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绝密★考试结束前
高二年级化学学科 练习
考生须知：
1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 原牛考院
1．从物质分类角度来看，液氯属于
A．单质 B．混合物 C．核素 D．有机物
2．下列关于NO的描述不正确的是
A．有毒气体 B．可用排空气法收集
C．难溶于水 D．可以与氧气反应
3．下列说法正确的是
A．Cl 中共价键的电子云轮廓图
2
B．14C与14N互为同位素
C．MgCl 的电子式为：
2
D．H O和D O互为同素异形体
2 2
4．在反应3S+6KOH=K SO +2K S+3H O中，氧化剂和还原剂的个数之比为
2 3 2 2
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
5．下列叙述中不正确的是
A．原子半径： Na > Mg B．电负性：F > Cl
C．酸性：HClO > HBrO D．第一电离能：O>N
4 4
6．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．煤的液化是物理变化
B．可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”
C．75%的乙醇溶液作消毒剂
D．纯碱溶液可用于除油脂类油污
7．关于实验安全，下列表述不正确的是
A．实验室金属钠可在煤油中保存
B．实验室可采用NaOH溶液吸收SO 尾气
2
C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
ZJSX 高二年级化学学科 第1页 共7页8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A．FeCl 溶液中：Na+、H+、NO
2
ZJSX 高二年级化学学科 第2页 共7页
-3
B．碘化钾溶液中：H+、H O 、SO
2 2
23 -
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl—、SO 24 -
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO—、HCO -3
9．一种冠醚分子可通过识别 Li+，从卤水中萃取 Li+。该冠醚(直径为 123~150pm)合成、识别 Li+的
过程如下(有机物中的 C、H 原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均
表示有一个碳原子)。下列说法不正确的是
第9题图
A．常温下有机物Y难溶于水
B．R为超分子
C．冠醚分子Z不能识别Rb+(直径为304pm)
D．Z中所有原子均处在同一平面
10．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．0.3mol/L的CaCl 溶液中，含有Cl-的数目为0.3N
2 A
B．标准状况下，22.4LHCl所含有的电子数目为18N
A
C．0.1mol Mg与0.15mol Cl 充分反应，转移的电子数目为0.3N
2 A
D．32g18O 含中子数目为20N
2 A
11．用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
第11题图
A．制备氢氧化铁胶体
B．熔融碳酸钠实验
C．铁片上镀镍
D．向容量瓶中转移NaCl溶液12．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1﹕1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测
得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）﹕
ZJSX 高二年级化学学科 第3页 共7页
n （乙）=31﹕19；25℃时 n （甲）﹕ n （乙）=3﹕22。
H
2
C = C H C H = C H
2
+ B r2 → C H
2
= C H C H B r C H
2
B r Δ H
1
H
2
C = C H C H = C H
2
+ B r2 → C H
2
B r C H = C H C H
2
B r ΔH
2
下列分析合理的是
A．反应焓变： H
1
H
2
第12题图
B．产物甲比产物乙稳定
C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙）
D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
13．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下
列关于该化合物的说法错误的是
第13题图
A．化学式为Fe(NH ) Cl
3 2 2
B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有2个氯和2个NH
3
D．NH 与二价铁形成配位键
3
14．浓硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为H S O 或H SO •SO )，下列说法不正确的是
3 2 2 7 2 4 3
A．Na S O 水溶液呈中性
2 2 7
B．焦硫酸可作脱水剂
C．焦硫酸具有强氧化性
D．焦硫酸和水反应可能得到纯净物15．在t℃时，Ag CrO (橘红色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的𝐾 =
2 4 s𝑝
1.8×10−10。下列说法正确的是
第15题图
A．将AgNO 溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
3
B．t℃时，Ag CrO 的K =110−8
2 4 sp
C．饱和Ag CrO 溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
2 4
D．t℃时，将足量AgCl和Ag CrO 固体溶于水中，前者银离子浓度大
2 4
16．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
第16题图
A．②的操作是加入稀H SO
2 4
B．鉴别NaHCO 和Na CO 溶液可以用澄清石灰水
3 2 3
C．在步骤③中，SO 水溶液吸收Br 后，溶液的pH减小
2 2
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH) ，工业上常用电解熔融的Mg(OH) 来制取镁
2 2
二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 原牛考院
17．（16分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有
广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为________________
Ti在元素周期表中位于________________区
（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO3−的空间结构是_____________________，
4
中心原子P采取________________杂化。
（3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________；该晶体中每个Ti4+周围与它
最近且相等距离的O2-的数目是___________。
第17题图
ZJSX 高二年级化学学科 第4页 共7页（4）Ti 的四卤化物的熔点如下表所示。TiF 熔点高于其他三种卤化物，则TiF 可能是___________
4 4
晶体(填“离子”或“分子”)；TiCl 、TiBr 、TiI 的熔点依次升高的原因是___________。
4 4 4
第17题表
化合物 TiF TiCl TiBr TiI
4 4 4 4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
（5）Ti能够形成化学式为[TiCl(H O) ]Cl ·H O的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的
2 5 2 2
顺序为___________；在1 mol该配合物中加入足量AgNO 溶液， 可以得到___________ mol
3
AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验。
18．（12分）丙烯(
第18题表
ZJSX 高二年级化学学科 第5页 共7页
C H
3
C H = C H
2
)是重要的有机合成单体，常用丙烷( C H
3
C H
2
C H
3
)为原料合成。回
答下列问题：
（1）加热条件下，以 C O
2
和丙烷为原料合成丙烯的反应为
。
①上述反应过程中，能量的转化的形式为___________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
C H
3
C H
2
C H
3
( g )
催 化 剂
H
2
( g ) + C H
3
C H = C H
2
( g ) Δ H
1
。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
共价键 C − C C−H C = C H − H
能量( k J m o l − 1 ) 345 412 615 436
则 H
1
= ___________。
若该反应的活化能Ea 为 (正) 3 2 0 k J m o l − 1 ，则该反应逆反应的活化能 E a (逆 ) ___________ k J m o l − 1 。
第18题图
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反
应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为
___________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________。19．（12分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na CO ·3H O )，也被称
2 3 2 2
作“固体双氧水”，具有Na CO 和H O 的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增
2 3 2 2
大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
称取2.0gNa CO (s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入
2 3
10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H O 溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，
2 2
搅拌反应30min，装置如图所示。
（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：___________。
（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。
Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=
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m (
m
过
(
碳
O
2酸
)
钠 )
1 0 0 %
第19-Ⅰ题图
)
将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定
产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。
第19-Ⅱ题图
（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式___________。
（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂
是___________。
（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。20．（12分）有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为
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C H
3
C H = C H
2
，
键线式结构表示为 。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是 。
（2）有机物B的官能团名称为 ， 1 m o lB 最多能够与 m o lB r2
第20题图
发生加成反应。
（3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为 。
（4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物 A
分子中有___________个手性碳原子
（5）已知 ，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E⎯⎯→A，则
E的结构简式为 。
