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2025/2026 学年度第一学期联盟校期中联考
高一年级化学试题
（总分100 分 考试时间75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 S32 Na23 Cl35.5 Ba137
一、单选题:共16 题，每题3 分，共48 分。
1．我国提出争取在2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重
要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是
A．发展CO2捕集技术
B．推广使用新能源汽车
C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤
2．下列化学用语表示不正确的是
A．
16O 与
18O 互为同位素
B．氧原子的结构示意图：
C．中子数为9 氮原子：
D．
在水中的电离方程式：
3．“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准
看，“铜绿”属于
A．盐
B．碱
C．氧化物
D．酸
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．KNO3溶液、酒精
B．NaCl 晶体、BaSO4
C．石墨、二氧化碳
D．熔融的NaOH、乙醇
5．《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤
以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直烃在
之间的炭黑，将其加水研磨可得
墨汁，下列说法错误的是
A．墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
B．用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路
C．墨汁属于液溶胶，性质比较稳定
D．该制墨工艺“研磨”这一步涉及化学反应
6．实验室用下列装置能达到实验目的的是
A．制备
B．萃取碘水
中的
C．制备
胶体
D．分离碘并回收
CCl4
7．下列条件下，转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是
A．
B．
C．
D．
9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用用来杀菌消毒
B. 钠的焰色反应为黄色，可用于制作高压钠灯
C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 盐酸具有酸性,故可用来除铁锈
10．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，
该试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH 溶液 D．盐酸
11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A．0.7L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B．0.5L0.2mol/L 的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D．4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
12．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，
和
的混合气体中所含分子数为NA
B．
个水分子在标准状况下的体积约为2.24L
C．
溶液中含有的
数目为0.1NA
D．
与
中的H 原子数一定相等
13．在稀有气体氛围中可用于反应
制取少量金属钛(
)。下列说法错误的是
A．Na 失去电子
B．
被还原
C．Ti 为还原产物
D．稀有气体可用Cl2代替
14．下列实验现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将石墨电极放入盛NaCl 固体的烧杯
NaCl 固体
NaCl 固体为非
实验操作
现象
结论
中，接通电源。
不导电
电解质
B
将氯气通入到湿润的有色布条
有色布条褪
色
氯气具有漂白
性
C
某溶液的焰色试验
火焰显黄色
该溶液一定含
有Na+，不含
K+
D
取某溶液于试管中，加入
溶
液并加热，同时将湿润的红色石蕊放
于试管口
红色石蕊变
蓝
原溶液中一定
含有
15．废旧手机中含有贵金属金(
)，图是回收
的简略流程图，下列说法错误的是
A．滤液a 中的阳离子是
和
B．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
C．由上述过程可知，
的金属活泼性不如
D．在滤液b 中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
16．某固体可能含有NH4
+、Cu2+、Na+、Cl-、CO3
2-、SO4
2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如
下实验：
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，
仍有4.66g 沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L
（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
B．该固体中一定含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Na+
C．该固体中只含有NH4
+、CO3
2-、SO4
2-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题：共4 题，共52 分。
17．（10 分）现有下列10 种物质：①液态HCl ②熔融KCl ③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥明矾
（KAl(SO4)2・12H2O）⑦CaO 固体⑧NaHCO3固体⑨盐酸⑩蔗糖。
(1)上述物质中其中属于非电解质的有 。能导电且属于电解质的有 。(填写序号)
(2)物质⑧在水溶液中电离方程式为： 。
(3)将少量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液发生的化学反应方程式：
。
(4)⑥是一种常用的净水剂，可溶于水中生成氢氧化铝胶体从而吸附杂质，胶体区别于溶液最本质的特征
是_______(填选项)。
A．胶体粒子直径的大小在1~100 nm 之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能通过滤纸
18.（12 分）大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示。
商品名称：84 消毒液
【有效成分】NaClO
【NaClO 摩尔质量】74.5g/mol
【规格】500mL
【质量分数】7.45％
【密度】约为1kg/L
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度为 。
(2)某实验需用490ml0.05mol/L 的NaClO 消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用50mL 量筒量取该
“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有
。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．量取“84”消毒液时，仰视量筒
B．移液后，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL 消毒液于水配成100.00mL 水溶液，从中取出
25.00mL 加入锥形瓶中，并加入过量KI 溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加
溶液。
完全反应时消耗
溶液40.00mL。反应过程中的相关化学方程式为：
，
；通过计算求
出该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度 。(写出详细计算过程)
19．（12 分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置
制备少量Cl2O。
已知：常温下，Cl2O 是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。
(1)装有MnO2的仪器的名称是 。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B 中的试剂是 (填名称)。
(4)装置C 除了生成Cl2O 外还有NaCl 和NaHCO3生成，写出该反应的化学方程式
。
(5)装置E 中冰水混合物的作用为 。
(6)C 中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9 调制而成)，如果用Na2CO3·xH2O 表示含水碳酸钠，
则x 为 。
20．（18 分）铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系
催化剂等。以绿矾（主要成分
，部分
已被氧化为
）为原料，生产铁红（Fe2O3），工
艺流程如下：
(1)“转化”过程中，加入
粉的目的是为了 。
(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是
（填化学式）。
(3) 利用“滤液”将工业废水中的
还原为
，然后投加石灰乳，使
转化为
，理论上
完全反应消耗的n（Fe2SO4）：n（Cr2O7
2-）= 。
II. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：
（失重比％：失水质量／起始质量
）
(4)上述
的脱水热分解过程，选择在
气氛中进行，而非空气。其目的是
。
(5)根据上述实验结果，可知Y= 。
(6)将
置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红、SO2和SO3。其化学方程式为
。
III．高铁酸盐（其中Fe 元素显＋6 价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，
迅速分解而转化为
并放出
；酸性溶液中
的氧化性大于
的氧化
性。
(7) 工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为
，上述反应每生成2mol
，转移
mol
，在该反应中的氧化产物有 。
(9)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度
）废水中的有机物。以
处理高氯废水中的有机物需
在碱性条件下进行，其原因是 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
C
C
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
D
A
B
17. （10 分）
（1）④⑩（2 分） ②（2 分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3
-（2 分）
（3）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（2 分）
（4）A（2 分）
18. （12 分）
(1)1.0mol/L（2 分）
(2)25.0mL （2 分） 500mL 容量瓶（2 分）
（3）BC（2 分）
（4）由反应方程式可建立关系式：NaClO——2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=0.5000mol/L×0.0400L=0.02000mol（2 分）
c(NaClO)=0.02000mol×1
2 ×100.00mL
25.00mL
0.01L
=4.00mol/L（2 分）
19. （12 分）
(1)圆底烧瓶（2 分）
（2）
（2 分）
（3）饱和食盐水（2 分）
（4）
（2 分）
（5）用冰水混合物冷却Cl2O，从而获得Cl2O（2 分）
（6）0.5（2 分）
20.（18 分）
(1)将Fe3+ 还原成Fe2+（2 分）
(2)FeSO4·H2O（2 分）
(3)6：1（2 分）
(4)Fe2+容易被空气中氧气氧化，在
气氛中进行可防止Fe2+被氧化（2 分）
(5)1（2 分）
(6)
（2 分）
(7)5（2 分）Na2FeO4 O2（2 分,答对一个给一分，答错0 分）
