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襄阳四中 2025 级高一年级下学期期中学情质量检测
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64
一、选择题：共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带
B. 可利用放热反应或放热的物理变化制作冷敷袋(俗称冰袋)
C. 氮气常用作保护气，可用于填充灯泡和焊接金属
D. 烹饪襄阳牛肉面使用的牛油属于有机化合物
2. 下列化学用语表示正确的是
A.
的空间填充模型为
B. 正戊烷的结构简式为
C.
的结构式为
D. 甲基的电子式为
3. 下列说法错误的是
A.
和
互为同位素
B.
和纳米碳管互为同素异形体
C.
和
互为同系物
D.
和
互为同分异构体
4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
①糕点包装内放除氧剂 ②谷物酿酒时加入酒曲酶 ③部分食品加入着色剂 ④向玻璃中加入氧化铅 ⑤
在铁制品表面刷油漆 ⑥奶粉中添加硫酸锌 ⑦将面团放在温热处发酵 ⑧实验室制氢气时，用粗锌代替
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纯锌
A. ③④⑥
B. ①⑥⑦
C. ②③④
D. ①②⑤⑧
5. 类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是
A. 浓硫酸可以干燥 HCl 气体，则浓硫酸也可以干燥 HI 气体
B.
可作“钡餐”使用，则
可代替
作“钡餐”
C.
与 能直接化合生成
，则
与 能直接化合生成
D.
与
反应生成
和
，则
与
反应生成
和
6. 反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中
为放热过程
B. 因该反应放热，故升高温度，反应速率减慢
C. 该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化
D. 理论上可以借助原电池装置使该反应以电能的形式释放的能量
7. 设
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.
与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为
B. 标准状况下，
分子中含
个共价键
C.
由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
D. 将
氯气溶于水，反应转移电子的数目为
8. 某分子结构如图所示，其中 W、Z、Y、X、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
是已知元素
中半径最小的原子，
元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，
与
同主族。下列说法正确的是
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A. 原子半径
B. 化合物 XQ5 中 X 原子不满足 8 电子稳定结构
C. Y 的氢化物沸点一定大于 Z 的氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物酸性
9. 在恒温恒容的真空密闭容器中投入一定量
，发生反应
，
下列说法正确的是
A. 反应开始后，单位时间内断裂
的同时一定会形成
B. 混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡时，容器中混合气体的密度保持不变
D. 反应达到平衡后，向容器中充入一定量的
使压强增大，正反应速率增大
10. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图
所示。已知
遇水剧烈水解。下列说法正确的是
A.
是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B.
为
，Y 为
C. 制取粗硅的反应为
D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行
11. 下列关于烷烃的说法正确的是
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A. 除甲烷外，烷烃都能使酸性
溶液褪色
B. 丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上
C. 主链上有 5 个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有 2 种
D. 立方烷的分子式为
，结构如图
(其中
原子省略)，则其二氯代物有 1 种
12. 关于有机化合物的描述正确的是
A. 反应
2
不属于取代反应
B. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有 6 种
C. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式
D. 分子式为
且含 2 个
、2 个
、1 个
、1 个
的结构有 2 种
13. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子
和电子。利用该薄膜能
有效富集空气中的
。如图所示，在薄膜 a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后 a 侧基本无
气
体，在 b 侧得到高浓度的
。
下列分析错误的是
A. a 侧发生的总反应方程式为
B. 理论上 a 侧每消耗
的同时 b 侧生成
C.
