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贵阳市 2027 届高一年级联合考试（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B B C C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C D C D D
【解析】
4．因为醋酸的酸性强于碳酸且产物易溶于水，故可以去除水垢中的CaCO ；醋酸能与水垢中
3
的氢氧化镁反应，故也可以去除水垢中的Mg(OH) ，A正确。小苏打是NaHCO ，B错误。
2 3
C正确。“84”消毒液主要成分NaClO具有强氧化性，能够破坏染料分子结构，从而达到
漂白的效果。
5．NaOH溶液与氯气反应，吸收氯气，A不符合题意。FeCl 溶液与氯气反应，吸收氯气，B不
2
符合题意。C符合题意。通过盛浓硫酸D瓶，氯气是干燥的，不能使红色布条褪色，所以D
中能盛放浓硫酸，D不符合题意。
9．A．Fe3+溶液显黄色。B．能与Al反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，HCO都不能共存。
3
C．Fe3+、H+与OH不能共存。
10．A．焰色试验使用的是铂丝或铁丝。B．常温下Al片会与NaOH溶液反应。D．铁与水蒸气
反应生成Fe O ，显黑色。
3 4
12．a 点是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合液，b 点为碳酸氢钠和氯化钠的混合液，c 点为
NaCl 溶液，d 点为氯化钠和盐酸的混合液。碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞
变红，A正确。bc段发生反应生成气体，B正确。b点和d点对应溶液混合，也会发生反
应HCO+H+=H O+CO ↑产生气体，C错误。d点的溶液中存在Na+、H+和Cl−，可以
3 2 2
与Mg2+和SO2大量共存，D正确。
4
高一化学参考答案·第1页（共4页）
{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）不属于
（2）醋酸（1分） CH COOH+OH−=CH COO−+H O
3 3 2
（3）氧化物
（4）FeCl
2
（5）12.5g 搅拌、引流
（6）C
【解析】（1）“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，不属于胶体。
（2）酒精、蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质。
（3）从元素角度分析，CO 和Fe O 均含氧元素，且组成元素只有两种，属于氧化物。
2 3 4
（4）Fe O 可以近似地看作是“FeO·Fe O ”组成的化合物，含有 Fe2+、Fe3+，与稀盐酸
3 4 2 3
反应的化学方程式：Fe O +8HCl=FeCl +2FeCl +4H O。
3 4 2 3 2
（5）根据物质的量浓度的配置ncV ，容量瓶的规格有 250mL、500mL，需要配置硫酸
铜溶液480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜晶体的化学式为CuSO ·5H O，称取质
4 2
量应是硫酸铜晶体的质量12.5g。
（6）A．砝码生锈，质量偏高，浓度偏高。B．没有洗涤，溶质质量减小，浓度偏低。C．定
容时，俯视容量瓶刻度，使所得溶液体积低于实际体积，根据ncV ，所配制溶液的浓
度高于实际值。D．Cu2+有毒，其溶液需要回收处理。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ．隔绝空气，防止Fe2+被氧化
Ⅱ．铁粉（1分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（此问参考教材，针对高一学生不考虑水解问题）
Ⅲ．（1）④ FeSO 和H SO 混合溶液（成分一个1分）
4 2 4
⑤足量的Fe（没有足量扣1分） ⑧过滤
（2）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
高一化学参考答案·第2页（共4页）
{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}【解析】Ⅰ．补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故
答案为隔绝空气，防止Fe2+被氧化。
Ⅲ．从题干中分析起始物质为 FeSO 和 Cu2+，最终目标产物为 FeSO ·7H O 和 Cu。推
4 4 2
理过程可先由目标物质FeSO ·7H O逆向分析得出②为FeSO 溶液，④中有FeSO 溶液。
4 2 4 4
为实现 FeSO 和 Cu2+的分离和转化，从原理上分析加入试剂⑤应为足量的铁单质，发生
4
反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，而得到易于通过过滤分离的铜单质，①则是Cu和过量的Fe。
为进一步分离Cu和Fe的混合物，得到目标产物FeSO₄和Cu，可向①中加入足量的稀硫
酸⑦，再通过过滤操作⑧进行分离。
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） MnO +4H++2Cl−== △ ===Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2
（2）饱和氯化钠溶液（1分） 浓H SO （1分）
2 4
（3）产生大量棕黄色烟（1分） FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl
3 3
（4）吸收多余的氯气，防止污染空气 2H++Cl−+ClO−=Cl ↑+H O
2 2
（5）在E和F之间加装干燥装置（其他合理答案均给分）
【解析】（5）F中的水气进入E中导致氯化铁潮解，故要在E和F之间加装干燥装置（不
考虑FeCl 易凝华导管堵塞等问题，若有学生合理回答，请改卷老师酌情给分）
3
18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）+6
（2）次氯酸钠（1分） 硝酸铁（1分） 0.3N
A
（3）abcd（2分，选对2个给1分）
（4）<
（5）①4 20 3 4 10H O（共2分，有错不给分） ②79.2%
2
【解析】Fe(NO ) 固体中加入生成的 NaClO 溶液，进行“氧化”反应，然后过滤，滤渣
3 3
为NaCl、NaNO 。往滤液中加入过量KOH固体，过滤，得到粗K FeO 固体和滤液。
3 2 4
（1）K FeO 中，K显+1价，O显−2价，则铁元素的化合价为+6价。
2 4
（3）FeO2在碱性溶液中稳定，则“氧化”中NaOH溶液过量的目的，使FeO2稳定存在，
4 4
a正确。K FeO 可溶于水，微溶于KOH溶液，则“转化”中生成K FeO 固体，b正确。
2 4 2 4
设计物质循环的目的，使没有反应的反应物继续参加反应，从而提高原料的利用率，c正
高一化学参考答案·第3页（共4页）
{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}确。K FeO 可溶于水，微溶于KOH 溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇，因此d对。
2 4
故选abcd。
（4）方案Ⅰ中加入 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，是 Fe3+与 KSCN 溶液反应生成的硫
氰化铁，由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，
得到紫色溶液含 K FeO ，滴加盐酸，有 Cl 产生，FeO2作氧化剂，Cl 是氧化产物，根
2 4 2 4 2
据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Cl
