文档内容
大庆铁人中学 2024级高二年级下学期开学考试
化 学
2026.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上
的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选
择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39V－51
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。）
1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是（ ）
A．草木灰(主要含 B．煮饭时鼓风使炉火 D．地窖保存粮
C．酿酒时加酒曲酶
KCO)加开水洗油锅 更旺 食
2 3
2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
A．Cl、SO 、NH 的水溶液都能够导电，因此Cl、SO 、NH 都属于电解质
2 2 3 2 2 3
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
3．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol·L-1。下
列判断正确的是（ ）
A．x+y＞z B．平衡逆向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
4．我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为 10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素
62
周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（ ）
A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2
B．基态Si原子和基态Ti原子的价层电子数不相等
C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
5．羟胺(NH OH)水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为
2
2NH OH+H SO =(NHOH) SO 。下列说法正确的是（ ）
2 2 4 3 2 4
A．H-N-H键的键角：NH OH＞NH+
2 4
B．1molNH OH中含有3molσ键
2
C．同浓度水溶液的碱性：NH ＜NH OH
3 2
D．(NH OH) SO 中N、S原子均为sp3杂化
3 2 4
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．加水稀释pH增大的溶液：K+、Al3+、Cl－、CO2-
3
B． 的溶液中：Na+、NH+、Cl－、SO2-
4 4
C．由水电离出的c(OH－) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCO
D．c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、SCN－
7．下列对有机物的分类错误是（ ）
A．①属于烃类B．②属于醇类 C．③属于酯类D．④属于酚类
8．GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺
电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且
三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是（ ）A．X和Z可以形成18电子的化合物XZ
2 2
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C．原子半径大小关系可能为XZ
9．下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究浓度对 的影 B．探究反应物浓度对反应速率的影
响
响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
10．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的
是两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数为x nm）。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中 的化
合价有＋3和＋4。下列说法正确的是（ ）
A． 位于元素周期表中的 区
B．图(a)晶胞中 的配位数为4
C．图(a)物质的摩尔体积为
D．图(b)晶胞中化合价为＋3的 的个数为211．18-冠-6( )在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成 。下列
有关说法错误的是（ ）
A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B． 存在非共价键作用
C． ，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
12．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
将盛有NO 和NO 混合气体的密闭容器活塞向外拉，混 减小压强，化学平衡向气
A 2 2 4
合气体的颜色变深 体体积增大的方向移动
减小c(H+) ，平衡向
向 2 ml 0.1mol·L-1 KCr O 溶液(橙色)中滴加 10 滴
B 2 2 7 Cr O2-转化为CrO2-的方
6mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色最终变为黄色 2 7 4
向移动
用pH计测CHCOONa溶液和NaClO溶液的pH，前者小 电离常数：
C 3
于后者
向 2 ml 0.1mol·L-1AgNO 溶 液 中 依 次 滴 入 4 滴
3 溶度积：
D 0.1mol·L-1NaCl溶液和4滴0.1mol·L-1NaCrO 溶液，先出
2 4
现白色沉淀，后产生红色沉淀(Ag CrO)
2 4
13．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是（ ）A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．总反应的速率由③决定
14．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学
式为KC，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是（ ）
x
A．该石墨间隙化合物能导电
B．与K距离最近的C原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为KC
8
D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
15．室温下，将0.1molAgCl置于0.1 mol·L-1NH NO 溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量
4 3
不变，pX-pH曲线如图，
Ag++NH [Ag(NH )]
+和
Ag++2NH [Ag(NH ) ]
+的平衡常数分别为K
1
和
3 3 3 3 2
K ， 的水解常数 。下列说法错误的是（ ）
2 NH+ K (NH+)=10-9.25
4 h 4A．Ⅲ为
[Ag(NH ) ]
+的变化曲线 B．D点：
c(NH+)- c(OH-)>0.1-c(H+)
3 2 4
C． D．C点：
K =103.24 c(NH )=10-3.52mol·L-1
1 3
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态铁元素的电子排布式：；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是。
(2)有以下分子：C 、HO、NO 、SO 、CS，其中含有非极性共价键的极性分子是(填化学式)。
60 2 2 2 2 2
(3)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4℃)分别
高于甲苯的熔点(－95 ℃)、沸点(111℃)，原因是。
(4)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某
一部分。
①D图代表的物质属于四大晶体类型中的晶体。
②其中属于干冰的是(填字母)，每个CO 分子与个CO 分子紧邻。
2 2
③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为；层与层之间的相互作用为范德华力，
黑鳞属于晶体。17．（13分）(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥CHCOOH
3
Ⅰ.酮：_______醛：_______ 填序号 ；
Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；
(2)分子式为 且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(不考虑顺反异构)；
(3)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结
构简式_______；
(4)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol
氯气。
(5)某烷烃碳架结构如图所示： ，此烷烃的一溴代物有_______种。
18．（14分）氯化亚铁(FeCl )是一种常用化学试剂，回答下列问题：
2
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的
作用、。
(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl ·4HO，制备无水氯化亚铁(FeCl )，装置如下图所示(加热和夹
2 2 2
持装置忽略)。
已知：SOCl 的沸点76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。
2
①装置e中盛放浓硫酸，作用是。
②装置 中发生反应的化学方程式。在SOCl 氛围中利用SOCl 进行FeCl ·4HO脱水反应，其具有
2 2 2 2
的优点是。
(3)硫酸亚铁铵[(NH )Fe(SO )]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
4 2 4 2(4)利用1 mol·L-1的(NH )Fe(SO ) 溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵
4 2 4 2
{(NH )[(VO) (CO)(OH) ]·10HO}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
4 5 6 3 4 9 2
已知滴定反应： ，所用1 mol·L-1的(NH )Fe(SO ) 溶液体积
4 2 4 2
平均值为V mL。
①滴定时所用指示剂是。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式。
19．（14分）用软锰矿(主要成分为MnO ，含少量FeO、Fe O、Al O、MgO、CaO、SiO 等杂
2 2 3 2 3 2
质)制备高纯MnCO 的工艺流程如图所示：
3
已知：25℃时相关物质的K 见下表。
sp
物质
K
sp
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为，浸出渣成分为。
(2)“除杂1”中MnO 的作用是，调节溶液的pH的理论最小值为。(离子浓度 时认为反
2
应完全)
(3)加入MnF 的目的是。
2
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是。
