文档内容
2023～2024 学年度高三年级第四次模拟
化 学
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．建筑材料石膏的主要成分 是弱电解质
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．基态硒原子的电子排布式：
B，甲醛的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．Cl—Cl形成的p－p 键模型：
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2L由 和 组成的混合气体中含氢原子数目为
学科网（北京）股份有限公司B．标准状况下，44.8L NO和 反应后的分子数小于
C．0.1mol HCl与足量 完全反应时，生成的 分子数目为
D．常温下，1L pH＝9的 溶液中，水电离出的 数目为
4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（ ）。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩 溶液，获得 晶体
B．用图Ⅱ装置验证 与水反应生成
C．用图Ⅲ装置提纯 胶体
D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）。
A．酸化的 溶液暴露在空气中：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的 ：
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D．乙醇与酸性 溶液反应：
6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸
的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
学科网（北京）股份有限公司B．1mol该有机物最多能与 发生加成反应
C．分子中碳原子的杂化方式有 、sp两种
D．能与 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）。
A．键角：
B． 的相对分子质量比 的大，故 比 稳定
C． 中的配体是 ，该配体中 键与 键的数目之比是
D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得 大于
8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸 加入 溶液
中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
（ ）。
A．上述制备反应中CuH是氧化产物
B．参加反应的 与 的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH只具有还原性
9．化合物 可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周
期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，Z与Y同主族，W原子
的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法
错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞Z
B．键角大小：
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有15种
D．200℃时固体物质的化学式为
学科网（北京）股份有限公司10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A
将新制氯水光照一段时间．用pH计测溶液pH变小
光照能促进HClO的电离
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气
B 该白色固体为亚硫酸盐
体通入品红溶液，品红褪色
向等浓度、等体积的 中分别加入等浓度、等体 的催化效果比 好
C
积的 溶液和 溶液，前者产生气泡速率
快
将银和 溶液与铁和 、
D 形成原电池，铁作负极
溶液用盐桥连接组成原电池，连通后
铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
11．水煤气可以在一定条件下发生反应： ，现在向10L恒容密闭
容器中充入 和 ，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是（ ）。
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
实验编号 温度/℃
Ⅰ 700 0.40 0.10 0.09
Ⅱ 800 0.10 0.40 0.08
Ⅲ 800 0.20 0.30 a
Ⅳ 900 0.10 0.15 b
A． ，
B．降低温度，有利于提高CO的平衡转化率
C．实验Ⅰ中，若某时刻测得 ，则此时混合气体中 的体积分数为10％
D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
12．以某金属氧化物（用 表示）为催化剂，同时消除 、NO污染的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
学科网（北京）股份有限公司A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B．在相同条件下，NO比 更易与M成键
C．若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为
D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应
13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿y轴的投影
如图2所示，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
图1 图2
A．该晶体的化学式为InP B．晶体中In的配位数为4
C．晶体密度为 D．晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等
14．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、
铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．接输电网时，电极a为负极
学科网（北京）股份有限公司B．阳极在充电过程中可能会产生
C．充电时，阳极的电极反应为
D．放电时，每 被氧化，电池中有 通过交换膜向b极转移
15．25℃时，某二元酸 的 ， 。 溶液稀释过程中：
、 、 与 的关系如图所示。已知 ， 的分布系
数 ，已知 。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为 、 的变化曲线
B．a点时，溶液的pH＝3.47
C．b点时，
D．c点时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材科是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由
钛铁矿（主要成分为 ，杂质有 、 等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：
