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龙岩市一级校联盟2025-2026 学年第一学期半期考联考
高一化学试题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A.金：虽被火亦未熟
B.石灰：以水沃之，即热蒸而解
C.石胆（
）：石胆能化铁为铜
D.石炭（C）：炉火照天地，红星乱紫烟
2.下列说法正确的是
A.若要除去
溶液中混有的少量
，可加入适量的
B.漂白粉的有效成分是是
和
，应密封保存
C.金属钠着火时，用干粉灭火器灭火
D.相同温度下在水中的溶解性：
3.下列有关物质分类或归类正确的是
A.苏打、熟石灰属于碱
B.
、
属于钠盐
C.胆矾（
）、蔗糖属于电解质
D.浓硫酸、医用酒精属于混合物
4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
（固体）
（溶液）
（（溶液）
B.
（溶液）
（溶液）
（溶液）
C.
（固体）
（固体）
（溶液）
D.
（固体）
（溶液）
（溶液）
5.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成
稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是
A.纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C.将该分散系静置会立即出现沉淀
D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离
6.设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L
中含有的水分子数为
B.将含
的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为
C.
的
溶液中，含有的
数目为
D.
由
和
组成的混合物中，含有的阴离子总数为
7.实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气（
），其化学方程式为
（浓）
，下列说法正确的是
A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B.
在反应中表现酸性和氧化性
C.反应过程中有22.4L 氯气生成，则溶液中转移的电子数为
D.
、
分别为氧化产物与还原产物
8.下列离子能大量共存的是
A.在澄清透明的溶液中：
、
、
、
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
、
、
、
C.含有
的水溶液中：
、
、
、
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
、
、
、
9.下列离子方程式书写正确的是
A.
与
溶液反应：
B.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
C.工业制备漂白粉的离子方程式：
D.
与盐酸反应：
10.下列实验装置能达到实验目的的是
①验证
与水的反
应是放热反应
②制取氢氧化铁胶体
③稀释浓硫酸
④比较
、
的稳定性
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④
11.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有
、
、
）和不溶性杂质（泥沙
等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A.操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯
B.滤液中含有的阴离子只有两种：
、
C.操作a、b、c 依次加入的试剂可以为
溶液、
溶液、
溶液
D.获得
固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
12.
是常用的强氧化剂，
是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与
反应为目标开展研
究，下列说法正确的是
A.装置A 气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好
B.装置B 中盛装浓硫酸，目的是除去装置A 中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C 中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为
D.若装置D 中无水硫酸铜变蓝，可以说明
与
反应生成水
13.为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和锌粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤
B
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入足量稀盐酸，观察现象
C
检验溶液中的
向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯
化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
D
除去
中的
将气体通过灼热的
14.硫化氢（
）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入
、
、
的混合溶液中，
可回收S 并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C.过程Ⅲ中发生的反应为
D.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z 的化学式：_________、_________。
（2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：
、
、
、
、
、
、
（极少）。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象
和结论不一致的是_________（填标号）。
a.向淀粉KI 试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性
b.新制氯水能使红色布条褪色，说明
有漂白性
c.向氯水中滴加硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
d.向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
e.光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是
（3）
为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________。
（4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池
水变绿。其原理为
，反应产生的
促进藻类快速生长。
①上述物质在融熔状态能导电的有_________（填化学式）。
②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性
_________（填“增强”“减弱”或者“无明显变化”）。
（5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：__________________。
16.（14 分）因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题：
（1）欲配制
溶液，需用托盘天平称量
固体_________g。
（2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作：
将上述实验步骤A~F 按实验过程先后次序排列：__________________。
（3）下列操作会使溶液中
浓度偏高的是_________。
a.取用的“84”消毒液原液部分失效
b.定容操作时，俯视刻度线
c.量取“84”消毒液原液时，仰视读数
d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为_________。
（5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为
的浓硫酸，配制
稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，
的物质的量浓度为_________
，需要浓硫酸的体积为_________mL。
②消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）不能同时使用，其原因是_________（用离子方程式表示）。
17.（14 分）高铁酸钾（
）是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴
趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）：
查阅资料：
①高铁酸钾易溶于水，微溶于
溶液；
②高铁酸钾在0℃~5^℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生
；
③
，该反应放热。
回答下列问题：
（1）A 中装
的仪器名称是_________，A 中反应的化学方程式为_________，用下列两种方法制取氯
气，则所得氯气_________。
①用含氯化氢146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应
a.②比①多
b.①比②多
c.一样多d.无法比较
（2）B 中试剂的用途为_________。
（3 ）水处理时，加入的高铁酸钾（
）作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为
（胶体）
。
①
中
的化合价为_________。
②下列关于
的说法中，错误的是_________。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
（4）装置C 在制备
时存在一定的缺陷，你的改进措施是_________。
（5）D 中
发生的反应为___________________________（写离子方程式）。
18.（16 分）某化学兴趣小组在实验室制取
气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的
气体
中混有
气体，他设计了如下除去
气体并探究
与
反应的实验，同时还可收集到
。
（1）装置A 中盛装的试剂为_________（填标号）。
A.
溶液
B.饱和
溶液
C.饱和
溶液
（2）请写出B 中
与
反应的化学方程式：___________________________；该反应中氧化剂与
还原剂物质的量之比为___________________________。
（3）装置E 用于收集装置B 反应后的气体产物，则D 中澄清石灰水_________（填实验现象）。
（4）将反应后的C 和D 中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是_________（填化学式）。
（5）为确定反应后装置B 硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B 中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形
成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_________（填“
”“
”或“
”）。
继续进行探究：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
；猜想二：
和
。
（6）取少量溶液M 于试管中，向其中加入过量的_________（填标号）溶液。若产生白色沉淀，过滤，向
滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
A.
B.
C.
（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的
，取质量为
的纯碱样品，充分加热后，质量减少
，此样品中
的质量为_________（用含a、b 的式子表示）g。
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C
二、非选择题
注：1.除标注外其余空均为2 分。
2.反应方程式缺条件、气体符号，未配平统一扣1 分，全对给2 分，化学式错误不给分。
3.双选答案漏选给1 分，错选不给分，全对给2 分。
15.（1）
（1 分）
（1 分）
（2）be
（3）
（4）①
、
②
③增强
（5）
16.（1）14.9
（2）CBDFAE
（3）bc
（4）
（5）①4.6 62.5 ②
17.（1）圆底烧瓶（1 分）
（浓）
a
（2）吸收
中的
（3）①+6（1 分） ②c
（4）将装置C 放在冰（冷）水浴中
（5）
18.（1）C
（2）
（3）无明显变化
（4）
（5）
（6）A
