文档内容
2025 学年第二学期高一年级 3 月四校联考
化学学科 试题卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 原牛考院
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．NO B．NO C．SO D．Al O
2 2 2 3
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．氨水
3．下列化学用语表示不正确的是
．．．
•• ••
A．次氯酸的电子式H• •Cl• •O• •
•• ••
B．Na+ 结构示意图
C．原子核内有8个中子的碳原子14C
6
D. 用电子式表示KCl的形成过程：
催化剂
4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO +2CO 2CO +N ，下列说法正
2 2
确的是(N 为阿伏加德罗常数)
A
A．NO是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．生成1molCO 转移电子的数目为2N D．N 既是氧化产物又是还原产物
2 A 2
5．下列物质不能通过化合反应制备的是
A．FeCl B．Fe O C．FeCl D．CuS
2 3 4 3
6．下列物质对应的组成不正确的是
．．．
A．干冰：CO B．熟石灰：CaSO ·2H O
2 4 2
高一化学试题卷 第 1 页 共8页C．胆矾：CuSO ·5H O D．小苏打：NaHCO
4 2 3
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
．．．
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，均可用作食用碱
C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．下列离子方程式正确的是
A．MnO 与浓盐酸反应：MnO ＋4HCl
2 2
高一化学试题卷 第 2 页 共8页
△ Mn2＋＋Cl ↑＋2Cl―＋2H O
2 2
B．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O ＋2H O = 2I ＋4 OHˉ
2 2 2
C．NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO-+SO +H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
D．(NH ) SO 和FeSO 混合溶液与少量NaOH反应：NH +＋OHˉ=NH ·H O
4 2 4 4 4 3 2
9．下列说法不正确的是
．．．
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
10．根据元素周期律，下列说法不正确的是
．．．
A．离子半径：Na+＞O2- B．稳定性：NH ＞PH
3 3
C．碱性：Mg(OH) ＞Al(OH) D．还原性：H S＞HCl
2 3 2
11．下列说法正确的是
A．CaCl 中既有离子键又有共价键，所以CaCl 属于离子化合物
2 2
B．H O汽化成水蒸气、分解为H 和O ，都需要破坏共价键
2 2 2
C．元素非金属性O大于S，因而H O的沸点比H S高
2 2
D．NH Cl受热分解过程中，有离子键和共价键发生断裂
4
12．下列说法正确的是
① ② ③ ④A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②标识表示易燃类物质
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D．图④可用于制备氢氧化铁胶体
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：NO-、K+、Cl-、Fe2+
3
B．无色溶液中：Ba2+、K+、MnO-、SO2-
4 3
C．含有SO2-的溶液中：NO-、Cl-、NH+、Mg2+
4 3 4
D．加Al产生H 的溶液中：Na+、HCO-、CO2-、K+
2 3 3
14．下列有关实验说法不正确的是
．．．
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO 溶液和稀HNO 区分NaCl、Na CO 和NaNO
3 3 2 3 3
15．100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为H S O 或H SO ·SO )。下列说法不正确的是
3 2 2 7 2 4 3 ．．．
A. 焦硫酸具有强氧化性
B．Na S O 水溶液呈中性
2 2 7
C．Na S O 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
16．类推法常用于预测物质的性质，下列类推结果合理的是
A．BaSO 难溶于盐酸，可作“钡餐使用”，则BaCO 可代替BaSO 作“钡餐”
4 3 4
B．Na在空气中燃烧生成Na O ，则Li在空气中燃烧生成Li O
2 2 2 2
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，则SiHCl 分子的空间结构也是正四面体形
3
D．H O的沸点高于H S，则HF的沸点高于HCl
2 2
17．能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是
O2 O2 H2O
X → Y → Z → E
A．若E为强酸、X为单质，则X至少有两种
B．若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应
C．若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色
D．若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
高一化学试题卷 第 3 页 共8页18．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法不正确的是
．．．
A．制备的纳米Si粒子直径在20nm~40nm，属于胶体
B．SiO 属于酸性氧化物，是光纤的主要成分
2
C．盐酸在该工艺中体现了酸性
650℃
D．制备纳米Si：SiO +2Mg Si+2MgO
2
19．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．64gSO 与16gO 充分反应得到SO 的分子数为N
2 2 3 A
B．1mol/LNaCl溶液中含钠离子数目为N
A
C．1 mol Na O 与足量CO 充分反应转移的电子数目为N
2 2 2 A
D．常温常压下，6.72LCO 原子数目为0.9N
2 A
20．下列说法正确的是
A．HD和D 互为同素异形体，化学性质不同
2
B．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
C．NaCl晶体、干冰熔化时克服微粒间作用力类型相同
D．硅酸钠溶液可以和SO 反应，证明非金属性：S>Si
3
21．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
．．．
A．i与j不能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同
D．a+e→b反应的离子方程式为5Cl-+6H++ClO-=3Cl ↑+3H O
3 2 2
高一化学试题卷 第 4 页 共8页22．闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧
压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的
