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襄阳四中 2025 级高一卓越班 5 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是
A．食醋可除去水瓶中的水垢
B．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
C．用含有
的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁
D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松
2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．12 mol/L 的盐酸中：
、
、
、
B．透明酸性溶液中：
、
、
、
C．氯水中：
、
、
、
D．无色溶液中：
、
、
、
3．下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
氢氧化铁胶体
B
“84”消毒液
纯碱
C
液氯
D
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol
溶于水生成的 HClO 分子数为
B．7.8 g
与足量水反应转移电子数目为
C．标准状况下，2.24 L
含有的原子数为
D．常温下，2.8 g 由
和
组成的混合气体中含有的质子总数为
5．下列说法正确的有几项
①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来；
②足量
和质量相等的
在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③等质量的
与
分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，
产生
的量更多；
④可用澄清石灰水鉴别
与
溶液；
⑤氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于
到
之间。
A．1
B．2
C．3
D．4
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．制取少量
B．
和
燃烧反应
C．制取
胶体
D．铂丝的清洗与灼烧
7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成
和溶剂合电子
，如图为钠投入液氨中的溶剂
化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡
，随着反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是
A．微粒
代表的是
B．溶液的导电性增强
C．氨合电子
具有强的氧化性
D．反应生成
分子时，
失去
电子
8．标准状况下，有①
氨气分子；②约
个氯化氢分子；③
气体。下列对这三
种物质的关系排列正确的是
A．氢原子数：③<①<②
B．体积：①<③<②
C．密度：①<②<③
D．质量：③<②<①
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液中加入等物质的量的
：
B．
溶液与足量
反应：
C．向
溶液中投入少量
：
D．将少量氯气通入
溶液中：
10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a、b 与足量 Fe 反应的产物都是
B．工业制备 b 主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备
C．物质 e 转化为 a，一定要加入还原剂
D．若发生 b 泄漏，可用蘸有
溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
11．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
−，现取三份
100 mL
溶液进行如下实验：
第一份加入
溶液有沉淀产生；
第二份加入足量
溶液加热后，收集到 0.03 mol 气体；
第三份加入足量
溶液后，得到干燥沉淀 4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：
、
、
、
，不含
B．该混合液中一定含有：
、
、
，可能含
、
C．该混合液中一定含有：
、
、
、
，可能含
D．该混合液中：
12．下列实验操作、现象和结论均合理的是
操作
现象
结论
在 两 支 试 管 中 分 别 加 入 少 量
和
碳酸钠结块变成晶体，温
A．
度下降；碳酸氢钠溶解，
（各约 1 g），再分别滴入几滴水，振
温度升高
荡后将温度计分别插入其中
前者伴随吸热现象，
后者伴随放热现象
前者开始无气泡产生，一 向盐酸溶液中分别滴
加
和
溶
溶液与盐
B．
段时间后产生气泡；后者
液
酸反应更加剧烈
立即产生气泡
C．
将氯水滴入含有酚酞的
溶液
溶液褪色
氯水具有酸性
D．
用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼
烧
火焰呈黄色
该溶液中一定含 Na
+，可能含有 K+
13．某结晶水合物分子式为
，其相对分子质量为 M，25℃时，a g 晶体溶于 b g 水中即饱和，形成
V mL 密度为ρ g/cm3 的溶液，下列不正确的是（
）
A．饱和溶液的质量分数为
B．25℃，R 的溶解度为
C．饱和溶液的质量分数为
D．饱和溶液物质的量浓度为
14．84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑
，推断下列说法错误的是
实验现象
实验①
溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②
溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是 84 消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应
15．某固体粉末中可能有
、
和
中的一种或几种组分，某同学取 m g 固体
粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是
A．装置①、②、③、④中依次盛装无水
、无水
、碱石灰、碱石灰
B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C．若实验结束测得②、③中分别增重 a g 和 b g，则
的质量分数为
D．若将装置①换为盛放
溶液的洗气瓶，则测得 NaCl 的质量分数偏高
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）
化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：
I．现有下列 10 种物质：
①冰水混合物
②有色玻璃
③
④
⑤熔融
⑥
溶液
⑦
⑧硫酸溶液
⑨
⑩固体
。
（1）属于分散系的是________________________，属于强电解质且能导电的是________________________，
属于非电解质的是________________________。
（2）③与⑦反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．完成下列问题
（3）“84 消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84 消毒液”，其说明中有如下信息：
质量
分数为 25%、密度为
，请稀释后使用。该“84 消毒液”中
的物质的量浓度为
_______________
。（保留至小数点后一位）
（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。该反应中氧
化产物与还原产物的质量比为________________；若氧化产物比还原产物多
，则反应生成的
在标
准状况下的体积为_____________
。
17．（14 分）
亚氯酸钠（
）是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成 NaCl 并放出
，
有类似
的性质。
饱和
溶液在温度低于 38℃时析出晶体
，在温度高于 38℃时析出晶体
。高
于 60℃时，晶体
分解成
和 NaCl。某兴趣小组探究
的制备与性质。
Ⅰ．制备
。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量
，充分反应。
（1）仪器 a 的名称为_______________，仪器 b 的作用是______________________。
（2）装置 A 中生成
的离子方程式为____________________________________。
（3）若从装置 A 反应后的溶液中获得较纯净且干燥的
晶体，主要操作为：蒸发浓缩、_________、
过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．探究
的性质。
停止通入
气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向 A 中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的影响程度
比浓度、温度大得多。开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：
_______________________________________。
（5）实验过程中，B 中酸化的 KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______________。
（6）
也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂
相比，
消毒效率是
的_______________
倍（产物视为
，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到 0.1）。
18．（14 分）
工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（
）的工艺流程如下：
（1）反应 1 的离子方程式为____________；在进行反应时，向
溶液中先通入__________（填“
”
或“
”）；
（2）已知“灼烧时会生成
，则其化学方程式为_________________________________________________；
（3）已知
与稀硫酸反应会生成
，则其离子方程式为_________________________________；
（4）副产品 X 化学式为___________________；该生产中可循环利用的物质为_________________（化学式）。
（5）为了减少产品
中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为
__________________。
19．（14 分）
水合肼（
）是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素
[
，N 元素为-3 价]、
和
溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣
小组设计了下列实验制备
。
制备
溶液的装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置 B 的作用为储存多余的
，B 中盛放的试剂为____________。
（3）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中
与
的物质的量之比为 5∶1，则参
与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。为避免温度过高，可采取的措施是____________。
（4）步骤Ⅱ制备水合肼时，应将____________滴到____________中（填“
溶液”或“尿素溶液”）。
（5）已知步骤Ⅱ中加入 12 g 尿素，最终得到 8 g 水合肼，则该流程的产率为____________。（不考虑损失）
（尿素的相对分子质量为 60，水合肼的相对分子质量为 50）。（
）
