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高2025 级高一下学期第三次学情调研
化学试题
满分：100 分
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Cl-35.5
Fe-56
Zn-56
第I 卷（客观性试题45 分）
一、选择题（共15 题，每题3 分，共45 分。请将你的选项填涂在答题卡对应的
位置处）
1．石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法
不正确的是
A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量
B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物
D．石油的分馏属于化学变化
2．下列关于化学品使用的叙述错误的是
A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂
B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状
C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射
D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
3．下列化学用语或图示表示正确的是
A．CH4 的空间填充模型：
B．羟基( OH
)的电子式为
C．四氯甲烷俗名氯仿
D．聚丙烯的结构简式
4．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
．．的是
A．1mol 苯乙烯(
)中碳碳双键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L H2O 中所含O-H 的数目为2NA
C．常温常压下，14g C2H4 和C3H6 的混合气体含有的原子总数为3NA
D．1.5g 甲基所含电子数目为NA
从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知
模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我
们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此回答5-7 题：
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5．下列关于A 物质的叙述错误的是
A．无色、无臭、有毒的气体
B．形成酸雨的原因之一
C．能使品红溶液褪色
D．可用于杀菌消毒
6．下列关于含硫物质的叙述错误的是
选项
物质
用途
选项
物质
用途
A
工业制硫酸
B
调节水泥的硬化速率
C
消化系统X 射线检查
D
制波尔多液农药
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气通入硫酸亚铁溶液：
B．将硫化亚铁与稀盐酸混合：
C．将氧化铁与稀硫酸混合：
D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
8．下列实验装置不能够达成相应实验目的的是
A．探究浓硫酸的吸
水性
B．除去SiO2 中的
NH4Cl
C．测定中和反应
反应热
D．喷泉实验
9．某化学兴趣小组的同学设计了如图1 所示原电池装置。下列说法错误的是
A．电子由Cu 片经导线流向Zn 片
B．电池工作时，Zn 片发生的电极反应：
2
Zn
2e
Zn
C．该装置反应的能量变化可用如图2 表示
D．Cu 片是正极，其质量逐渐增加
2
FeS
4
2
CaSO
2H O
3
BaSO
4
2
CuSO
5H O
2
3
2
Cl
Fe
2Cl
Fe
2
2
S
2H
H S
3
2
3
2
Fe O
6H
2Fe
3H O
2
2
4
4
Ba
SO
BaSO
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10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片插入浓硫酸中
无明显现象
铜片表面形成了
致密的氧化膜
B
向两份鸡蛋清溶液中分别滴加醋酸
铅溶液和NaCl 溶液
均有沉淀析出
蛋白质均发生变
性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
发生了加成反应
D
向0.5 g 淀粉中加入4 mL 2 mol/L 的
H2SO4 溶液，加热一段时间，冷却，
再加入少量新制的Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生
成
淀粉未水解
11．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M 结构如图，下列
说法不正确的是
A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该物质含有3 种官能团
C．该物质的分子式为C7H12O5
D．等物质的量该物质分别与足量Na 和
3
NaHCO 反应，消耗二者的物质的量之比
为4：1
12．下列说法错误的是
A．14N 和15N 互为同位素
B．
70
C 和纳米碳管互为同素异形体
C．
和
3
2
2
2
3
CH
CH
CH
CH
CH
互为同系物
D．
和
互为同分异构体
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13．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的
主要原料，其制取流程如图所示。已知
3
SiHCl 遇水剧烈水解。下列说法正确的是
A．
2
SiO 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
C．制取粗硅的反应为
D．X 为
2
Cl ，Y 为
2
H
14．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．海水中Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
2
2
2
2
4
Br
SO
2H O
SO
2Br
4H
C．实验室保存液溴通常加入少量水进行液封
D．蒸馏塔中没有发生化学变化
15.除去粗盐中的杂质
2
MgCl 、
2
CaCl 和
2
4
Na SO ，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH 、
2
3
Na CO 、
2
BaCl
B．除去
2
Ca 的主要反应：
C．检验
2
4
SO 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加
2
BaCl 溶液
D．加稀盐酸调节pH 后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体
2
2
SiO
2C
SiC
CO
高温
2
2
3
3
Ca
CO
CaCO
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第II 卷（主观性试题55 分）
二、填空题（本题共4 小题，总分55 分，请将你的答案填写在答题卡对应的位置
处）
16．（14 分）为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部
分夹持装置省略)。
请回答下列问题：
(1)装置A 中盛放双氧水的仪器名称为___________；装置B 的作用是___________。
(2)下列图标与该实验无关的是
。
A．明火
B．洗手
C．排风
D．用电
(2)装置C 采用热水浴加热的方式，其优点是
(任写一条)。
(3)实验时装置D 中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。
①铜丝网由红色变黑色的原因是
，
铜丝网由黑色变红色时乙醇发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出装置D 的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：___________。
(4)实验结束后，检测装置E 中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸
的可能原因是
。
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17．（14 分）1．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问
题：
Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是
2
CuFeS ，还含有少量
2
SiO )制取硫酸。
(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是
。
(2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为
。
(3)“吸收”时，吸收的物质为___________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，
选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是
。
(4)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确
．．．的是
。
A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为
2
Cu
2e
Cu
C．a 和b 用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片
D．a 和b 用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中
2
4
SO 向铜电极移动
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(5)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式
，
2
1mol N 和
2
3 mol H 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成
3
NH 的物质
的量约为0.3 mol 的原因是
。
(6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜
b.铂
c.铝
d.镁
(7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为
。
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18．（13 分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同
形式能量之间的转化，还可以解决很多环境问题。回答下列问题：
(1)下列过程中能量转化正确的是___________(填字母，下同)。
A．碱性锌锰干电池放电：电能→化学能
B．光伏发电：光能→电能
C．使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等
(2)冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗。
①制作冷敷袋可以利用___________。
A．放热的化学变化
B．吸热的化学变化
C．放热的物理变化
D．吸热的物理变化
②冷敷袋中盛装的物质可能是下列物质中的_______。
A．冰
B．镁与盐酸
C．氢氧化钡晶体与氯化铵
D．生石灰+水
(3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主
要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如
下反应制得：
，该反应过程中的能量变化如图
1 所示。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若制取1 mol Si3N4，转移电子的数目为
___________NA(设NA 为阿伏加德罗常数的值)。
(4)为了合理利用化学能，确保安全生产，
化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用
实验进行测定，也可进行理论推算。烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、
保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3 预处理后用CaSO3 水悬
浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中SO2、NO 的主要反应
的热化学方程式为：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1；
②NO(g)+
1
2 O2(g)=NO2(g)
△H2；
③SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H3
反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=
(用△H1 、△H2 表示)。
(5)常温常压下，23 克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成
2
CO 气体和液态水放
出的热量为1196kJ ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
。
2
2
3
4
3SiO
6C
2N
Si N
6CO
高温
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19．（14 分）有机物A 是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模
的重要指标。根据下列转化关系回答问题
(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为
。
(2)写出下列反应的反应类型(填标号)：③_______。
A．氧化反应
B．加成反应
C．取代反应
D．加聚反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A→B
。
②丙烯酸→聚丙烯酸
。
(4)用B 和C 制备乙酸乙酯的实验装置如图。
①B 与C 反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
，
X 溶液是
溶液。
②一段时间后，在装有X 溶液的试管_______
(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。
(5)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于
的说
法正确的是(填字母)_______。
a．该物质属于烃类
b．该物质可以发生酯化反应
c．1 mol 该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol 氢气
d．该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基
