哈九中2025-2026学年度高三下学期第四次模拟考试化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260524黑龙江省哈九中2025-2026学年度高三下学期第四次模拟考试（全科）

哈尔滨市第九中学校 2025—2026 学年度高三
下学期第四次模拟考试化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Co—59，Br—80，Sn—119 A．X的分子式为C H O
15 16 2
第 I 卷（共 45 分） B．Y中只含有一种官能团
C．双酚X苯环上的二氯代物有7种
一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分）
D．利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度
1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
6．实验室用NaHCO 和FeSO 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色
3 4
A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
气体。下列说法正确的是
．．
B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2．工业上利用氨检验输送氯气的管道是否泄漏，其原理为： 。下列有关化学用语或表述不正
确的是 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl
A． 的VSEPR模型：
NH3
B． 中 键的电子云轮廓图：
A．装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸
C． Cl2的结

构式：
B．装置乙中盛装的试剂为饱和NaCl溶液
N2 N≡N
C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2++HCO 2-=FeCO ↓+H+
3 3
D． 的电子式： D．装置丁的作用为吸收多余的CO
2
并避免空气进入丙中氧化目标产物
3．关于NH实4验Cl安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 7．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 选项 实验操作及现象 实验结论
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
向两份等浓度、等体积的H O 溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl
2 2 3
A 催化效率：Fe3+>Cu2+
溶液和CuSO 溶液，前者产生气泡快
4
C．钠在Cl 中燃烧的实验方案中标有 图标
2
D．实验室中Na 2 O 2 与乙醇必须分开保存 B 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入AgNO 3 溶液， 溴乙烷未发生水解
4．工业上可用锰酸钾(K MnO )制取KMnO 原理为：3K MnO +2CO =2KMnO +MnO ↓+2K CO ，设N 为阿伏伽德罗常数， 未观察到浅黄色沉淀出现
2 4 4 2 4 2 4 2 2 3 A
则下列说法正确的是
取少量Na SO 固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴
2 3
C Na SO 已变质
A．1L0.1mol/LKMnO 溶液中氧原子数为0.4N 2 3
4 A 入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现
B．每消耗44.8LCO ，反应中转移的电子数为2N
2 A
相同温度下用pH计分别测量0.1mol⋅ L−1和2.0mol⋅ L−1的Na CO Na CO 溶液浓度越大，水
C．常温下，1LpH为9的K 2 CO 3 溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5N A D 2 3 2 3
溶液的pH，测得2.0mol⋅ L−1的Na CO 溶液pH更大 解程度越大
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 2 3
5．某聚碳酸酯是一种优良的热塑性树脂，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法不正确的是
8．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基
态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是
1
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}C．制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
12．有机膦（PBu ）催化的 [4+2] 环加成反应是合成六元杂环化合物的重要方法，其反应机理如图所示（有机物中的Ph-
3
表示苯基、Et-表示乙基）。下列关于该反应的说法错误的是
A．原子半径：X>Z>R B．第一电离能：R>Z>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D．XR 和ZW 的VSEPR模型名称均为四面体形
3 3
9．中医药学是中国传统文化的瑰宝。 -山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分
子的说法正确的是
A．-山道年属于芳香族化合物 B．手性碳原子数目为4