是
A．①②③均为氧化还原反应
B．若消耗11.2LO ，则一定产生32 g S
2
C．②的反应为O +4Fe2++2H O=4Fe3++4OH-
2 2
D．氧化性强弱顺序为O >Fe3+>S
2
23．向FeI 和FeCl 的混合溶液中不断通入Cl ，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
2 2 2
n(Cl )的变化曲线如图所示。(已知：①Cl 可将I-
2 2
氧化成I ；②5Cl +I +6H O=2HIO +10HCl,HIO
2 2 2 2 3 3
为强酸)下列说法中不正确的是
．．．
A．还原性：I->Fe2+
B．b点溶液中n(I )=0.3mol
2
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
39.2L
D．c点溶液中阴离子的个数为21N
A
24．下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过
A 溶液呈红色 黑木耳中一定含Fe3+
滤，向滤液中滴加KSCN溶液
向盛有酸性KMnO 溶液的试管中滴加 溶液逐渐褪色 氧化性：
4
B
足量的双氧水 且有气泡产生 KMnO >H O
4 2 2
向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴
C 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应
加稀硫酸
向盛有Ba(NO ) 溶液的试管中通入 有白色沉淀生
3 2
D 白色沉淀为BaSO
3
SO 成
2
高一化学试题卷 第 5 页 共8页25．某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH+、Na+、Ca2+、Mg2+、SO2-、CO2-、HCO-、
4 4 3 3
Cl-、NO-，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验：
3
下列说法正确的是
A．溶液中c(NO-)=0.2mol⋅L-1
3
B．溶液中一定存在CO2-
3
C．白色沉淀B的成分一定为BaCO 和BaSO
3 4
D．溶液中c(Na+)≥0.8mol⋅L-1
二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 原牛考院
26．（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并促进
4
废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO 和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
4
（1）A的主要成分是 ▲ （填化学式）。试剂Y的名称为 ▲ （注意用量）。
（2）取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ▲ ，此现象对应的化学方程式
为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．操作1和操作2均为过滤
B．可用KSCN溶液来检验FeSO ·7H O是否变质
4 2
C．操作3可以采用蒸发结晶
D．试剂X可以选用铜
（4）用FeSO ·7H O处理含Cr O2-的酸性工业废水，将Cr O2-离子转化为Cr3+，写出该反应的离
4 2 2 7 2 7
子方程式 ▲ 。
高一化学试题卷 第 6 页 共8页27．(10分）已知X、Y、Z、W、T、R六种元素均是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依
次增大。X与W、 Z与R同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子
最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；X的原子半径最小，T的离子
半径在同周期元素简单离子半径中最小。试回答：
（1）T在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）化合物W Z 的电子式为 ▲ ，所含化学键类型为 ▲ （填“离子键”、“极性键”或“非极
2 2
性键”）。
（3）由 X、Z、W、R 四种元素形成的两种常见化合物水溶液相互混合的离子方程式为 ▲ 。
（4）化合物Y X 属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:1，与W的最高价氧化物对应水化物在
4 4
加热条件下反应能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
28．（8分）以黄铁矿为原料生产硫酸，其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价 ▲ 。
（2）欲得到更纯的NaHSO ，反应①应通入 ▲ (填 “过量”或“不足量”)的SO 气体。
3 2
（3）Na S O 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na S O 的残留量，请写
2 2 5 2 2 5
出该反应的离子方程式： ▲ 。
（4）有同学查阅资料得，黄铁矿在空气中加热，炉渣成分还可能含有Fe O 。请设计实验方案
3 4
检验炉渣中是否含有Fe O （假设炉渣其他成分不干扰检验）： ▲ 。
3 4
高一化学试题卷 第 7 页 共8页29．（16分）叠氮化钠(NaN )为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图
3
1所示装置测定NaN 产品的纯度，取NaN 样品mg放入蒸馏烧瓶F中，被足量NaClO溶液氧化生
3 3
成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。
（1）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是 ▲ 。称取30.0 g固体NaOH配制
300 mL浓度为2.5mol⋅L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有 ▲ (填标号)。
A．玻璃棒 B．100 mL烧杯 C．500 mL容量瓶 D．500 mL量筒
E．锥形瓶 F．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
（2）图1装置q的名称为 ▲ ；F中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、 ▲ 、视线与凹液面最低点水平相切。
（4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为
V L⋅mol-1，则产品中NaN 的质量分数为 ▲ %。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥
m 3
管液面，则测定结果 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的
残余气体赶入量气管中，则测定结果 ▲ 。
30．（4分）铜和镁的合金1.12g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 、NO、
NO
2
三种气体，且在标准状况下的体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠
N O ．
2 4
溶液，计算：
（1）生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 ▲ g。
（2）原合金中铜和镁的物质的量之比为 ▲ 。
高一化学试题卷 第 8 页 共8页
