2021年高考化学试卷（广东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 A B C D 项 文 物 名 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 称 A. A B. B C. C D. D 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢 和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. H 燃烧过程中热能转化为化学能 2 C. 火星陨石中的20Ne质量数为20 D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 第1页 | 共13页选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO 和H O 2 2 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化、Mg2+可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO 反应 2 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 7. 测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括： 2 4 ①量取一定量的浓硫酸，稀释； 第2页 | 共13页②转移定容得待测液； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列 叙述正确的是 A. 0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3 B. 0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高 C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl D. GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 9. 火星大气中含有大量CO ，一种有CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金 2 2 属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. CO 在正极上得电子 2 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 第3页 | 共13页A. a可与e反应生成b B b既可被氧化，也可被还原 . C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b®c®d®e®b的循环转化关系 11. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N 3 A B. 1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N A C. 11.2L NO与11.2LO 混合后的分子数目为N 2 A D. 23g Na与足量H O反应生成的H 分子数目为N 2 2 A 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 将密闭烧瓶中的NO 降温 探究温度对平衡移动的影响 2 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 A. A B. B C. C D. D 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次 增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. XEZ 是一种强酸 4 B. 非金属性：W >Z>Y C. 原子半径：Y>W >E D. ZW 中，Z的化合价为+2价 2 第4页 | 共13页14. 反应X=2Z经历两步：①X® Y；②Y®2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲 线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为cX 随t的变化曲线 B. t 时，cX=cY=cZ 1 C. t 时，Y的消耗速率大于生成速率 2 D. t 后，cZ=2c -cY 3 0 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na O 放入水中：Na O +H O=2NaOH+O ­ 2 2 2 2 2 2 B. H O(g)通过灼热铁粉：3H O+2Fe=Fe O +3H 2 2 2 3 2 C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H SO =CuSO +H ­ 2 4 4 2 D. SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO +2H O+2MnO- =5SO2- +4H+ +2Mn2+ 2 4 2 2 4 4 16. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 第5页 | 共13页A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g . C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应：2Co2+ +2H O 通电 2Co+O ­+4H+ 2 2 二、非选择题：共 56分。第 17~19题为必考题，考生都必须作答。第 20~21题为选考题，考 生根据要求作答。 (一)必考题：共 42分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO )的过程中，将它与 2 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为_______。 2 (2)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为_______。 2 2 第6页 | 共13页(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及 现象是_______。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， K AgCl=1.8´10-10。 sp ③提出猜想。 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想b：AgCl在水中的溶解度s45℃>s35℃>s25℃ 。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进 行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ μS/cm 1 Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液 25 A 1 2 Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液 35 A 2 3 Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液 45 A 3 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c  Cl- =_______mol/L。 实验结果为A >A >A 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。 3 2 1 结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡 上完成表中内容。 第7页 | 共13页实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ μS/cm 4 Ⅰ _______ B 1 5 _______ _______ B 2 ⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据 是_______。 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化 物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H CO 的K =4.5´10-7，K =4.7´10-11；K BaMoO =3.5´10-8； 2 3 a1 a2 sp 4 K BaCO =2.6´10-9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO2-的形态存在。 sp 3 4 (1)“焙烧”中，有Na MoO 生成，其中Mo元素的化合价为_______。 2 4 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。 (3)“沉钼”中，pH为7.0。 ①生成BaMoO 的离子方程式为_______。 4 ②若条件控制不当，BaCO 也会沉淀。为避免BaMoO 中混入BaCO 沉淀，溶液中 3 4 3 c  HCO- :c  MoO2- =_______(列出算式)时，应停止加入BaCl 溶液。 3 4 2 (4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_______。 ②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO ，可析出Y。 2 (5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种 氧化物，可阻止H O 刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 2 2 第8页 | 共13页①该氧化物为_______。 ②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H O 与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则 2 2 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH 与CO 重整是CO 利用的研究热点之一。 4 2 2 该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH 4 (g)+CO 2 (g)2CO(g)+2H 2 (g) ∆H 1 b)CO 2 (g)+H 2 (g)CO(g)+H 2 O(g) ∆H 2 c)CH 4 (g)C(s)+2H 2 (g) ∆H 3 d)2CO(g)CO 2 (g)+C(s) ∆H 4 e)CO(g)+H 2 (g)H 2 O(g)+C(s) ∆H 5 (1)根据盖斯定律，反应a的∆H =_______(写出一个代数式即可)。 1 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大CO 与CH 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 2 4 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH 的平衡转化率 4 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正 4 反应活化能最大。 第9页 | 共13页(4)设K r 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相 p 1 对分压等于其分压（单位为kPa）除以p （p =100kPa）。反应a、c、e的ln K r 随 （温度的倒数）的变化 0 0 p T 如图所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K r =_______。 p ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO ):n(CH )=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应， 2 4 体系达到平衡时H 的分压为40kPa。计算CH 的平衡转化率，写出计算过程_______。 2 4 (5)CO 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。 2 【化学—选修 3：物质结构与性质】 20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生 成化合物Ⅱ。 第10页 | 共13页（1）基态硫原子价电子排布式为__________。 （2）H S、CH 、H O的沸点由高到低顺序为__________。 2 4 2 （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。 （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。 A. 在I中S原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 ________。 （6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 __________________。 第11页 | 共13页②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg： Ge：Sb = _________。 ③设X的最简式的式量为M，则X晶体的密度为________g/cm3（列出算式）。 r 【化学—选修 5：有机化学基础】 21. 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件 省略，Ph表示-C H )： 6 5 已知： (1)化合物Ⅰ中含氧官能团有_______(写名称)。 (2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。 (3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。 (4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。 (5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式： _______。 条件：a.能与NaHCO 反应；b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c. 能与3倍物质的量的Na发生放出 3 H 的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指 2 连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。 (6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH CH Cl为原料合成 的路线_______(不需注明 2 2 第12页 | 共13页反应条件)。 第13页 | 共13页