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长沙市明德中学2026 年上学期期中考试
高一年级化学试卷
时量：60 分钟 满分：100 分
相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一项是符合题目要求的)。
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①
胶体；②云、雾；③蔗糖溶液；④NaCl 溶液；⑤自来水
A. ②③④
B. ③④⑤
C. ②③④⑤
D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是用来检验是否为胶体，由题意可知①
胶体与②云、雾都是胶体，③④⑤均
为溶液，不是胶体；
故选B；
2. 以下属于吸热反应的是
A. NaOH 与稀HCl 反应
B. Ba(OH)·8H2O 与氯化铵的反应
C. Mg 与稀HCl 反应
D. 燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH 与稀HCl 反应为中和反应，反应放热，A 不符合题意；
B．Ba(OH)·8H2O 与氯化铵的反应吸收热量，为吸热反应，B 符合题意；
C．Mg 与稀HCl 反应为活泼金属与酸的反应，反应放热，C 不符合题意；
D．燃烧反应放出热量，为放热反应，D 不符合题意；
答案选B。
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 质子数为92，中子数为143 的铀原子：
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C. 磁性氧化铁的化学式：
D.
的结构示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应写为CH2=CH2，写成 CH2CH2不能体现双键，A 错误；
B．质子数为92 说明原子序数为92，即铀元素；中子数为143，则质量数为 92+143=235，应表示为
，
B 错误；
C．磁性氧化铁通常指Fe3O4，不是Fe2O3，C 错误；
D．Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为 2、8、8，D 正确；
故答案选D。
4. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
【答案】C
【解析】
【详解】A．
与
反应生成
沉淀，且强酸性条件下
与
结合形成强氧化性环境，可将
氧化为
，A 错误；
B．强酸性溶液中的
会与
反应生成
和
，
不能大量存在，B 错误；
C．
、
、
、
之间不发生反应，也不与
反应，可大量共存，C 正确；
D．强酸性溶液中
会与
反应生成
，且
、
均可与
反应，不能大量共存，D 错
误；
故选 C。
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5. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是
A. 能与Na 发生置换反应
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与乙醇是同系物
D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物中含有-OH，能与Na 发生置换反应，故A 正确；
B．有机物中含有碳碳双键，能与溴水的四氯化碳溶液发生加成反应，故B 正确；
C．分子中含有碳碳双键和羟基，乙醇中无碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故C 错误；
D．有机物中含有碳碳双键和羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D 正确；
故选C。
6. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A 不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢
钠，两步均能一步实现，B 符合题意；
C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，
C 不符合题意；
D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D 不符合题意；
故答案选B。
7. 已知第二、三周期元素A、B 的离子
、
具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B
B. 原子序数：b>a
C. 原子的最外层电子数：A>B
D. 离子半径：
【答案】A
【解析】
【详解】A．A 为第三周期元素，B 为第二周期元素，A 的电子层数多于B，故原子半径A>B，A 正确；
B．两种离子电子层结构相同，可得a-2=b+1，即a=b+3，原子序数a>b，B 错误；
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C．A 形成+2 价阳离子，最外层电子数为2，B 形成-1 价阴离子，最外层电子数为7，最外层电子数B>A，
C 错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b，故离子半径B->A2+，D 错误；
故答案选A
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 检验氨气极易溶于水
B. 制取并干燥氨气
C. 蒸发结晶
D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，故A 项正确；
B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B 项错误；
C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，故C 项错误；
D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，故D 项错误；
故本题选A。
9. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说
法正确的是
A. 将电能转化为化学能的装置
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应
D. 铜片上发生的反应为
【答案】C
【解析】
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【分析】该装置为铜-稀硫酸-锌构成的原电池，金属活泼性
，故Zn 作负极失电子发生氧化反应，
Cu 作正极，
在正极表面得电子生成
；原电池是将化学能转化为电能的装置，电子在外电路中从负
极经导线流向正极。
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A 错误；
B．电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B 错误；
C．锌的金属活泼性强于铜，锌片为负极，失电子发生氧化反应，C 正确；
D．铜片为正极，
在正极得电子生成氢气，反应为
，D 错误；
故选 C。
10. 下列均为有机反应且属于同一反应类型的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇
D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴发生加成反应，乙烯与水制备乙醇是碳碳双键和水
的加成反应，二者反应类型相同，A 正确；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者反应
类型不同，B 错误；
C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，乙烯与水制备乙醇发生加成反应，二者反应类型不同，C 错误；
D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯属于取代（酯化）反应，乙醇催化氧化制备乙醛属于氧化反应，二者反
应类型不同，D 错误；
故选 A。
11. 由下列实验操作及现象所得的结论错误的是
实验操作及现象
结论
A
向酸性
溶液中通入
气体，紫红色褪去
具有漂白性
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B
