合
题意；
B． ，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，无需还原剂，B不符合题意；
C． ，Cl的化合价从0降至-1，但可通过歧化反应，如 与水或碱溶液反应实现，无需外加还
原剂，C不符合题意；
D． ，S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意；
故选A。
4. 下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是
的
A. 《梦溪笔谈》中描述 “熬胆矾( )铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反
应
B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要
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学科网（北京）股份有限公司成分为 )，孔雀石颜料的主要成分为盐
C. 《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石( )和朴硝( )的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石
也”
【答案】C
【解析】
【详解】A．“熬胆矾( )铁釜，久之亦化为铜”描述的反应是 ，涉及
化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合而成的化合物， 含有阳离子 ，
阴离子 ，属于碱式盐，为盐类，B正确；
C．“紫烟”为水雾的光学现象，与碘升华无关，C错误；
D．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石( )和朴硝( )，D正确；
故选C。
5. 下列关于物质分类的正确组合是
选项 分散系 单质 酸性氧化物 化合物 非电解质
A 冰水混合物 液态氧 烧碱 二氧化硫
B 云、雾 白磷 生石灰 氯气
C 氨水 铁 干冰 酒精
D 食盐水 氮气 CO 空气 硫酸钡
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是分散系，A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氨水属于分散系，铁是单质，MnO 是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非电解质，C正确；
2 7
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学科网（北京）股份有限公司D．CO不是酸性氧化物，空气是混合物不是化合物，硫酸钡是电解质，D错误；
故选C。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀硫酸中加入Fe片：
B. 酸性 溶液和双氧水混合：
C. 大理石和醋酸溶液反应：
D. 将少量Na投入 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为： ，A错误；
B．酸性 溶液和双氧水混合反应生成Mn2+和O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
2
，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为：
，C错误；
D．Na先与水反应生成NaOH和H，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH) 沉淀，离子方程式为：
2 2
，D正确；
故选D。
7. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为
B. 常温常压下， 和 混合气体中含有的氧原子数为
C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量 在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为
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学科网（北京）股份有限公司D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；
B．48 g O 和O 混合气体中氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量为 =3 mol，即3 N ，B正确；
2 3 A
C．浓盐酸与MnO 反应时，随着反应进行浓度降低，稀盐酸不与MnO 反应，所以生成的Cl 少于1 mol，
2 2 2
C错误；
D．40 g NaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，D错误；
故答案为：B。
8. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A. 加入 的溶液中：
B. 透明的溶液中：
C. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：
D. 含有大量 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入NaO 的溶液呈强碱性，Mg2+会与 生成Mg(OH) 沉淀，不能大量共存，A错误；
2 2 2
B．透明溶液中Cu2+、Na+、 、 均为可溶性离子，且无氧化还原或酸碱反应，能大量共存，B正
确；
C．石蕊显红色说明溶液呈酸性， 会与H+结合生成CHCOOH，无法大量共存，C错误；
3
D． 在酸性条件下与H+生成HClO，且 会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
故答案选B。
9. 二 氧 化 氯 ( ) 是 国 际 上 公 认 的 比 较 安 全 的 消 毒 剂 。 它 的 一 种 制 备 原 理 为 ：
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学科网（北京）股份有限公司，下列说法正确的是
A. 中Cl元素被氧化 B. 生成 时转移0.2 mol电子
C. 还原性： D. 既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中， 中O元素化合价由-1价变为0价，则 是还原剂，生成 为氧化产物，氯
元素化合价由 中+5价变为 中+4价， 是氧化剂， 是还原产物，据此分析。
【详解】A． 中Cl元素由+5价降至+4价，被还原，A错误；
B．无标况，不能计算出 的物质的量，无法计算转移的电子数，B错误；
C． 是还原剂， 是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：
，C正确；
D．该反应中， 中O元素化合价由-1价变为0价，则 是还原剂，D错误；
故选C。
10. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列
说法正确的是
已知：溴单质的水溶液为橙色， 。
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学科网（北京）股份有限公司A. 将装置A中 换成 ，也能达到实验目的
B. 装置B的作用是除去HCl及作安全瓶
C. 装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色
D. 装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧
化性
【答案】B
【解析】
【分析】装置A是氯气制备装置，装置B是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了
验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，装置F进行尾气处理；据此作答。
【详解】A．装置A是氯气制备装置，实验室用MnO 与浓盐酸加热制氯气，所以将KMnO 换成MnO 不
2 4 2
合理，A错误；
B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，B正
确；
C．氯气与水反应生成的次氯酸使Ⅰ中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，C错误；
D．装置D中溶液由无色变为橙色，可证明氧化性 ；打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E
中液体变蓝色，因进入E的液体中可能含有未反应的 ，故不能证明氧化性 ，D错误；
故答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作正确且能达到对应目的的是
A．配制一定物质的
B．测量氯水的pH值
量浓度的硫酸溶液
