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2026 年春季高一年第二次教学质量检测
化学试卷
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子量：H 1；N 14；O 16；Fe 56；C 12；
第I 卷（选择题）
一、单选题：本大题共14 小题，共42 分。
1. 2026 年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是（ ）
A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅
C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
D. 哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2.下列说法正确的是（ ）
A.
和
互为同位素
B. 新戊烷和异戊烷互为同系物
C.
和
为同种物质
D.
和
互为同素异形体
3.某化合物M 的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
A. M 的分子式为
B. 1 mol M 最多能与
反应
C. M 不能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应
4.某反应由两步反应A →B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种物质中C最稳定
D. A →B的反应一定需要加热
5.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 在使酚酞变红的溶液中：
B. 1.0mol· L
-1的KNO3溶液中：
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：
D. 在无色透明的溶液中：
6.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷的结构式：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．CCl4的空间填充模型：
D．
和
为同分异构体
7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成C O2和H 2O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g
⑥游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性
A. ③⑤⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②⑤
D. ②④⑥
8.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的
是（ ）
A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1
D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1
9.设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为
B. 20gD2O 与20gH2O 含有的中子数均为
C. 1 L 1mol·L-1 Al(NO3)3 溶液中含有
个
D. 50 mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为
10.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。
下列说法错误的是( )
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光
D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反
11.已知汽车尾气无害化处理反应为2 NO(g)+2CO(g)⇌
N 2(g)+2C O2(g)。下列说法正确的是
( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止
C. v 正( NO)= v 正(C O2)时，说明反应达到了化学平衡
D. 单位时间内消耗CO和C O2的物质的量相等时，反应达到平衡
12.我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资
源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快
反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+ 4价，氧化性C e
4+> F e
3+> I 2)。下列说法不正确的是( )
A. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为
3C e
4++ F e
2++2 I
-=3C e
3++ F e
3++ I 2
B. 铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+ 4 H
+=C e
4++2 H 2↑
C. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方
D. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
13.一定温度下，在N 2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2 N 2O5⇌4 N O2+O2。在不同时刻测
量放出的O2体积，换算成N 2O5浓度如下表：
t / s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N 2O5)/(mol⋅L
-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A. 600∼1200 s，生成N O2的平均速率为5.0×10
-4mol⋅L
-1⋅s
-1
B. 反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)
C. 反应达到平衡时，v 正(N 2O5)=2v逆(N O2) D. 推测上表中的x为3930
14.已知氧化性：F e
3+>C u
2+，现向1 L含有0.1mol F e2(SO4)3和0.2molCuC l2的某混合溶液中加入
0.2mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A. 析出0.2molCu
B. 剩余0.1mol Fe
C. 溶液中c( F e
2+)=0.4 mol⋅L
-1
D. 溶液中c( F e
3+)：c(C u
2+)=1：1
第II 卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发
展水平的标志。
请回答下列问题：
(1)E的结构简式为
，B的官能团的名称为
。
(2)B与D反应的化学方程式为
(需注明条件)，反应类型为
反应。
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH )2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是
。
(4)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是___________(填字母)。
A. 稀硫酸 B. 溴的
溶液 C. 水 D. 酸性
溶液
(5)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。
A.
B.
C.
D.
(6)F
(选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，
其原因是
。
写出E 生成F 的化学方程式 。
16.（14 分）I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、
均为红色固体。
（1）实验室利用A 装置制备
化学方程式为_______，装置E 的作用是_______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（3）实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号
实验现象
实验结论
I
C 装置中黑色CuO 固体全部变红
具有_______性(填
“氧化”或“还原”)
II
D 装置中无水
变蓝
反应生成了水
III
F 装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色
反应生成了_______
（4）某学习小组探究反应后C 装置中红色固体成分，提出如下猜想：
猜想1：只含Cu 猜想2：只含
猜想3：既含Cu 又含
验证猜想：甲同学测得反应前C 装置中CuO 质量为8g，反应后C 装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立
(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。
C 中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.已知：N O2能与N a2O2反应；N O2和N a2O2都有较强氧化性。为探究N O2与N a2O2反应的产物，提出
如下假设：假设①N O2氧化N a2O2；假设②N a2O2氧化N O2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作
现象
结论
甲
同
学
待试管G中收集满气体，向其中加入适量N a2O2
粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并
将带火星的木条迅速伸进试管，观察
红棕色气体迅速消失；
木条复燃
假设①正确
乙
同
学
在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是
，
重复甲同学的实验操作
红棕色气体迅速消失，
带火星的木条未复燃
假设②正确
请做出正确判断，写出N O2和N a2O2反应的化学方程式
。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是
。
17.（11 分）I.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 ______ 。
(2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ ______ 。
(3)写出装置C中生成C H 3Cl的化学方程式： ______ 。
(4)装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是 ______ ，装置C与装置D中发生反应的类型 ______ (
填“相同”或“不同”)。
(5)装置E中干燥管的作用是 ______ ，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主
要成分为 ______ ，分离出油状液体的最佳方法为 ______ 。
II.（6）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下：
步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤3：
将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
酿酒过程中会产生乙酸、乳酸(
)等物质。3.6g 乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成
的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。
A． NaOH 溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性
溶液
18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如
图所示。已知
。
回答下列问题：
（1）滤渣1 的主要成分是___________(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是___________，试剂Y
是___________(填化学式)。
（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(写出一个即可)。
（3）流程中“还原”反应主要的离子方程式为___________，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是
___________。
（4）“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会导致滤渣2 减少，请用离子方程式解释原因___________。
（5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________。
（6）能在酸性环境下将
氧化为
的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化
Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂
KMnO4
KClO3
H2O2
Cl2
还原产物
Mn2+
Cl-
H2O
Cl-
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到
最多的是___________(填化学式)。
2026 年春季高一年第二次教学质量监测化学参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
C
D
D
C
A
B
B
A
C
D
11.
12.
13.
14.
D
B
D
C
15.
（14 分）（1）C H 2=C H 2 ；羟基；（2）C H 3COOH +C H 3C H 2OH
C H 3COOC2 H 5+ H 2O；酯化或取代（3）有(砖)红色沉淀产生 ； （4）BD（2 分，对一个得1 分，多错选
不得分）；（5）B ；(6)能 ；聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境；
（每个方程式2 分，其它各1 分）
16.（14 分）（1） ①.
； ②. 防止F 中水蒸气进入装置D ；
（2）①③（2 分，对一个得1 分，多错选不得分）； （3）； ①. 还原； ②.
；
（4） ①. 猜想3 ； ②.
；（5）吸收二氧化氮气体中的水
蒸气；2 N O2+ N a2O2=2 NaN O3 ；（6）防止NaOH溶液倒吸。
（每个方程式2 分，其它各1 分）
17.（14 分）（1）MnO2+ 4 H
++2C l
-
M n
2++C l2↑+2 H 2O ；（2）吸收水蒸气 ；
（3）C H 4+C l2 →
光照
C H 3Cl+ HCl ；（4）吸收过量的氯气；不同 ；（5）防止倒吸； C H 3Cl、C H 4 （2
分，对一个得1 分，多错选不得分）；分液。（6） 0.896（2 分） ；C
18.（16 分）（1）①. SiO2 ②. Al3+、Fe3+ ③. Fe(或SO2) ；（2）将烧渣粉碎、适当升温、适当增
加酸的浓度、搅拌等（1 分）； （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+(或
) ②. KSCN 溶液 （1 分） （4）
或Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O
（5）
（6）KClO3