将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑色
浓硫酸有脱水性
C
向
溶液中通入足量的
，产生白色胶状物质
非金属性：C>Si
D
向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入
溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液和SO2发生氧化还原反应使紫红色褪去，体现SO2的还原性，不是漂白性，
A 错误；
B．浓硫酸可将蔗糖中的H、O 元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，B
正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性
越强，非金属性越强，故非金属性C>Si，C 正确；
D．先加稀盐酸无明显现象，可排除Ag+、
、
等干扰，再加BaCl2产生的白色沉淀为硫酸钡，
说明溶液中含有
，D 正确；
故选A。
12. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如
图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是
A. 装置V 中可盛放碱石灰固体
B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3
C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g
D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升
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【答案】B
【解析】
【分析】中制备氨气，
装置用来控制
的流速以及检验后续装置是否堵塞，
装置干燥氨气，
装置中氨气和
反应制备氮化铬，由于
易升华，粗导管是为了防止堵塞，
极易水解，
装置可防止空气中的水蒸气进入
中，故装置的连接顺序为：
。
【详解】A．本实验中
既可干燥
，还能防止空气中水蒸气进入反应装置，碱石灰为碱性干燥剂，可
用于干燥
，能满足实验要求，A 正确；
B．
高温下易被氧气氧化，因此反应开始前需要先通入
，排尽装置内的空气后，再加热管式炉，
防止
被氧化，B 错误；
C．实验流程为：制取氨气→安全瓶防堵塞→干燥氨气→制备
→收集升华出的
→尾气处理并防
止空气中水蒸气进入，因此装置连接顺序为
，C 正确；
D．装置Ⅳ为安全瓶，若后续装置堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗液面上升，
故可检验是否堵塞，D 正确；
故选B。
13. 向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L 的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。
下列判断正确的是
A. 在0～a 范围内，只发生中和反应
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B. ab 段发生反应的离子方程式为CO
+2H+=CO2↑+H2O
C. a=3
D. 原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】对NaOH 和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发
生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利
用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】A．向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl 和NaOH 反应生成水和NaCl，方程
式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl 和Na2CO3发生反应，到a 点时，恰好
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 反应完全，a 点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a
范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A 错误；
B．ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：
+H+=H2O+CO2↑，
B 错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl 两步反应：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1
mol/L 稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C 正确；
D．根据C 元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl 消耗HCl 2 mol，由于混合物与
HCl 恰好完全发生反应转化为NaCl 时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH 的物质的量是2 mol，原混合
溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量分别是2 mol 和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D 错误；
故合理选项是C。
14. 铁、铜混合粉末18g 加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下
列说法正确的是
A. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
B. 原固体混合物中Fe 的质量是11.2g
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D. 反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1
【答案】A
【解析】
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的
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量是0.5mol，设0.5mol 铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2+
+2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，
，
，溶解的金属质量为
18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu。
【详解】A．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有64n1+56n2=15.2，n1+n2=
=0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，混合物中Fe 完全转化为Fe2+且氯化铁完全反应转化为
Fe2+，则溶液中
，反应后溶液中n(Fe2+)
+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，A 正确；
B．由A 项可知，原固体混合物中Fe 的质量是0.1mol
56g/mol=5.6g，B 错误；
C．由分析可知，反应后溶液中不存在Fe3+，C 错误；
D．由A 项可知，反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol:0.15mol=4:1，D 错误；
故选A。
二、非选择题(本题共3 小题，共58 分)
15. 硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。
（1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______。
A. FeO 与稀硝酸反应
B.
