文档内容
南昌市2016年初中毕业暨
中等学校招生考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56
一、单项选择题(本大题包括15小题,其中第1~10小题每小题1分,第11~15小题每小题2分,
共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.下列能使带火星木条复燃的气体是( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体
2.下列基本营养素中能给人体提供能量的是( )
A.水 B.维生素 C.油脂 D.无机盐
3.下列可以作为溶质的是( )
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.固体或液体或气体
4.下列实验操作正确的是( )
5.下列物质不属于空气污染物的是( )
A.二氧化硫 B.一氧化碳
C.氮气 D.可吸入颗粒物
6.下列物质属于混合物的是( )
A.锰钢 B.红磷
C.五氧化二磷 D.硝酸钾
7.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是( )
A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化
C.分子的体积变化 D.分子的种类变化
8.下列说法错误的是( )
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C.碳酸氢钠俗称苏打
D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
9.南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为
NaAlSi O)的描述正确的是( )
2 6
A.含有3个氧分子 B.相对分子质量为94
C.钠元素的质量分数为13.4% D.钠元素与铝元素的质量比为23∶2710.归纳总结是学习化学的常用方法,下列总结的规律正确的是( )
A.含氧的化合物都是氧化物
B.化学反应伴随着能量变化
C.带电的粒子都是离子
D.酸、碱、盐中都含有金属元素
11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t ℃时乙物质的饱和溶液,升温至t ℃时仍是饱和溶液
1 2
C.t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
1
D.将三种物质的溶液从t ℃降至t ℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质
2 1
12.下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
13.如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分
别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的HO 、O),则物质X一定不是下列物质中
2 2 2
的( )
A.H B.H CO C.KOH D.CH
2 2 3 4
14.下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是( )
A.生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B.反应不符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类改变
D.物质c可能是一氧化碳
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁
B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题(本大题包括3小题,共14分)
16.(4分)成语是我国的文化瑰宝,请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字:
(1)如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素,写出其中一种非金属的元素符号 ;
(2)争风吃醋:醋溶液中含有氢离子 ;
(3)大浪淘沙:沙的主要成分二氧化硅的化学式 ;
(4)信口雌黄:雌黄即三硫化二砷(化学式为As S),三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价
2 3
。
17.(5分)化学是造福人类的科学。
(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和 ;
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH)]属于 (填
2 2
“氮”“磷”或“钾”)肥;
(3)医药化学——我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸
(C H O)合成青蒿素(C H O)的过程中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化;
15 22 2 15 22 5
(4)材料化学——南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015
年国家技术发明一等奖。请回答下列问题:
①传统制备氮化镓(GaN)的化学原理是:GaCl +NH GaN+3X,其中X的化学式为
3 3
;
②镓元素的原子结构示意图为 ,下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化
学性质相似的是 (填序号)。A. B. C. D.
18.(5分)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流
程:
(1)
完 成
操 作
③ 所
需 要
的 玻
璃 仪
器 是
( 填
一种即可);实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而
;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为
。
三、推断题(本大题包括1小题,共6分)
19.(6分)赣南的客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化
钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护
的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;物质C是人体胃液
中的主要成分。(提示:碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是 ;
(2)B与C反应的化学方程式为 ;A与E反应时的实验现象为
;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都
能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共14分)
20.(6分)请你根据下图回答有关问题:(1)图一中仪器B的名称是 ;
(2)实验室欲制备并收集二氧化碳,需在图一中选用A、B与 (填序号)组合,该反应的
化学方程式为 ;
(3)图二是两套干燥气体的装置,可用于干燥二氧化碳的是 (填“甲”或“乙”),不能
选择另一套的原因是 。