从 a 侧经过交换树脂进入 b 侧
D. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化
14. 燃烧法是确定有机物分子式的重要的方法。常温常压下，某气态链状烷烃
与
(足量)混合
并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为
。下列有关说法正确的是
A. 该烷烃的分子式为
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B. 该烷烃的结构简式为
C. 该烷烃的一氯代物有 2 种结构
D. 该烷烃的同分异构体(不含其本身)的一氯代物共有 6 种
15. 0.6molCu 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成 0.9mol 气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在
0.5L2mol/LNaOH 溶液中得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是
A. 反应生成的 NaNO3 为 0.4mol
B. 反应生成的 N2O4 的体积一定为 2.24L
C. 原浓硝酸物质的量浓度约为 4.5mol/L
D. 生成的 NaNO3 是氧化产物，NaNO2 是还原产物
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 硫的化合物在生产生活中扮演着重要角色，研究硫及其化合物具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．科学酿造葡萄酒时会添加辅料
，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。
（1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞 1 和 2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞 1，可
观察到的主要现象是___________；若 A 瓶和 B 瓶的体积相等，恢复到室温，打开旋塞 2，可观察到的现象
是___________。
（2）从环保角度，利用上图装置设计验证
具有还原性的方案。
实验方案
预期现象
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将烧杯中的氢氧化钠溶液换
成___________溶液，操作如 ___________。
(1)
Ⅱ．
可用作织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，小组同学用
溶液和 0.10
溶液作为反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，实验记录如下：
出现浑浊所需的
实验序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积
/s
I
20
5.0
5.0
10.0
II
20
5.0
10.0
a
III
60
5.0
b
10.0
（3）
溶液和
溶液反应的离子方程式为___________。
（4）
___________mL，
___________mL。
（5）进行实验Ⅰ和Ⅱ时，依次向试管中加入___________(填字母序号)。
a．
溶液
溶液、
b．
溶液、
、
溶液
17. 实验室用
和
为原料制取少量三氯化氮
，并探究
与水反应的产物。
已知：ⅰ.
是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为 71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ.制备
原理为
；
ⅲ.
会部分溶解在
中，
的分解温度为 300℃左右。
Ⅰ．
制备实验装置如图所示：
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回答下列问题：
（1）装置 A 中，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；试剂 X 能选用的
是___________(填字母序号)。
a．
b．
c．
d．
（2）装置 F 中制
发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置 E 中所盛放的试剂为___________。
（4）欲从 a 口导出
气体再冷凝得到少量
，需控制水浴的温度(T)范围为___________。
Ⅱ．
与水反应产物的探究：取收集到的
滴入一定量 40℃左右的水中，有无色无味的气体生成；
静置后得溶液
，进行如下实验：
[实验 1]
[实验 2]
（5）根据实验 1 的现象判断：溶液 A 具有酸性和___________性。
（6）查阅资料：
与水反应产生的无色无味的气体为
。结合实验 1 和 2 分析，
与水反应的化
学方程式为___________。
18.
合 成 甲 醇 是 碳 减 排 的 新 方 向 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
：
。在恒温、固定体积的容器中充入
和
进行
反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
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（1）3min 到 9min 内，反应速率
___________
。
（2）下列描述能说明反应达到平衡状态的有___________(填字母序号)。
a．反应中
与
的物质的量浓度之比为 1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．
d．
的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时
的体积分数是___________。
（4）第 3 分钟时
___________(填“>”“<”或“=”)第 9 分钟时
。
（5）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，
的转化率随反应温度的变化如图。
①Ⅰ状态下 a 点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。
②c 点
的转化率高于 b 点，原因是___________。
（6）
(l)和
组成的燃料电池的结构示意图如下，总反应为
，
质子交换膜只允许
通过。
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则 c 电极上发生的电极反应方程式为___________。
19. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。其工作原理为：
。
资料：
难溶于水。
转移 1mol 电子所产生的电量为 96500 库仑
（1）负极发生的电极反应为_______。
（2）产生 a 库仑电量，消耗
的物质的量为_______mol。
（3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：
电极在
作用下产生的
可将 Pb 电极氧
化。
氧化 Pb 发生反应的化学方程式为________。
（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒
导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、
多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有________（填字母序号）。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
c．碳材料作还原剂，使
被还原
（5）回收废旧铅酸电池可以制备高纯 PbO，实现资源的再利用。其工作流程如下：
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①过程Ⅰ中，Pb 和
在
的催化作用下反应生成
。
的催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将方案补充完整。
a．向酸化的
溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入
，溶液变红。
b．________。
③结合下图的溶解度曲线将过程Ⅲ的操作补充完整：向 PbO 粗品中加入________，充分溶解后，趁热过滤、
冷却结晶，过滤得到高纯 PbO 固体。
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