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学科网（北京）股份有限公司C．证明 与水 D．实验室制 的尾
反应放热 气处理
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶在使用的时候不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因此配制一定物质的
量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸直接倒入容量瓶中，A错误；
B．氯水中含有的 具有强氧化性、漂白性，会将 试纸漂白，因此不能使用 试纸测新制氯水的
值，且测定溶液 时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在 试纸上，不能将 试纸直接伸入溶液中，否则
会污染溶液，B项错误；
的
C．向包有足量过氧化钠 脱脂棉滴2滴水，发生反应 ，产生的氧气和
反应放出的热量使脱脂棉燃烧，C正确；
D．实验室制 的尾气处理可以选用 溶液作为吸收液， 溶液不用于吸收尾气，因为饱
和 溶液的浓度小，尾气吸收率低，D错误；
故答案选C。
12. 如图表示 气体在 表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是
A. 在①反应中 被氧化，做还原剂
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学科网（北京）股份有限公司B. 是该反应的催化剂
C. 将生成的 通入 溶液，有白色沉淀生成
D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变
【答案】BC
【解析】
【详解】A．在①反应中， 转化为 ，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B． 在反应中循环使用，是催化剂， 为中间产物，B错误；
C．CO 与CaCl 不反应（弱酸不能制强酸），无白色沉淀产生，C错误；
2 2
D．反应总方程式为 ，恒温恒容下，气体压强与物质的量成正比，反应前后气体物
质的量不变，故压强不变，D正确；
故选BC。
13. 下列操作、现象和结论均正确的是
选
操作 现象 结论
项
碳 酸 钠 与 水 反 应 生 成
向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插 碳酸钠结块变成晶体，
A
入温度计 温度升高 ，同时放热
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰
B 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐
上灼烧
向待测液中加入盐酸酸化的
C 有白色沉淀生成 待测液中含有
溶液
在空气中点燃氯气，将导管伸入 发出苍白色火焰，集气
D 生成HCl
盛有氢气的集气瓶 瓶口产生白雾
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末
与水反应生成NaCO·xH O晶体，同时该反应放热，A正确；
2 3 2
B．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，只能说明含有钠离
第9页/共23页
学科网（北京）股份有限公司子，不能说明是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．向待测液中加入盐酸酸化的AgNO 溶液，盐酸引入了Cl-，无法说明待测液中含有Cl-，C错误；
3
D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误；
故答案为：A。
14. 如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入 、 和 的混合气体，将 和 的混
合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是
A. 原混合气体中 和 的物质的量之比1：1
B. 反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1
C. 反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处
D. 活塞移动情况说明 和 反应放热，且该反应气体分子数减少
【答案】BC
【解析】
【详解】A．34 g H 和 O 的混合气体，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量
2 2
之比， 和 的混合气体为2 mol。设 H 物质的量为x mol，O 为y mol，则：2x+32y=34，x+y=2，
2 2
由此可知x=1 ，y=1，A不符合题意；
B．反应前左侧混合气体为：H₂ 1 mol、O₂ 1 mol，原子数为：1 mol×2N +1 mol×2N =4N ，右侧 CO₂原
A A A
子数为：1 mol×3 N =3 N ，原子数比为4：3，B符合题意；
A A
C．反应后左侧剩余物质为为0.5 mol O（气体），1 mol H O（液态），右侧为 1 mol CO 体积相同，根据
2 2 2
PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：2，活塞应停在2号
刻度，C符合题意；
D．根据反应方程式 ，可知 和 反应放热，且该反应气体分子数减少，D不符合题
意；
故选BC。
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学科网（北京）股份有限公司15. 某固体粉末中可能含有 、 、 、 、 中的一种或几种物质，现
进行如下实验：
实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液；
实验②：取少量①溶液，加入足量 溶液，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
已知： 和 不能大量共存，根据上述实验，下列说法正确的是
A. 根据实验①可以推断固体中一定含有
B. 根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：
C. 根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaCl
D. 综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为 、 、
【答案】AC
【解析】
【分析】某固体粉末中可能含有Ba(OH) 、KCO 、Cu(NO ) 、NaCl、KSO 中的一种或几种物质，现进行
2 2 3 3 2 2 4
如下实验：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液，说明固体粉末一定含有Cu(NO ) ，无KCO
3 2 2 3
（已知：Cu2+和 不能大量共存）、Ba(OH) （ ）；取少量 溶液，加入足
2
①
量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末一定含有KSO （ ）；取少量 中
2 2 4
②
的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明是否有NaCl，因为第 步实验加入氯
化钡引入了氯离子；据此作答。 ②
【详解】A．依据分析，固体粉末一定含有Cu(NO )，A正确；
3 2
B．依据分析，实验 发生的反应为： ，B错误；
②
C．依据分析，不能推测原固体粉末中是否含有NaCl，C正确；
D．依据分析，原固体粉末中含有的物质为Cu(NO )、KSO ，无KCO，D错误；
3 2 2 4 2 3
故答案选AC。
第II卷 非选择题
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学科网（北京）股份有限公司16. 现有下列物质：①铝；②熔融 ；③ 胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；
⑧葡萄糖溶液；⑨ ；⑩ 。
（1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）写出②在水溶液中的电离方程式_______。。
（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为_______。
（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和 溶液，溶液的导电能力随滴入溶液
的体积变化的曲线如图所示：
滴加稀硫酸的是曲线_______(填序号)，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为_______。
（5）0.1 mol ⑥中与_______g⑨中含有相同的氧原子数。
【答案】（1） ①. ②.