C．sp2杂化的碳原子数目为5 D．1mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2molNaOH
10．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过
A. 总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为100%
程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是
B. 该反应生成的环状化合物（Pro）具有顺反异构现象
C. 从A1到B1的过程中有新的碳碳单键形成，属于加成过程
D. 有机膦（PBu ）催化剂改变了反应路径，可降低该合成反应的ΔH
3
13．某小组探究Na S溶液与硫酸酸化的KMnO 溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是
2 4
实验方法 实验现象
A．图1中，该物质的化学式为Li 3 InCl 6 B．图1中，In的配位数为6 实验Ⅰ 向4.5ml0.06mol/L的Na 2 S溶液中逐滴加入 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄
C．Zr4+替代部分In3+，化学式表示为Li y In 1-x Zr x Cl 6 ，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 0.2ml0.1mol/L的酸性KMnO 4 溶液 色沉淀，反应后溶液呈无色
D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 实验Ⅱ 向5.0ml0.01mol/L的酸性KMnO
4
溶液中逐 紫色变浅（此时溶液pH＜1），生成
11．锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流 滴加入0.3ml0.01mol/L的Na S溶液 棕褐色沉淀(MnO )
2 2
程如下。已知水碎液中溶质主要成分为Na
2
SnO
3
、Na
3
AsO
4
、Na
2
PbO
2
、Na
2
TeO
3
；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解 实验Ⅲ 向5.0ml0.01mol/L的Na
2
S溶液中逐滴加入 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉
度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 0.3ml0.01mol/L的酸性KMnO 溶液 色沉淀
4
已知：①MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO ；
4 2
②单质S可溶于Na S溶液，溶液呈淡黄色 ③K [Mn(OH) ]＝2.0×10-13
2 sp 2
A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为：2MnO＋5S2-＋16H＋＝2Mn2+＋5S↓＋8H O
4 2
B．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将MnO还原为MnO
4 2
A．SnO是酸性氧化物
C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl 溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na S的氧化产物为SO2
2 2 4
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为Na SNa PbO 2H OPbS4NaOH
2 2 2 2
D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为Mn(OH)
2
2
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}14．复旦大学科研团队研究出了某新型碱性锡金属液流储能电池，其工作原理如下图所示。放电时，负极金属锡转化为 第 II 卷（共 55 分）
Sn(OH) -，传统体系中易发生歧化2Sn(OH) -=Sn↓+Sn(OH) 2-，导致电池失效，研究人员引入羟基桥破坏剂（HBD）稳 二、非选择题
3 3 6
定单体，实现了 99.8% 库仑效率与超长循环。有关该电池的下列说法错误的是 16.（14分）废SCR脱硝催化剂（主要含TiO₂为载体，活性组分为V₂O₅和MoO₃，另含少量氧化铁等）是重要的二次资
源。某团队设计如下工艺流程回收钼和钒元素。
已知：①钒(Ⅴ)在碱性体系中时可与NH₄⁺、Mg²⁺形成沉淀MgNH₄VO₄，Ksp≈6.9×10−13。
②萃取剂N235为叔胺( ) ，萃取Mo(Ⅵ)反应：2R N +2H+ +MoO 2- ⇌ [R NH] MoO ，
3 (org) (aq) 4 (aq) 3 2 4(org)
③钼(Ⅵ)在强酸性溶液中易形成多聚酸。 ( .表示有机相)。
org
(1)基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1，其位于元素周期表的第____周期，第____族。
A. 放电时，溶液中OH-向电极B方向移动
(2)“焙烧”时，加入Na₂CO₃的主要目的是将V₂O₅和MoO₃转化为可溶的钠盐，写出V₂O₅转化为NaVO₃的化学方程式：
B. 充电时，阴极反应为：Sn(OH) -+2e-=Sn↓+3OH-
3 ________________________________________；“水浸”所得浸渣的主要成分为TiO 和_________(填化学式)。
2
C. 离子交换膜a为阳离子交换膜
(3)“分离提纯”中，V元素以MgNH₄VO₄形式沉淀完全时（[VO₄2-]≤10⁻⁵mol/L），所需Mg²⁺的最低浓度为：_____mol/L。