21.(8分)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实
验过程示意图:
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ,加热后产
生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:6NaOH+4CuSO
4
3NaSO +Cu (OH) SO ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分
2 4 4 6 4
解。
【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:
猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性;
猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH (填“>”“<”或“=”)7,硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈
(填“酸”“中”或“碱”)性,猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ
不成立,理由是 ;
(2)在化学反应中,相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一例
(写出反应物即可)。
五、计算题(本大题包括1小题,共6分)
22.(6分)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参
加反应)。操作过程如下:
请计算:
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为 g;
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水
g。答案全解全析：
1.B 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,有氧化性和助燃性,可使带火星的木条复燃,故选
B。
评析 本题考查常见气体的检验,属于容易题。
2.C 六大营养素中的蛋白质、糖类和油脂都能为人体提供能量,故选C。
评析 本题考查营养素的作用,属于容易题。
3.D 溶质可以是固体,可以是气体,也可以是液体。如氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠;酒
精水溶液中的溶质是酒精;汽水中的溶质是二氧化碳。故选D。
4.D 闻气体的气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,不能凑到容器口去
闻气味,A项错误。振荡试管时应左右振荡而不能上下振荡,且不能用拇指堵住试管口,B项错
误。实验室收集和贮存气体的装置是集气瓶而不是广口瓶,C项错误。取用液体时,试剂瓶瓶
口要紧挨试管口,防止液体流出;标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;瓶塞倒放在桌面上,防
止污染瓶塞,从而污染药品,D项正确。
评析 本题考查化学实验基本操作,属于容易题。熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常
见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.C 空气污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等,氮气是空气的组
成成分,不是空气污染物,故选C。
评析 本题考查空气的污染问题,熟记空气污染物来源是解题关键。
6.A 锰钢是合金,属于混合物;红磷、五氧化二磷、硝酸钾都是由一种物质组成的,属于纯净
物。
7.A “热胀冷缩”现象是构成物质的分子间的间隔随温度的改变而改变的结果,故选A。
8.C 铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果,因此铁在潮湿的空气中易生
锈,A项正确;生活中通过煮沸可以降低水的硬度,B项正确;碳酸氢钠俗称小苏打,C项错误;二
氧化碳是引起温室效应的主要气体,控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应,D项正确。
评析 本题是一道化学与生活的综合题,主要考查生活中的一些化学知识,难度不大,只需牢
记常见化学知识即可解答。
9.D NaAlSi O 是纯净物,不含氧分子,A 项错误;NaAlSi O 的相对分子质量为
2 6 2 6
23
23+27+28×2+16×6=202,B 项 错 误 ; 钠 元 素 的 质 量 分 数 为
23+27+28×2+16×6
×100%≈11.4%,C项错误;钠元素与铝元素的质量比为23∶27,D项正确。
10.B 含氧的化合物不一定由两种元素组成,故不一定是氧化物,A项错误;化学反应常伴随
着能量变化,B项正确;质子带正电荷,不属于离子,C项错误;酸中没有金属元素,一水合氨、铵
盐中也没有金属元素,D项错误。
11.C P点表示在t ℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但饱和溶液的质
1
量不一定相等,A项错误;乙物质的溶解度随温度的升高而增大,t ℃时乙物质的饱和溶液,升
1
温至t ℃时变为不饱和溶液,B项错误;t ℃时,甲物质的溶解度是25 g,其饱和溶液中溶质和
2 1
溶剂的质量比为25 g∶100 g=1∶4,C项正确;t ℃时甲、乙、丙三种物质的溶液是否饱和不能
2
确定,所以无法比较降温到t ℃时溶质质量分数的大小,D项错误。
1
12.B 食盐易溶于水,泥沙难溶于水,分离食盐和泥沙应该先加水溶解,再过滤、蒸发结晶,A
项错误;碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳,B项正确;氯化钠固体和硝酸铵固体在常温
下都是白色固体,通过观察颜色无法鉴别,C项错误;氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱
性,也会使酚酞溶液变红,故用酚酞溶液无法检验氢氧化钠溶液是否变质,D项错误。
评析 本题考查物质的鉴别、分离与除杂,难度中等。在解答此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别。而除杂时要牢记被提纯的物
质不反应,不生成新的杂质的原则。
13.D A项,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应属于化合反应;B项,碳酸分解生成水和二氧化
碳,该反应属于分解反应;C项,稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,属于复分解反应;D项,
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应不属于四种基本反应类型。故选D。
评析 本题考查物质的变化及化学基本反应类型的判断,难度不大。掌握氢气、碳酸、甲烷、
氢氧化钾的化学性质以及四种基本反应类型并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.A 由该反应的微观示意图可推知,该反应的化学方程式为2a+b c+2d,生成物中c
与d的分子个数比为1∶2,A项正确;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,B项错误;根据质量
守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,C项错误;分析可知,物质c中含有一个乙原子
