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2024 级高二 7 月初期末质量检测
化学（人教版）A
满分 100分，考试时间 75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64
1．馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是（ ）
A．司母戊鼎 B．八宝纹盖碗 C．老子出关图 D．明犀角杯
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．SeO 的VSEPR模型：
3
C．乳酸分子手性异构：
D．CH 分子中σ键的形成：
4
3．下列有机物的命名正确的是（ ）
A． ：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B． ：乙二酸二乙酯
学科网（北京）股份有限公司C． ：邻羟基甲苯
D． ：2，2-二甲基-3-丁炔
4．有机物 G 是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关 G 的说法
正确的是（ ）
A．分子中存在4个C−Oσ键 B．用质谱法检测含有3种官能团
C．即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．能发生水解、氧化、加成、消去等反应
5．辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1 mol辛酸拉尼米韦最多消耗Br 、H 、
2 2
NaOH的物质的量之比为（ ）
A．2∶5∶4 B．1∶2∶3 C．2∶2∶3 D．3∶5∶3
阅读下列材料，完成6、7题。
我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科
技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，
推动人类文明传播；湿法炼铜（胆铜法）：“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火
药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业
与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显
著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气（H 和 CO）制备清洁燃
2
料乙醇（燃烧热为1366.8kJ⋅mol−1）的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。
6．下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．纤维素和淀粉互为同分异构体 B．熔点：S>KNO
3
C．键角：NH+ > NH D． （青蒿素）含有6个手性碳原子
4 3
7．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．纤维素水解：(
C H O
) (纤维素)+nH O浓硫酸→nC
H O
(葡糖糖)
6 10 5 n 2 6 12 6
B．湿法炼铜：Fe+CuSO =FeSO +Cu
4 4
C．乙醇燃烧的热化学方程式：C H OH ( l )+3O ( g )=2CO ( g )+3H O ( g ) ΔH =−1366.8kJ⋅mol−1
2 5 2 2 2
点燃
D．黑火药爆炸：2KNO +S+3C K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
8．下列实验装置、操作或现象描述正确的是（ ）
A．检验乙炔的还原性 B．加入乙醇后有白色固体析出
C．测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物
9．下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）
试剂 FeCl 溶液 NaHCO 溶液 新制Cu ( OH )
3 3 2
现象 溶液显色 有气体放出 无砖红色沉淀生成
A． B．
学科网（北京）股份有限公司C． D．
10．一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的
短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物
质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：W >Z>Y>X
B．分子极性：YW >ZX
4 3
C．简单氢化物沸点：Z>W >Y
D．X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体
11．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是（ ）
选项 有关事实 解释
A 利用植物油来生产肥皂 植物油可与氢气加成得到硬化油
B C H NH NO 的熔点低于NH NO C H NH NO 引入乙基改变了晶体的类型
2 5 3 3 4 3 2 5 3 3
C 聚乙炔可作为导电高分子材料 聚乙炔存在共轭大π键体系
D 冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性 冠醚18-冠-6与K+形成离子键
识别K+
12．在Ag CO 作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下：
2 3
下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式
B．Y具有顺反异构
C．Z分子中的所有原子可能共平面
D．X不能发生聚合反应
13．某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe O 和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反
2 3
应条件已略去）：
已知：滤液1中镍以
Ni ( NH
3
)
6
2+ 形式存在，硫以SO2
4
−和少量S
2
O
3
2−形式存在。
下列说法错误的是（ ）
A．“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率
B．滤液1中铜的主要存在形式为
Cu ( H O )
2+
2 4
C．“转化”步骤中，理论上每转化1molS O2−，消耗O 的物质的量为2 mol
2 3 2
D．滤液3浓缩结晶得到的( NH ) SO 可用于生成化肥
4 2 4
( )
n NaOH
14．25℃时，用0.1mol⋅L−1 NaOH溶液滴定同浓度的H A溶液，H A被滴定分数[ ]、pH 及
2 2 n ( H A )
2
( )
n X
微粒分布分数δ[δ( X )= ，X表示H A、HA−或A2− ]的关系如图所示：
n ( H A )+n ( HA−) +n ( A2−) 2
2
下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．曲线1、2、3分别代表A2−、HA−、H A
2
B．HA−的水解平衡常数约为10−10
C．x、y溶液中水电离的c ( H+) >10−7 mol⋅L−1
D．z点溶液中：3c ( Na+) =2c ( HA−) +2c ( A2−) +2c ( H A )
2
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分。）
15．（14 分）苯甲酰甲酸乙酯（ ，M =178g⋅mol−1）是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶
于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰
甲酸乙酯：
a．在100 mL仪器X中依次加入29.1 mL（0.5 mol）乙醇、43.48 mL（0.4 mol）苯甲酰甲酸和1.00 mL环己
烷。