D. 当在电极A上有1mol[Fe(CN) ]4-转化为[Fe(CN) ]3-时，B电极质量减少59.5g
6 6 （假设NH₄+浓度为0.001mol/L，忽略体积变化）
15．常温下，向100ml0.01mol/L的Na X溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH（不考虑温度和体
2 (4)“萃取”步骤中，水相pH=2.0时萃取Mo的效率很高，但若萃取时水相pH过低，会导致萃取率下降，从平衡移动角
 c  X2- 
积变化，无气体逸出），平衡后溶液中X微粒（H
2
X、HX－、 X2-、X2
2
-、X
3
2-）的分布系数δ

如δ  X2
2
- =
c 含X
2
微粒


与 度解释其原因：_______________________________________________________________________________。
 总  (5)“反萃取”操作中，若仅为达到反萃取目的且不引入其他金属离子，除氨水外，还可以选用的试剂是：__________；
pH的关系如图，下列说法正确的是
向反萃取获得的钼酸铵溶液中，加入HNO₃酸沉得到四钼酸铵[(NH₄)₂Mo₄O₁₃·2H₂O]，写出该酸沉过程的离子方程式：
已知：Xs+X2-aq X2
2
- aqK
1
，Xs+X2
2
-aq X
3
2- aqK
2
，K
1
=K
2
>1。 ___________________________________________________________________________________________________。
(6)实际生产中，为提高萃取率、减少萃取剂用量，通常采用“三级逆流萃取法”萃取Mo(Ⅵ)，其“一次性萃取”与“三
级逆流萃取”的过程对比如图所示。
c X n X
 有机相  有机相 100%
已知：萃取达平衡时，分配系数＝ c 水相 X 、萃取率＝ n 总 X ；Mo(Ⅵ)在20mL萃取剂中的一级萃取率≈80％。
A．曲线c表示 X2-
B．pH在9~10范围内，溶液中水的电离受到抑制
若“一次性萃取”的Mo(Ⅵ)萃取率约为92％，则“三级逆流萃取”的总Mo(Ⅵ)萃取率为___________（保留两位有效数
C．pH＝12时，c(H 2 X)＋c(HX－)＋c(X2-)＋2c(X2 2 -)＋3c(X 3 2-)＝0.01mol/L 字）。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。
D．K =K =10
1 2
3
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}（3）步骤Ⅰ中若溴苯和乙醚混合溶液滴加速度过快，会导致__________________________。
17. （14分）三苯甲醇（ ,Mr=260）是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂（ ）制
（4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填序号)。
备三苯甲醇。 A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
步骤Ⅰ：合成格氏试剂 （5）步骤П中滴加饱和NHCl水溶液而非用蒸馏水的原因_____________________________，反应的离子方程式是
4
主反应： ___________________________________________。
（6）粗产品精制的实验方法是___________。
副反应：
（7）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品325mg和甲苯92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁
实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。在三颈烧瓶中加入1.44g镁屑及一小粒碘（催化剂），从A中缓慢加 共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）：
入5.3mL溴苯和20mL乙醚的混合溶液，反应中保持微沸，直至Mg尽可能作用完全，反应后溶液待用。
吸收峰化学位移δppm 对应的氢原子 相对峰面积
7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 40
1.5 甲基上的氢原子 6
本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为_______(结果保留3位有效数字)。
18．（13分）习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重
要意义。回答下列问题：
步骤П：三苯甲醇的制备 【技术一：Fe 2 O 3 ⋅ H 2 O催化脱硫】
常温下，Fe O ⋅ H O在空气中催化脱除H S生成S的反应过程如下：
2 3 2 2
ⅰ、Fe O ⋅ H O+3H S⇌ Fe S ⋅ H O+3H O
2 3 2 2 2 3 2 2
ⅱ、2Fe S ⋅ H O+3O =2Fe O ⋅ H O+6S
2 3 2 2 2 3 2
（1）反应ⅰ的机理如图所示：
将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入9g二苯甲酮（ ）和25mL无水乙醚的混合液，加液完毕后，温水
浴回流30min，使反应完全，冰水浴冷却后加入30ml饱和氯化铵溶液。水浴蒸去乙醚和未反应的溴苯及其他副产物，三
苯甲醇变为固体析出，抽滤，得到粗产品。
已知：
①进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是______(填“甲”或“乙”)。