和两个丙原子,不可能是一氧化碳,D项错误。
15.D 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,因此固体质量不会减小到零,A项错误;氢氧
化钙溶液的pH大于7,往氢氧化钙溶液中加水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH只能接近7不
会等于或小于7,B项错误;向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,盐酸先与碳酸
钾反应,一段时间后再与氯化钙反应,故一开始无沉淀,反应一段时间后才有沉淀生成,C项错
误;金属镁比铁活泼,与等质量分数的稀盐酸反应更快,而参加反应的酸的质量相同,故最终生
成氢气的质量相同,D项正确。
16.答案 (4分)(1)C(或H)(1分) (2)H+(1分)
(3)SiO(1分)
2
(4)+3 S(1分)
As 3
2
解析 (1)碳、氢元素都属于非金属元素,元素符号分别为C、H;(2)氢离子可表示为H+;(3)根
据二氧化硅的读法,可写出其化学式为SiO;(4)As S 中砷元素的化合价为+3价,可表示为+3
2 2 3 As
2
S。
3
评析 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,考查全面,注重基础,题目难度较小。
17.答案 (5分)(1)石油(1分) (2)氮(1分) (3)化学(1分)
(4)①HCl(1分) ②B(1分)
解析 (1)化石燃料包括煤、天然气、石油。(2)含有氮元素的肥料称为氮肥,尿素中含有氮
元素,是一种氮肥。(3)由青蒿酸(C H O)合成青蒿素(C H O)的过程中有新物质生成,属于
15 22 2 15 22 5
化学变化。(4)①根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变可知,3X中含有3
个氢原子和3个氯原子,故X的化学式为HCl;②决定元素化学性质的是最外层电子数,最外
层电子数相同的元素的化学性质相似。
18.答案 (5分)(1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等)(1分) 增大(1分)
(2)二氧化锰(或MnO )(1分)
2
(3)4KOH+2MnO +O 2KMnO +2H O(2分)
2 2 2 4 2
解析 (1)操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分离,是过滤操作,所需要的玻璃仪器是玻璃棒、
烧杯和漏斗等;实验中通过冷却热饱和溶液可析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温
度升高而增大。(2)由操作流程可知,生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰。(3)氢氧化
钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为
4KOH+2MnO +O 2KMnO +2H O。
2 2 2 4 2评析 本题以工业流程图的形式考查了物质的分离和提纯,难度中等。理解实验室模拟工业
上制备高锰酸钾晶体的操作流程,掌握过滤操作、化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
19.答案 (6分)(1)硫酸(或HSO )(1分)
2 4
(2)NaOH+HCl NaCl+H O(2分) 生成白色沉淀(1分)
2
(3)④(2分)
解析 物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性,则A是硫酸;物质C是人体胃液中的
主要成分,则C是盐酸;E能够和硫酸反应,不能和盐酸反应,因此E是氯化钡;D能够和盐酸及
氯化钡反应,因此D是碳酸钠;B是氢氧化钠。(2)B与C反应的化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H O;硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀。(3)铁、氧化铁只能和酸反应,但酸不相邻,不能
2
攻入围屋;二氧化碳不能和相邻的两种物质都反应,不能攻入围屋;氢氧化钡能和相邻的盐酸
及碳酸钠反应,能攻入围屋。
评析 本题考查物质的推断,难度中等。解答物质推断题应首先将题中有特征的物质推出,然
后结合推出的物质和题中的转化关系推导其他物质,最后将推出的各物质代入转化关系中进
行验证即可。
20.答案 (6分)(1)试管(1分)
(2)D、F(1分,漏选、多选或错选不给分)
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(2分)
3 2 2 2
(3)甲(1分) 二氧化碳能与碱石灰反应被吸收(1分)
解析 (1)仪器B是试管。(2)实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸,反应的化学
方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑;反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化
3 2 2 2
碳密度比空气大,能溶于水,所以需在图一中选用A、B与D、F组合。(3)二氧化碳是酸性气
体,浓硫酸有吸水性,可用于干燥二氧化碳;碱石灰能与二氧化碳反应,因此不能用碱石灰干燥
二氧化碳气体。
21.答案 (8分)【甲组】CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO (2分)
4 2 2 4
【乙组】
【实验与结论】实验①:<(1分) 实验②:中(1分)
【交流与反思】(1)甲组实验中也有硫酸钠生成等(2分)
(2)木炭和氧气(或C和O 等合理答案均可)(2分)
2
解析 【甲组】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为
2NaOH+CuSO NaSO +Cu(OH) ↓。
4 2 4 2
【乙组】【实验与结论】实验①:实验结论为硫酸铜溶液呈酸性,因此用pH试纸测定硫酸铜
溶液的酸碱度,得出其pH<7;实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液显
紫色,则硫酸钠溶液呈中性。【交流与反思】(1)若硫酸钠溶液呈酸性,则甲组实验中不会得
到蓝色沉淀;(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,碳在不充足的氧气中燃烧生成一氧化
碳。
22.答案 (6分)(1)10.6(1分)
(2)解:设反应后生成氢氧化钠的质量为x
NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH(1分)
2 3 2 3
106 80
10.6 g x
106 10.6 g
= (1分)
80 x
x=8 g(1分)8 g
所得滤液中氢氧化钠的质量分数= ×100%=4%(1分)
200 g
答:反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
(3)120(1分)
解析 (1)碳酸钠的质量=样品的质量×碳酸钠的质量分数=20 g×53%=10.6 g;(2)根据碳酸钠
的质量,利用化学方程式可求出氢氧化钠的质量,进一步计算所得滤液中氢氧化钠的质量分数;
(3)设需要蒸发水的质量为y,则有200 g×4%=(200 g-y)×10%,解得:y=120 g。
