文档内容
广东实验中学2024—2025学年（下）高一级期中考试
化 学
命题：韩世瑞 审定：柳先美 校对：林加明
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
．选择题每小题选出答案后，用 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
1 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔2B或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂
3 改液.不按以上要求作答的答案无效。
．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题
4 （共45分）
一、单项选择题(每题3分，共45分)
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.鎏金腰带 B.乘云绣绮 C.青瓷莲花樽 D.金漆木雕大神龛
A. A B. B C. C D. D
2.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转
化为电能的过程是( )
A.燃烧推进剂使火箭升空
B.展开太阳翼获取持续电力
C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电
D. 用化学方法分析月壤的元素组成
3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是( )
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1 11A. 2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
B. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO 目的是防止营养成分被氧化
2
C. 食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
4.某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 ( )
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥N H
3
C. 图3：收集N H D. 图4：制备N H
3 3
5.如图，将SO 通入BaCl 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入
2 2
另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )
A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH和N H Cl
4
C. Cu和浓硝酸 D. MnO 和浓盐酸(生成氯气)
2
6.下列叙述正确的是( )
A. CO 和SiO 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
2 2
B. 因为CaCO +SiO CaSiO +CO ↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
3 2 3 2
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2 11C. CO 和SiO 都能与碳反应，且都作氧化剂
2 2
D. SiO 既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
2
7.下列有关装置的说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
8.材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其
结构模型如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C. 碳纳米材料中的C 、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
60
D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
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3 119.选用如图所示装置制取气体，不正确的是( )
A. 收集NO，选d
B. 干燥NO、NO 和N H ，选f
2 3
C. 用N H Cl和Ca(OH) 反应制备N H ，选b
4 2 3
D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集NO ，选a、c和e
2
10.“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是( )
A. 通入 溶液中无沉淀生成，则 通入 溶液中也无沉淀生成
CO Ba(NO ) SO Ba(NO )
2 3 2 2 3 2
B. 硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定
C. 分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个
玻璃棒靠近也有白烟产生
D. CO 是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO 也是酸性氧化物，也能和碱反应生成
2 2
盐和水
11.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 盐酸与氨水反应：H++N H ⋅H O=N H++H O
3 2 4 2
B. 粗硅的制取：SiO +C Si+CO ↑
2 2
C. SO 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO +2MnO−+2H O=5SO2−+2Mn2++4H+
2 2 4 2 4
D. 过量的NaOH溶液和SO 反应：2OH−+SO =SO2−+H O
2 2 3 2
12.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH —H键消耗的能量为Q kJ
1
，破坏1molO=O键消耗的能量为Q kJ，形成1molH —O键释放的能量为Q kJ。下列关
2 3
系式中正确的是( )
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4 11A. B.