与浓硝酸反应
C. CuO 与浓硝酸反应
D.
与稀硝酸反应
（2）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。
A. 铜和稀硝酸制一氧化氮
B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C. 锌和稀硫酸制氢气
D. 氢氧化钙与氯化铵制氨气
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（3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。
A.
B.
C.
D.
硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸其能与反应以消除污染，现通过
如下实验进行探究。
已知：
能被氧化为黄色的
，
可聚合为红色的
。
（4）取2 mL 浓硝酸于试管中，向其中滴加5 滴
的KSCN 溶液，溶液立即变红，静置一段时间
后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填
化学式)。KSCN 中S 元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。
（5）将第(4)题实验放出的气体通入
和NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤
后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。
A.
B.
C. S
D.
（6）经检验第(4)题实验放出的红棕色气体中含
，有同学认为
不一定是
的氧化产物，理
由是______。
【答案】（1）A （2）B （3）B
（4） ①.
.
②
（5）D
（6）
可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生
【解析】
【小问1 详解】
A．FeO 与稀硝酸会发生氧化还原反应生成
、
和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A 符
合题意；
B．
与浓硝酸反应生成
和水，硝酸只表现酸性，B 不符合题意；
C．CuO 与浓硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸只表现酸性，C 不符合题意；
D．
与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，硝酸只表现酸性，D 不符合题意；
故选A；
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【小问2 详解】
A．制取的NO 会与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A 错误；
B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B 正确；
C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C 错误；
D．氢氧化钙与氯化铵制氨气为固体和固体加热的反应，所用发生装置不合适；氨气为碱性气体，不能用
浓硫酸干燥；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D 错误；
故答案选B；
【小问3 详解】
A．通入二氧化碳不能使硝酸钡溶液产生白色沉淀，碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸原理，二者不
发生反应，无沉淀产生，故A 错误；
B．
通入溶液后，与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化
为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，故B 正确；
C．
溶于水生成盐酸和次氯酸，与硝酸钡不发生反应，无沉淀生成，C 错误；
D．
溶于水生成氨水，溶液呈碱性，与硝酸钡不发生反应，无沉淀生成，故D 错误；
故答案选B；
【小问4 详解】
根据题干已知信息：“
能被氧化为黄色的
，
可聚合为红色的
”，滴加
后溶液立即变红，说明生成了红色的
。浓硝酸具有强氧化性，剧烈反应时能将
中
价的硫元素彻底氧化为最高价态
价，即生成
；
【小问5 详解】
剧烈反应放出的气体有
，还有
中的碳元素被氧化生成的
气体（硫元素已转化为
留
在原试管溶液中）。将混合气体通入
和NaOH 的混合溶液中，
与
反应生成
白色沉淀，将该沉淀加入过量稀硝酸中，
会与硝酸反应生成可溶性的硝酸钡、二氧化碳和
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水，沉淀完全溶解，故该白色沉淀是
，选D；
【小问6 详解】
硝酸会被还原生成
，硝酸不稳定，也易分解生成
，故
可能是硝酸的还原产物或硝酸的分
解产生，故不一定是
的氧化产物。
16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
（1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
。气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(
)，一些
共价键的键能如下表所示。
共价键
键能/(
)
436
946
391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol
时______(填“放出”或“吸收”)的热量
为M。
②在与①相同条件下，将1 mol
和3 mol
放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，
则M 与N 数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。
A．M<N B．M>N C．M=N D．无法确定
（2）一定条件下铁可以和
发生反应：
。一定温度下，向某密
闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体，反应过程中
气体和CO 气体的浓度与时间的关系如
图所示。
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①
时，正、逆反应速率的大小关系为
______
(填“>”“<”或“=”)。
②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。
A．降低温度 B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低
浓度
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．
B．单位时间内：生成n mol
的同时消耗n molCO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的密度不随时间变化而变化
（3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种
空气燃料电池如图所示。
实验测得电子定向移向A 电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电
极反应式为：______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. B
（2） ①. >
.
