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武安⼀中 2025——2026学年第⼀学期 12⽉考试 B．⽤电解粗铜的⽅法精炼铜，当电路中通过的电⼦数为N 时，阳极溶解的Cu⼩于32g
A
C．常温下，1LpH=5的NHCl溶液中，⽔电离出的OH-数为10-5N
4 A
⾼⼆ 化学
D．1L浓度为0.1mol·L-1的NaCO 溶液中，阴离⼦数⼤于0.1N
2 3 A
内容范围：苏教版选必⼀⾄选必⼆57⻚ 总分：100分 时间：75分钟 5、下列离⼦⽅程式书写错误 是( )
相对原⼦质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
A. 向 悬浊液中滴加氨⽔：
⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确选项，共14⼩题，每题3分，共42分）
1、认识和掌握物质结构研究的范式与⽅法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是（ ） B. 向 ⽔中滴加8滴
A．在元素理论的指导下，⼈们发现新的元素属于归纳范式
C. ⽤ 除去废⽔中的
B．通过甲烷(CH)、⼄烷(CH)、丙烷(CH)、丁烷(CH )的分⼦式，总结出饱和烷烃的通式为
4 2 6 3 8 4 10
CH ，属于演绎范式 D. ⼄酸甲酯溶于 溶液中：
n 2n+2
C．实验⽅法只能通过化学实验才能实现
6、第三周期元素原⼦序数与第⼀电离能关系如图所示，下列说法错误的是( )
D．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的⼀种推测
2、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A．⼈们洗发时使⽤的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能
B．中国古代利⽤明矾溶液的酸性清除铜镜表⾯的铜锈
C．《荀⼦劝学》中记载“冰之为⽔，⽽寒于⽔”，说明冰的能量低于⽔，冰变为⽔属于吸热反应
D．古代中国⼈发明的酒曲酿酒利⽤了催化剂加快反应速率的原理 A．⽓态氢化物稳定性：N
0 2 ⼆、⾮选择题（4⼩题，共58分，每空2分） 简单的电镀铜实验中， 15、(14分)⾦、银、铜、铁、铝和钛均是⼈类⼤量⽣产和使⽤的⾦属。 阴 极 电 极 反 应 式 为 ： 镀层更加均匀光 B 向硫酸铜中加⼊氨⽔， (1)上述⾦属中属于主族元素的有______(填写元素符号)。该元素电⼦占据的最⾼能层为 层。 亮 (⽤符号表示) 制成铜氨溶液 (2)基态Fe所有电⼦占有_____种不同的空间运动状态。 向等物质的量浓度的 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三⾦属。基态钛原⼦外围电⼦的排布式为_________。 KCl、KCrO 混合溶液 (4)基态⾦原⼦的外围电⼦排布式为5d106s1，试判断⾦在元素周期表中位于第六周期第____族。 C 中滴加0 2 .01m 4 ol/L ⽣成⽩⾊沉淀 (红⾊) (5)已知Ag与Cu位于同⼀族，则Ag在元素周期表中位于___区(填“ s”“ p”“ d”“ f”或“ ds”)。 (6)将⼄炔通⼊[Cu(NH)]Cl溶液⽣成CuC 红棕⾊沉淀。Cu＋基态核外电⼦简化排布式为______。 AgNO 溶液 32 2 2 3 16、(14分)请回答下列问题： 向盛有2mL⼀定浓度硫 (1)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 酸铵溶液的试管中滴加 先有沉淀析出； D 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 化学式 CHCOOH NH·HO HClO HCO HCOOH 鸡蛋清溶液，振荡；加 后沉淀溶解 3 3 2 2 3 蒸馏⽔稀释，再振荡 K =4.1×10-7 a1 K K=1.8×10-5 K=1.8×10-5 K=3.0×10-8 Ka=1.77×10-4 a b a K =5.6×10-11 14、常温下，将 0.1mol/L NaOH溶液滴⼊ 50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒 a2 ①写出醋酸的电离平衡常数表达式K= 。 a ( 或 或 或 )的分布系数 ，加⼊NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系 ②可以使 的电离程度增⼤的是 (填字⺟)。 如图所示[已知： ]。下列叙述错误的是( ) A．加⼊少量 的稀盐酸 B．加热该 溶液 C．加⼊少量纯 D．加⽔稀释 E. 加⼊少量氯化钠晶体 F. 加⼊少量 的 溶液 ③25℃时，体积和浓度均相等的NaClO溶液和CHCOONa溶液，两溶液中c(ClO-) c 3 (CHCOO-)(填“<”“>”或“=”)。 3 ④向0.1mol/LCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液⾄c(CHCOOH)：c(CHCOO-)=5：9，此时溶 3 3 3 液pH= 。 A.a、b、c、d 线分别为 、 、 、 -3- 学科⽹（北京）股份有限公司(2)由表格中的数据判断下列离⼦⽅程式不正确的是 (填字⺟)。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。 a．2ClO—+HO+CO=2HClO+CO b．