哈尔滨市第一中学、第六中学2026年2月高三零模模拟考试化学_2026届黑龙江省哈尔滨一中六中高三2月零模考试

二月阶段性测试 2023 级高三化学试卷
(本试卷满分100分，考试时间 75分钟)
H 1 O 16 As 75 Ni 59
可能用到的相对原子质量
15 3 45
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1
．下列关于化学材料的说法错误的是
A 手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料
．
B 石墨烯能导电属于金属材料
．
C
．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料
D
．
掺杂I 2的聚乙炔属于导电高分子材料
2 ClO ( 11 ) ClO Na O NaClO
． 2 沸点为 ℃ 可做自来水消毒剂，碱性溶液中的 2与 2 2反应能制备 2：
2ClO +Na O =2ClO － +O +2Na+ N
2 2 2 2 2 。设 A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A 11.2LClO N
．标准状况下， 2分子中氧原子数为 A
B 16gO N
．生成 2时，该反应转移电子数为 A
C 1mol∙L-1NaClO ClO － N
． 2溶液中 2数为 A
D 0.5molNa O N
． 2 2固体中阴离子数为 A
阅读下列材料，完成3-5小题。
铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[Fe(CN) ]3-、[Co(NH ) ]Cl 、
6 36 3
Ni(CO) 等，其中Ni(CO) 常温下为液态，熔点低，易溶于CCl ；无水CoCl 呈蓝色，吸附空气中水
4 4 4 2
分时会转化为粉红色的[Co(H O) ] ⁺。
2 6 ²
3
．下列关于物质结构说法正确的是
A
．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同
B Ni(CO)
． 4属于离子晶体
＋
C NH NH
． 4的键角比 3的键角大
D 1mol[Co(NH ) ]3+ 18mol
． 3 6 中有 键
4
．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A FeCl
． 3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品
B FeS Cu2+
． 有还原性，可用于除去废水中的
C CoCl
． 2吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂
D Co LiCoO
． 金属性较强，锂电池中 2可做负极材料
5
．下列关于化学用语的表述正确的是
A.NH
3的空间构型为：四面体形
高三测试 化学试题
公众号：高考试卷君
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}B.[Fe(CN) ]3- C sp
6 中的 原子杂化方式为： 杂化
C. Co [Ar]3d74s2
基态 原子的价层电子排布式为：
D.Ni
的价电子排布图为：
6． 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是
A．该物质能发生消去、氧化、加聚反应
B．该物质理论上可用于制造酚醛树脂
C．1mol绿原酸最多可与4molH 发生加成反应
2
D．该物质与足量Na、NaHCO 反应生成的气体物质的量之比为1:1
3
7
．下列离子方程式书写正确的是
A Cl 通入NaBr溶液中：Cl +2Br－ =Br +2Cl－
． 2 2 2
B Na O Na O +H O=2Na++2OH-+O
． 2 2与水反应用作潜水艇氧气来源： 2 2 2 2
C Cr O 2- 6Fe2++Cr O 2-+8H+=6Fe3++2Cr OH +H O
．绿矾处理含 2 7 的酸性废水： 2 7 （ ）3 2
D. NaCl O +4H++4e-=2H O
缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的 溶液中，铜丝附近溶液变红： 2 2
8.
下列实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是
A B C D
A B
．分离乙酸乙酯和乙醇 ．测定胆矾中的结晶水
C
．
MgCl 2●6H
2
O
失水
D
．制备
Cl
2
9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能
可持续聚酯P的路线如图所示。
题 第 1 页 共4页
公众号：高考试卷君下列说法错误的是
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．F分子中采取sp3杂化的原子有3个
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在CO键的断裂与形成
10.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期
相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是
A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点
B．简单离子半径：Z>Y>R
C．Y的单质分子都是非极性分子
D．阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构
11．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，N
A
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为NiAs
B．晶体中Ni的配位数为6
C．(ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 2apm
536
D．晶胞密度为
1030g/cm3
3ca2N
A
12．从炼钢粉尘(主要含Fe
3
O
4
、Fe
2
O
3
和ZnO)中提取锌的流程如下：
高三测试 化学试题
公众号：高考试卷君
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}“盐浸”过程ZnO转化为

