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D．20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵
武安一中 2025——2026 学年第一学期 12 月考试
循经典力学原理
高一 化学 4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al S ④Fe S ⑤Cu S ⑥FeCl
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl：35.5 K:39 Mn:55 2 3 2 3 2 2
A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
5.下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
一个选项是符合题目要求的。
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO 2-、NO -
4 3
1. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成， B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO -、SO 2-
4 4
该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是( ) C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、SO 2-、S2-、NO -
3 3
A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属 D. 加入铝粉能生成H 的溶液中：NH +、K+、HCO -、Cl-
2 4 3
于胶体 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为N
B. 葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 A
B. 1L0.100mol/LNaHCO 溶液中，所含氢原子的数目为0.1N
C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 3 A
C. 3.2gO 和O 的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2N
D. Fe O 属于碱性氧化物 2 3 A
3 4
D. 常温常压下，7.8gNa O 与足量水反应，则转移的电子数为0.2N
2.化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。下列有关物质的用途与性质 2 2 A
7.将NaSO 、MgSO 、HSO 溶于水配成0.2L混合溶液，SO 2-浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为
无对应关系的是( ) 2 4 4 2 4 4
2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的（ ）
选
物质的用途 性质
项
A. 该混合溶液中NaSO 的物质的量为0.2mol
2 4
A 实验室用浓硫酸干燥氯气 浓硫酸具有吸水性 B. 该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO 2-的物质的量浓度为1.2
B BaSO 可用作检查肠胃的内服药 BaSO 是硫酸盐 4
4 4
mol∙L-1
C 用ClO 作消毒剂 ClO 具有强氧化性
2 2
D. 若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液
D 单质钠可用于金属钛的冶炼 单质钠具有强还原性
200mL
3.下列说法不正确的是( )
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.道尔顿认为，物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
A. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型
B. 氯气与水反应：Cl+H O=2H++Cl-+ClO-
C．汤姆生发现了原子中电子的存在 2 2C. HSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2++H++SO 2-+OH-=BaSO ↓+H O D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
2 4 2 4 4 2
D. 向Ca(OH) 溶液中加入少量NaHCO 溶液：Ca2++OH-+HCO -=CaCO ↓+H O 12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：下列说法不
2 3 3 3 2
9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是( 正确的是( )
)
A．HS是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取
2
B．可用石灰乳吸收HS气体
2
C．根据如图可知FeCl 、CuCl 均能氧化HS
3 2 2
D．HS在空气中燃烧可以生成SO A．反应Ⅰ原理为
2 2
10.钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧 B．进一步制取纯碱的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可
得到纯碱
气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是( )
C．向饱和食盐溶液中先通入足量的NH ，再通入足量的CO
3 2
D．反应Ⅱ中产生的CO 可以重复使用
2
13.按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（
）
A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化
性
C.Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明SO 有氧化性
2
A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢
B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 14.将Cl 通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO
2 3
C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 的混合溶液，经测定ClO－与ClO －的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl 在标准状况下的体积
3 2
D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO 可作膨松剂
3 为（ ）
11.下列实验方案中，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中NaCO 质量分数的是( )
2 3 3 2 3 A.0.56L B.1.68L C.2.24L D.1.12L
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
15. 实验室有一包白色固体，含有NaCO 、(NH )SO 、Ba(NO ) 、KCl中的一种或几种。为了
2 3 4 2 4 3 2
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
探究白色固体的成分，同学们进行了如下实验：
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
①取少量白色固体，加入足量蒸馏水并充分搅拌，有白色沉淀出现，过滤后得滤渣 1和滤液1；
制得。请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
②向滤渣1中滴加足量稀盐酸，滤渣1部分溶解；
③取少量滤液1，滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀； ______ ______ _____ _____ _____ _____
3
④再取少量滤液1，滴加NaOH溶液并加热，产生一种有刺激性气味的无色气体。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 。则该反应中被氧化和
下列说法正确的是（ ）
A. 该白色固体中一定没有KCl
被还原的N原子数之比为 。
B. 该白色固体中一定有NaCO、(NH )SO 、Ba(NO )
2 3 4 2 4 3 2 17.（18分）实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应来制取漂白剂(有效成分为
C. ③中白色沉淀的成分一定只有AgCl
次氯酸钠)。
D. ④中产生的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
I．常使用次氯酸钠溶液对公共场所进行消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（15分）(1)下列物质可以导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电
解质的是 。(填序号)
①硫酸亚铁溶液 ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④
⑤氯水 ⑥ ⑦固态醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体
（1 ）该“84消毒液”中NaClO溶液的物质的量浓
(2)明矾 可用于净水。往明矾溶液中逐滴加 溶液，若使 恰好
度为___________。
完全沉淀，发生反应的离子方程式为： （2）小明某次实验需要使用该浓度的“84消毒液”900mL，他在实验室配制该浓度溶液
。 时需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。
（3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用___________滴加蒸馏
(3) 在碱性溶液中可被 氧化为 ，而 被还原为 。若反应中
水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
与 的物质的量之比为1：13，则x的值为 。
（4）下列情况会导致所配制“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是___________(填字
(4)高铁酸钠 是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由 溶液氧化 母)。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b．定容时，俯视刻度线c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的 端口放出(填“上”或“下”)。
Ⅱ．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从 口进(填“a”或“b”)。
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O (3)某小组查阅资料表明：可采用反萃取法提取碘(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化
4 2 2 2
（5）该反应中氧化剂是_______(填化学式)，浓盐酸在反应中表现出来的性质是 法重新富集在水中)。具体步骤如下：
_________。
（6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向及数目：_________________________
。
反萃取的第一步在 (填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时
（7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为___________，发
放气。加入45％的HSO 溶液发生的离子反应为：
2 4
生反应的高锰酸钾的质量为___________。
。
（8）将氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石
获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I 的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，
2
蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是溶液中含有的主要粒子是___________(填化学符
CCl 沸点77℃，则蒸馏时宜采用 加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：
4
号)。
(答出一条即可)。
18.（12分）观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题：
19. （10分）自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁
的工艺流程如图所示。
(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物 。 请回答下列问题：
②除去 溶液中的 。 ③获得 溶液中的 晶体 。
(1)除去粗盐中的杂质离子 、 、 时，加入试剂的顺序：___________(填化
(2)溴水中提取溴单质的方法如下：
①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是 。(填“A”或“B”)A．酒精
学式，下同)溶液→ 溶液→___________溶液 稀盐酸。
B．苯(2)石灰乳和母液反应得到的 沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的 。检验
沉淀洗涤干净的操作及现象为 。
(3)写出 和盐酸反应的离子方程式：
(4)已知母液中 的浓度为2 ，理论上，1L母液最多可得到 的
质量为___________g。
(5) 电解产生的 可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，漂白粉
在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因：
。
