2025广州市执信中学中考二模化学试题_广州九上月考+期中+期末+一模二模+中考真题_2025中考二模

2024-2025 学年第二学期 初三级化学 5 月统一练习 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密 封内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指 定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再 写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 5、本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题(本大题共 14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42 分) 1. 下列建筑的材质属于合成材料的是 A. 陈家祠的陶瓷脊饰 B. 镇海楼的木制门 C. 海心桥的钢制桥拱 D. 广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳 2. 能源于生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃油汽车使用的化石能源不可再生 B. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 C. 液氢是高能燃料，且燃烧后产物无污染 D. 乙醇汽油用作燃料可减少空气污染 3. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要工业原料 B. 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4 PM C. 2.5的含量越高，空气质量越差 D. 稀有气体有不同的颜色 4. 铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确 的是 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司132.9g A. 铯的相对原子质量是 B. 铯的原子序数为55 C. 铯元素属于非金属元素 D. 铯原子的质子数为132 5. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. CO 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 2 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 7. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用炉具清洁剂清洁油烟机 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应 B 用天然气生火烧菜 天然气主要成分是CO和 H 2 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司C 用墨汁书写春联 墨汁中炭黑具有可燃性 D 给校园中的花草施用草木灰(含 K 2 CO 3) K 2 CO 3属于复合肥料 A A B. B C. C D. D . 8. 新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分，其化 学式是 C 6 H 10 O 5  n( n约为 103 :104 )，下列有关说法不正确的是 A. 棉花属于天然高分子材料 B. 纤维素中H、O两种元素的质量比为1:8 CO H O C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素完全燃烧后的产物是 2和 2 MnCO MnO Mn O 9. 锰矿种类多样，有菱锰矿( 3)、软锰矿( 2)、黑锰矿( 3 4)等。锰的金属活动性与铁相似。 下列说法正确的是 MnCO H A. 3与稀硫酸反应能生成 2 MnCO MnO B. 3与 2中锰元素的化合价相同 MnO Mn O C. 2中氧元素的质量分数比 3 4高 D. 可用金属锰容器盛放硫酸铜溶液 10. 我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料。反应的微观示意图如 下。下列说法正确的是 A. 该反应有利于节约化石燃料 B. 生成物丙和丁的质量比是1：2 C. 该反应涉及三种氧化物 D. 该反应为置换反应 11. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司C A. a可能是 60 B. b可氧化成c C. d可分解成c D. c不能直接转化成e 12. 如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A. 观察到试管内粉末由红色变成黑色 B. 停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 CO C 若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 2 . D. 网罩主要作用是防止火焰熄灭 13. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别NaCl和 NH 4 NO 3固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B KCl 的 MnO 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 回收 中 2 KCl 除去 溶液中混有的少量 C 加入适量氢氧化钠溶液 CuCl 2 D CaO CaCO 加入足量的稀盐酸，过滤 除去 中混有的少量 3 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．确定石蜡中含有碳元 B．①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司素 点 CO D．向下排空气法收集氢气 C．探究 2能与水反应 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题(本大题共 6小题，共48分) 15. 硼及其化合物在生产中应用广泛，请回答下列问题。 H BO （1） 3 3中硼元素的化合价为___________。 H BO （2）皮肤不慎沾上氢氧化钠时、可用硼酸溶液( 3 3)处理。利用三氯化硼可制得硼酸，其原理为： BCl 3H OH BO 3X 3 2 3 3 ，则X的 化学式为___________。 （3）我国科研团队用六方氮化硼制得菱方氮化硼，两者的结构不同(如下图)。 ①硼元素和氮元素的本质区别是___________不同。 ②由六方氮化硼制备菱方氮化硼的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 B O NH ③“天宫”空间站采用了氮化硼陶瓷基复合材料。工业上利用氧化硼( 2 3)和氨气( 3)在900℃下可制 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司备得到氮化硼(BN)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 16. 露营野餐是一种假期休闲方式。某中学的同学们对露营野餐所需物品展开研究性学习。 （1）常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。 （2）烧烤时常用“锡纸”。经查阅资料可知，以前的“锡纸”确实是由金属锡制成的，但考虑到金属锡的 价格以及食品安全性等因素，现在使用的“锡纸”大多是铝制的。凯凯同学想通过实验来验证自己烧烤时 使用的“锡纸”究竟是铝制的还是锡制的，进行了如下操作。 FeCl ①取一小片打磨后的“锡纸”放入试管中，加入少量 2溶液，一段时间后观察到“锡纸”表面有固体 析出，说明“锡纸”是铝制而非锡制。写出该反应的化学方程式：___________。 FeCl ②下列溶液可以替代 2溶液完成上述实验的是___________(填字母)。 CuCl AgNO Na SO ZnSO A． 2溶液 B． 3溶液 C． 2 4溶液 D． 4溶液 ③用“锡纸”烤鸡翅体现了铝具有良好的___________性。 