HCOOH+CO =HCOO—+HCO (6)判断下列操作的影响(填“偏⾼”“偏低”或“⽆影响”)； 2 2 ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ； c．HCOOH+CH 3 COO—=HCOO—+CH 3 COOH d．Cl 2 +H 2 O+2CO =2HCO +Cl—+ClO— ②若在滴定终点读数时，俯视液⾯，则Cu2+含量的测定结果 。 (3)在25℃时，NH+浓度相等的NHCl、CHCOONH、NHHSO、(NH)Fe(SO) 四种溶液，其对 18、（14分）丁烯是⼀种重要的化⼯原料，可以在催化剂作⽤下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可 4 4 3 4 4 4 42 42 应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，四者由⼤到⼩的顺序是 。 以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发⽣的有关热化学反应⽅程式： (4)已知：⼆元酸H 2 R的电离⽅程式是：H 2 R=H++HR-，HR⇌H++R2-，若0.1mol/LNaHR溶液的c 直接脱氢 Ⅰ C 4 H 10 (g) C 4 H 8 (g)+H 2 (g) ΔH 1 =+123kJ/mol (H+)=amol/L，则0.1mol/LH 2 R溶液中c(H+) (0.1+a)mol/L(填“<”“>”或“=”)。 氧化脱氢 Ⅱ 2C 4 H 10 (g)+O 2 (g) 2C 4 H 8 (g)+2H 2 O(g) ΔH 2 已知1molH(g)完全燃烧⽣成HO(g)放出热量是242kJ。 17、(16分)硫酸铜铵可⽤作杀⾍剂等，其晶体组成可表示为 。某学 2 2 （1）反应 Ⅱ 的ΔH= 。 2 习⼩组为探究其组成进⾏了如下实验。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充⼊少量⽔蒸⽓，则丁烷的平衡转化率 Ⅰ．溶液的配制 （填“增⼤”“减⼩”或“不变”），原因是 。 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加⼊适量⽔溶解，⽤容量瓶配制成500mL溶 （3）在T、T 温度下，分别向2L恒容密闭容器中加⼊ 和 ，起始压强为 液。 1 2 Ⅱ．组成的测定 下，同时发⽣反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ ，分别测得T、T 温度下恒容密闭容器中压强和丁烷 1 2 ①SO2-定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放⼊烧杯中，加⼊过量的经盐酸酸化的BaCl 溶液， 转化率随时间变化如图所示。 4 2 使SO2-完全沉淀，经过滤、洗涤、⼲燥⾄恒重，得到BaSO 固体并记录质量。重复四次实验，结 4 4 果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。 ②Cu2+定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放⼊锥形瓶中，调节溶液的pH⾄3~4，加⼊过量的 KI溶液，⽤0.1000mol/LNaSO 溶液滴定⾄浅⻩⾊，加⼊指示剂，充分摇动后继续滴定⾄终点。 2 2 3 重复四次实验，消耗NaSO 溶液的平均体积为25.00mL。 2 2 3 已知： ①T T（填“>”“<”或“=”），理由是 。 1 2 (1)研细晶体的仪器名称为 。 ②在T 温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率 为 。 2 (2)配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。 ③T 温度下反应Ⅰ的 Pa。 1 a.将蒸馏⽔注⼊容量瓶 b.改⽤胶头滴管滴加蒸馏⽔ c.观察到液⾯离刻度线1~2cm d.⾄凹液⾯与刻度线相切 (3)分析SO2-时，洗涤沉淀能否⽤稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能”或“不能”)。 4 实验得到BaSO 的平均质量为 。 4 (4)分析Cu2+时：临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 。 -4- 学科⽹（北京）股份有限公司第⼀学期 ⽉⽉考化学试题参考答案 12 ⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确选项，共14⼩题，每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A A B B C C C A C C C D ⼆、⾮选择题（4⼩题，共58分，每空2分） 15、(14分，每空2分) (1)Al M (2)15 (3)3d24s2 (4)IB (5)ds (6) 16、(14分，每空2分) (1)Ka=c(H+)c(CHCOO—)/c(CHCOOH) BDF < 5 3 3 (2)a (3)b>a>c>d (4)< 17、(16分，每空2分) 1．(1)研钵 (2)acbd (3)不能 1.165g (4)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠⼀下锥形瓶内壁，随即⽤少量蒸馏⽔淋下 (5)16% (6)偏低 偏低 18、(14分，每空2分) （1） kJ/mol （2）增⼤ 恒压条件下充⼊⽔蒸⽓，等效于减压也使平衡向正反应⽅向移动 （3）> 因为 温度下先达到平衡，因此 0.015mol·L-1·min-1