①②③⑤⑦ ②④⑥⑩
（2）
（3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液
（4） ①. ②.
①
（5）6.6
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等
金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有
自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒
子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝；②熔融 ；③ 胶体；⑤稀硫酸；⑦
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学科网（北京）股份有限公司氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②熔融 ；
④液态醋酸；⑥纯碱；⑩ 。
【小问2详解】
② 在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：
。
【小问3详解】
向③ 胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱
中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。
【小问4详解】
Ba(OH) 溶液和HSO 、NaHSO 溶液反应方程式分别为HSO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O、
2 2 4 4 2 4 2 4 2
NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，溶液导电能力与自由
4 2 4 2 4 2 4 2 4 2
离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为
Ba(OH) 溶液和HSO 的反应，则曲线②为Ba(OH) 溶液和NaHSO 溶液的反应，即①代表滴加HSO 溶液
2 2 4 2 4 2 4
的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：Ba(OH) +NaHSO =BaSO ↓+H O+NaOH，反应的
2 4 4 2
离子方程式为：Ba2++H++OH-+ = BaSO↓+H O。
4 2
【小问5详解】
0.1 mol ⑥纯碱(Na CO)中含有0.3mol O原子，⑨CO 分子中含有2个O原子，则含有0.3mol O原子的
2 3 2
CO 物质的量为0.15 mol，质量为0.15 mol×44 g/mol=6.6 g。
2
17. I．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂
质 碳 纳 米 颗 粒 ， 这 种 碳 纳 米 颗 粒 可 用 氧 化 气 化 法 提 纯 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。 已 知 ： 氧 化 性
。回答下列问题：
（1）碳纳米管与 (足球烯)两者之间互为_______。
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学科网（北京）股份有限公司（2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：_______。
（3）在上述反应中，若12 g还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中 只表现酸性，
则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
II． 在工业生产中应用广泛，可以辅助生产消毒剂高铁酸钾( )，制备流程如下：
已知： 具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（4）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠 ，将过程II中反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______
（5）已知过程III中发生复分解反应，则溶解度： _______ (填“>”或“ ”)，为提高原料
利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是_______。
（6） 还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为 )处理。室温时， 对生活用水的
脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。
A. 脱氮的最佳pH约是8
B. 在脱氮过程中，化合态氮被还原为
第14页/共23页
学科网（北京）股份有限公司C. pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为 在中性和酸性溶液中不稳定
D. 已知 和 做消毒剂时还原产物分别是 和 胶体，则二者的消毒效率(以单位
物质的量得到的电子数表示)之比为
【答案】（1）同素异形体
（2） （3） ①.