ZnNH
3

4


2 ，并有少量Fe2和Fe3浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH
3
B．“沉锌”过程发生反应

ZnNH
3

4


2 4H
2
OS2 ZnS4NH
3
H
2
O
C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)
3
D．应合理控制 NH  S用量，以便滤液循环使用
4 2
13. Br Br
通过电化学方法制备 2，进而由 2与 反应合成 。为提高电流利用效率，某
H O ＞Br
小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： 2 2 2。下列说法错误的是
A A B
．电极 的电势高于电极
B B
．电极 连接电源负极
C H SO
．电解液中 2 4可以用氢溴酸代替
D 0.2mole- 0.1mol
．原料足量的情况下，理论上电路中转移 可得到
14.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：
实验 操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ii．静置后，固体变为灰白色；
iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；
iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH2。
已知：AgClCl  AgCl  ， AgCl  不能氧化Fe2，Fe3 4Cl  FeCl 
2 2 4
下列说法错误的是
A．由i可知发生了两个不同的置换反应
B．由ii和iv可推测氧化性O Fe3
2
C．iii中生成黄色沉淀的反应为Ag I AgI
D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c  Fe3 增大，c(Cl)减小
15.CO
PbClO 
(δ)
2气氛下， 4 2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标 为组分中铅占总铅的质量分数。
c  Pb2+ =2.010-5molL-1 pK H CO =6.4 pK H CO =10.3 pK PbCO =12.1
已知 0 ， al 2 3 、 a2 2 3 ， sp 3 。下
列说法错误的是
题 第 2 页 共4页
公众号：高考试卷君A pH=6.5 c
 CO2-
<c
 Pb2+
． 时，溶液中 3
B δ  Pb2+ =δPbCO  c  Pb2+ <1.010-5molL-1
． 3 时，
C ． pH=7 时， 2c  Pb2+ +c  Pb(OH)+  <2c  CO 3 2- +c  HCO 3 - +c  ClO- 4 
D pH=8 H CO <CO 2-
． 时， 2 3 3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）硫酸铈铵  NH 4  4 CeSO 4  4  是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
CeFCO
3
、BaO、SiO
2
等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。回答下列问题
已知： Ce3在空气中易被氧化为Ce4,Ce4具有强氧化性；
①
稀土离子易与SO2 形成复盐沉淀，Ce3、SO2
发生反应：
② 4 4
Ce SO  Na SO nH OCe SO  Na SO nH O。
2 4 3 2 4 2 2 4 3 2 4 2
(1) CeFCO 3 中铈元素的化合价为 ；滤渣A的主要成分有SiO 2 、 (填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的
目的是 。
(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择
的适宜条件是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。
(4)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(5)向含Ce3+溶液中加入NH
4
HCO
3
反应生成Ce
2
CO
3