②B
.
③D
（3） ①. B
.
②
【解析】
【小问1 详解】
①由表格数据可知，
断键吸收能量为
+
，成键
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释放能量为
，放出的能量大于吸收的能量，说明该反应是放热反应；
②虽然理论上
和
完全反应能放出
的热量，但在密闭容器中，反应物不可能
转
化为生成物，实际反应消耗的
小于
。因此，实际放出的热量
一定小于理论值
。
【小问2 详解】
①观察图像可知，在
时刻，反应物
的浓度正在逐渐减小，生成物
的浓度正在逐渐增大，且两者
浓度尚未达到恒定，这说明此时反应正在向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率；
②A．温度降低，反应速率减慢，A 不选；
B．铁粉是固体，其浓度视为常数，减少其质量不影响反应速率，B 选；
C．恒压充入惰性气体He，容器体积会增大，导致反应体系中各组分（
和
）的分压和浓度降低，
反应速率减慢，C 不选；
D．保持容积不变，降低
浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，D 不选；
故选B；
③A．
未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A 不选；
B．单位时间内：生成
的同时消耗
，描述的都是逆反应方向的进行情况，无法判断正
逆反应速率是否相等，B 不选；
C．该反应方程式为
，反应前后气体的化学计量数之和相等，所以在
恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，压强始终保持不变。因此压强不变不能说明反应达到平衡，C
不选；
D．容器体积
不变，但反应中有固体参与，根据质量守恒，气体的总质量
会随着反应进行而改变。
当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，即反应达到平衡，D 选；
故选D。
【小问3 详解】
在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。实验测得电子定向移向A 电极， A 电极是正极，B
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电极是负极。在燃料电池中，燃料（甲烷，
）在负极发生氧化反应，失去电子，所以应该在B 电极
入口通入甲烷。通入空气的一侧是正极（A 电极），发生的是氧气的还原反应，该电池的电解质是氢氧化
钾（
）溶液，属于碱性环境，在碱性环境中，氧气得到电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应
式为：
。
17. 丙烯酸(
)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧
化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
请回答：
（1）乙醇的官能团名称为______。
（2）物质C 的结构简式为______。
（3）反应①的反应类型为______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
（5）久置的D 物质自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，
请用化学方程式表示该聚合过程：______。
（6）下列说法错误的是______。
A. 物质A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 等物质的量的A 与B 在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A 小于B
C. 可用
溶液除去D 中含有的少量A
D. B 既能与钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应
【答案】（1）羟基 （2）
（3）加成反应 （4）
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（5）
（6）B
【解析】
【分析】A 为丙烯酸
，反应①为碳碳双键与水的加成反应生成B
；反应②为丙烯酸加聚生成聚丙烯酸PAA；反应③为丙烯酸与乙醇的酯化反应生成具有芳香香味的酯D
；反应④为丙烯酸碳碳双键与溴的加成反应生成C
。
【小问1 详解】
【小问1 详解】
乙醇结构简式为
，所含官能团名称为羟基。
【小问2 详解】
反应④为丙烯酸中碳碳双键与
的加成反应，双键断裂后两个不饱和碳原子各连接1 个溴原子，故C 的
结构简式为
。
【小问3 详解】
反应①为丙烯酸的碳碳双键与水发生加成反应，引入羟基生成
，反应类型为加成反应。
【小问4 详解】
反应③为丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，生成丙烯
酸乙酯和水，配平得
。
【小问5 详解】
D 为
，分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为
。
【小问6 详解】
A．物质A 含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确；
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B．A 的分子式为
，1molA 完全燃烧耗氧量为
；B 的分子式为
，
1molB 完全燃烧耗氧量为
，等物质的量的A 和B 完全燃烧耗氧量相等，B 错误；
C．A 含羧基可与
溶液反应，D 为酯类，不与
溶液反应且难溶于水溶液，可用
溶液除去D 中混有的少量A，C 正确；
D．B 含羟基和羧基，羟基可与钠反应，羧基可与钠、氢氧化钠反应，故B 既能与钠反应，也能与氢氧化
钠溶液反应，D 正确；
故选B。