(或 ) ②. 不能
（4）
（5） ①. ②. NaOH或氢氧化钠 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
碳纳米管与 (足球烯)都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。
【小问2详解】
该反应中还原剂是C，12 gC的物质的量为1 mol。由(2)知3mol C反应转移12 mol电子，则1 mol C反应转
移电子的物质的量为4 mol，转移电子数目为4N 或2.408×1024；
A
已知氧化性KCr O > KMnO，而KMnO 能氧化盐酸，所以KCr O 也能氧化盐酸，若用盐酸代替硫酸，
2 2 7 4 4 2 2 7
盐酸会被氧化生成Cl，干扰反应，因此不能用盐酸代替硫酸。
2
【小问3详解】
被氧化为 ，每个 Fe 原子失去 3 个电子； 被还原为 ，每个 Cl 原子得到 2 个电子，因
此 与 的物质的量之比为2:3。再结合碱性条件（有 OH- 参与）和原子守恒，配平后得到
。
【小问4详解】
复分解反应向溶解度小的方向进行，过程Ⅲ中 与 反应生成 ，说明 溶解度
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学科网（北京）股份有限公司更小，故 溶解度大于 。
【小问5详解】
过程Ⅰ中用了浓 NaOH 溶液，过程Ⅲ中加入过量 KOH 生成 的同时会生成 NaOH，因此 NaOH 可循
环利用。
【小问6详解】
A．由图可知，pH 约为8时，N元素去除率最高，即 脱氮的最佳pH约是8，A正确；
B． 在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N，氮元素化合价需升
2
高，化合态氮被氧化为N，B错误；
2
C．已知 在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强， 不稳定，导致脱氮效果
不佳，C正确；
D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。 中Cl从+3价到-1价，每个 得到4个电
子； 中Fe从+6价到+3价，每个 得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为4:3，
D错误；
故答案选BD。
18. 溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可靠性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科
学研究中定量分析的基础操作。绿矾( )，其摩尔质量为 是一种常用的还原剂，
也是一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制 溶液，
配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
回答下列问题：
（1）配制溶液正确的顺序是：①_______⑦⑧。
（2）配制溶液需称量_______g绿矾固体。
（3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要_______。
（4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）不可省去步骤⑥的原因是_______。
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学科网（北京）股份有限公司（6）完成步骤②时，若加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是_______。
（7）测定某样品绿矾( )的纯度(杂质不参与反应)。取30.00 g样品溶于水配制成250 mL溶液，
准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 溶液恰好完
全反应。已知： 则该样品中绿矾( )的质量分
数为_______ 。(保留小数点后两位)
【答案】（1）③④⑤⑥②
（2）13.9 （3）500 mL容量瓶、玻璃棒
（4）偏高 （5）若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低
（6）重新配制 （7）92.67
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需选用对应规格的容量瓶；固体溶质按“左物右码”称量（腐蚀
性药品需放小烧杯中）；在烧杯中溶解溶质，冷却至室温后用玻璃棒引流（靠刻度线以下）转移至容量瓶；
烧杯和玻璃棒需洗涤2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴
加至凹液面与刻度线平齐；摇匀后液面下降无需补加水，否则浓度偏低，而溶质未完全转移、定容俯视会
导致浓度偏高，容量瓶有少量蒸馏水不影响浓度；据此作答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液（固体配液体）的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定
容、摇匀、装瓶贴签，所以顺序是①③④⑤⑥②⑦⑧；答案为：③④⑤⑥②；
【小问2详解】
配制480 mL 0.1 mol⋅L−1 FeSO 溶液，需要500 ml的容量瓶，则需要绿矾的质量
4
；答案为：13.9；
【小问3详解】
的
步骤⑤为转移液体需要用玻璃棒将烧杯中 溶液引流至容量瓶；答案为：500 mL容量瓶、玻璃棒；
【小问4详解】
未冷却就转移并定容，导致配制溶液的体积偏小，依据 ，则配制溶液浓度会偏高；答案为：偏高；
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学科网（北京）股份有限公司【小问5详解】
若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；答案
为：若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低；
【小问6详解】
定容完成后，若加入蒸馏水超过刻度线，实验失败，需重新配制；答案为：重新配制；
【小问7详解】
依据反应方程式可知 ，则绿
矾(FeSO ⋅7HO)的质量分数 ；答案为：
4 2
92.67。
19. 一氧化二氯（ ）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒。受热易分解，
易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量 。
已知 的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器B的名称是_______。
（2）写出装置甲中制备 的化学方程式_______。
（3）对于该实验下列说法正确的是_______。
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学科网（北京）股份有限公司A．向丁处导管中通入的空气要提前干燥的原因是 易溶于水且与水发生反应
B．装置戊中采用 水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使 分解
C．已知氨的沸点为 ，熔点为 ，则装置己中收集到的产物为固体
（4）尾气中除 外还有一种有毒气体A，写出A与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