①格氏试剂性质活泼，可与HO、O 等反应。 ②一段时间，催化剂活性降低，其原因可能是________________________________________________
2 2
②乙醚沸点为34.5℃。 【技术二：钙基固硫】
碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下：
③ 可与水反应生成三苯甲醇、Mg(OH)Br沉淀和MgBr 2 。 i．CaCO 3 (s)⇌ CaO(s)+CO 2 (g)
ii．CaO(s)+SO (g)⇌ CaSO (s)
2 3
请回答下列问题：
iii．2CaSO (s)+O (g)⇌ 2CaSO (s)
（1）仪器A的名称：______________，仪器B的名称：______________。 3 2 4
（2）步骤Ⅰ中乙醚的作用除了作溶剂还有_______________________________。
4
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}（2）恒定温度为T℃，在2L的刚性容器中加入一定量的CaCO 和5molSO 、3molO 混合气体，起始压强为p kPa。
3 2 2 0
19．（14分）化合物K是合成药物的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。
反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为1.25p kPa，体系中SO 和O 的体积分数分别为8％、12％。
0 2 2
①平衡前后SO 分压变化量Δp为_______kPa(用含p 代数式表示)，
2 0
②则体系中CaSO 的物质的量为_______mol，
3
③若继续向刚性容器中充入少量O ，再次平衡时p(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2
p(O2)
（3）研究发现脱硫速率r存在函数关系r= S0 ⋅ Ks ⋅ c0.85 SO2 ⋅ P0.15 O2 [S 为石灰石初始比表面积，K 为表面反应速率常数，N
0 s
N
代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是___________。
a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率
b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大
c．脱硫速率r与c SO 、p O 的关系表明p O 的影响更大
初 2 2 2 （1）化合物A的名称为 。
【技术三：光催化氧化除硫】
（2）E中含氧官能团的名称为 。
如图表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO⋅ )以及H O ，也可以用于脱硫。
2 2 （3）F中手性碳原子有 个，G中碳原子的杂化类型有 种。
（4）化合物H的结构简式为 。
①与G相比，H新增一个含N六元环 ②红外光谱显示含氧官能团只有羟基
（5）I→J的反应类型为 。
（6）J→K的反应化学方程式为 。
（7）根据上述合成路线，完成下列问题。
光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，在导带、价带均能产生HO⋅ ，其过程可表示为：
①导带产生HO⋅ ：O +e−=O−、O−⋅ +e−+2H+=2HO⋅ ，
2 2 2
②价带产生HO⋅ ：______________。
①M的结构简式 ；② 若N含有一个包含氮原子的六元环，N的结构简式 。
5
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}哈九中四模化学试题参考答案
1-5.DDACD 6-10.DCDBC 11-15.BDADD
16.(14分)
(1)五、VIB （共2分，每空各1分）
(2)V₂O₅+Na₂CO₃=2NaVO₃+CO₂↑---焙烧（2分，物质写对配平错误给1分，条件不扣分） Fe O （1分）
2 3
(3)6.9×10—5 （2分）
(4)pH过低时H⁺浓度过大，虽然有利于反应正向进行，但MoO₄²⁻在强酸性条件下易聚合生成多钼酸，导致Mo(Ⅵ)
存在形态改变，即可萃取的MoO₄²⁻浓度降低，萃取平衡逆向移动，因此萃取率下降。（2分，“强酸性形成多钼酸”
得1分；“萃取平衡逆移”得1分。两点意思合理即得分）
(5)蒸馏水（1分） 4MoO₄²⁻+6H⁺+2NH₄⁺=(NH₄)₂Mo₄O₁₃·2H₂O↓+H₂O（2分，物质写对配平错误给1分）
(6)99%（2分，0.99给2分，只写99不给分）
17.(14分)
（1）恒压滴液漏斗（1分） 球形冷凝管（1分）
（2）挥发出的乙醚蒸汽可以排出装置内空气，防止格式试剂被氧化（2分）
（3）过量溴苯与格氏试剂继续反应生成副产物，使格式试剂产率下降（2分）
（4）C（1分）
（5）防止生成Mg(OH)Br沉淀 （2分）
（2分）
+ 2+ −
（6）重 C6结 H 晶5 3（ CO1M 分 g ） Br+NH4 +H2O= C6H5 3COH+Mg +Br +NH3⋅H2O
（7）80.0%（2分）
18.(13分)
（1）①乙（1分） ②催化剂表面生成硫，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低（2分）
（2）①-21/40p （或-0.525p ）（2分） ②0.6 （2分）③不变（2分）
0 0
（3）ab（2分）
（4） H O+h+=HO⋅ +H+ （或H O+h+=HO⋅ +H++h ）（2分）
2 2
19.(14分)
（1）间氯苯乙醇 或 3-氯苯乙醇 （2分） （2）羧基、醛基（2分） （3）1（1分），2（1分）
（4） （2分） （5）氧化反应（2分）
（6） （2分）
（7）① （1分） ② （1分）
{#{QQABDQYpwwCYgIYACb66E0FsCguYsIGRLKgOwVCaOARCSRNIFCA=}#}