Cu OH CO （3）长时间放置的铜汤匙已生锈【铜锈主要成分为 2 2 3】，凯凯同学想除去铜锈并从铜锈中获 取铜，请设计一个从铜锈中提炼出铜的实验方案(只需写出必要的化学方程式)___________。(限选试剂： 稀硫酸、氢氧化钠、铁粉) 17. 某校学习小组开展实践活动进行实验探究 。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）现将一定质量分数的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用计时器测量排水法收集一定体积氧气所需的 时间。请从上图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的仪器有___________(填 字母)，该反应的化学方程式为___________。 1.1g/mL 10mL （2）实验中，需用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为 )配制 溶质质量分数为5%的 过氧化氢溶液(密度约为 1.0g/mL )，则需要30%的过氧化氢溶液___________ mL (计算结果保留一位小数)。 （3）利用以上装置进行实验探究，所得数据如下表，请回答问题。 实验序 过氧化氢溶液溶质质 过氧化氢溶液体 温度 二氧化锰用 收集氧气体 反应所需时 号 量分数/% 积/mL /℃ 量/g 积/mL 间/s 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司a 5 1 20 0.1 4 16.75 b 15 1 20 0.1 4 6.04 c 30 5 35 0 2 49.21 d 待测 ①对比实验a、b，得到的结论的是___________。 ②若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，还需补充一个实验d，请在表中补充完整 ___________。 H O Ⅱ．制备 2 2。 H O 浩浩同学在实验室设计装置模拟工业制备 2 2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R 为液态有机物 K K H （4）关闭 2，打开 1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间 2，以排尽装置内的空气， 原因是___________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是___________。 H O （5）理论上通入的 2与 2的分子个数比为___________。 18. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探 究实验。 CaOH Ca2 Cl （1）向 2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有 与 ，花花同学据此 CaOH CaCl 认为 2与HCl发生了反应，且生成 2。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据？请说出 你的观点并阐述理由：___________。 CaOH （2）为了探究 2溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用下图装置向饱和澄清石灰水中通入 HCl气体，同时测定该过程中溶液的 pH 和温度变化，实验结果如下。请回答问题： 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司①上图中，曲线上的___________点(填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加___________， 观察到___________，证明反应正处于b点。 CO （3）佳佳同学将上述装置中的HCl气体改通 2气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数 据(如下图所示)，实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。已知： CO H OCaCO CaHCO  CaHCO  2 2 3 3 2， 3 2易溶于水， ①实验中0~10s电导率下降，原因是___________(写化学方程式)。 15s ②取 时的溶液滴加少量盐酸，现象是___________。 8.8gCO CaOH ③下表是20℃时部分物质的溶解度数据。理论上吸收 2，至少需要 2的质量为 g CaOH ___________ ，若将 2配制成饱和石灰水溶液，则至少需要饱和石灰水溶液的质量为 ___________g(只列计算式)。 物质 CaOH CaCO CaHCO  2 3 3 2 溶解 0.16 0.0065 16.6 度/g CaOH 74 CO 44 CaHCO  162 CaCO 100 【各种物质的相对分子质量： 2 2 3 2 3 】 100mL 19. 为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在 的小烧杯中分别称量 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司10.0g 不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 烧杯质量 加入物质后的总质量 1天后的总质量 物质种类 /g /g /g 实验 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 ① 实验 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 ② 实验 98%浓硫酸 61.0 71.0 X ③ 实验 氯化钠浓溶 60.0 70.0 69.4 ④ 液 （1）经过1天的敞口放置，X的质量可能是___________(填字母序号)。 X71.0 X71.0 X 110.0 A. B. C. （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因___________。 （3）下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是 ___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是___________。为验证这一猜 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司pH 想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、 试纸、 锌片、酚酞试剂、NaOH溶液) 实验操作 现象 结论 ___________ ___________ 猜想不合理 20. 我国工业先驱侯德榜先生成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱法” (又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ的操作名称是___________。 （2）向饱和食盐水中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因 为___________。 NaHCO （3）步骤Ⅳ中 3分解的化学方程式为___________。 （4）该流程中循环使用的物质有水和___________。 NaClNH HCO  NaHCO NH Cl NH HCO （5）步骤Ⅲ发生的反应可以写成： 4 3 3 4 ，已知 4 3在高于 40℃时受热分解。结合下图分析： NaHCO ①图中表示 3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)。 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司②溶液a中含有少量NaCl，步骤Ⅴ获得氯化铵晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)， 写出一项氯化铵的用途___________。 NaHCO NaHCO ③为了探究 3析出的最佳条件，小红同学探究了不同温度下 3的析出率，结果发现在相问 NaHCO 反应时间，45℃时 3的析出率比35℃时低，原因是___________。 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司