已知：①溶液中钛元素均以 形式存在；pH=0.3时， 开始沉淀，pH＝2时， 沉淀完全。
②常温下， 。
学科网（北京）股份有限公司③ 。
回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方
法）。
（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为
__________。
（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 和 ，该反应的化学方程式为__________；
矿渣的主要成分是__________（填化学式）。
（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）常温下，已知精制液中 ，则“调pH”时应控制pH范围是__________。调
pH过程中， 转化为 和 的化学反应方程式为__________。
17．（14分）NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成
。将 通入稀硫酸酸化的 溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
（2）NiS被氧气氧化成 的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。
（3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是
__________。
（4）测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到 溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液
于锥形瓶中，加入 溶液，使 完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁
学科网（北京）股份有限公司热用 溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗
溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应： ，
。
①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到 溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是
__________（填字母）。
a． b． c． d．
②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为__________。
③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）
18．（14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也
对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
（1）在25℃，101kPa时，利用 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
根据信息，写出 与 反应生成 和 的热化学方程式：__________；该反应自
发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、 、
，通入NO使其浓度达到 ，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“ ”或
学科网（北京）股份有限公司“ ”），该情况下，A点__________（填“是”或“不是”）平衡点。
②400℃时， 催化下反应速率 __________ 。
（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：
a． ；
b． 。
T℃时，将 和 混合气体充入一个1L恒容密闭容器中发生上述反应，测得 的物质
的量浓度随时间变化关系如下表：
0 2 4 6 8 10 12
2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
若起始压强为 ，T℃下反应达到平衡时， 的分压与 的分压相等，则 的体积分数＝
__________（保留两位有效数字），反应b平衡常数 __________（用含 式子表示， 为用平衡
分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为
__________。
19．（13分）药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床
意义的多靶点抗精神疾病药物。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：① （ 、 为烃基或氢原子； 为烃基）。
② 。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________。
（2）依匹哌唑的分子式是__________；G→H的反应类型是__________。
（3）写出C→E的化学方程式：__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。
①分子中含有 键、—CN键；
②分子中只含有一个苯环，无其他环；
③核磁共振氢谱有3组吸收蜂，且吸收峰面积比为 。
（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成 的合成
路线：__________。
2023～2024 学年度高三年级第四次模拟·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
属于强酸强碱盐，是强电解质，A错误；
医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因
此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
蜀锦主要是由桑蚕丝制成，主要成分是蛋白质，C错误；
天然气属于一次能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D错误。
2．B
基态硒原子的电子排布式为 ，A错误；
邻羟基苯甲醛中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示 ，C
错误；
学科网（北京）股份有限公司Cl—Cl形成的p－p 键模型为 ，D错误。
3．C
1分子 和 中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由 和 组成的混合气体为
0.5mol，含氢原子数目为 ，A正确；
标况下44.8L NO和 反应后生成 ，有一部分 转化为 ，因此反应后的分子数小于
，B正确；
丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，则无法计算0.1mol氯化氢与丙烯生成1-氯丙烷
的分子数目，C错误；
1L pH＝9的 溶液中， 都来源于水的电离， ，
所以水电离出的 数目为 ，D正确。
4．A
溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A符合题意；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B不符合题意；
胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C不符合题意；
在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测
定绿矾中结晶水的数目，D不符合题意。
5．C
酸化的 溶液暴露在空气中，离子方程式为 ，A正确；
过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，B正确；
向银氨溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式：
，C错误；
乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即
，D正确。
6．D
由有机物的结构简式可知，其分子式为 ，A错误；
1mol该有机物最多能与 发生加成反应，B错误；
学科网（北京）股份有限公司分子中碳原子的杂化方式有 、 两种，C错误；
双氯芬酸钠为盐，易溶于水，D正确。
7．A
已知 、 、 中心原子均为 杂化，且 的中心原子O周围含有2对孤电子对， 分
子中心原子N周围有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥最大，键角： ，A
正确；
非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性： ，B错误；
中C和N之间是三键，1个 中有1个 键和2个 键，则该配体中 键与 键的数目之比是
1∶2，C错误；
的价电子排布式为 ，处于半满状态，较稳定，而 的3d能级是半满状态，相对稳定，再失去
1个电子变为 时是 的不稳定状态，故 较难失去电子，故第三电离能： ，
D错误。
8．B
次磷酸 与 溶液发生反应的化学方程式为
。上述制备反应中CuH中铜元素和氢元素
的化合价均降低，是还原产物，参加反应的 与 的物质的量之比为3∶4，A错误，B正确；
还原性：还原剂＞还原产物，故还原性： ，C错误；
CuH中含有 价的H， 价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误。
9．D
由题意可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cu，化合物 为 。电负性：O
＞S，A正确；
中S原子价层电子对数为 ，S原子是 杂化，且没有孤电子对， 中S原
子价层电子对数为 ，S原子是 杂化，且含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角
学科网（北京）股份有限公司越小，则键角大小： ，B正确；
基态Cu原子核外电子的空间运动状态有15种，C正确；
分析热重曲线可知，200℃和113℃时的产物相同，可根据113℃的样品质量确定脱水产物，设113℃时产
物的化学式为 ，则有 ，
由比例关系 ，解得n≈4，所以200℃时该固体的化学式为 ，D错误。
10．D
新制氯水含HClO，光照下次氯酸分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH变小，不是光照促进HClO的
电离造成的，A错误；
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有
、 、 等，B错误；
向等浓度、等体积的 中加入 溶液， 将 氧化为 ，而不是作催化剂，C错误；
连通后形成了原电池，铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，
D正确。
11．A
根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，
降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确；
该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得 ，则 的物质的量为0.05mol，
故此时混合气体中 的体积分数 ％＝10％，C正确；
K只与温度有关，根据实验Ⅰ的数据，到平衡时， 、 、
、 ，
，
同理可算出 ，则 ，故 ，D正确；
根据平衡常数可列三段式求出 ，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ起始时反应物的物质的量减半，若温度相
学科网（北京）股份有限公司等，则 ，实验Ⅳ的温度较实验Ⅲ高，故 ，A错误。
12．D
上述反应历程中有非极性键 键的形成，A错误；
由反应①、②可知，在相同条件下， 优先与金属M原子形成配位键，其原因是 中N原子周围电
子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，B错误；
若X为常见的非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，X为 ，
则反应⑤可能为4 ，C错误；
反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质Ⅳ含量
最少，其可能原因是反应③为慢反应，反应④为快反应，D正确。
13．D
由晶胞结构可知该晶体的化学式为InP，A正确；
In位于P原子围成的四面体空隙，In的配位数为4，B正确；
晶体密度为 ，C正确；
由晶胞结构可知a、b原子间间距与a、c原子间间距均为面对角线的 ，D错误。
14．D
由图可知，充电时，左侧 失去电子发生氧化反应生成 ，a为阳极；右侧 得到电子发生还原
反应生成 ，b为阴极。接输电网时，该装置为原电池，a为正极，b为负极，A错误；
阴极在充电过程中， 可能得到电子发生还原生成 ，B错误；
充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧 失电子生成 ，阳极的电极反应为 ，
C错误；
放电时，负极上每 被氧化生成 ，则转移1mol电子，则电池中有 通过交换膜
向b（负）极转移，D正确。
15．B
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 和水解平衡
学科网（北京）股份有限公司， 的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线Ⅱ为 的变
曲线，曲线Ⅰ为 的变化曲线，A错误；
a点时， ，则 ， 、 ，
， ，则pH＝3.47，B正确；
b点时，根据物料守恒有 ，故 ，C错误；
c点时， ，即 ，
根据电荷守恒有 ，
，D错误。
16．（1）第四周期ⅣB族（1分）
（2）矿石粉碎、连续搅拌、适当升高温度（任选两种，其他合理答案均可，2分）
（3）80％～85％（2分）
（4） （浓） （2分） （1分）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6） （2分）
（2分）
17．（1）恒压滴液漏斗（1分） （1分）
（2） （2分） 饱和NaHS溶液（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入 溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（2分）
（4）①ac（2分）
② （2分）
③91（2分）
18．（1） （2分） 低温（1
分）
（2）① （2分） 不是（1分） ②0.018（2分）
学科网（北京）股份有限公司（3）27％或0.27（2分，有效数字错0分） （2分）
（4） （2分）
19．（1） （2分） 酯基、醚键（2分）
（2） （1分） 取代反应（1分）
（3）
（4） 、 、 、 （任选两种，2分）
（5） （3分）
学科网（北京）股份有限公司