（5）为验证新制氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传
感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变
化曲线。
若证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是_______。
A. 氢离子的浓度 B. 氯离子的浓度 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数
（6）某兴趣小组为探究新制氯水与氢氧化钠溶液的反应，向含有1~2滴酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入
新制氯水，滴至某时刻时，发现溶液颜色突然褪去。该小组对褪色原因提出了两种假设。
假设1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液碱性减弱；
假设2：新制氯水中的HClO有强氧化性，氧化了酚酞。
请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）AB （4） （5）C
（6）向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正
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学科网（北京）股份有限公司确
【解析】
【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的 HCl，
装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应
，生成 ，最后通过装置己中液氨对 进行冷凝，尾气中含有
、 ，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理。据此分析。
【小问1详解】
装置甲中仪器B的名称是圆底烧瓶。
【小问2详解】
装置甲中制备 的化学方程式为 。
【小问3详解】
A． 易溶于水且与水发生反应，所以通入的空气要提前干燥，防止 与水反应，A正确；
B．温度过高会使 分解，所以装置戊采用 水浴而不采用更高温度，B正确；
C．氨的沸点为 ，熔点为 ，装置己中液氨的作用是对产物 进行冷凝，故装置己中收
集到的产物为液体，C错误；
故答案选AB。
【小问4详解】
根据分析可知尾气中除 外还有一种有毒气体A为 ，所以 与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
【小问5详解】
A．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，与图像相符，A不符合题意；
B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氯离子浓度增大，与图像相符，B不符合题意；
C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，故氯水的pH减小，与图像不相
符，C符合题意；
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学科网（北京）股份有限公司D．HClO分解生成 ，则氧气的体积分数增大，与图像相符，D不符合题意；
故答案选C。
【小问6详解】
验证褪色的原因是假设1还是假设2，该实验可设计为：向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复
红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正确。
20. 如图是钠 的重要化合物的转化关系图，其中A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单
质，E为淡黄色固体。
（1）写出C与E反应的化学方程式_______。
（2）写出A溶液与F溶液相混合发生反应的离子方程式_______。
（3）如下图所示某实验小组用传感器探究 和 的性质，做了A、B、C三组实验。
实验操作
实验数据
已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强。
①进行实验A的目的是_______。
②a点反应的离子方程式_______。
③向澄清石灰水中分别滴加蒸馏水和 溶液，所得溶液pH变化曲线几乎重合，结合离子方程式解
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学科网（北京）股份有限公司释其原因_______。
（4） 产品中常含少量 杂质，某兴趣小组通过下列两种方法分别测定其中 的
质量分数。
①方法一：取 样品充分加热后，剩余固体质量为 ，则该样品中 的质量分数为_______。
②方法二：采用下图装置，取 样品与足量稀硫酸充分反应，若产生的气体全部被碱石灰吸收，碱石灰
增重 。该方法经计算得出 的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 实验A做参照实验，排除水对pH的影响 ②.
③. 向澄清石灰水中分别滴加等体积的蒸馏水和 溶液，实验B中发生反应 ，
反应不消耗 ，A和B实验中 浓度几乎相等
（4） ①. ②. 偏大
【解析】
【分析】G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体，则G为O，A、B、E、F均含钠元素，A加热分解
2
得到B、C、D，而C、D均与E反应生成氧气，则E为NaO，A为NaHCO ，B为NaCO，C与过氧化
2 2 3 2 3
钠反应得到碳酸钠与氧气，故C为CO、D为HO，则F为NaOH，据此解答。
2 2
【小问1详解】
由分析可知，C为CO，E为NaO，CO 和NaO 反应生成NaO 和O，反应方程式为
2 2 2 2 2 2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司2NaO+2CO =2Na CO+O 。
2 2 2 2 3 2
【小问2详解】
A溶液与F溶液相混合发生反应的离子方程式为 。
【小问3详解】
①“实验A”是滴加蒸馏水，目的在于做“空白对照”，用以比较“只因稀释(加水)”对澄清石灰水 pH 的影响。
实验A做参照实验，排除水对pH的影响。
②图中 a 点对应向澄清石灰水中滴加碳酸钠时最先发生的沉淀反应，a点反应的离子方程式
。
③向澄清石灰水中分别滴加等体积的蒸馏水和 溶液，实验B中发生反应 ，
反应不消耗 ，A和B实验中 浓度几乎相等，因而 pH 值变化与加纯水时几乎相同。
【小问4详解】
①设取 mg 样品，加热后剩余 m g。由于 ，每分解168 g NaHCO
1 2 3
会剩余106 g NaCO (失质量62 g)。若样品中NaHCO₃ 的实际质量为 x，则失质量为 x ⋅ 。故有
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m₁ − m₂ = x ⋅ ⇒ x = (m₁ − m₂) × ，故其质量分数为
= 。
② 方法二中生成的CO 全部被碱石灰吸收，碱石灰增重m g即视为收集到 m g CO。若装置中还吸收了水
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分(或其他杂质)，会使测得CO 质量偏大，从而计算得到的NaHCO 质量分数偏大，故答案是偏大。
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