2Q +Q <4Q 2Q +Q >4Q
1 2 3 1 2 3
C. D.
2Q +Q <2Q 2Q +Q >2Q
1 2 3 1 2 3
13.实验小组探究SO 与Na O 的反应。向盛有SO 的烧瓶中加入Na O 固体，测得反应体
2 2 2 2 2 2
系中O 含量的变化如图。
2
下列说法不正确的是( )
A. 有O 生成推测发生了反应：2Na O +2SO =2Na SO +O
2 2 2 2 2 3 2
B. bc段O 含量下降与反应O +2Na SO =2Na SO 有关
2 2 2 3 2 4
C. 可用HNO 酸化的BaCl 溶液检验b点固体中是否含有Na SO
3 2 2 4
D. 部分Na SO 也可能是SO 与Na O 直接化合生成的
2 4 2 2 2
14.如图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是( )
A. N H 属于共价化合物
3
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D. 标准状况下，生成22.4lnH 时转移电子数约为6×6.02×1023
3
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5 1115.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说
法不正确的是( )
A. 混合②加入的试剂a是
B. 为充分除去粗品中的Br B2 ， aC 需 l 2加入过量的Na 2 SO 3
C. 蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D. 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br
2
第二部分 非选择题
（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途
径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ.完成下列问题
的反应过程如图所示：
(1)H (g)+Cl (g)=2HCl(g)
2 2
即在一定条件下，断裂1molH 中的化学键要吸收436kJ的能量，断裂1molCl 中的化学键
2 2
要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl中的化学键要释放431kJ的能量。则该反应为_____(
填“放热”或“吸热”)反应；生成1molHCl(g)时，其吸收或放出的热量为_____。
(2)某化学反应中，设反应物的总能量为E ，生成物的总能量为E 。若E I，从原子结构角度解释原因如下：Cl
、I在同一主族，最外层电子数相同，_______________，原子核对最外层电子的吸引力
Cl>I，得电子能力Cl>I，非金属性Cl>I。
(4)除上述试剂外，过程①中加入的试剂还可以是______。
a.适量的溴水 b.适量的酸性KMnO 溶液 c.适量的KBr溶液
4
(5)写出②中发生反应的离子方程式：______________________________。
(6)下列说法中正确的是____。
a.用蒸馏的方法可以将I 和CCl 彻底分离
2 4
b.过程②③选用的NaOH和H SO 溶液的浓度较大，目的是富集碘元素
2 4
c.理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的H SO 的物质的量相等
2 4
d.I 在水中的溶解度相对较低，操作iii为分液
2
e.CCl 和NaOH溶液可循环利用
4
18.（14分）Ⅰ.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为
产生的气体是SO ，而乙同学认为除SO 外，还可能产生H ．为验证结果，丙同学设计了
2 2 2
图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，气体发生装置略去）．试回
答：
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8 11（1）乙同学认为还可能产生H 的理由是 。
2
（2）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中： 。
II．该小组同学将收集的SO 气体通入0.1mol•L﹣1的Ba(NO ) 溶液中，得到了BaSO 沉
2 3 2 4
淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO ，该小组提出了如下假设：
2
假设一：溶液中的NO ﹣ 假设二：溶液中溶解的O
3 2
（1）该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O 的25mL 0.1mol/LBaCl 溶液的烧杯 ①
2 2
中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
假设一成立
实验2：在盛有不含O 的25mL 0.1mol/LBa(NO ) 溶液的 ②
2 3 2
烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH随通入SO 体积的变化
2
曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是 ；V 时，实验2中溶
1
液pH小于实验1的原因是（用实验2中离子方程式表示） 。
Ⅲ．（1）丁同学以实验1为参照，补充设计了实验3来验证假设二，请完善他的设计
实验步骤 实验现象 结论
实验3：在盛有 溶液的 有白色沉淀产生 假设二成立
烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
（2）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别加入足量的 O 和KNO ，氧化相同的
2 3
H SO 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的 pH前者 （填“＞”
2 3
或“＜”）后者 。
19.（12分）I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方
法。
(1)N H 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原
3
理如图1所示：
脱
氮
率
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9 11
%①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。写出N H 与NO 反应的化学方程式
3 2
。
用 做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO )对应的脱氮率如图 所示，脱氮效
② Fe 2 2
c(NO)
果最佳的 c(NO
2
)
=
。
c(NO)
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
2
Ca(NO ) ，其部分工艺流程如图。
2 2
上述工艺中为了达到增大NO、NO 与Ca(OH) 的接触面积的目的，在吸收塔的顶部和底部
2 2
分别使用了一个装置，顶部： ，底部： 。滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是
(填化学式)。
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10 11(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，图
是当温度为 ，溶液的 ，尾气中 ，且流速固定
3 50℃ pH=10 c(SO )=c(NO)=300mg·m−3
2
的条件下，NaClO的质量分数对NO，SO 脱除效率(η/%)的影响。
2
图3
SO 的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其中NO脱除效率相对较低
2
原因可能是 。
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11 11