3
的离子方程式为 。
(6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形
瓶，加入VmL0.1000molL1硫酸亚铁铵  NH 4  2 FeSO 4  2  溶液恰好完全反应。该产品纯度为
(杂质不参与反应；  NH 4  4 CeSO 4  4  摩尔质量为Mgmol1；滴定反应为Fe2 Ce4 Ce3 Fe3 )。
高三测试 化学试题
公众号：高考试卷君
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}17. （ 13 分）正丁醚   CH 3 CH 2 CH 2 CH 2  2 O 可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：
Δ
2CH CH CH CH OHCH CH CH CH O H O
3 2 2 2 H 3 2 2 22 2 。
制备步骤：
I ( )
步骤 选择仪器并组装 夹持装置略 。
15.5mL 2.5mL 100 115
步骤Ⅱ．加入 正丁醇、 浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至 ～ ℃，
20min
保持反应物微沸约 ，回流分水。
135
步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至 ℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反
应。
25mL
步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有 水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得
12.5mL 8mL 5% NaOH 8mL 8mL CaCl ( )
粗产物依次用 水， 溶液、 水、 饱和 2溶液 除去正丁醇
1g
洗涤，然后用 无水氯化钙干燥。
V
步骤 ．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。
有关物质的物理性质如下：
(g/cm3) ( ) ( ) (g)
化合物 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 水中溶解度
0.810 89.8 117.7 9
正丁醇
0.773 97.9 142.4 <0.05
正丁醚
回答下列问题：
(1) I ( ) ( )
步骤 中除了选择回流冷凝管、分水器 见上图 ，还应选择 选字母序号 。
(2) ( “ ” “ ”) -
步骤Ⅱ中，分水器中水层位于 填 上 或 下 层。若水层 有机层界面不清楚时，可加盐使
( )
水层饱和，这样做的原理是 答一条 。
(3) 1.5h
步骤Ⅲ进行 后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸
炭化的化学方程式 。
(4) 8mL ( )
步骤Ⅳ中， 水洗的作用是 。干燥后的混合物经过 填操作名称 ，转移至蒸馏烧瓶
中。
(5) V
步骤 中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是 。
题 第 3 页 共4页
公众号：高考试卷君18 14
．（ 分）
(CH OCH ) CO
二甲醚 3 3 既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用 2催化氢化制备二甲
醚的反应原理如下：
CO g3H g CH OHgH Og ΔH 49.0kJ/mol
反应Ⅰ： 2 2 3 2 1
2CH OHg CH OCH gH Og ΔH 24.5kJ/mol
反应Ⅱ： 3 3 3 2 2
CO gH g COgH Og ΔH 41.2kJ/mol
反应Ⅲ： 2 2 2 3
回答下列问题：
(1) 2CO g6H g CH OCH g3H Og = kJ/mol
则反应 2 2 3 3 2 的 4
(2) ICO g+3H g CH OHg+H Og CO H CH OH
反应 2 2 3 2 ， 2、 2为原料合成 3 的反应历程如图所
*
示，其中吸附在催化剂表面上的物种用 标注。
(a) ( )
该历程中最小能垒 活化能 步骤的化学方程式为 。
(b)CO π
2中的 键断裂的步骤是 （请填序号）
(c) I ( )
对于反应 ，下列说法正确的是 填字母 。
A
．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态。
B CO
．低温、高压有利于提高 2转化为甲醇的平衡转化率
C CO H CO
．增大 2与 2的初始投料比，有利于提高 2转化为甲醇的平衡转化率
3 1:2 CO H T
（ ）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为 的 2和 2，控制温度为 1℃、起始压强
15MPa 1h 11MPa CH OCH g
为 下发生上述三个反应，反应进行 达到平衡，测得容器内压强为 ， 3 3 、
COg CH OHg
和 3 的压强满足以下关系，
pCH OCH :pCO:pCH OH1:1:2
3 3 3 ，二甲醚的产
2nCH OCH 
率为 [ 二甲醚的产率

n  初始的
3
 CO
3 100%]
，
2
Kp=
反应Ⅲ的平衡常数 。
n(H )
4 2 =4 CO
（ ）恒压、投料比n(CO ) 的情况下，不同温度下 2
2
(
的平衡转化率和产物的选择性 选择性是指生成某物质消
CO CO ) 1
耗的 2占 2消耗总量的百分比 如图 所示。当温度
290 CO
超过 ℃， 2的平衡转化率随温度升高而增大的原因
是 。
高三测试 化学试题
公众号：高考试卷君
{#{QQABDQi1wwCYkIRACS77AUnqCQgYkJAQJAgmwQCYuAxLSQFABAA=}#}19．（14分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知：RCl①NaCNRCOOH
②H
(1)A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为 。
(2)DE的反应类型是
(3)F不能水解，G的结构简式为 ，F和G的酸性大小为F G（请填 “>”或“<”）
(4)H与乙二胺 H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
 一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是 。
(5)物质K比 多一个不饱和度，满足以下条件的K有_____种。
a.包含苯环， 可与Na CO 反应
2 3
b.可与HCl反应
(6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C
5
H
7
NO
3
，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式
分别为 和 。
题 第 4 页 共4页
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