文档内容
第2课时 化合价
课题 化合价 课型 新授课
素养 1.熟记常见元素及原子团的化合价。
目标
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组
成。
3.通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的
方法。
4.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新
精神。
教学 1.熟记常见元素及原子团的化合价。
重点
2.能用化合价推求化学式。
教学 利用化合价写化学式。
难点
教具 多媒体课件。
准备
课前 1.一般情况下，我们通过元素的化合价可以确定不同元素形成化合物时各元
预习 素的原子个数比。
2.氢元素通常显+1 价，氧元素通常显-2 价。在化合物中，元素化合价的代数和
为零。
新课 ［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了
导入 一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写
出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。
知识点一、化合价
备课笔记
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数
比。
［课件展示］
1条件不同时，它们所显示的
化合价就可能不同，如氮元
素有-3价、+2价、+3价、+4
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
进 价、+5价等几种化合价，硫
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
行
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电 有-2价、+4价、+6价等几种
新 子数达到8，按照一定的个数比结合成化合物，不同化合物中原子的个数比不同是
化合价。
有电子数目不同造成的。
课
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注
意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化
合价。
［课件展示］部分原子团的化合价
［思考］请同学们观察课本P 表4-3中常见元素和根的化合价的特点。并找出
99
它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［注意］（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原
［观察］Ca（ OH ） 、NaOH、CaCO、NaCO、CuSO 、NH NO 、(NH )SO 这些化 子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾
2 3 2 3 4 4 3 4 2 4
合物中加横线的部分有什么特点？ （KClO）中的氯酸根（ClO
3
［回答］有些物质如Ca（OH）、CaCO 中的一些原子集团，作为整体参加化学 ［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合
2 3
反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 进 价的代数和有什么相同之处？
行
新
备课笔记 课 ［归纳］（1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（
合物里正负化合价的代数和为零。（
方法点拨：
的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。
化合价是元素化合时表现出来的一种性质，一种元素和不同元素化合时可显示不同的
【小结】①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子
化合价。 和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如
化合价口诀1：
知识拓展： 一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
对于有些元素的原子来说，它们的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，
氢一氧二为标准，单质价态总为零。
这些元素一般在化合物中只显示一种化合价，而有些元素的原子，它们的最外层电子数较
（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）
多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能。因此，当反应
2化亚铜。
知识点二、化合价与化学式
［设问］学习了化合价有什么用呢？
［例题］已知某种磷的氧化物中磷为
备课笔记
化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右
边：P O
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数
③求各元素的原子数：原子数
O：10÷2=5
④把原子数写在相应元素符号的右下方，即得化学式：
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于
确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是
［小结］知价写式一般步骤：
① 出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，
正价元素在右边，如
② 找出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③ 计算各元素的原子数。
备课笔记
课堂拓展： 方法点拨：
化合价与离子符号的区别与联系：①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素 记忆常见元素的化合价，
符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角 可以推算出化学式中未知元
（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。素的化合价，如CO 中已知
2
氧元素为-2价，利用化合物
中正、负化合价代数和为零
化合价口诀2：
可计算出碳元素为+4价。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先定后变来计算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚
铜。例如：FeCl 读作氯化亚铁，FeCl 读作氯化铁。CuO读作氧化铜，Cu O读作氧
2 3 2
3巧记乐背：
化合物化学式的书写：负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，将其写在右
下边。
④ 将原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
［补充拓展］物质的命名
⑤ 根据正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO
2
例：写出下列物质的化学式
备课笔记
方法总结：
练习：写出下列物质的化学式。
十字交叉法写化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银
一排序，二标价，三约
答案：NaO BaCl AgCl
2 2
简，四交叉，五检查。
（2）已知化学式书写化合价（知式写价）
［例］（1）已知：O为-2价，求Fe O 中铁元素的化合价。
2 3
（2）已知：Fe为+3价，求Fe (SO ) 中硫酸根的化合价。
2 4 3 方法点拨：
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为
零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 书写含有原子团的化合
［答案］（1）Fe 2 O 3 中铁元素的化合价为+3价； 物的化学式时，先把原子团
（2）Fe (SO ) 中的硫酸根的化合价为-2价。
2 4 3 看成一个整体，根据原子团
［练习］标出下列加点元素的化合价：
的化合价，按照书写化学式
的方法确定出原子团的个数。
4当原子团的个数不为1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个 （2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
（3）应用：①已知化合价书写化学式
数。
备课笔记
特别提醒：
确定化合物中某元素的化合价，要根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行
计算，不能直接查表或按自己背过的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正
号。
［课件展示］如何读下列化学式?
1.HCl、HF、MgO、Al O、AgCl、Al S、CaF
2 3 2 3 2
2.P O、SiO、NO、CO
2 5 2 2
3.HClO 、HMnO 、HNO、HSO 、HPO 、HMnO
3 4 3 2 4 3 4 2 4
4.NaOH、Ba(OH) 、Al(OH) 、Mg(OH)
2 3 2
5.Hg(NO )、KClO、KMnO 、CaMnO、BaSO、AlPO 、CaCO 、KMnO
3 2 3 4 4 4 4 3 2 4
6.NHCl、NH F、(NH )S、NH NO 、(NH )SO 、(NH )PO
4 4 4 2 4 3 4 2 4 4 3 4
7.FeO、Fe S、FeCl 、FeS、Fe(OH) 、FeSO 、Fe(OH) 、FePO 、FeSO 、Fe (SO )
2 3 2 3 4 2 4 3 2 4 3、
FeMnO 、CuCl 、CuO、CuSO 、Cu(OH) 、Cu S、Cu O
4 2 4 2 2 2
［归纳］化学式的读法
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
［注意］若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
［注意］含“MnO ”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
4
（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
（5）金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
（6）“NH ＋”命名时看成一种金属元素。
4
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
［强调］含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加
“亚”。
教 课题4 物质组成的表示
学 第2课时 化合价
板 化合价
书 （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
5课堂 通过本节课的学习，我们知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时
表现出来的一种性质，认识了常见元素和根的化合价，学习了通过化合价推求化
小结
学式，并能根据化学式计算未知化合价元素的化合价。结合前1课时内容对物质
的命名进行了总结，加深了对化学式和物质表达方式的认识和应用。
教材 练习与应用（P103）
习题 5.CO NaO MgO Al 0
2 2 2 3
解答
例1交警常用装有重铬酸钾（KCr O）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为
2 2 7
酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr (SO )］，重铬酸钾
2 4 3
和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6
【解析】在KCr O 和Cr (SO ) 中，已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫
2 2 7 2 4 3
酸根离子为－2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（－2）×7＝0
y×2＋（－2）×3＝0
难
解得x=+6 y=+3
题
【答案】A
解
答
例2（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组
是（ ）
A.NH NO HNO B.N O NO NO
3 3 2 5 2 4 2
C.HNO NO NH D.NO NO NO
3 2 3 2 2 3
【解析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，A
中NH 、NO、HNO 中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题意；
3 3
B中NO、NO、NO 中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意；
2 5 2 4 2
难题 D中NO、NO 、N2O 中氮元素的化合价分别为
C中HNO、NO 、NH 中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意； 2 3
3 2 3
解答
【答案】C
备课笔记
布置作业：完成本课时对应
练习，并提醒学生预习下一
节的内容。
6教学反思 在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所
以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的
重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动
投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节
习题课或自习课进行练习和落实。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
7