b．用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及球形冷凝
管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。
c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部被水充满后继续回
流30 min，停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。
查阅资料得知：
①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示：
物质 密度/（g⋅cm−3） 沸点/℃ 溶解性
乙醇 0.79 78.3 易溶于水和有机溶剂
苯甲酰甲酸 1.38 147 可溶于水，易溶于有机溶剂
学科网（北京）股份有限公司环己烷 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚
苯甲酰甲酸乙酯 1.12 138-139 不溶于水，易溶于有机溶剂
②仪器 b 为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从
分水器下口放出。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________。
（2）加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为______________________________；加入环己烷的目的
是______________________________；分水器上层的液体的主要成分为____________________。
d．提纯粗产品
（3）操作1的名称是__________。
（4）操作3不需要用到的仪器有__________（填标号）。
a． b． c． d． e．
（5）有机相2中加入的干燥剂可选用__________。
A．浓H SO B．固体NaOH C．无水MgSO C．碱石灰
2 4 4
（6）步骤 d 中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是____________________。苯甲酰甲酸乙酯的产
率为__________（保留3位有效数字）。
16．（14分）一种N S 型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示：
2 2
回答下列问题：
（1）基态S原子的最外层电子排布图为__________，该原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。
学科网（北京）股份有限公司（2）下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。
A．[ Ar ] 3d84s2 B．[ Ar ] 3d84s1 C．[ Ar ] 3d84s14p1 D．[ Ar ] 3d84p1
（3） 的沸点小于 ，其原因是________________________________________；熔
化 需要克服的作用力是__________。
（4） 中Ni的化合价为__________，Ni的配位数与配体数之比为_______。
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含 1 mol La 的合金可吸附H 的数目为__
2
________。Mg NiH 是一种贮氢的金属化合物。在Mg NiH 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，
2 4 2 4
Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为d g⋅cm−3，Mg NiH 的摩尔质量为M g⋅mol−1，
2 4
则和Mg2+和Ni原子的最短距离为__________nm（用含d 、M 、N 的代数式表示）。
A
17．（14 分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO 制
2
备CH OH可能涉及到的反应
3
反应Ⅰ：CO ( g )+3H ( g ) CH OH ( g )+H O ( g ) ΔH
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO ( g )+H ( g ) CO ( g )+H O ( g ) ΔH =+41.2kJ/mol
2 2 2 2
回答下列问题：
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
物质
CO
(
g
)
H O
(
g
)
CH OH
(
g
)
2 2 3
摩尔生成焓/kJ/mol −393.5 −241.8 −201
学科网（北京）股份有限公司则ΔH =__________kJ/mol。
1
（2）下列关于反应Ⅰ的ΔH −TΔS （kJ/mol）随温度T （K）的变化趋势正确的是__________。
A． B．
C． D．
（3）向初始时压强为118 kPa的恒容密闭容器中分别充入5molCO 、6.8molH ，发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO
2 2 2
平衡转化率和平衡时CH OH选择性随温度的变化如图中所示：（已知CH OH的选择性
3 3
生成甲醇消耗的CO 的物质的量
= 2 ×100%）
反应共消耗的CO 的物质的量
2
①CO 平衡转化率先下降后上升的原因为______________________________。
2
②240℃时，10 min达到平衡，0～10 min内，H 的平均反应速率v ( H )=__________kPa⋅min−1。反应
2 2
Ⅱ的压强平衡常数K =__________（保留 2 位有效数字，K 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=
P p
总压×物质的量分数）。
（4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
学科网（北京）股份有限公司①电极a的电极反应式______________________________。
②工作一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂
表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：
①其中决速步骤的能垒为__________eV。
②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为______________________________。
18．（16分）阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示：
已知：CH COOCH LiBH4→CH CH OH
3 3 THF 3 2
回答下列问题：
（1）C中官能团名称是__________；A→B的反应类型为__________。
（2）F的结构简式是__________。
学科网（北京）股份有限公司（3）D→E的化学方程式为______________________________。
（4）有机物 中含有大π键，①号氮和②号氮碱性更强的是__________，原因是_______________
_______________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应且一种水解产物能与FeCl 发生显色反应
3
③能与新制Cu ( OH ) 生成砖红色沉淀
2
写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6∶3∶2∶1的结构简式__________。
（6）参考上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线_________
_____________________。
学科网（北京）股份有限公司
