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2025-2026 学年下学期高一6 月月考
化学试题
第I 卷（选择题）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应
B．据SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C．硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
2．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2 和碳酸氢钠固体
C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
3．利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮
状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是
A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念
B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用
C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应
D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液
4．化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述错误的是
A．制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料
B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于合成有机高分子材料
D．含氟牙膏可以预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关
5．化合物Z 是一种药物的重要中间体，其部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
A．X 的同分异构体中一定无芳香族化合物
B．可用质谱仪测出Y 的相对分子质量
C．
(Q)与Z 互为同分异构体，且Q 能与
溶液反应得到
D．X、Y、Z 均属于烃的衍生物
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6．下列说法不正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为
、
杂化
C．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的
7．向AgNO3 溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)
C．②中的现象体现了Ag+的氧化性
D．该实验条件下，SO2 与AgNO3 反应生成Ag2SO3 的速率大于生成Ag 的速率
8．在甲、乙均为
的恒容密闭容器中均充入
和
，在恒温和绝热两种条件下仅发生反
应：
，测得压强变化如图所示。下列说法正
确的是
A．放出的热量：
B．乙容器中
内
C．
的转化率：
D．平衡常数：
9．一款葡萄糖/
燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．b 为燃料电池的负极，发生氧化反应
B．电极a 放电后，附近溶液pH 值增大
C．电极b 的电极反应式为
=
D．该燃料电池消耗22.4 L
(标准状况)时，理论上可转化葡萄糖120 g
10．我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料
，其合成路线如下。
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下列说法不正确的是
A．
的反应属于取代反应
B．
中的官能团提高了
的活泼性
C．
和
的最终水解产物相同
D．
和
互为可逆反应
11．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含
Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A．基态碲原子简化电子排布式为
B．“酸浸1”过程中，Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为
C．“还原”过程中，反应的化学方程式为
D．TeO2 溶于浓NaOH 溶液的离子方程式为
12．两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g 氢气，此合金可能是(
)
A．Li—Na 合金
B．Na—K 合金
C．Li—K 合金
D．Li—Ag 合金
13．若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（
均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，
下列分析错误的是
A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率
B．浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性
C．a 处变红，说明
是酸性氧化物
D．蘸有浓
溶液的棉花可吸收尾气
14．利用CH4 可消除NO2 的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L
密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据
如表所示：
下列说法正确的是
A．组别①中0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B．由实验数据可知温度T1＜T2
C．40min 时，表格中M 对应的数据为0.18
D．该反应只有在高温下才能自发进行
第II 卷（非选择题）
15．（15 分）过氧化钙
是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于
水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备
过程如下。
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Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取
的装置如
图：
(1)
的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A 的名称为_______；仪器B 的作用是_______。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高
的产率
和_______。
(5)反应结束后，分离提纯
的过程中，洗涤的操作为_______。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)
脱水干燥即得
产品。经检测知某
产品中含有
和
，已知
受热分解有
、
和
生成。①称取
产品，加热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的
溶液得到沉淀
，则
该产品中
的x 值为_______。
16（14 分）．电解制锰的阳极渣主要成分是
，还含有少量PbO、CuO 及铁的氧化物，以阳极渣
和黄铁矿
为原料可制备
，其流程如图所示：
已知常温下，
，
。
(1)加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。稀酸X 为___________(填名称)。“酸浸”时
中的
铁元素转化为
，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为
、
、___________(填化学式)。
(3)加入
时发生反应的离子方程式为___________。如果“净化”所得溶液中
的浓度为
，则溶液中
___________
。
(4)
溶液中的元素守恒式为___________。加入
溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方
程式：___________。
17．（13 分）K 是合成某药物的中间体，一种合成K 的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B→C 中浓硫酸的作用是___________。
(2)D 的结构简式为___________。设计A→B、C→D 步骤的目的是___________。
(3)E 中官能团是___________(填名称)。
(4)G 生成J 分两步进行，第1 步是___________(填反应类型)，第2 步是消去反应，写出G→J 的总反
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应化学方程式：___________。
(5)L 是G 的同系物，L 的相对分子质量比G 大28，在L 的同分异构体中，同时具备下列条件的同分
异构体有___________种(不包括立体异构体)。
①苯环上连接一个取代基
②只含一种官能团
其中，核磁共振氢谱显示有5 组峰且峰面积比为1：1：2：2：4 的结构简式为___________(填一种)。
18．（16 分）回收利用
合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚
(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)
和
为原料制备气态
和水蒸气的热化学方程式是_______。
(2)对于基元反应
，若升高反应温度，平衡常数K_______
(填“增大”、“减小”或“不变”)；
_______
(填“>”、“<”或“=”)。
已知：阿伦尼乌斯经验公式为
，其中：
为正、逆反应的活化能，k 为正、逆反应速
率常数，R 和C 为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______
(填“m”或“n”)。
(3)T℃时，向体积为2L 的密闭容器中通入
、
，同时发生上述两个反应，装置中压
强p 随着时间t 变化如下表：
0
1
2
3
4
5
6
16
13.4
12.8
12.4
12.2
12
12
①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率
_______
，若其他条件不变，向该体
系中充入
，则
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压
，反应Ⅱ生成
的选择性为_______(
选
择性
，保留1 位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数
_______(写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚(
)燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A 电极的电极反
应式_______。
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